人教版九年級化學(xué)上冊課件第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)42學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。2.能說出物質(zhì)是由分子原子等粒子構(gòu)成的。3.會(huì)用分子原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。返回3新課導(dǎo)入

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，你知道這其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識嗎？新課導(dǎo)入“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為4一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成新課講解（一）【實(shí)驗(yàn)3-1】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成新課講解（一）【實(shí)驗(yàn)3-1】向盛有水的5新課講解想一想1.糖放入水中為什么不見了？2.衣柜中樟腦片為什么不見了？3.同學(xué)們?yōu)槭裁磿?huì)聞到花的香味？實(shí)驗(yàn)：在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢？【小結(jié)】物質(zhì)是由微小的粒子——分子或原子構(gòu)成的。新課講解想一想1.糖放入水中為什么不見了？【小結(jié)】物質(zhì)是由微6新課講解

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構(gòu)成的文字新課講解現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在7新課講解（二）分子的性質(zhì)1.分子的質(zhì)量和體積都很小

一滴水的質(zhì)量很小，但一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，這些水分子如果10億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要三萬多年才能數(shù)完。新課講解（二）分子的性質(zhì)一滴水的質(zhì)量很小，但一滴水里8新課講解2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色酚酞遇空氣和水不變色新課講解2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有約20mL蒸9新課講解②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色氨水能使酚酞變紅新課講解②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨10新課講解③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯或小水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯(如圖)。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅溶液不變色氨分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入A燒杯中，使酚酞溶液變紅新課講解③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯11新課講解3.分子之間有間隔【探究實(shí)驗(yàn)】分別取50mL水與50mL的酒精，把它們相互混合后，觀察所得溶液體積是否等于100mL?，F(xiàn)象結(jié)論總體積小于100mL

分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫新課講解3.分子之間有間隔【探究實(shí)驗(yàn)】分別取50mL水12新課講解歸納分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子之間有間隔。一般來說，氣體>液體>固體。新課講解歸納分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。13新課講解思考1.試管口要略向下傾斜。

2.鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

4.用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口塞上一團(tuán)棉花。

防止水蒸氣在管口冷凝成的水滴倒流，使試管炸裂。重心平衡，便于加熱，防止加熱時(shí)把鐵夾的棉墊燒壞。防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使集氣瓶里的水變成紫紅色。新課講解思考1.試管口要略向下傾斜。防止水蒸氣在管口冷凝成14

事物的宏觀表象是由其微觀性質(zhì)決定的。下列事實(shí)及對這些事實(shí)的解釋中，二者不相符的是（）A.成熟的菠蘿會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.水沸騰時(shí)能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大C.50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，說明分子間有間隔D.濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B新課講解典例分析例事物的宏觀表象是由其微觀性質(zhì)決定的。下列事實(shí)及15過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋催化劑＋氫原子氧原子新課講解二、分子可以分為原子1.分子

觀察上面的分解示意圖，你能得出哪些信息。過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋催化劑＋氫原子氧原16新課講解【結(jié)論】1.每個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。2.對比它們的化學(xué)性質(zhì)，過氧化氫具有不穩(wěn)定性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學(xué)性質(zhì)不同，可見當(dāng)分子不同時(shí)其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。新課講解【結(jié)論】1.每個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原17新課講解

【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.“最小”不是指體積和質(zhì)量上的最小，而是指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。新課講解【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保18新課講解2.原子在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生改變，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。新課講解2.原子19新課講解歸納1.原子的性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小；（2）原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（3）原子間有間隔；（4）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）；（5）原子在化學(xué)變化中不能再分；新課講解歸納1.原子的性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；20新課講解歸納2.分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)中不同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)反應(yīng)中不可再分相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以組合形成分子新課講解歸納2.分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)21

原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)量和體積的大小 B.間隔的遠(yuǎn)近 C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D.在化學(xué)反應(yīng)中是否可以再分D新課講解典例分析例解析：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。返回原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是（）D新課講解22課堂小結(jié)返回分子和原子的根本區(qū)別物理變化化學(xué)變化分子的概念分子和原子原子的概念化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋有關(guān)概念課堂小結(jié)返回分子和原子的根本區(qū)別物理變化化學(xué)變化分子的概念分231.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是

（

）

A.冰融化為水——分子沒有改變，分子間的間隔發(fā)生變化B.用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.氫分子是由氫原子構(gòu)成的——分子比原子大D.酒精溫度計(jì)測較高溫度時(shí)——溫度升高，分子間隔增大D當(dāng)堂小練C1.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）D當(dāng)242.下列變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化的是（

）A.隔夜的米飯變餿

B.酒精燈忘記蓋帽，長時(shí)間酒精變少C.氫氣燃燒生成水

D.過氧化氫分解生成水和氧氣D當(dāng)堂小練B2.下列變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化的是（）D253.下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D.分子可分，原子不可分D當(dāng)堂小練3.下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都26D當(dāng)堂小練4.下圖中“●”和“○”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣（NH3）化學(xué)性質(zhì)的微粒是（

）AD當(dāng)堂小練4.下圖中“●”和“○”分別表示氫原子和氮原子，能27D當(dāng)堂小練5.有關(guān)分子與原子的說法正確的是（）A.分子可分，而原子在任何情況下不可再分B.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)C.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子返回DD當(dāng)堂小練5.有關(guān)分子與原子的說法正確的是（）返回D28第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘29目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)430學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2.知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表。3.能運(yùn)用相對原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。返回31新課導(dǎo)入

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。返回新課導(dǎo)入1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比32一、原子的構(gòu)成新課講解

原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？一、原子的構(gòu)成新課講解原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再33新課講解1.原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型新課講解1.原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子34新課講解2.原子的構(gòu)成原子原子核

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核大小比較新課講解2.原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單35【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；…………質(zhì)子中子原子的構(gòu)成示意圖新課講解【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體36新課講解3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子137新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子38新課講解思考從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。新課講解思考從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？39

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯(cuò)誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多C新課講解典例分析例分析：電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)40新課講解二、相對原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67ⅹ10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg新課講解二、相對原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫41新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思考（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很小；（3）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思考（1）不同原子42新課講解2.相對原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×某原子的相對原子質(zhì)＝（1）概念以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（2）計(jì)算公式【注意】1.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2.單位：為1（一般不寫）。新課講解2.相對原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)43新課講解3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)新課講解3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相44

下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A.相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D.相對原子質(zhì)量的單位為“g”C新課講解典例分析例返回下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（45課堂小結(jié)返回相關(guān)關(guān)系式原子核核外電子原子的構(gòu)成原子相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相關(guān)關(guān)系式課堂小結(jié)返回相關(guān)關(guān)系式原子核核外電子原子的構(gòu)成原子相對原子質(zhì)461.下列敘述正確的是(

)A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子是實(shí)心的球體C.在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等D.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同2.組成一切原子必不可少的粒子是()A.質(zhì)子電子B.質(zhì)子C.質(zhì)子中子電子D.質(zhì)子中子D當(dāng)堂小練DA1.下列敘述正確的是()2.組成一切原子必不可473.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86D當(dāng)堂小練C4.構(gòu)成氧原子的微粒有（）A.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D.8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子C3.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含485.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkgB當(dāng)堂小練返回5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的49第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)2原子核外電子的排布離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘50目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)451學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點(diǎn)。4.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。返回52新課導(dǎo)入

我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。返回新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)53新課講解一、原子核外電子的排布1.核外電子的排布特點(diǎn)原子原子核新課講解一、原子核外電子的排布1.核外電子的排布特點(diǎn)原子原子54新課講解

普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖新課講解普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的55新課講解

核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。新課講解核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽56新課講解

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。新課講解現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的57狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。新課講解狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.原子結(jié)構(gòu)示意圖新58新課講解歸納原子構(gòu)成的規(guī)律（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)）。（2）原子中不一定含有中子。（3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。新課講解歸納原子構(gòu)成的規(guī)律（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子59狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.原子結(jié)構(gòu)與元素分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系新課講解原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子金屬原子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.原子結(jié)構(gòu)與元素分60

下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子B新課講解典例分析例下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的611.定義：帶電荷的原子叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子新課講解二、離子點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫1.定義：帶電荷的原子叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)624.離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號Na+3.離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷Ca2＋Cl－

鈣離子符號氯離子符號新課講解4.離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注635.離子符號的意義新課講解Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)）；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫元素符號5.離子符號的意義新課講解Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)64原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子新課講解6.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子65

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。ACD新課講解典例分析例返回EBE下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：ACD新課講解典例66課堂小結(jié)返回原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)—離子課堂小結(jié)返回原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)67D當(dāng)堂小練D1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素（）A.一定是非金屬元素B.一定是金屬元素C.一定是稀有氣體元素

D.以上說法都不正確2.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同DD當(dāng)堂小練D1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素（68D當(dāng)堂小練3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,核外共有_____個(gè)電子層,最外電子層上有_____個(gè)電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

1636得陰D當(dāng)堂小練3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為69當(dāng)堂小練返回4.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關(guān)問題。

請回答下列問題：（1）x的值為

，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是

。（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

、

。（3）屬于離子的是

。（4）D表示

離子（填離子符號）的結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于

（填“陰離子”或“陽離子”）。陰離子

Na+

D7DCE當(dāng)堂小練返回4.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化70第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課時(shí)1元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘71目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)472學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的概念。2.統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的概念。返回73新課導(dǎo)入是指元素。加碘鹽中的“碘”、牙膏中的“氟”表示什么呢？元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么其定義是怎樣的呢？返回新課導(dǎo)入是指元素。加碘鹽中的“碘”、牙膏元素是組成物質(zhì)的基本74觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點(diǎn)。

HgO

汞原子氧原子H2O氫原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧氣水二氧化碳一、元素新課講解觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點(diǎn)。HgO汞原子H275物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28OOOO888

化學(xué)上將核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為8的所有氧原子稱為氧元素。新課講解上述分子中都含有氧原子，這些氧原子屬于同類元素嗎？物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)HgOO2H2OCO28OOO76

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念新課講解1.概念元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素77新課講解

元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水由氫、氧兩種元素組成。

元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如：不能講氫、氧兩個(gè)元素。2.特點(diǎn)新課講解元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水78新課講解3.元素在自然界中的存在（1）在地殼中，元素含量順序?yàn)椋貉酰竟瑁句X＞鐵。（2）在生物細(xì)胞（包括人體）中，元素含量順序?yàn)椋貉酰咎迹練洹＃?）在海水中，元素含量順序?yàn)椋貉酰練洌韭龋锯c。（4）在空氣中，元素含量順序?yàn)椋旱狙酢Ｐ抡n講解3.元素在自然界中的存在79新課講解歸納物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。（2）原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。新課講解歸納物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系（1）元素只講種80

市場上有“葡萄糖酸鋅”、“高鈣牛奶”、“綠色碘鹽”等商品，這里的“鋅、鈣、碘”指的是（）A.元素 B.分子 C.單質(zhì) D.原子A新課講解典例分析例解析：商品中的“鋅、鈣、碘”存在于無機(jī)鹽中，有利于人體吸收，則“鋅、鈣、碘”是指元素。市場上有“葡萄糖酸鋅”、“高鈣牛奶”、“綠色碘81新課講解二、元素的分類目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素金屬元素漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外非金屬元素帶“石”旁固態(tài)非金屬帶“氣”旁氣態(tài)非金屬帶“氵”旁液態(tài)非金屬稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙新課講解二、元素的分類目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素金屬元素漢字特點(diǎn)82

氧元素和硫元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同B.相對原子質(zhì)量不同C.電子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同A新課講解典例分析例返回氧元素和硫元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A83返回元素概念元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱分類金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）含量地殼中：氧、硅、鋁、鐵等生物細(xì)胞中：氧、碳、氫、氮等課堂小結(jié)返回元概念元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱分類841.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.元素符號2.地殼中含量最多的元素是（）A. Si B.Fe C.Al D.OD當(dāng)堂小練AD1.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）D當(dāng)堂小練AD853.下列說法正確的是（）A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C. 氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的D. —個(gè)氯化氫分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氣元素組成的D當(dāng)堂小練A3.下列說法正確的是（）D當(dāng)堂小練A864.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A.元素的相對原子質(zhì)量 B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)D當(dāng)堂小練返回4.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）D當(dāng)堂小練返回87第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課時(shí)2元素符號元素周期表第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘88目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)489學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。2.初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法90新課導(dǎo)入返回最好使用統(tǒng)一的符號??！為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各種元素。這就是元素符號！新課導(dǎo)入返回最好使用統(tǒng)一的符號??！為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，91一、元素符號新課講解【投影展示】元素符號的來歷氫氧氮磷硫銅鉛碳

鐵鋅銀鉑鋁鈉鉀一、元素符號新課講解【投影展示】元素符號的來歷氫92新課講解1.元素符號采用的是拉丁文。2.書寫原則：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫

氫碳氮氧氟鐵銅鋁鎂汞新課講解1.元素符號采用的是拉丁文。2.書寫原則：第一個(gè)字母93新課講解3.元素符號的意義①表示一種元素②表示這種元素的一個(gè)原子（宏觀）（微觀）例：“O”表示氧元素例：“O”表示一個(gè)氧原子意義新課講解3.元素符號的意義①表示一種元素②表示這種元素的一個(gè)94新課講解總結(jié)書寫元素符號時(shí)一定要書寫規(guī)范，大小寫要分清，特別是用兩個(gè)字母表示的，注意“一大二小”，同時(shí)還應(yīng)注意元素名稱中的偏旁部首，如“碳”不能寫成“炭”，“錳”不能寫成“猛”，“汞”不能寫成“貢”等。新課講解總結(jié)書寫元素符號時(shí)一定要書寫規(guī)范，大小寫要分清，特95

下列元素名稱與其對應(yīng)的元素符號完全正確的是（）A.氯cl B.氖NaC.鎂Mg D.銅CaC新課講解典例分析例下列元素名稱與其對應(yīng)的元素符C新課講解典例分96新課講解二、元素周期表超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧客選購，必須分門別類、有序地?cái)[放。新課講解二、元素周期表超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧97新課講解1869年2月，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們在元素周期表的位置，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到了驗(yàn)證。門捷列夫新課講解1869年2月，俄國化學(xué)家門捷列夫編制98新課講解1.周期：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期2.族：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，一共16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）元素周期表一共有7個(gè)周期、16個(gè)族3.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)新課講解1.周期：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期2.族99新課講解元素名稱4.元素周期表中元素所在表格信息元素符號原子序數(shù)相對原子質(zhì)量33As74.92砷新課講解元素名稱4.元素周期表中元素所在表格信息元素符號原子100新課講解歸納元素周期表的規(guī)律1.同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增加；2.同一周期的原子的電子層數(shù)相同；3.開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素；4.同一族最外層電子數(shù)相同。新課講解歸納元素周期表的規(guī)律1.同一周期從左到右核電荷數(shù)依101

硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如圖所示。下列關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是（）A.是非金屬元素 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34C.相對原子質(zhì)量為78.96g D.元素符號為SeC新課講解典例分析例返回硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)C102返回元素符號書寫“一大二小”意義宏觀意義:表示一種元素微觀意義:表示這種元素的一個(gè)原子元素周期表簡介課堂小結(jié)返回元書寫“一大二小”意義宏觀意義:表示一種元素元素周期表簡1031.下列元素符號書寫錯(cuò)誤的是（）A.MN（錳）B.Cu（銅）C.Na（鈉）D.Al（鋁）2.下列元素名稱書寫正確的是（）A.炭B.綠C.貢

D.鈣3.下列各組元素的符號第一個(gè)字母相同的是（）A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯D當(dāng)堂小練ADD1.下列元素符號書寫錯(cuò)誤的是（）D當(dāng)堂小練AD1044.按下圖提供的信息，以下判斷正確的是(

)A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C.Mg2＋、H＋最外層電子數(shù)分別為2和0D.Na＋和Al3＋的核外電子數(shù)相同D當(dāng)堂小練D返回4.按下圖提供的信息，以下判斷正確的是()D當(dāng)堂小105第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘106目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4107學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。2.能說出物質(zhì)是由分子原子等粒子構(gòu)成的。3.會(huì)用分子原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。返回108新課導(dǎo)入

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，你知道這其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識嗎？新課導(dǎo)入“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為109一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成新課講解（一）【實(shí)驗(yàn)3-1】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成新課講解（一）【實(shí)驗(yàn)3-1】向盛有水的110新課講解想一想1.糖放入水中為什么不見了？2.衣柜中樟腦片為什么不見了？3.同學(xué)們?yōu)槭裁磿?huì)聞到花的香味？實(shí)驗(yàn)：在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢？【小結(jié)】物質(zhì)是由微小的粒子——分子或原子構(gòu)成的。新課講解想一想1.糖放入水中為什么不見了？【小結(jié)】物質(zhì)是由微111新課講解

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構(gòu)成的文字新課講解現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在112新課講解（二）分子的性質(zhì)1.分子的質(zhì)量和體積都很小

一滴水的質(zhì)量很小，但一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，這些水分子如果10億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要三萬多年才能數(shù)完。新課講解（二）分子的性質(zhì)一滴水的質(zhì)量很小，但一滴水里113新課講解2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色酚酞遇空氣和水不變色新課講解2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有約20mL蒸114新課講解②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色氨水能使酚酞變紅新課講解②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨115新課講解③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯或小水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯(如圖)。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅溶液不變色氨分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入A燒杯中，使酚酞溶液變紅新課講解③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯116新課講解3.分子之間有間隔【探究實(shí)驗(yàn)】分別取50mL水與50mL的酒精，把它們相互混合后，觀察所得溶液體積是否等于100mL。現(xiàn)象結(jié)論總體積小于100mL

分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫新課講解3.分子之間有間隔【探究實(shí)驗(yàn)】分別取50mL水117新課講解歸納分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子之間有間隔。一般來說，氣體>液體>固體。新課講解歸納分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。118新課講解思考1.試管口要略向下傾斜。

2.鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

4.用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口塞上一團(tuán)棉花。

防止水蒸氣在管口冷凝成的水滴倒流，使試管炸裂。重心平衡，便于加熱，防止加熱時(shí)把鐵夾的棉墊燒壞。防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使集氣瓶里的水變成紫紅色。新課講解思考1.試管口要略向下傾斜。防止水蒸氣在管口冷凝成119

事物的宏觀表象是由其微觀性質(zhì)決定的。下列事實(shí)及對這些事實(shí)的解釋中，二者不相符的是（）A.成熟的菠蘿會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.水沸騰時(shí)能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大C.50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，說明分子間有間隔D.濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B新課講解典例分析例事物的宏觀表象是由其微觀性質(zhì)決定的。下列事實(shí)及120過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋催化劑＋氫原子氧原子新課講解二、分子可以分為原子1.分子

觀察上面的分解示意圖，你能得出哪些信息。過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋催化劑＋氫原子氧原121新課講解【結(jié)論】1.每個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。2.對比它們的化學(xué)性質(zhì)，過氧化氫具有不穩(wěn)定性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學(xué)性質(zhì)不同，可見當(dāng)分子不同時(shí)其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。新課講解【結(jié)論】1.每個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原122新課講解

【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.“最小”不是指體積和質(zhì)量上的最小，而是指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。新課講解【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保123新課講解2.原子在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生改變，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。新課講解2.原子124新課講解歸納1.原子的性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（3）原子間有間隔；（4）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）；（5）原子在化學(xué)變化中不能再分；新課講解歸納1.原子的性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；125新課講解歸納2.分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)中不同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)反應(yīng)中不可再分相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以組合形成分子新課講解歸納2.分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)126

原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)量和體積的大小 B.間隔的遠(yuǎn)近 C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D.在化學(xué)反應(yīng)中是否可以再分D新課講解典例分析例解析：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。返回原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是（）D新課講解127課堂小結(jié)返回分子和原子的根本區(qū)別物理變化化學(xué)變化分子的概念分子和原子原子的概念化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋有關(guān)概念課堂小結(jié)返回分子和原子的根本區(qū)別物理變化化學(xué)變化分子的概念分1281.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是

（

）

A.冰融化為水——分子沒有改變，分子間的間隔發(fā)生變化B.用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.氫分子是由氫原子構(gòu)成的——分子比原子大D.酒精溫度計(jì)測較高溫度時(shí)——溫度升高，分子間隔增大D當(dāng)堂小練C1.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）D當(dāng)1292.下列變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化的是（

）A.隔夜的米飯變餿

B.酒精燈忘記蓋帽，長時(shí)間酒精變少C.氫氣燃燒生成水

D.過氧化氫分解生成水和氧氣D當(dāng)堂小練B2.下列變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化的是（）D1303.下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D.分子可分，原子不可分D當(dāng)堂小練3.下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子和原子都131D當(dāng)堂小練4.下圖中“●”和“○”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣（NH3）化學(xué)性質(zhì)的微粒是（

）AD當(dāng)堂小練4.下圖中“●”和“○”分別表示氫原子和氮原子，能132D當(dāng)堂小練5.有關(guān)分子與原子的說法正確的是（）A.分子可分，而原子在任何情況下不可再分B.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)C.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子返回DD當(dāng)堂小練5.有關(guān)分子與原子的說法正確的是（）返回D133第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘134目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4135學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2.知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表。3.能運(yùn)用相對原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。返回136新課導(dǎo)入

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。返回新課導(dǎo)入1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比137一、原子的構(gòu)成新課講解

原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？一、原子的構(gòu)成新課講解原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再138新課講解1.原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型新課講解1.原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子139新課講解2.原子的構(gòu)成原子原子核

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核大小比較新課講解2.原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單140【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；…………質(zhì)子中子原子的構(gòu)成示意圖新課講解【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體141新課講解3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1142新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子143新課講解思考從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。新課講解思考從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？144

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯(cuò)誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多C新課講解典例分析例分析：電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)145新課講解二、相對原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67ⅹ10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg新課講解二、相對原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫146新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思考（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很??；（3）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思考（1）不同原子147新課講解2.相對原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×某原子的相對原子質(zhì)＝（1）概念以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（2）計(jì)算公式【注意】1.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2.單位：為1（一般不寫）。新課講解2.相對原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)148新課講解3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)新課講解3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相149

下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A.相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D.相對原子質(zhì)量的單位為“g”C新課講解典例分析例返回下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（150課堂小結(jié)返回相關(guān)關(guān)系式原子核核外電子原子的構(gòu)成原子相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相關(guān)關(guān)系式課堂小結(jié)返回相關(guān)關(guān)系式原子核核外電子原子的構(gòu)成原子相對原子質(zhì)1511.下列敘述正確的是(

)A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子是實(shí)心的球體C.在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等D.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同2.組成一切原子必不可少的粒子是()A.質(zhì)子電子B.質(zhì)子C.質(zhì)子中子電子D.質(zhì)子中子D當(dāng)堂小練DA1.下列敘述正確的是()2.組成一切原子必不可1523.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86D當(dāng)堂小練C4.構(gòu)成氧原子的微粒有（）A.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D.8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子C3.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含1535.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkgB當(dāng)堂小練返回5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的154第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)2原子核外電子的排布離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘155目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4156學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點(diǎn)。4.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。返回157新課導(dǎo)入

我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。返回新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)158新課講解一、原子核外電子的排布1.核外電子的排布特點(diǎn)原子原子核新課講解一、原子核外電子的排布1.核外電子的排布特點(diǎn)原子原子159新課講解

普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖新課講解普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的160新課講解

核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。新課講解核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽161新課講解

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。新課講解現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的162狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。新課講解狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.原子結(jié)構(gòu)示意圖新163新課講解歸納原子構(gòu)成的規(guī)律（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)）。（2）原子中不一定含有中子。（3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。新課講解歸納原子構(gòu)成的規(guī)律（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子164狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.原子結(jié)構(gòu)與元素分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系新課講解原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子金屬原子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.原子結(jié)構(gòu)與元素分165

下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子B新課講解典例分析例下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的1661.定義：帶電荷的原子叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子新課講解二、離子點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫1.定義：帶電荷的原子叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)1674.離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號Na+3.離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷Ca2＋Cl－

鈣離子符號氯離子符號新課講解4.離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注1685.離子符號的意義新課講解Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)）；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫元素符號5.離子符號的意義新課講解Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)169原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子新課講解6.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子170

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。ACD新課講解典例分析例返回EBE下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：ACD新課講解典例171課堂小結(jié)返回原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)—離子課堂小結(jié)返回原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)172D當(dāng)堂小練D1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素（）A.一定是非金屬元素B.一定是金屬元素C.一定是稀有氣體元素

D.以上說法都不正確2.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同DD當(dāng)堂小練D1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素（173D當(dāng)堂小練3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,核外共有_____個(gè)電子層,最外電子層上有_____個(gè)電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

1636得陰D當(dāng)堂小練3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為174當(dāng)堂小練返回4.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關(guān)問題。

請回答下列問題：（1）x的值為

，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是

。（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

、

。（3）屬于離子的是

。（4）D表示

離子（填離子符號）的結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于

（填“陰離子”或“陽離子”）。陰離子

Na+

D7DCE當(dāng)堂小練返回4.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化175第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課時(shí)1元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘176目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4177學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的概念。2.統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。返回學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的概念。返回178新課導(dǎo)入是指元素。加碘鹽中的“碘”、牙膏中的“氟”表示什么呢？元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么其定義是怎樣的呢？返回新課導(dǎo)入是指元素。加碘鹽中的“碘”、牙膏元素是組成物質(zhì)的基本179觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點(diǎn)。

HgO

汞原子氧原子H2O氫原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧氣水二氧化碳一、元素新課講解觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點(diǎn)。HgO汞原子H2180物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28OOOO888

化學(xué)上將核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為8的所有氧原子稱為氧元素。新課講解上述分子中都含有氧原子，這些氧原子屬于同類元素嗎？物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)HgOO2H2OCO28OOO181

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念新課講解1.概念元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素182新課講解

元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水由氫、氧兩種元素組成。

元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如：不能講氫、氧兩個(gè)元素。2.特點(diǎn)新課講解元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水183新課講解3.元素在自然界中的存在（1）在地殼中，元素含量順序?yàn)椋貉酰竟瑁句X＞鐵。（2）在生物細(xì)胞（包括人體）中，元素含量順序?yàn)椋貉酰咎迹練?。?）在海水中，元素含量順序?yàn)椋貉酰練洌韭龋锯c。（4）在空氣中，元素含量順序?yàn)椋旱狙?。新課講解3.元素在自然界中的存在184新課講解歸納物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。（2）原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。新課講解歸納物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系（1）元素只講種185

市場上有“葡萄糖酸鋅”、“高鈣牛奶”、“綠色碘鹽”等商品，這里的“鋅、鈣、碘”指的是（）A.元素 B.分子 C.單質(zhì) D.原子A新課講解典例分析例解析：商品中的“鋅、鈣、碘”存在于無機(jī)鹽中，有利于人體吸收，則“鋅、鈣、碘”是指元素。市場上有“葡萄糖酸鋅”、“高鈣牛奶”、“綠色碘186新課講解二、元素的分類目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素金屬元素漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外非金屬元素帶“石”旁固態(tài)非金屬帶“氣”旁氣態(tài)