氧化還原反應(yīng)教案

22氧還反教判下列化學方程式的反應(yīng)類型：（1)2CuO+C=2Cu+CO2

（2）=2H2OC=(4)2Na+Cl=2NaCl(5)Fe+CuSO=Cu+FeSO(6)H2+Cl2=2HCl44(7)FeO+3CO=2Fe+3CO2322.從得失氧方面去判斷前三小題的反應(yīng)類型根據(jù)定義：去了氧元素，發(fā)生了還原反應(yīng)；C得到了氧元素，發(fā)生了氧化反應(yīng)?！窘Y(jié)論氧化應(yīng)還反是時生，樣反應(yīng)叫氧還反反應(yīng)7)于什么反應(yīng)型？（也有氧和失的發(fā)生，應(yīng)屬于氧還原反應(yīng)）3.分析（1~（3應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？是否只有得失氧的反應(yīng)才有化合價變化，才是氧化還原反應(yīng)？從化合價升降的角度去分析（）和（且與（1）~（3）比較，有什么共同的地方共同點：化合價都有升降因此，僅從得失氧的角度看氧化還原反應(yīng)是不全面的?！径x是有元化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。這就是氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)征也就是說，看一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)就看有沒有元素化合價的升降。判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。2KOH+CuSO=Cu(OH)+KSO4224

Fe+CuSO=Cu+FeSO4

4Cl+HO=HCl+HClOMnO+4HCl濃=MnCl+Cl+HO222222NH3Cl==NH3+HCl歸納總（1）上面的各氧化還原反應(yīng)中都有化合價的升降，元素的化合價降低，含該元素的物質(zhì)發(fā)生的是還原反應(yīng)；元素的化合價升高，含該元素的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)。（2物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)時還原反應(yīng)，凡是元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。設(shè)問：關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？4.氧化還原的本質(zhì)：2Na+Cl

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2NaCl通過電子的得失，通過電子的偏移，可以知道，【本質(zhì)有電子移（得失或移）的應(yīng)，氧化還反應(yīng)。5.

升失氧，降得還。(雙線法示氧化還原反應(yīng))雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中

------------------------------對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標“去”或到”子總數(shù)，化合價的升降以及該元“氧化或被還原”。歸納總結(jié)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。（1電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原的特征。（2元素的原子失去電子（或電子輸出），也就是電子被奪去，這樣的物質(zhì)變化又叫做氧化；元素的原子得到電子（或電子的偏入），也就是電子被注入，這樣的物質(zhì)變化叫做被還原。（3兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必修對應(yīng)于發(fā)生化合價變化的同種元素。（4對表示電子的符號勿漏掉“e字右上角的“--”，表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，注意寫法：C+O2=CO2

對于C：失去4e

正確，14e

通常不采用，4e

-

×1誤；（電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e或4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e或2）

對于O：得到2×正確，4e正確，2e×2錯誤，錯誤對于Fe失去2e正確，2e確，×2錯誤；對于Cl：得到e正確，2e確，e誤，6e錯誤練習：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO=Cu+FeSO4

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Cl+HO=HCl+HClO22MnO+4HCl（濃)+Cl+2HO2222氧化還反應(yīng)概念的展比較

得氧和失氧觀點

化合價升降觀點

電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)

失去（或偏出）電子的反應(yīng)得到（或偏入）電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系

得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總是相等

化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等

得失（或偏出偏入）電子同時發(fā)生得或偏出偏入）總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)判斷某化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，標準就是是否有元素化合價的升降，判斷是否準確的關(guān)鍵是把握元素的化合價及其升降情況。6.化還原四種基本反類型的系設(shè)問：人說置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個結(jié)論正確嗎？簡述你的理由。答案：上述結(jié)論合理（1置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)中既有化合價由0價變?yōu)檎齼r（負價），又有元素化合價由正價（或負價）變0故置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。（2復分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3反應(yīng)中所有的元素化合價都沒發(fā)生升降，故復分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。（3化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，這里的“另一物質(zhì)”必然為化合物。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有元素