分析化學課試卷帶標準答案

分析化學課試卷 （B卷）一．選擇題（每題2分，共 30分。把正確選項的字母寫在題后的括號內(nèi) ）定量分析中，精密度與準確度之間的關系是 （C）（A）精密度高，準確度必然高（B）準確度高，精密度也就高（C）精密度是保證準確度的前提（D）準確度是保證精密度的前提可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（A）（A）進行儀器校正 （B）增加測定次數(shù)（C）認真細心操作 （D）測定時保證環(huán)境的濕度一致測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTAS準溶液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是（C）（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（C）（A）化學計量點（B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析.滴定管可估讀到土0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應耗用體積（B）mL

1020304010203040.共腕酸堿對的Ka與&的關系是（B）（A）KaKb =1 （B） KaKb =Kw （C） Ka/Kb =Kw （D） Kb/Ka=Kw.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（C）（A）指示劑變色范圍與化學計量點完全符合（B）指示劑應在pH=7.00時變色（C）指示劑的變色范圍應全部或部分落入滴定 pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi).測定（NH）2SO中的氮時，不能用NaOHft接滴定，這是因為（D）（A）NH的及太小 （B）（NH4）2SO不是酸（C）（NH）2SO中含游離H2SO （D）NH.的Ka太小一般情況下，EDTAW金屬離子形成的配合物的配位比是（A）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量 EDTA加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（C）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（B）。

(A)滴定開始前(A)滴定開始前(B)滴定至近終點時(C)滴定開始后 (D)滴定至紅棕色褪盡至無色時下述(B)說法是正確的。(A)稱量形式和沉淀形式應該相同(B)稱量形式和沉淀形式可以不同(C)稱量形式和沉淀形式必須不同(D)稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子晶形沉淀的沉淀條件是(D)(A)稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳(C)稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳關于以 K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是( A)(A)本法可測定C廠和Br，但不能測定「或SCN(B)滴定應在弱酸性介質(zhì)中進行(C)指示劑K2CrQ的量越少越好(D)莫爾法的選擇性較強有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關系為(D)(A)A是B的1/3 (B)A等于BB是B是A的3倍B是A的1/3二．填空（30分）1．分析化學按 任務可分為 定性 分析和 定量 分析；按測定原理可分為 化學 分析和 儀器 分析。.化學定量分析方法主要用于 __常___量組分的測定，即含量在 ___1___%以上的組分測定。.電光分析天平的最小分度值為_0.1mg/^,如果要求分析結(jié)果達到1.0%度準確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱取— 0.2—g0.滴定分析所用的準確量取液體體積的玻璃量器有— 移液管—，—滴定管_,容量瓶等。.已知NH的（=1.8X10-5,由NH-NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_8.26-10.26___。.甲基橙的變色范圍是pH=_3.1_?_4.4當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑呈現(xiàn) _紅__色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時則呈現(xiàn)_ 黃__色，當溶液的 pH處在這個范圍之內(nèi)時，指示劑呈現(xiàn)__ 橙_色。.EDTA氨一種氨竣配位劑，全稱為―—乙二胺四乙酸,配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA!鈉鹽在水溶液中有—7種存在型體。.G/叫做條件穩(wěn)定常數(shù)，它表示有 副反應 存在時配位反應進行的程度，若只考慮酸效應， Kmy'與Kmy的關系式為_lgKmy'=lgKMYjgaY（H）o9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以 ___I2 為標液，測定 ___還原性 __物質(zhì)。間接法以 I2 和 Na2S2O3 為標液，測定 ___氧化性__物質(zhì)。10．用 KMnO4法測定物質(zhì)含量時常需在強酸性介質(zhì)中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是 氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結(jié)果11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是 還原Fe3+為Fe2+—、 顯色劑>___緩沖溶液才S制溶液pH為5?6。12.用2.5gNaz&O?5Ho（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為__0.010mol?L-1___mol/L。三．計算題：（40分）分析鐵礦石中FeQ含量，測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標準偏差。（ 5分）稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g,標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL,計算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為 106.00g/mol（5分）.用CaCOB準物質(zhì)標定EDTA勺濃度，稱取0.1005gCaCQ基準試劑，溶解后定容為100.0mLo移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定的EDTA?定之,用去24.90mL。（1）計算EDTA勺濃度；（2）計算EDTA寸ZnO和FeQ的滴定度。（12分）.稱取軟鉆礦試樣0.5000g,加入0.7500gH2@Q?2H2O及稀硫酸，加熱至反應完全。過量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力（以已知）（8分）5．測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣 5.25g，溶解后加入 c（AgNO3）=0.1026mol/L的硝酸銀標準溶液 25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液 100.0mL，用c（NHSCN）=0.1010mol/L的硫氟酸氨標準溶液滴定至終點，耗去 12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（10分）4040分）分析化學試題答案（B卷）30分）.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C.B12.B13.D14.A15.D30分）．定性、定量、化學、儀器．常量， 1%．0.1；0.24．移液管、滴定管、容量瓶8.26?10.263.1?4.4;紅；黃；橙7．乙二胺四乙酸，七.條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應，lgKMY=lgKMflgaY（H）.I2,還原性，I2和Na&Q,氧化性．氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結(jié)果.還原Fe3+為Fe2+,顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為5?6-1．0.010