2017年化學(xué)中考試題分類匯編：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

2017年化學(xué)中考試題分類匯編化學(xué)方程式的有關(guān)計算一?選擇題（2017?德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g,并得到殘留固體6.4g?則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，析：氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵?根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可求出與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，還可求出氧化銅的質(zhì)量，將三者加在一起就是原混合物的質(zhì)量.解解：由題意可知，將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵答：能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水,鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵.TOC\o"1-5"\h\z設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCI—FeC2+H2f562x0.4g—解得：設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為yFe+CuCI2—FeC2+Cu5664y6.4g一-匚解得：y=5.6g5656氧化銅的質(zhì)量為：6.4g）=8.0g80所以，原混合物的質(zhì)量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上計算分析可知，D正確.故選D.點本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算.解答本題的關(guān)鍵是分清鐵和氧化銅的混評：合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有哪些，殘留固體的成分是什么.（2017?鹽城）根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A44%A44%B46%C54%D64%考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.占：八、、?考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫析：氣質(zhì)量和；設(shè)碳的質(zhì)量為X,則鐵的質(zhì)量為10g-x,用含x的式子表示出生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和，求出X的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)碳的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為10g-x，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量為a,答:Fe+H答:Fe+H2SO4=FeSO4+H2f56解得：a=-,,x+,=50g+10g-55.4gLi'o解得：x~4.4g樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_-—111.=44%10g由以上計算可知.A正確.故選A.點本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，在解答時要注意運評：用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，同時要學(xué)會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量.（2017?揚州）六硅酸鎂可表示為aMgO?6SiO2?bH2O.確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得固體8.8g;另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體TOC\o"1-5"\h\z7.2g，下列說法正確的是（）Aa=2Ba=3Cb=5Db=7考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算.分析：充分加熱失水后，得固體8.8g，說明bH2O的質(zhì)量為：10.6g-8.8g=1.8g;加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2g，說明6SiO2的質(zhì)量是7.2g;貝UaMgO的質(zhì)量為：10.6g-1.8g-7.2g=1.6g.解答：解：bH2O的質(zhì)量為1.8g,6SiO2的質(zhì)量是7.2g,aMgO的質(zhì)量為1.6g,根據(jù)題意有：40a：360:18b=1.6g:7.2g:1.8g,a=2,b=5,故選：AC.點評：根據(jù)組成物質(zhì)成分的質(zhì)量比和相對分子質(zhì)量和之比可以計算某些未知數(shù)的值，要注意理解這種計算方法.TOC\o"1-5"\h\z（2017?濟南）燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng),一定溫度下，得到156g不飽和溶液?下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.題:分析:解答:根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點分析，MgO和分析:解答:解：由方程式：MgO+2HCI=MgCI2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T溶液增重84954484-44=40可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的.TOC\o"1-5"\h\z設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540x156g-150g95解得：x-14.25g40'156g-150gTOC\o"1-5"\h\z所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：」一_.||嚴(yán)9.1%由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D?故選D?點由于不知道MgO和MgCO3的質(zhì)量，做本類型題時若要用常規(guī)方法無法解答，可評：以根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點找出質(zhì)量關(guān)系進行計算.（2017?寧波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A產(chǎn)生藍色沉淀0.98g

B錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CUSO4溶液質(zhì)量相等考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合所給的數(shù)據(jù)判析：斷出過量或不足，然后進行計算.解解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CU(OH)2JTOC\o"1-5"\h\z答：16080通過化學(xué)方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)是按照質(zhì)量比2：1的進行,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CU(OH)2J160801469810g>16%5gXI6%1.46g0.98gA、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；B、反應(yīng)后沒有氣體生成，所以錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；C、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.46g，所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——一X100%=10.4%，故C正確；14.02gD、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g,原硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g，不相等，故D錯誤.占八、、故選：D占八、、本題主要考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計算，注意代入方程式中的數(shù)據(jù)都是純凈物.評:(2017?可南)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中(

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量進行計析：算.解解：NaHC03+HCI—NaCI+HzO+CO2fTOC\o"1-5"\h\z答：8436.5448.4g3.65g4.4gNa2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2f106734410.6g7.3g4.4g通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選：A?點此題是一道根據(jù)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)題，分別求出兩物質(zhì)的質(zhì)量，然后比較解評：答.二.解答題(2017?義烏市)圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀.充分反應(yīng)

加熱藍色'l-Tl充分反應(yīng)

加熱藍色'l-Tl.VL淀E產(chǎn)沉質(zhì)粵060100加入XaOH濬液虞量電Z16gy16gyaA溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為;操作1的名稱是;NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?考占：八、、考占：八、、?專根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；物質(zhì)的鑒別、推斷.綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)分析:分析:解答:題:根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍色沉淀的一種方法；根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(100g-60g),最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計算出硫酸鈉的質(zhì)量即可.解：(1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；解：設(shè)由CuO生成的CUSO4的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx呂0二x=16g設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y,同時生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+N26O4160801421601晁80■-yy=8g*=20*=20%160二16g742^3-a=14.2g20%.答：NaOH20%.的質(zhì)量為b（4）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的的質(zhì)量為bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260g>20%bgQ60呂乂2側(cè)l42=bb=21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g.點本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是考試計算題中經(jīng)常出評：現(xiàn)的題型?做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律.（2017?江西）為測定某氨肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量（濾液的損失忽略不計）45g55g76.7g【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2—BaSQj+2NHCI4，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】（1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為g（2）若所取氨肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符.（請寫出計算過程）（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量（填不變”增大”或減小”

蠅度：強：考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)分析：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；根據(jù)稱帝的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量，硫酸根轉(zhuǎn)化成沉淀，故溶液中硫元素的質(zhì)量減小，據(jù)此解答.解答：解：(1)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：45g+55g-76.7g=23.3g，故填：23.3;設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x(NH4)2SO4+BaCl2—BaSQJ+2NHCI4132233x23.3g——-一-一x=13.2g23323.3g氨肥中硫酸銨的純度：.iii=88%v96%，故不符合標(biāo)準(zhǔn)；15g反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質(zhì)量減小，故填：減小.點評：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計算即可.(2017?齊寧)低鈉鹽是一種健康食鹽，以普通鈉鹽為基礎(chǔ)添加一定量氯化鈉(氯化鈉70%左右，氯化鉀30%左右)，有助于人體鈉、鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病的患病風(fēng)險?另外，由于食鹽中導(dǎo)致咸味的是氯離子，因此，低鈉鹽能較好實現(xiàn)減鈉補鉀不減咸味的目的.課外探究小組為調(diào)查市場售低鈉鹽是否合格，選用一種常見低鈉鹽進行實驗分析：步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱取低鈉鹽樣品2.00g，放入潔凈小燒杯中加水，攪拌至樣品充分溶解；步驟二：向上述小燒杯中逐滴加入足量的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌至不再生成沉淀為止；步驟三：將沉淀經(jīng)過濾、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為4.51g.(1(1)某同學(xué)參照樣品配比，計算出2.00g低鈉鹽樣品中氯化鈉(氯化鈉70%)與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)(簡單寫出計算過程，計算結(jié)果精確量為3.43g，請你計算出樣品中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量;(簡單寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01)(2)經(jīng)計算，你認(rèn)為樣品是否合格？；4.56g，比較兩次(34.56g，比較兩次實驗所得沉淀的質(zhì)量?請分析造成誤差的主要原因.**°■11［童WM11?■!?BM-w■■■|■■時■iH■U■片V■pfi''■遅!lJi*J1'IF*舸thpII1■戶lid01??耳IE■申■■埔?考占：八、、考占：八、、?專根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)題：分根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，硝酸銀能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝題：分根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，硝酸銀能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝析：酸鉀，根據(jù)低鈉鹽中氯化鉀的含量計算出氯化鉀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可.解解：(1)設(shè)樣品中氯化鉀生成沉淀的質(zhì)量為x答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量是：2.00g>30%=0.6gKCI+AgNO3—AgCIJ+KNO74.5143.50.6gx他5二糾3?50.6gxx~1.16g(2)(2)而此樣品中生成沉淀的質(zhì)量為:4.51g-3.43g=1.08g，故不合格;(3)實驗中存在誤差的可能原因是進行第一次進行過濾時，濾紙上的沉淀沒有全部被稱量，故填：第一次進行過濾時，濾紙上的沉淀沒有全部被稱量.點本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合評：已有的反應(yīng)化學(xué)方程式進行.（2017?溫州）小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4克，導(dǎo)入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量.打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量.整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為p）,反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為p）,則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為.（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2D.鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng).tttii考占：八、、?根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；氣體的干燥（除水）專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)干燥劑應(yīng)具備的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)氣體的密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系分析計算；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：（1）該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；TOC\o"1-5"\h\z（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為p）,反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為p）,則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（p-pi）V;（3）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f10044x0.88g-'解得：x=2g440.88g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一；=50%4呂故答為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（p-pi）V;（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.點解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量和反應(yīng)器內(nèi)氣體的增量就是生成二氧評：化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.（2017?濰坊）鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),探究小組進行了如下實驗：實驗編號鋁銅合金的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）生成H2的質(zhì)量（g）實驗1303922實驗2305883實驗3306003（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）題：分加入392g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量是2g,加入588g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量析：是3g,繼續(xù)加入稀硫酸時不再產(chǎn)生氫氣，說明588g稀硫酸和鋁恰好反應(yīng)生成3g氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸和鋁的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)解：設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為解：設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x.量分?jǐn)?shù)和該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解解：(1)設(shè)鋁的質(zhì)量為X,588g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y,答：2AI+3H2SO4—A2(SO4)3+3H2*542946xy3g-，：=?=；.，x=27g,y=147g,所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=X100%=25%,588g故填：25%.(2)該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：M!?X100%=90%,30g答：該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.點銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，因此過程中產(chǎn)生的氫氣都評：是由鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的.(2017?安徽)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金?鐵(其他成分忽略不計)?某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g.求樣品中鐵的質(zhì)量.求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù).考占：八、、?考占：八、、?專題:分析:答:有關(guān)化學(xué)方程式的計算.因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量；由題意可知，所以剩余固體就日仝解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量?剩余固體質(zhì)量為0.1g即為金的質(zhì)量.Fe+2HCI=FeCI2+H2T562x0.3g56_2s_0.3gx=8.4g樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一一X100%?1.1%8.4g+0*le答案：樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.1%點本題主要考查學(xué)生對鐵生銹條件的認(rèn)識，以及對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力?學(xué)生評：必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此判計算物質(zhì)質(zhì)量，進而計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2017?重慶)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑.工業(yè)上常用紅鋅礦(主要是ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.計算：硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為.如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體.取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；兀素質(zhì)量比的計算.專題：有關(guān)化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.分析：化合物中各兀素的質(zhì)量比，即為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比；根據(jù)配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量計算氧化鋅的質(zhì)量，進而計算紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：65：32：(16X3)=65:32：48；(2)設(shè)需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x,答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.100gxi%+x=(100g+x)X10%解得：X=10g(3)設(shè)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4—ZnSQ+H2O,81161y80.5kg81=161-y=40.5kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"X100%=81%50kg故答案為：(1)65:32:48;10g81%點評：本題主要考查學(xué)生化學(xué)式計算、溶液計算和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.&(2017?遵義)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10g稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33g,求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.分析：根據(jù)化學(xué)方程式，由沉淀的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進而求得該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：設(shè)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xBaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC198233x2.33g——，解得x=0.98gk2,33g???該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=…二…II；=9.8%10g答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步.9.(2017?天津)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成液，將其全部加入到100g—定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉.計算：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%).100g溶考點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步.9.(2017?天津)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成液，將其全部加入到100g—定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉.計算：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%).100g溶考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.題:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸析:解答:鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-195.6g=4.4g;設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4—NaSO4+CO2T+HO14244xy10644工■4.9844y~4.4$1424410698,x=10.6gy=9.8g4.4g壬乙缸，Z=14.2g(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):9.8g

iooix100%=9.8%(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10._6g(15.6g-440.6g10._6g(15.6g-440.6gX100%=88.3%(2(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%占八、、為88.3%占八、、據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計評：算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.(2017?賓州)向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題:當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)弄掛lift弄掛lift的質(zhì)址臨考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)分析：(1)由圖象可知：當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10gCaCO3完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g.(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：(1)如圖象所示：當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；(2)解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCI的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f1007310gx100二7310g_zX=7.3g7所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-1n=18.25%40g故答案為：40g點評：據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.(2017?婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：TOC\o"1-5"\h\zm的值為g.12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g.反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1)考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)題：分(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g,析：第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值；(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的根據(jù)上述計算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解解：(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是答：1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g;(2)設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y.CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f10011144xy4.4gLOO二111二44x~y~4.4且解得：x=10gy=11.1g完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:10.5%占八、、評:故答為：(1)3.3;(2)10;(3)占八、、評:本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力.(2017?圭林)菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料?現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2f+HO②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水.請計算：20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為g列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)題：分剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算FeCO3的質(zhì)量;析：根據(jù)FeCO3的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解解：(1)20.0g菱鐵礦中FeCOs的質(zhì)量為：20.0g-8.4g=11.6g,答：故填：11.6.(2)設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2f+HO,1169811.6gx—J；ILxx=9.8g,所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：丄丄X100%=19.6%,50,0g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.點本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注評：意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.(2017?日照)稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2Rf+4F20(R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式).用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題：氣體R的化學(xué)式是.t1時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是稱取銅的質(zhì)量是多少？考占：八、、?根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.專綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)題：分化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的析：物質(zhì)的質(zhì)量之和；

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變.解：(1)由3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2Rf+4H0可知，反應(yīng)前后銅原子個答:數(shù)相等，氫原子個數(shù)相等，反應(yīng)后氮原子和氧原子也應(yīng)該相等，因此每個R答:數(shù)相等，氫原子個數(shù)相等，反應(yīng)后氮原子和氧原子也應(yīng)該相等，因此每個R中含有1個氮原子和1個氧原子，R是一氧化氮，化學(xué)式是NO;設(shè)ti時和t2時消耗銅的質(zhì)量分別為x、y,3CU+8HNO3(稀)3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4出0,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,192601926019260192606.0g4.8g6.0g192_60192_60e4.8g?y6.0gx=15.36g,y=19.2g.ti時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1536s-xi00%=80%,19.2g故填：NO;ti時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1536s-xi00%=80%,19.2g故填：NO;80%.(2)稱取銅的質(zhì)量是19.2g.答：稱取銅的質(zhì)量是19.2g.占八、、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、評:總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).14.(2017?包頭)在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液,中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?計算：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？向該溶液考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）題：分（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進一步計算碳酸鈉溶析：液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析.解解：（1）由圖象可知，CaC03的質(zhì)量為5g,答：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.Na2CO3+CaCl2—CaCOJ+2NaCITOC\o"1-5"\h\z106100117x5gy一1；（：!=eyx=5.3g,y=5.85g所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=10.6%5購（3）原固體混合物的質(zhì)量是w5.85計（w-5.3且）所以——于=—一X100%=10%50g+50g-w=8.95g答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%（2）原固體混合物的質(zhì)量是8.95g點本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進行正確計算評：的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成15.（2017?十堰）某樣品由氧化銅和銅.取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g.（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為g.（2）計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（請寫出計算過程）考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

占：八、、?專溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.題：分氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由最終所得溶液的析：質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解解：（1）氧化銅的質(zhì)量為：200.0g-192.0g=8g，故銅元素質(zhì)量2g+—」「=8.4g,sSO答：■故填：8.4;（2）生成硫酸銅的質(zhì)量為x,CuO+H2SO4—CuSQ+H2O801608gX80_Jg160xx=16g最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=「200i答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為廠，：」」=8%80_Jg160xx=16g最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=「200i答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為廠，：」」=8%.8%.占八、、評:本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性.16.（2017?南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g.算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符.【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SQ4+BaCI2=BaSQ4J+2NHCI，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】15g該氮肥試通過計考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算.分析：根據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答，硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生解答：解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NHCI解答：解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NHCI132233x23.3g----x=13.2g23323,氮肥中硫酸銨的純度為：_:—.■'v96%，故與標(biāo)簽不相符合15g答：該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符.點評：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式計算即可.成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸銨的質(zhì)量，然后在計算.高溫條件下制得氮化鋁：髙溫Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.若有14kg的氮氣參加反應(yīng)，可生成氮化鋁的17.（2017?泉州）氮化鋁（AIN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.在氮氣（N2）流中由氧化鋁與焦炭在質(zhì)量為多少?考占：八、、?專題:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.有關(guān)化學(xué)方程式的計算.分根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氮析:解答:化鋁的質(zhì)量即可.解：設(shè)可生成氮化鋁的質(zhì)量為X.髙溫Al2O3+N2+3C2AIN+3CO288214kg2S=14kg：=:'Xx=41kg答：可生成氮化鋁的質(zhì)量為41kg.占八、、評：題的規(guī)范性

CaC2）與水反應(yīng)可制?。?017?北京）乙炔（C2CaC2）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣?某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水.（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為.（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg.（3）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)）求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析：析解答.（2）根據(jù)題意，某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，由電石渣的質(zhì)量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量即可.（3）由酸性廢水中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出至少需要電石渣的質(zhì)量即可.解解：（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12X2）:（1X3）=12:1.答：（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為100kgX92.5%=92.5kg.（3）設(shè)至少需要電石渣的質(zhì)量為xCa（OH）2+H2SO4—CaSO+2H2O7498x92.5%x74=74=X98-92.x=160kg占八、、占八、、評:題，解題時要注意解題的規(guī)范性.答：需要電石渣160kg.本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、化學(xué)式的有關(guān)計算即可正確解答本

10g放入燒杯中，加入足量稀硫(2017?10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量是6.4g，請計算：該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為g生成H2的質(zhì)量.考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.占：八、、?專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題：分根據(jù)已有的知識進行分析解答，鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余析：的6.4g固體是銅的質(zhì)量，由此求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量，據(jù)此解答.解解：(1)鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量,答：所以鎂的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g，故填：3.6;(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xMg+H2SO4—MgSQ+H2f2423.6g243.6gx3.6g243.6gxx=0.3g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g.占占八、、評:本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是知道銅不與稀硫酸反應(yīng)計算出鎂的質(zhì)量，進而根據(jù)化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量.(2017?烏魯木齊)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室里，禾U用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣.在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應(yīng)后，制得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.占：八、、?專溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.題：

分鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一析：步可以計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).TOC\o"1-5"\h\z解解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,答：Zn+H2SO4—ZnSQ+H2f,982x0.2g98=2x0.2gx=9.8g,該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：亠三X1OO%=4.9%,200g答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：空鑒X100%=4.9%.200g點本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注評：意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%.將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鈉91%.將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和,用去氫氧化鈉的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液,可得到固體的質(zhì)量為g.考根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.專有關(guān)化學(xué)方程式的計算.題:碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯析:解析:解答:和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計算氯化鈉的質(zhì)量.解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,由Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fNaOH+HC—NaCI+H2?？芍?，HCI?NaCI,46g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：46g>3.65%=1.679g,HCI?NaCI,36.558.5

1.679gxi“I:.，x=2.691g,故填：2.691.點解答時，首先要考慮物質(zhì)