江西省銅鼓2017屆高三化學(xué)三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能力提升檢測(cè)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西銅鼓2017屆高三化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能力提升檢測(cè)試題第I卷選擇題一、選擇題（每題4分，共48分）。1、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．元素Y、Z、W形成的離子擁有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大24B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1。204×10C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱牢固性：XmY＞XmR2、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物牢固性大于Z的氣態(tài)氫化物牢固性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性．以下說(shuō)法正確的是（）A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)必然高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則兩者形成化合物的化學(xué)式必然為Y2W3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3、以下各組序次的排列不正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：F＞Na＞Mg＞AlB．熱牢固性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：CsOH＞KOH＞NaOH4、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大,Y是地殼中含量最多的金屬元素．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．氣態(tài)氫化物牢固性最強(qiáng)的是HZB．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸C．原子半徑由小到大的序次為：rW＜rM＜rYD．X的單質(zhì)可經(jīng)過(guò)電解XZ的水溶液獲得5、已知33As、35Br位于同一周期．以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱牢固性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)地址如圖所示．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更簡(jiǎn)單與氫氣反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．原子半徑的大小序次為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)7、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)以下表，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)元素RWXYZ化合價(jià)﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．離子還原性：Y2﹣＜Z﹣B．離子半徑W+＞Z﹣C．氣態(tài)氫化物牢固性:RH4＜XH4D．酸性:H2YO4＜HZO48、X、Y、Z均為短周期元索,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)爽朗性：X＞Y＞ZC．原子序數(shù)：X＞Y＞ZD．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣9、短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．以下表達(dá)正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D＜C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，以下說(shuō)法正確的是（)A．原子半徑的大小序次：r（W)＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵種類相同C．X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱牢固性比W的強(qiáng)11、W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能夠存在于同一離子化合物中12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)地址如圖所示．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑的大小序次為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)第II卷非選擇題二、非選擇題(共52分）13、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下

,六種元素的常有單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．

X與

M，W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與

M的核外電子總數(shù)相等．試回答以下問(wèn)題

:(1)N元素在周期表中的地址為W的氫化物牢固性（填“＞”“＜”或“

;Y的氫化物牢固性=”)(2）X、Z

形成的含

18電子的化合物的電子式為（3）由

X、Z、W、N

四種元素組成的一種離子化合物

A，已知

A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式;(4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為：．14、A、B是中學(xué)化學(xué)常有的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在以下列圖關(guān)系．依照要求回答問(wèn)題：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（2）若元素R與氧同主族，以下事實(shí)能說(shuō)明

個(gè)．R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有

．A．還原性：C．牢固性：

H2R＞H2OH2R＜H2O

B．酸性：D．沸點(diǎn)：

H2R＞H2OH2R＜H2O(3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必定用詳盡物質(zhì)表示）．①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示)．②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．③當(dāng)1mol的化合物B分別參加反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．15、鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7;常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為：②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱序次為（填化學(xué)式)．16、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1)X、Y的元素符號(hào)依次為、；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是，原因是；（3)Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期,它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；(4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．(5)YZ2在固態(tài)時(shí)為晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．17、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)依照以下相關(guān)信息，回答以下問(wèn)題．元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1原子的第一至第四電離能以下：I1=738kJ·mol﹣1I2=1451kJ·mol﹣1I3=7733kJ·mol﹣1I4=10540kJ·mol﹣1D原子核外所有p軌道全滿或不滿學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精E元素的主族序數(shù)于周期數(shù)的差為4是前四周期中電負(fù)性最小的元素在周期表的第七列(1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式:．(2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．（3)某同學(xué)依照上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違犯了(4)G位于族

．區(qū),該元素的核外電子排布式為

．（5）DE3

中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型為

．（6）檢驗(yàn)此

F元素的方法是現(xiàn)

象

,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)講解產(chǎn)生的原因

：．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案1?！敬鸢浮緿【解析】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,依照Z(yǔ)、W、R處于同一周期,故Z、W為第三周期元素,原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素,Y、Z、W擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2﹣、Na+、Al3+），依照核外電子排布相同的微粒,半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小,因此離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+,故A錯(cuò)誤；B．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子組成,39gNa2O2中含有的離子數(shù)約為×3×

6.02

23﹣1×10mol=9。

03×

2310，故

B錯(cuò)誤；C．Z

的氧化物的水化物為

NaOH，R

的氧化物的水化物為

H2SO4或H2SO3，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，氫氧化鈉與亞硫酸反應(yīng)能夠生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤；D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，由于Y（O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R,因此對(duì)應(yīng)的氫化物的牢固性：XmY＞XmR，故D正確;應(yīng)選D．2?！敬鸢浮緾【解析】解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的牢固性比Z的氣態(tài)氫化物的牢固性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、同周期，X、Y為金屬元素,X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性，則原子序數(shù)Y＞X，且兩者處于第三周期．A．若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí),W氫化物沸點(diǎn)較低,故B錯(cuò)誤；C．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng),X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X,因此原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D．若W為N元素，Y為Mg元素,兩者的原子序數(shù)相差5，兩者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選C．3?！敬鸢浮緼【解析】解：A．因同一主族,從上到下，元素原子的半徑逐漸增大,因此半徑：Cl＞F，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小,因此半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl；則半徑：Na＞Mg＞Al＞F，故A學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精錯(cuò)誤；B．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越牢固，非金屬性：Cl＞S＞P，因此牢固性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．非金屬性S＞P＞C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性強(qiáng)弱:H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D．同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱:CsOH＞KOH＞NaOH，故D正確．應(yīng)選A．4?！敬鸢浮緾【解析】解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則M第二周期元素，且是O元素，W的原子序數(shù)大于M，W、Z同族,且短周期主族元素,因此W是F元素，則Z是Cl元素，X的原子序數(shù)大于W,且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，因此X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素．A．這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，因此氟化氫的牢固性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，故不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能用Al的容器盛裝稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．氟原子半徑小于氧原子，鋁原子半徑大于氧原子，原子半徑由小到大的序次是rW＜rM＜rY，故C正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精．鈉是爽朗金屬，電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電,因此得不到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．5?！敬鸢浮緾【解析】解：A．原子半徑大小序次是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．熱牢固性：HCl＞HBr＞AsH3,故B錯(cuò)誤;C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，因此陰離子的還原性:As3﹣＞S2﹣＞Cl,故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選C．6.【答案】A【解析】解:依照元素所在周期表中的地址可知，X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素，．氧元素非金屬性比氮元素強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)單，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯(cuò)誤；C．O2﹣、Al3+離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),則Q的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)，故錯(cuò)誤；應(yīng)選A．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7.【答案】D【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、X氫化物中化合價(jià)都為﹣4價(jià)，應(yīng)為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)R＜X，則R為C元素,X為Si元素,W氫化物中化合價(jià)都為+1價(jià)，處于ⅠA族,原子序數(shù)大于碳，故W為Na;Y氫化物中化合價(jià)都為﹣2價(jià)，Z的氫化物中化合價(jià)都為﹣1價(jià),結(jié)合原子序數(shù)可知Y為S，則Z為Cl，A．Y為S,則Z為Cl，非金屬性S＜Cl，故離子還原性：S2﹣＞Cl﹣，故A錯(cuò)誤;B．W為Na,Z為Cl,Na+離子比Cl﹣離子少一個(gè)電子層，故離子半徑：Na+＜Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．R為C元素，X為Si元素，非金屬性C＞Si，故氫化物牢固性CH4＞SiH4，故C錯(cuò)誤；D．Y為S，則Z為Cl，非金屬性S＜Cl，酸性：H2SO4＜HClO4，故正確,應(yīng)選D．8。【答案】C【解析】解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素,Z為ⅦA族元素;Y+和Z﹣擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，結(jié)合離子電荷可推知Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期,則X為S元素．A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故A錯(cuò)誤;B．單質(zhì)爽朗性:硫＜氟氣，故B錯(cuò)誤;學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故C正確;D．電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+，故D錯(cuò)誤;應(yīng)選C．9.【答案】B【解析】解：A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15,解得x=3,再依照短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞加,則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．A、由于B、C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小,原子半徑B＞C＞D，D為氯元素，A為氧元素，原子半徑為D＞A，故原子半徑為B＞C＞D＞A，故A錯(cuò)誤；B、A、C同主族，自上而下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,因此非金屬性A＞C，故

B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，因此非金屬性

C、D同D＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，故C錯(cuò)誤；D、B為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能夠溶解，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．10.【答案】D學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】解

:X

原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

2倍，因此

X是C，Y是地殼中含量最高的元素O,W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族,同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r(C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2,MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類不相同,故B錯(cuò)誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越牢固，因此H2O的熱牢固性大于SiH4,故D正確；應(yīng)選D．11?！敬鸢浮緽【解析】解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則則W是H元素，X是N元素,Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12,且兩者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，因此單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精錯(cuò)誤;B．元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，因此陰離子的還原性：W＞Z,故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl,最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不用然存在此規(guī)律,如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．12.【答案】B【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的地址可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A錯(cuò)誤；B、X為N元素,最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8,故B正確;C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10,離子核外有2個(gè)電子層,電子層數(shù)相同,故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故酸性Q強(qiáng)于M,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13.【答案】（1)第三周期VIA族；＜；（2）；3）HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O;4）H2O2；OH﹣+CN﹣+H2O2=CO32﹣+NH3↑．【解析】解:X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常有單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素．(1）N為S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y（C)＜W（O），故Y的氫化物牢固性＜W的氫化物牢固性，故答案為：第三周期VIA族；＜；（2）X、Z形成的含18電子的化合物為N2H4，電子式為，故答案為：；3)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或（NH4）2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O或SO32+2H+=SO2↑+H2O，﹣+2﹣+2H+=SO2↑+H2O;故答案為：HSO3+H=SO2↑+H2O或SO3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(4)H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2,此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+CN﹣+H2O2=CO32﹣+NH3↑，故答案為：H2O2;OH﹣+CN﹣+H2O2=CO32﹣+NH3↑．14.【答案】（1)3；2)AC;（3）①；NH3+H20NH4++OH﹣；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；N2（g）+O2（g）=2NO(g）△H=0.8（△H1﹣△H2)．【解析】解：（1）A、B是中學(xué)化學(xué)常有的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個(gè)，故答案為:3；（2)元素R與氧同主族,則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，依照元素周期律可知，能說(shuō)明S與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有,還原性：H2R＞H2O、牢固性：

H2R＜H2O，故答案為：

A、C;(3）若化合物

B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則

B為

NH

3，根據(jù)轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，

A為

NO,乙為

N2,①化合物

B的電子式為

;其水溶液呈堿性的原因是氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為

NH

3+H

20

NH4

++OH

﹣,故答案為：

；NH3+H

20

NH

4++OH

﹣；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②化合物NH3與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），電池負(fù)極為氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH36e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；③當(dāng)1mol的化合物B分別參加反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，依照蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N2（g)+O2（g）=2NO（g）△H=0。8（△H1﹣△H2），故答案為：N2（g)+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1﹣△H2）．15.【答案】①32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge(OH）4．【解析】解：①鍺在硅元素的下一周期，兩者原子序數(shù)之差為18,故鍺的原子序數(shù)為14+18=32,故答案為:32；②同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們+4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱序次為：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞GeOH)4，故答案為：Pb（OH)4＞Sn(OH）4＞Ge(OH)4．16.【答案】（1)S；C；V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子，依照“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大;3)Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；F﹣HF、F﹣HO;O﹣HF、O﹣HO；（5）分子；2;2．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,應(yīng)為F元素，則：(1）由以上解析可知，X為S，Y為C，故答案為：S;C；(2)SO2中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子,故為形結(jié)構(gòu);CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶,而CO2是非極性分子,故SO2在水中溶解度更大，故答案為:V形;直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，依照“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為:Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6;(4)HF的水溶液中,F的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣FH，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣HO，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵,可表