《物質(zhì)聚集狀態(tài)》教學(xué)設(shè)計(jì)課件

?物質(zhì)齊集狀態(tài)?講課方案課件?物質(zhì)齊集狀態(tài)?講課方案課件?物質(zhì)齊集狀態(tài)?講課方案課件物質(zhì)的齊集狀態(tài)講課方案一、設(shè)計(jì)思路新課改下的化學(xué)講課活動(dòng)應(yīng)真實(shí)著眼于學(xué)生自主、合作、研究的學(xué)習(xí)。教師應(yīng)為學(xué)生的可持續(xù)張開而教，為學(xué)生的真實(shí)需求而教。同時(shí)應(yīng)注意學(xué)生學(xué)習(xí)過程中自主、合作、研究的落實(shí)，使學(xué)生真實(shí)地懂得化學(xué)是怎么學(xué)的，并在學(xué)習(xí)的過程中真實(shí)地表達(dá)學(xué)習(xí)的成就感。本節(jié)課主要經(jīng)過學(xué)生的主動(dòng)、合作、研究的學(xué)，教師聯(lián)合實(shí)質(zhì)的狀況精心點(diǎn)撥重點(diǎn)撥的內(nèi)容而全面地落實(shí)新課改。在分析1mol不同樣狀態(tài)的物質(zhì)所占的體積時(shí)，采納分組計(jì)算有關(guān)數(shù)據(jù)的研究形式，同桌的兩個(gè)同學(xué)互換數(shù)據(jù)的合作學(xué)習(xí)，學(xué)生第一依據(jù)察看表中的數(shù)據(jù)自己發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，再經(jīng)過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、比較、產(chǎn)生疑問“1mol不同樣的固體、液體、氣體所占的體積大小不同樣，決定物質(zhì)體積大小的要素有哪些呢？〞進(jìn)而產(chǎn)生研究的主題：決定物質(zhì)體積大小的要素。教師在講課過程中還要注意直觀模型的展現(xiàn)，指引學(xué)生增強(qiáng)理論與生活的聯(lián)系，如決定物質(zhì)體積大小的要素在平時(shí)生活，經(jīng)過籃球與乒乓球的比較，學(xué)生很簡單接受，能夠自己總結(jié)出決定物質(zhì)體積大小的要素，取代了過去的純粹教師灌注的理論解說，便于學(xué)生理解，進(jìn)而大大提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本課時(shí)設(shè)計(jì)先從學(xué)生熟習(xí)的“三態(tài)〞這一宏觀特點(diǎn)引入，研究影響物質(zhì)體積的微觀原由，讓學(xué)生體驗(yàn)從宏觀到微觀的研究方法，進(jìn)而引出“氣體摩爾體積〞的見解，經(jīng)過必定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積〞這一重要見解。二、教材分析“物質(zhì)的齊集狀態(tài)〞選自高中化學(xué)〔蘇教版〕必修1專題1，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量〞“摩爾質(zhì)量〞“物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、宏觀質(zhì)量之間的計(jì)算〞等知識(shí)今后，學(xué)生接觸的又一類微觀物質(zhì)和宏觀物質(zhì)之間轉(zhuǎn)變的知識(shí)。經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培育學(xué)生運(yùn)用“氣體摩爾體積〞等見解進(jìn)行簡單的計(jì)算，進(jìn)而和前面的知識(shí)形成圓滿的系統(tǒng)，也為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)確立基礎(chǔ)。這節(jié)課的內(nèi)容在高中化學(xué)中擁有十分重要的作用。三、學(xué)情分析在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)，固體積淀，溶液等詳細(xì)實(shí)例，本節(jié)課的有關(guān)“決定物質(zhì)體積大小的要素〞就是在這個(gè)基礎(chǔ)上從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)。學(xué)生已學(xué)過“物質(zhì)的量〞“摩爾質(zhì)量〞“物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、宏觀質(zhì)量之間的計(jì)算〞等知識(shí)，并已經(jīng)擁有了必定的計(jì)算能力，因此對(duì)“氣體摩爾體積〞的學(xué)習(xí)，是可行的、也是必需的，它符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本節(jié)課從知識(shí)回想，引入講堂學(xué)習(xí)主題“研究1mol物質(zhì)所占的體積〞，學(xué)生討論、研究，教師實(shí)物演示，學(xué)生溝通總結(jié)。學(xué)生從直觀的數(shù)據(jù)，直觀的感性材-1-料，逐漸上漲到理論高度――總結(jié)“決定物質(zhì)體積大小的要素〞，形成見解“氣體摩爾體積〞等，實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛奔。四、學(xué)習(xí)目標(biāo)[知識(shí)與技術(shù)]1.知道不同樣齊集狀態(tài)物質(zhì)的一些特點(diǎn)，依據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特點(diǎn)。2.認(rèn)識(shí)影響氣體體積的主要要素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等見解進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.能用物質(zhì)的齊集狀態(tài)等見解解說一些實(shí)詰問題。4.指引學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提高對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必需的基礎(chǔ)。[過程與方法]能試一試運(yùn)用比較方法對(duì)信息進(jìn)行加工。[感神情度與價(jià)值觀]指引學(xué)生以化學(xué)的目光從微觀的角度支認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的互相轉(zhuǎn)變是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。五、講課重點(diǎn)及難點(diǎn)理解氣體摩爾體積等見解并進(jìn)行簡單的計(jì)算六、講課過程[復(fù)習(xí)舊知]引出新內(nèi)容÷M×NA物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量×M÷NA微粒數(shù)物質(zhì)物質(zhì)體積

狀態(tài)[過渡]那么物質(zhì)的體積除了跟物質(zhì)的量有關(guān)外，跟物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)嗎？[發(fā)問]物質(zhì)有哪些常有的齊集狀態(tài)呢？[生]氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。[發(fā)問]不同樣狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差別？固體、液體、氣體能否有固定的形狀和體積？[生]固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體簡單被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。-2-[過渡]為何固態(tài)、液態(tài)平易態(tài)物質(zhì)之間存在這些差別？怎樣解說這類差別呢？構(gòu)造決定性質(zhì)。[觀看動(dòng)畫]因?yàn)槲⒂^構(gòu)造上的差別，三種不同樣齊集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)到的性質(zhì)。[過渡]那么我們一同來看看1mol物質(zhì)所據(jù)有的體積？假定物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件?〔密度?！尺_(dá)成表格〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同樣物質(zhì)的體積〕〔學(xué)生疏組計(jì)算，互換數(shù)據(jù)〕物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?mol-1密度1mol物質(zhì)的體積-39.99cmAl26.982.70g?cm3-3Fe55.857.86g?cm7.11cm3-33H2O18.020.998g?cm-33C2H5OH46.070.789g?cm-122.43LH22.0160.0899g?L-122.42LN228.021.25g?L-122.42LCO28.011.25g?L[學(xué)生討論結(jié)果，得出結(jié)論]1.1mol不同樣的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同樣。2.在同樣狀況下，1mol氣體的體積根真同樣。3.1mol固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。[討論]那么不同樣狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些要素有關(guān)呢？[師]展現(xiàn)直觀模型：一些乒乓球和籃球體積為何不同樣？[生]球的個(gè)數(shù)、大小、球之間的距離[發(fā)問]以此類推，物質(zhì)的體積與哪些要素有關(guān)？[生]微粒的數(shù)量、微粒的大小、微粒間的距離[觀看動(dòng)畫]固體、液體平易體的分子存在狀態(tài)[思慮1]當(dāng)粒子數(shù)一準(zhǔn)時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么要素？[生]固、液態(tài)的體積主要決定于微粒自己的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離。[思慮2]為何比較必定量氣體的體積，要在同樣的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行？-3-[生]粒子間的距離：T、P[觀看動(dòng)畫]溫度和壓強(qiáng)對(duì)粒子間距離的影響[結(jié)論]T↑→d↑→V↑,P↑→d↓→V↓[結(jié)論]因此同樣條件下，1mol任何氣體的體積根真同樣。[思慮]單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量我們定義為摩爾質(zhì)量，那么單位物質(zhì)的量的氣體的體積我們能夠定義為何呢？[引出]氣體摩爾體積的見解[板書]一.氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號(hào)：Vm-13.單位：L·mol3-1或m·mol等4.對(duì)象：任何氣體〔貞潔或混淆氣體〕標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa)下1mol氣體體積：Vm約5.公式n=V/Vm[思慮]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混淆氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)必定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。-16.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L·mol。[幾點(diǎn)注意]1、狀態(tài)：氣體2、狀況：必定溫度和壓強(qiáng)下，常常重申是標(biāo)準(zhǔn)狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：約22.4L5、常溫常壓:200C、1.01×105Pa6、氣體體積與微粒數(shù)量有關(guān)，與種類沒關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕-1V=n×22.4L·mol〔n為氣體的物質(zhì)的量〕-4-9、在必定溫度、壓強(qiáng)下，對(duì)任何兩種氣體：n1/n2=N1/N2=V1/V2[練習(xí)]1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔1〕0.5molHCl的體積是______________________________?！?〕33.6升氫氣的物質(zhì)的量是______________________________?！?〕16克氧氣的體積是______________________________?！?〕44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是______________________________。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積同樣？3.在同溫、同壓、同樣質(zhì)量的以下氣體據(jù)有的體積由大到小的次序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O24〔1〕必定的溫度、壓強(qiáng)下，2molO2和1molO3的分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為____________，質(zhì)量比為_________，體積比為__________?！?〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22gCO2和8gO2混淆，改混淆氣體的體積是__________〔3〕必定溫度、壓強(qiáng)下，一個(gè)瓶中充滿16gO2，換充滿H2，那么此瓶中氫氣的質(zhì)量為_________[例題]2、0.464g氦氣的物質(zhì)的量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氦氣的體積約為2.60L。3、13.0g鋅與足量的稀鹽酸圓滿反應(yīng)，最多可采集到多少體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氫氣？解：13g鋅的物質(zhì)的量為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑0.2molV(H2)0.200mol×22.4L

V(H2)====4.48L

1mol答：最多可采集到4.48L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氫氣。注意：解題時(shí)單位左右對(duì)應(yīng)，上下一致的要求。[問題解決]1、從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳。假定排出的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最少需要多少體積的氫氣和足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水？[小結(jié)]物質(zhì)質(zhì)量÷M×NA物質(zhì)的量×M÷NA微粒數(shù)×÷VmVm-5-物質(zhì)體積七、作業(yè)設(shè)計(jì)1.以下說法正確的選項(xiàng)是,,,,,,,,,,,〔〕A.常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB.常溫、常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC.17g氨氣所含的電子數(shù)量為10NAD.同溫、同壓下，同樣體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)量同樣2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)