人教版化學(xué)選修4重要知識(shí)點(diǎn)解讀 焓變與鍵能的關(guān)系

焓變與鍵能的關(guān)系（2019·泰安一中高三一模）工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C?HC=CH?OC?CC?O鍵能/kJ·mol?1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％B．相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)式中，ΔH=+34kJ·mol?1【參考答案】D【試題解析】A．乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確；B．反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；C．由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；D．上述反應(yīng)式中，ΔH=(615kJ·mol?1)+(413kJ·mol?1)×4+(463kJ·mol?1)×2?(348kJ·mol?1)?(413kJ·mol?1)×5?(463kJ·mol?1)?(351kJ·mol?1)=?34kJ·mol?1，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)D。1．焓變與鍵能的關(guān)系吸收能量E1反應(yīng)物生成物放出能量E2（1）若E1>E2，反應(yīng)吸收能量，ΔH>0；若E1<E2，反應(yīng)放出能量，ΔH<0。（2）ΔH=E1－E2。2．利用鍵能計(jì)算ΔH須明確反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如H2O寫成H—O—H，NH3寫成，CH4寫成，1molH2O含2molH—O鍵，1molNH3含3molH—N鍵，1molCH4含4molH—C鍵，然后根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算其鍵能之和。3．反應(yīng)熱大小的比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，ΔH<0，放熱越多，|ΔH|越大，ΔH越?。晃鼰岱磻?yīng)的反應(yīng)熱，ΔH>0，吸熱越多，ΔH越大。1．（2020·廣州市高二上學(xué)期期中）已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.0kJ/mol，計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol2．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJ

B．557kJC．436kJ

D．188kJ3．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為O=OH?HH?O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436xA．920

B．557

C．463

D．1884．（2020·深圳市人大附中高二上學(xué)期期中）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P?PakJ/mol、P?ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和圖所示的分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．(6a+5d?4c?12b)kJ?mol?1

B．(4c+12b?6a?5d)kJ?mol?1C．(4c+12b?4a?5d)kJ?mol?1

D．(4a+5d?4c?12b)kJ?mol?15．（2020·張家口市高二上學(xué)期10月階段測(cè)試）下表數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能：物質(zhì)Cl?ClBr?BrI?IH?ClH?BrH?IH?H鍵能（kJ/mol）243193146432366298436熱化學(xué)方程式：X2(g)＋H2(g)2HX(g)

ΔH＝QkJ·mol?1(X表示Cl、Br、I)，下列敘述不正確的是A．HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl最穩(wěn)定B．1摩爾氯氣分解為氯原子吸收的能量為243kJC．I2(g)＋H2(g)2HI(g)是吸熱反應(yīng)D．Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)ΔH<01．【答案】B【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和﹣生成物總鍵能之和，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，則：x+436kJ/mol×3﹣6×391kJ/mol=﹣92.0kJ/mol，解得：x=946kJ/mol；答案B。【點(diǎn)睛】ΔH=生成物的總能量?生成物的總能量=反應(yīng)物的總鍵能之和﹣生成物總鍵能之和。2．【答案】C【解析】1gH2完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ熱量，可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=?121×4kJ·mol?1，由ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和得496kJ·mol－1＋2ΔH(H—H)－4×463kJ·mol－1=－4×121kJ·mol?1，求出ΔH(H—H)值為436kJ·mol－1，故C正確。3．【答案】C【解析】1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ?88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH=?484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol?4xkJ/mol=?484kJ/mol，解得x=463，故選C。4．【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和分析，白磷分子中含有6個(gè)磷磷鍵，P4O10中含有12個(gè)磷氧鍵，4個(gè)磷氧雙鍵，故該反應(yīng)熱為：(6a+5d?4c?12b)kJ?mol?1。故選A。5．【答案】C【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl的鍵能最大，難分解，則最穩(wěn)定，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．1摩爾氯氣分解為氯原子吸收的能量為243kJ，與題意不符，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)