安徽省宣郞廣三校2017-2018學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題

2017-2018學年第二學期宣二、郎中、廣中三校期中聯(lián)考高一化學試題總分：100分考試時間：100分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16Cu:64一、單項選擇題（包括16小題，每題只有一個正確的選項，每題3分，共48分）1.現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火，食用時的詳盡操作方法是，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，能夠食用了，特別方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合（）A.硝酸銨和水B.濃硫酸和水C.氧化鈣和水D.氯化鈉和水2.以下說法正確的選項是()A.有H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子18種，相對分子質(zhì)量不相同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D.氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學變化3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物牢固性：X＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)最高正價+1+7+3+2+5——主要化合價最低負價——-1————--3-2以下說法正確的選項是（

）A.B.

元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最激烈C．M、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D．Y的氧化物所對應(yīng)水化物的酸性必然強于R的的氧化物所對應(yīng)水化物的酸性5.能源是現(xiàn)在社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：若是能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(以以下列圖)，能夠節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最后轉(zhuǎn)變成（）A．化學能B．熱能C．生物能D．電能6.以下物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的序次排列的是（）A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過氧化氫氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉7.同主族元素形成的同一種類化合物，經(jīng)常其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，以下對PH4I的表達中，正確的選項是()A.它是一種共價化合物B.它不能能與NaOH溶液反應(yīng)C.它既含離子鍵又含共價鍵D.它受熱時不會分解8.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H↑的化學能轉(zhuǎn)變成電能,以下裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）9.在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2NO2N2O4，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，獲取的數(shù)據(jù)如下表：時間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol0.000.05n20.080.08)以下說法中正確的選項是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率是0.001molL·－1·s－1B．80s時混雜氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器內(nèi)加0.32molHe，容器體積保持不變，化學反應(yīng)速率加快D．80s時高升溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快10.以下說法正確的選項是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小C.MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵D.ⅥA族元素的氫化物中，牢固性最好的其沸點也最高11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是（）A.2.24LNH3中含有中子數(shù)為NAB.12gC與足量濃硫酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.1.7gH2O2中含共價鍵數(shù)為0.2NAD.將6.4gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子數(shù)為0.1NA12.以下相關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法中,不．正．確．的是()A.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率B.實驗室用H2O2分解制O2,加入幾滴FeCl3溶液后,反應(yīng)速率明顯加快C.必然條件下的反應(yīng):2SO2+O22SO3中,SO2的轉(zhuǎn)變率不能夠達到100%D.實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快13.關(guān)于以下列圖示的說法中正確的選項是（）①②③④A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖④兩個裝置中經(jīng)過導線的電子數(shù)相同時，耗資負極資料的物質(zhì)的量也相同14.依照元素周期律，由以下事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水Si是半導體資料，同族的Ge也是半第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導B導體資料體資料HCl在1500℃時分解，HI在230℃C時分解HBr的分解溫度介于二者之間Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱P與H2在高溫時能反應(yīng)能反應(yīng)15.已知1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量等于92.4kJ。若是N2、H2各有1mol、3mol，通入密閉反應(yīng)裝置中充發(fā)散生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下相關(guān)說法正確的選項是()A．某時刻達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)停止了B．完好反應(yīng)時放出的熱量等于92.4kJC．反應(yīng)后，裝置中只有NH3D．當v逆（N2）：v正（NH3）=1:2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)16.生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特其他燃料電池，其能量轉(zhuǎn)變效率高，是一種真切意義上的綠色電池，其工作原理以下列圖。已知C1極的電極反應(yīng)式為：2522＋12H＋，CHOH＋3HO－12e－===2CO以下相關(guān)說法不．正．確．的是：（）A．C1極為電池負極，C2極為電池正極B．電子由

C2

極經(jīng)外電路導線流向

C1

極2C．C

2極的電極反應(yīng)式為

2O＋4H＋＋4e－===2HOD．該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O二、非選擇題（包括4小題，共52分）17（16分）.A、B、W、D、E、Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)表示圖為，E元素在周期表中的地址為，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。(2)A2W2的電子式，在酸性條件下AW能夠?qū)e2+氧化成Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。當耗資2molA2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)以下事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)

用電子式表示

B的最簡單氫化物的形成過程

。18（10

分）.中國政府承諾，到

2020

年，單位

GDP

二氧化碳排放比

2005

年下降40%~50%。CO2

可轉(zhuǎn)變成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為

1L

的密閉容器中，充入

1molCO2

和

3molH2，必然條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)間變化以以下列圖所示。CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(1)(2)A.叉點)

從3min到9min，v(H2)=mol·L-1·min-1。能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交B.混雜氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)耗資3molH2，同時生成1molH2OD．CO2的體積分數(shù)在混雜氣體中保持不變(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)變率為。(4)平衡時混雜氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是。(5)必然溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v正(CH3OH)。19（12分）.（1）A、B、C三個燒杯中均盛有1mol/L稀硫酸①B中Sn極的電極反應(yīng)式為；Sn極周邊溶液的酸性(填“增強”、“減弱”“”)?；虿蛔儮贑中正極為，總反應(yīng)離子方程式為。③比較A、B中鐵被腐化的速率，較快的是。（2）某同學為研究電化學原理,設(shè)計以下列圖裝置。以下表達不．正．確．的是()。A.a和b用導線連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H↑C.無論a和b可否連接,鐵片均會溶解D.無論a和b可否連接,鐵片發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e-Fe2+20（14分）.某化學課外活動小組為了考據(jù)元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了以下列圖的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗研究：（1）依照方案一裝置（圖1）回答以下問題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：。Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3切合的是。（填字母代號）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是。（2）依照方案二裝置（圖2）回答以下問題：Ⅰ．B裝置的作用是，X是。Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。（3）實驗結(jié)論：。高一化學試題參照答案一、單項選擇題（包括16小題，每題只有一個正確的選項，每題3分，共48分）題號12345678選項CCDABCCB題號910111213141516選項DDBAABDB二、非選擇題（包括4小題，共52分）17（16分，每空2分）(1)第三周期第ⅢA族Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4NA(3)ac18（共10分，每空2分）(1)0.125(2)D(3)75﹪(4)30﹪(5)小于【解析】(1)從3min到9min耗資CO2是0.25mol/L，依照方程式可知耗資氫氣是0.75mol/L，則v(H2)=0.75mol/L-1-1。6÷min=0.125molL··min(2)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交織點)時反應(yīng)依舊再進行，沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．密度是混雜氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中混雜氣總質(zhì)量和容積向來是不變的，因此混雜氣體的密度不隨時間的變化而變化不能夠說明，B錯誤；C．單位時間內(nèi)耗資3molH2，同時必然生成1molH2O，不能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．CO2的體積分數(shù)在混雜氣體中保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。(3)平衡時耗資CO2是0.75mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)變率為0.75/1.00*100%=75%(4)平衡節(jié)氣余氫氣0.75mol,生成水蒸氣0.75mol，則混雜氣體中CH3OH（g）體積分數(shù)是[0.75/（0.75+0.75+0.25+0.75）]*100%=30%(5)第9分鐘時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則CH3OH逆反應(yīng)速率小于第3分鐘時的的正反應(yīng)速率19（共12分，每空2分）（+-=H減弱1）2H+2e2↑（2）FeZn+2H+=Zn2++H2（3）B（4）AB【解析】（1）①B中總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2，故Sn電極為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由于H+被耗資，故酸性減弱②C中Zn更加爽朗，故Fe為正極，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2③形成原電池會加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故B中鐵的腐化速率更快一些（2）a、b不連接，只有鐵反應(yīng)，鐵將銅置換出來。a、b連接，形成原電池，銅在正極銅電極上析出，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu.無論a、b可否連接，鐵都會溶解。故AB兩項錯誤。20（共14分，每空2分）（1）Ⅰ．MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2OⅡ．AⅢ．溶液變藍色（2）Ⅰ．吸取CO2中的HCl飽和NaHCO3溶液Ⅱ．C中有白色積淀產(chǎn)生（3）同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱【解析】（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在基層，

出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③切合的是

A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，

Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色。（2）Ⅰ．依照題干信息：方案二依照元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化