四川省綿陽市2019屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題(有答案)

秘密★啟用前綿陽市高中2019屆高三第二次診斷性考試

理科綜合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化B.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明研消毒殺菌后可以飲用C.把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.對醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是A.乙醴和乙醇互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D.分子式為C3H8。的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng).利用右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)abcc試管中現(xiàn)象

A濃鹽酸A濃鹽酸KMnC4FeCl2溶液溶液艾株黃色B稀硫酸Na2s2C3澳水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液艾藍(lán)色.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是A.薄荷醇分子式為Ci0H20。，它是環(huán)己醇的同系物 IIB.薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上 0HC.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被02氧化為醛D.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng).用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.金屬鋰作電池的負(fù)極 B.電池正極反應(yīng)為Fe&+4Li++4e==Fe+2Li2sC.放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 D.電池總反應(yīng)為Fe&+4Li==Fe+2Li2s.采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為F&03、Si02、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSC4?7隆0）,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：濾液B濾液B卜列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B.濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al（OH）3C.從濾液B得到綠研產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D.試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠帆)~1020304fl50>13.常溫下，用)~1020304fl50>度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO2-+2H20H2CO3+2OHc點(diǎn)處的溶液中c(Na+)—c(Cl)=c(HC03)+2c(C03-)C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酥更準(zhǔn)確D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H+）大于b點(diǎn)處、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14?18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19?21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。第R卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題（共129分）（14分）堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏

料制造CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探料制造究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5g膽研溶于87.4mL蒸儲水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1)滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)用無水乙醇洗滌的目的是。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是,C中盛裝的試劑應(yīng)是。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH”，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。(6)同學(xué)們查I閱文獻(xiàn)知： Ksp[CaCO3]=2.8漢0-9,Ksp[BaCO3]=5.110-9,經(jīng)討論

其原因認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g,F中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為0(15分)合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究 CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)： C(s)+CO2(g)2CO(g)?H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：(2)900C(2)900C、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)將(2)中平衡體系溫度降至640C,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？,二者之間有何關(guān)系？。一定條彳^下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)?Hi=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是②已知298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:化學(xué)鍵H-HO-HC-H—E/(kJ-mol1)4364654131076則根據(jù)鍵能計(jì)算，？H1=,它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是。(14分)電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)灰浑娛?，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：H2OCl2KCl H2OCl2KCl ^濾渣Cl2 有機(jī)反應(yīng)一環(huán)氧乙烷CH2=CH2 一KClO3固體幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫氯化①反應(yīng)的化學(xué)方程式②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有(填序號)。A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解③電石渣中的有害雜質(zhì)CN—與CIO」反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1molCN一至少需要消耗氧化劑ClOmol。75c氯化①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為,氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是。(3)有機(jī)反應(yīng)首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：B、C中第一電離能較大的是,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因(3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2c16,其球棍模型如圖所示。已知 C2c16在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na［C(OH”］。 * 1①C2c16屬于晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為雜②［C(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA,原因B、C的氟化物品格能分別是2957kJ-mol-1、5492kJ?mol-1,二者相差很胞如右圖所示。大的原因是(6)D與E大的原因是(6)D與E所形成化合物晶體的晶?EzDa①在該晶月fi中，E的配位數(shù)為。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù).1 1 .11a為（0,0,0）;b為（q,0,萬）；c為（,，萬，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為o③已知該晶胞的密度為pg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為pm（列出計(jì)算式即可）。36.［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)跋基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：已知：①芳香姓A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92;D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。TOC\o"1-5"\h\zO OH OR/-II | HO—R/ |（2）R—C—H+HO—R/ RR—C—H >'R—C—H-H2OOR/ OR，半縮醛 縮醛③同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成好基?；卮鹣铝袉栴}：A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的名稱是。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是,E-F的反應(yīng)條件是(3)由B生成N的化學(xué)方程式為。(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為。(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰。(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚 1,3-丁二烯)的合成路線： 綿陽市高中2019屆第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試?化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.B第R卷（一）必考題（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分）8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝置中的空氣，避免干擾（1分）濃硫酸（1分）NO2+NH4====N2T+2H2O（2分）（5）硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）bd（2分） 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）(15分)P1<P2Vp3（1分） 開局溫度、降低壓強(qiáng)（2分） Ka=Kb<Kc（1分）(2)66.7%(2分)16 ,、一76(2)66.7%(2分)16 ,、一76(或用Kp計(jì)算:3V2(0.8p)20.2p3.2X.013MPa=3.2416MPa)(2分)（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減?。?分） v（正）<v（逆）（1分）(4)①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ/mol(2分)②-198kJ/mol（2分） 反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（1分）（14分）（1）①2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分） ②BC（2分） ③2.5（2分）（2）①+5價(jià)（1分） CaCO3、Ca（OH）2（2分） ②75C,氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多（2分）O（3）CICH2CH20H（1分） CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2—>H2C-CH2+CaCl2+H2O（2分）（二）選考題.［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）3P（1）鎂（或Mg）（1分）回I"TTI（1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）①分子（1分） sp3（1分） ②極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵）（1分）（4）熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解；MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大（2分）Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）（6）①4（1分）②（0，H