化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課課件

第五單元復(fù)習(xí)課第五單元復(fù)習(xí)課1復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2.掌握化學(xué)方程式的書寫。3.根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算復(fù)習(xí)目標(biāo)：2化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實根據(jù)化學(xué)方程式進行計算化學(xué)方程式的意義第五單元知識結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實根據(jù)化學(xué)方程式進行計算3分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O復(fù)習(xí)要點一、質(zhì)量守恒定律分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成42、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部

分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。對定義的理解2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和1、“參加”意味著反5質(zhì)量守恒的應(yīng)用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。(3)木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。(4)水在催化劑的作用下可通過化學(xué)反應(yīng)變成燃油(主要含C、H)質(zhì)量守恒的應(yīng)用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g61.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是【】2.在化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2X+NO中，X的化學(xué)式【】A.HNO3B.NH3C.N2D.N2O5

1.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是【7（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)屬于______（填序號）。

A．混合物B.化合物C.單質(zhì)（3）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型______________（4）寫出一個符合給微觀示意圖的化學(xué)方程式______________A．B.C3.下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)后的方框內(nèi)應(yīng)再填入1個_________粒子（填序號）（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)屬于___8復(fù)習(xí)要點二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。復(fù)習(xí)要點二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平9

每2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子。

水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。

每36份質(zhì)量的水生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2H2O＝2H2↑+O2↑表示的意義：（H－1、O－16）通電每2個水分子生成水在通電每36份質(zhì)量的10

3.為體現(xiàn)綠色奧運的理念，08北京奧運會采用丙烷（C3H8）作為火炬燃料。丙烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

4.具有可變價的金屬往往只有一種價態(tài)較穩(wěn)定：鐵以+3價、銅以+2價較穩(wěn)定，而汞的0價較穩(wěn)定。下列金屬硫化物在空氣中高溫灼燒時均產(chǎn)生SO2氣體。試寫出它們在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。（1）FeS：

。（2）HgS：

。C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O點燃4FeS+7O2＝4SO2+2Fe2O3高溫HgS+O2＝Hg+SO2高溫2.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀和硫鈉

。1.碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO43.為體現(xiàn)綠色奧運的理念，08北京奧運會采用丙烷（C3H811復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少克氫氣？同時可得多少克氧氣？我們有36份質(zhì)量的水我們有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少12練一練將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體為22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)求：（1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀多少克？

練一練將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，13練一練解：（1）氧氣的質(zhì)量＝32.5g-22.9g=9.6g解：（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2△24596

x9.6g24596

x

9.6g=X=24.5g答：制得氧氣9.6g，原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g。練一練解：（1）氧氣的質(zhì)量＝32.5g-22.9g=9.6g14議一議

工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為對“電解10.2t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小山北和小東林兩位同學(xué)分別采取了兩種不同的方法（Al－27、O－16）通電2Al2O3＝4Al＋3O2↑,通電2Al2O3＝4Al＋3O2↑20410810tx20410810.2tx＝X=5.4t答：最多生產(chǎn)5.3t鋁＝53％10.2t×53％＝5.4t答：最多生產(chǎn)5.4t鋁Al2O3的相對分子質(zhì)量Al的相對原子質(zhì)量×2×100％解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為議一議15

（1）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？”一題，你認為也適合用上述兩種方法解答嗎？

（2）你認為在什么情況下，小山北和小東林同學(xué)的解法都適合用？思考?

2H2O2＝2H2O+O2↑MnO2

（1）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是思考?16ABC＋

3.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：

表示氮原子，表示氫原子，請你根據(jù)圖示回答下列問題：練一練（1）A、B、C三種物質(zhì)中屬于混合物的是

；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。CN2＋3H2＝2NH3ABC＋3.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：

17

Sb2S3＋6O2＝Sb2O3＋3SO3

5O2＋4P＝2P2O5

點燃2.火柴是生活必需品。火柴頭上深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫磺和三硫化二銻Sb2S3（氧氣和Sb2S3反應(yīng)生成Sb2O3和SO3），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。其中發(fā)生了四個化學(xué)反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1

；2

；3

；

4

。O2＋S＝SO2

點燃Sb2S3＋6O2＝Sb2O3＋3SO35O18第五單元復(fù)習(xí)課第五單元復(fù)習(xí)課19復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2.掌握化學(xué)方程式的書寫。3.根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算復(fù)習(xí)目標(biāo)：20化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實根據(jù)化學(xué)方程式進行計算化學(xué)方程式的意義第五單元知識結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實根據(jù)化學(xué)方程式進行計算21分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O復(fù)習(xí)要點一、質(zhì)量守恒定律分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成222、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部

分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。對定義的理解2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和1、“參加”意味著反23質(zhì)量守恒的應(yīng)用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。(3)木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。(4)水在催化劑的作用下可通過化學(xué)反應(yīng)變成燃油(主要含C、H)質(zhì)量守恒的應(yīng)用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g241.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是【】2.在化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2X+NO中，X的化學(xué)式【】A.HNO3B.NH3C.N2D.N2O5

1.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是【25（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)屬于______（填序號）。

A．混合物B.化合物C.單質(zhì)（3）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型______________（4）寫出一個符合給微觀示意圖的化學(xué)方程式______________A．B.C3.下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)后的方框內(nèi)應(yīng)再填入1個_________粒子（填序號）（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)屬于___26復(fù)習(xí)要點二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。復(fù)習(xí)要點二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平27

每2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子。

水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。

每36份質(zhì)量的水生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2H2O＝2H2↑+O2↑表示的意義：（H－1、O－16）通電每2個水分子生成水在通電每36份質(zhì)量的28

3.為體現(xiàn)綠色奧運的理念，08北京奧運會采用丙烷（C3H8）作為火炬燃料。丙烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

4.具有可變價的金屬往往只有一種價態(tài)較穩(wěn)定：鐵以+3價、銅以+2價較穩(wěn)定，而汞的0價較穩(wěn)定。下列金屬硫化物在空氣中高溫灼燒時均產(chǎn)生SO2氣體。試寫出它們在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。（1）FeS：

。（2）HgS：

。C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O點燃4FeS+7O2＝4SO2+2Fe2O3高溫HgS+O2＝Hg+SO2高溫2.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀和硫鈉

。1.碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO43.為體現(xiàn)綠色奧運的理念，08北京奧運會采用丙烷（C3H829復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少克氫氣？同時可得多少克氧氣？我們有36份質(zhì)量的水我們有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少30練一練將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體為22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)求：（1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀多少克？

練一練將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，31練一練解：（1）氧氣的質(zhì)量＝32.5g-22.9g=9.6g解：（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2△24596

x9.6g24596

x

9.6g=X=24.5g答：制得氧氣9.6g，原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g。練一練解：（1）氧氣的質(zhì)量＝32.5g-22.9g=9.6g32議一議

工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為對“電解10.2t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小山北和小東林兩位同學(xué)分別采取了兩種不同的方法（Al－27、O－16）通電2Al2O3＝4Al＋3O2↑,通電2Al2O3＝4Al＋3O2↑20410810tx20410810.2tx＝X=5.4t答：最多生產(chǎn)5.3t鋁＝53％10.2t×53％＝5.4t答：最多生產(chǎn)5.4t鋁Al2O3的相對分子質(zhì)量Al的相對原子質(zhì)量×2×100％解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為議一議33

（1）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？”一題，你認為也適合用上述兩種方法解答嗎？

（2）你認為在什么情況下，小山北和小東林同學(xué)的解法都適合用