氯氣的實驗室制備

氯氣的實驗室制備第1頁，共26頁。第2頁，共26頁。氯氣的工業(yè)制備工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

第3頁，共26頁。課題：氯氣的實驗室制法第4頁，共26頁。一、反應原理注意1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應。3.此反應必須加熱。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第5頁，共26頁。1、一套完整的氣體制備裝置應包括哪幾個部分？發(fā)生裝置思考2、實驗室制備氣體裝置的選擇依據(jù)是什么？二、實驗裝置

凈化裝置收集裝置

尾氣的處理裝置第6頁，共26頁。第7頁，共26頁。1、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。2、根據(jù)雜質氣體的性質選擇凈化裝置。3、根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。4、尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。第8頁，共26頁。固體反應物加熱制氣體固體和液體混合制氣體有固、液體混合加熱反應制氣體三種類型氣體發(fā)生裝置第9頁，共26頁。（一）發(fā)生裝置固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。裝配原則：自下而上第10頁，共26頁。思考：1、本實驗裝置有何不足？如何改進？2、制取氯氣的過程中可能產(chǎn)生哪些雜質氣體，如何除去？ACB第11頁，共26頁。（二）凈化裝置裝配原則:先洗氣后干燥、氣體是長進短出。飽和食鹽水濃硫酸選用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;選用濃硫酸干燥氯氣。第12頁，共26頁。（三）氣體收集和尾氣處理裝置1、氯氣比空氣重且能溶于水，應用什么方法收集？向上排空氣法收集，還可以用排飽和食鹽水法收集。2、氯氣有毒，不能排放到空氣中，應如何處理？第13頁，共26頁。常見尾氣的處理方法ABC第14頁，共26頁。氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。氯氣有毒,污染空氣,故用濃氫氧化鈉溶液吸收。集氣瓶NaOH溶液第15頁，共26頁。氯氣收集過程的動畫第16頁，共26頁。實驗室制備氯氣的裝置圖組裝思考第17頁，共26頁。儀器的裝配原則自下而上，從左到右，長進短出。第18頁，共26頁。三、氯氣的檢驗：氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口檢驗，如試紙變藍則表明已收集滿。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉變藍)第19頁，共26頁。2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O四、制備氯氣的其它反應在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體與濃鹽酸反應能產(chǎn)生氯氣。第20頁，共26頁。知識要點1.實驗室制備氯氣的原理(裝置圖)。2.凈化氯氣的原理和組裝方法。3.氯氣的收集方法和驗滿方法。4.尾氣處理方法和裝置。第21頁，共26頁。請思考圖示的裝置都有哪些用途？實驗探究：一瓶多用第22頁，共26頁。1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。答案第23頁，共26頁。洗氣瓶和排水測量氣體體積裝置

洗氣瓶排水測量氣體體積第24頁，共26頁。再見第25頁，共26頁。內容梗概氯氣的實驗室制備。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。1、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。3、根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。4、尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。向上排空氣法收集，還可以用排飽和食鹽水法收集。2、氯氣有毒，不能排放到空氣中，應如何處理。氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。氯氣有毒,污染空氣,故用濃氫氧化鈉溶液吸收。自下而上，從左到右，長進短出。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉變藍)。2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。在常溫下