2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(打印版)

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：化學(xué)變化:物理變化:物理性質(zhì):生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成沒有生成其它物質(zhì)白—不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)基本概念：化學(xué)變化:物理變化:物理性質(zhì):生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成沒有生成其它物質(zhì)白—不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分別：在化學(xué)變化中，分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分是否可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物如氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的/12作為標(biāo)準(zhǔn)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值_某原子的相對原子質(zhì)量=啟子~個(gè)原子肉宴沐至（千克）呆原子的相對原子質(zhì)量三，碳風(fēng)子丟際國量內(nèi)1門2〔千克）（單位為“1”省略不寫）相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子的結(jié)構(gòu)：彳r原子核l1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、原子區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號:02是單質(zhì)，co2是化合物質(zhì)子（+）中子（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）竺陽離子竺陽離子原子、離子的關(guān)系：陰離子原子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)M核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

應(yīng)類型的關(guān)系'緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,應(yīng)類型的關(guān)系'緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)22+O2t此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的22+O2t此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)（。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，23、24、其它為溶質(zhì)。）23、24、其它為溶質(zhì)。）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：堿如：HCl==H++Cl-hno3==h++no3-H2SO4==2H++SO42-電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象化學(xué)變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里潮解是物理變化’能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、3、主要的空氣污染物：2、3、主要的空氣污染物：no2、CO、so2、h2s、no等物質(zhì)其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）CO（一氧化碳）CO2（甲烷）、二氧化碳）、CH4SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯

酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.②微觀意義：③量的意義：表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素「表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比,讀：直接讀其元素名稱組稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）、數(shù)比;2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的:直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）也氬a.（氣）Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為0I:2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、也（氫氣）氣體單質(zhì)在其元素F2（氟氣）、c［（氯氣）、Br,（液態(tài)溴）稱后加多個(gè)''氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、4KMnO（錳酸鉀）MgSO（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）24434）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià);看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

鈉（Na）鎂鋁（A1）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（C1）氬（Ar）鉀（K）鈣（Ca）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)過穩(wěn)定個(gè)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子，坐學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律核外電子排布：1-20號元素氫(H)氦核外電子排布：1-20號元素氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”“注”“等”8、酸堿度的表示方法——PH值■0123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、智金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣廠卄亠"、亠丁單質(zhì)10、物質(zhì)的觀組成—元素｛子土、心］化合物表示方法—元素符號質(zhì)子（+）結(jié)構(gòu)原子核表示方法—元素符號質(zhì)子（+）結(jié)構(gòu)原子核t中子（0）‘■■-核外電子（一）表示方法—^元素符號■相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量廠由原子構(gòu)成:表示方法化學(xué)式11、化學(xué)符號的意義及書寫:（1）化學(xué)符號的意義:a.元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)?；蟽r(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號前有數(shù)字時(shí)符

號所表示的粒子當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示；該種素符的原澈如：3S只表示3個(gè)硫原子￡化學(xué)式:分子女如5CO只表示符號前有數(shù)字時(shí)符

號所表示的粒子2I離子符號:離子女如4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子⑵化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示原子：hb分子的表示方法：用化學(xué)式表二氧化碳分子：co2C.離子的表示方法：用離子符［號表示子：ca2+2d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，如：兩個(gè)氧原子：20（而不是不能在其分子也方加個(gè)二氧化碳分子：7C0；兩個(gè)鈣離子：2Ca2+222先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組單質(zhì)成的純凈物—一素弋具有相同核電荷

兀、數(shù)的一類原子不同種元素組化合物化口物成的純凈物

13才血知汽滋蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度為商"13、不飽和溶液飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：收集裝置發(fā)生裝置收集裝置Hb［固+液］

簡易裝置［固+液］排水法向上

排空氣法向下

排空氣法Hb［固+液］

簡易裝置［固+液］排水法向上

排空氣法向下

排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（0）C氫氣（H）C-氧化碳（CO）C藥品咼錳酸鉀（KMnO）或雙4氧水（H0）和二氧化錳22（MnO）［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HSO）24［固+液］石灰石（大理石）（CaCO）和稀鹽酸3（HCl）［固+液］反應(yīng)原理2KMnO^==4KMnO+MnO242+O2|MnO?或2H0====2H0+02222tZn+HSO=ZnSO+Ht2442Zn+2HCl=ZnCl+Ht22CaCO+2HCl=CaCl+H32O+2CO2t儀器裝置P圖2-17（如14的36A）或P.圖6-10（14的?、111B或C）P車.圖6-10（如14的B或C）P』圖6-10（如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣本是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。2收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，1用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

氫氣已純；右有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱再集中在藥品部位加［熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(O)2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大①C+點(diǎn)燃==CO（發(fā)出白光，放出22熱量）點(diǎn)燃1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O==SO（空氣中一淡藍(lán)22色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）③4P+5O點(diǎn)燃=2PO（產(chǎn)生白煙，生成白色固體PO）25④3Fe+2O點(diǎn)蜒FeO（劇烈燃燒，火星四射，，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣(H)2無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性：2H+O點(diǎn)*==2HO222H+Cl點(diǎn)燃2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②述原性：公H+CuO===Cu+HO3H+WO仝二二W+3HO3H+FeL==2Fe+3HO2232二氧化碳（CO）2無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”CO+HO==HCO（酸性）（H2CO程==HO2+3COt）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化IE和純堿2322CO+Ca（OH）==CaCOl+HO（鑒M、232別CO）2CO+2NaOH==NaCO+HO2232氧化性：CO+高溫==2COCaCO高溫CaO+COt（工業(yè)制CO2）32一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：厶CO+CuO===Cu+CO△23CO+WO===W+3COA23CO+FeO廠2Fe+3CO.（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亞鐵）34藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu（OH）、CuCO、含Cu2+溶液、4223液態(tài)固態(tài)O（淡藍(lán)色）2紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）23黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO?7HO、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）堿式碳酸銅[Cu（OH）CO]42223無色氣體：N、CO、CO、O、H、CH22224有色氣體：Cl（黃綠色、NO（紅棕色）22有刺激性氣味的氣體:NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色、SO32有臭雞蛋氣味:HS23、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl（就這兩種物質(zhì)）4藍(lán)色沉淀：Cu（OH）、CuCO23紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色2沉淀，再變成Fe（OH）紅褐色沉淀3沉淀能溶于酸并且有氣體CO）放出的：不溶的碳酸鹽2沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）223223232

SO+2KOH==KSO+HO2232HSO+2KOH==KSO+2HO23232SO+2NaOH==NaSO+HO242HSO+2NaOH==NaSO+2HO24242酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸::各元素的化合價(jià)不變)CO+H0==HCOSO+HO==HSO22232223SO+HO==HSON0+HO==2HNO32242523（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶橦試紙變紅色）5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl+HO22Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO222CaO+2HCl==CaCl+HO22Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO222堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿(生成的堿一定是可溶于水否則不能發(fā)生此反應(yīng)）KO+HO==2KOHNaO+HOKO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOH22BaO+HO==Ba(OH)22CaO+HO==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）==MgO+HOCu（OH）==CuO+HO2八22入22Fe（OH）==FeO+3HO2Al（OH）==AlO+3HO二、解實(shí)驗(yàn)題：看清3題目要2求3是什么2，要做的是3什么，這23樣做的2目的是什么。一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸CaCl固體、堿石灰、無水uSO（并且可以檢24驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣有則顏色由白色f藍(lán)色生石灰等除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無、NaOH溶液、22KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用:AgNO溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無1）、石灰水、3NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H、CO、CH）或用CO、H還原CuO、FeO24223之前，要檢驗(yàn)氣體純2度。4223防暴沸稀釋濃硫酸寸，將濃硫酸倒入水中，不能巴水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：、SO、NO）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在22通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：O點(diǎn)燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。22防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再肺-5%NaHCO沖洗;3II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰（主要成份是NaOH和2CaO）、生石灰、無水CuSO（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）［生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)］（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）2將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO變藍(lán)色。3、有CO的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄青石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變2渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明衛(wèi)具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒COQ階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量■分?jǐn)?shù)素相對原子質(zhì)量乂原子個(gè)數(shù)X100%化合物的相對分子質(zhì)量三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X100%

混合物質(zhì)量四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13?氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、巧。屬于化合物的是CO。燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20?在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24?酸的pH<7；如:HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH>7；如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、N^O溶于水、N^COs中性溶液pH=7。如:水、NaCl25?某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26?可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。30?化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33?空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?占78%,其次是氧氣,占21%?？梢允箮Щ鹦堑哪緱l燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37?鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38?磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物；(2)高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45?在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4o47?用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51?為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52?假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53?天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55?酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56?堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。57?濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是壬冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61?五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；—種藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2；—種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯。64?用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68?做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是處焰。最簡單的有機(jī)物是甲烷。

氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaC^溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕,難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重,能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20°C時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20°C時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎(chǔ)知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：色無2HIo2丨無色I(xiàn),2,.無味氣體色無2HIo2丨無色I(xiàn),2,.無味氣體i溶于iI水I|CO2無色i無味氣體比空氣溶于i

水I2）化學(xué)性質(zhì):I1—⑴可燃性1⑵還原性H2!2h2+o2點(diǎn)燃丨H2+CuOL_?J2__■…△111⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物1O21Mg+O一點(diǎn)燃Fe+O一點(diǎn)燃C+o2點(diǎn)燃S+O2點(diǎn)燃P+O2點(diǎn)燃2ch4+o2點(diǎn)燃1c2h_oh+o2點(diǎn)燃1CO+O2點(diǎn)燃1L2J込⑴與水⑵與石灰水⑶與碳1

co2+h2o=CO2+Ca(OH)2=CO2+C高溫12、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途一氧化碳用途1⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬「⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火1⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化i肥等）1⑶“干冰”用于人工降雨i⑷植物的光合作用|（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷COH2CO顏色〕11氣味1狀態(tài)11密度COH2CO顏色〕11氣味1狀態(tài)11密度11溶解性i無色|1無味1氣體1比空氣11溶于水i無色|1無味1氣體1比空氣1|溶于水|無色111無味111氣體11比空氣I溶于水|H2i卜coi可燃■性11[H2、CO、CH4的檢驗(yàn)|H_+O一點(diǎn)燃12____i點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩干冷的小燒杯，i1燒杯內(nèi)壁沒有，該氣體是；;i⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小i1燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。iCO+O2點(diǎn)燃1CH.+O2點(diǎn)燃1421H2CH4ICH412.化學(xué)性質(zhì)（可燃性）:顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于1水1無色無味氣體比空氣溶于1水（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：可燃性⑵還原性H2h2+o2點(diǎn)燃22H2+CuO_△COCO+O2點(diǎn)燃2CO+CuO△iCC+o2點(diǎn)燃C+CuO高溫11丨金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械膢不同。!金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理[性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）2'7化學(xué)性質(zhì);'……'…"\J￡-z|z\II>yv<rbzl—IJT.1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱會分解：CaCO3高溫_（五）鐵：；⑵可溶于鹽酸：CaCO；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+HC1=1．物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2?化學(xué)性質(zhì)［:生銹：Fe+O2+H2Of（主要成分）；防銹的方法有⑴鐵與氧氣燃燒：Fe+O2從燃'置換反應(yīng)。Fe'置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化：價(jià)f價(jià)Fe+H2SO4=⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3?鐵的合金：生鐵與鋼i組成（含碳量）1i組成（含碳量）1純鐵11鋼11011i|0.03?2%|il■■■■■"生鐵■■"■■■2%二413%―大…I性能1-硬.度.「土能|韌性練習(xí);……'…長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是,形成過程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式填名稱），如果是。填名稱），如果2?要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石學(xué)方程式有灰石，可將其是3?右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可g將混合氣體先通過，再通過，（填A(yù)、B）g即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石學(xué)方程式有灰石，可將其是3?右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可g將混合氣體先通過，再通過，（填A(yù)、B）g即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)，氣體應(yīng)聲從通入（填a、b）。4?為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，將水煤氣通入。測定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑?，反應(yīng)的化bB干燥劑⑴裝置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C水煤氣fff;.⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有_⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有干燥劑CuOCB5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\z⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（Na2CO3）：⑷Fe粉（Fe2O3）：。第二部分化學(xué)基本概念和基本原理一）物質(zhì)的組成

宏觀上只說種類，不說個(gè)數(shù)由組成的；TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)，f⑴]I微觀上既說種類，又說個(gè)數(shù)由*⑵等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的]⑶i分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；；原子：是中的最小粒子；:離子：帶電的或；：元素：具有相同（即相同）的一類原子的總稱。1例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。廳:質(zhì)子數(shù)決定了元素的J原子核中子中子數(shù)j決定了原子的原子]■中子：中子數(shù)「一圭砧（二）原子的構(gòu)成電子:最外層電子數(shù)決定了】元素的在原子中：核電荷數(shù)二=；相對原子質(zhì)量心+在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。'■陽離子：Na'■陽離子：Na+、Mg2+、A13+、離子…、陰離子:…Cl-、、O2S2-一、…廣NH4+r帶電的原子團(tuán)

\.§0衣-、…CO32-、NO3-、OhJ例4用化學(xué)符號表示：1個(gè)氫原子,2個(gè)氧分子,3個(gè)亞鐵離子,2個(gè)硫離子,4個(gè)硫酸根離子,3個(gè)銨根離子,2個(gè)碳酸分子。三）物質(zhì)的分類（■單質(zhì)（金屬：Mg、Al、Zn三）物質(zhì)的分類（■單質(zhì)（金屬：Mg、Al、Zn、Fe-稀有氣體：He、Ne、ArkJ固態(tài)非金屬：C、S、P”非金屬.氣態(tài)非金屬：H2、o2、n2.氧化物「非金屬氧化物：co2、h2o[I金屬氧化物：Na2o、Fe2O3]HC1、H2SO4、H2CO3I無機(jī)物一般由.構(gòu)成多數(shù)由構(gòu)成例5下列既不是有機(jī)物，也不是無機(jī)物的是A.C02B.CC.H2CO3D.CH4例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機(jī)物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學(xué)用語1、元素符號及其化合價(jià)：⑴元素及其化合價(jià):一價(jià)K、Na、*C1、H、Ag；二、三Fe,二、四C,*三、五N；-二價(jià)*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；'-三Al，四Si，五價(jià)P；Cu、Hg二價(jià)最常見。：:注：上述帶*號的為負(fù)價(jià)。：⑵常見原子團(tuán)及其化合價(jià)1物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價(jià)-2H2SO4-2h2co32?31hno31NaOH+1Nh4cl帶點(diǎn)兀素的化合價(jià)2、化學(xué)式及其名稱：Fe、C、HeFe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：h2、o2、ci2、n22）化合物的化學(xué)式氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K°S、NaOH、NH4C1；!Na2CO3、A12（SO4）3、NH4NO32423...24,343某化某I某酸某例7寫出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化鍍，氫氧

化鈣碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平：f⑴寫：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書寫步驟配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件2)化學(xué)方程式的配平⑴最小公倍數(shù)法2)化學(xué)方程式的配平⑴最小公倍數(shù)法⑵法奇數(shù)配偶法⑶法觀察法例Al+Fe3O4-高溫Fe+Al2O3請例FeS2+O2親燃Fe2O3+SO2配例Fe2O3+CO為溫Fe+CO2平例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合TOC\o"1-5"\h\z物：;⑵實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：;⑶實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣：;⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：;⑸鋁與硫酸反應(yīng)：;⑹實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：（7）二氧化碳使石灰水變渾濁：⑻宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)：。（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：（四大基本類型）1）化合反應(yīng)：A+B+--Cr2Mg+O2卡燃2MgO-女如co2+h2o=h2co3”有參加時(shí)，化合價(jià)改變汽2CO+O2^燃2CO2丿2)分解反應(yīng)：A-B+C…2H2O通電2H2t+O2t有生成時(shí)，化合價(jià)改變女如CaCO3占溫CaO+CO2有生成時(shí)，化合價(jià)改變■2KMnO4亠2K2MnO4+MnO2+O2t3）置換反應(yīng)：A+BC-B+AC

[H2+CuO亠Cu+H2O(或C+CuO)、如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(金屬與酸)[■化合價(jià)變^Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(金屬與鹽)丿4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CD-BD+AC女口2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4）5）例外的反應(yīng)：⑴CO+CuO=△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）⑵CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2(5)2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(2)CO+FeO=△Fe+CO2^Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑹h2co3△co2t+h2o例10在Al+Fe例10在Al+Fe2O3原反應(yīng)，高溫Fe+A12O3中，是還原劑。被還原，發(fā)生還第三部分化學(xué)計(jì)算一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1．求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。TOC\o"1-5"\h\z例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。例3在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC,又知B的相對分子質(zhì)量32,則C的相對分子質(zhì)量為。第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)例4煉鐵時(shí)用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用：⑴做到“三不”口、鼻、手J液體：ImL?2mLI固體：只要蓋滿試管底部⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里

粉末：試管傾斜塊狀管粉末：試管傾斜塊狀管試管橫放「量筒J規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳×客餐?讀數(shù)：凹液面最低處取一定量液體懸空滴加r塊狀：鑷子取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：r⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心⑶瓶口緊挨著試管口*3.濃酸、濃堿的使用：酸：碳酸氫鈉；水；抹布實(shí)驗(yàn)臺堿：稀醋酸；水；抹布；酸:

I堿:酸：水；3%?5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%?5%NaHCO3；酸:

I堿:眼睛二、托盤天平的使用：r調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1r調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母放紙?jiān)偌有№来a，后移游碼:稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼,復(fù)原再加小砝碼，后移游碼三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出-酒精W2/3⑴酒精燈-酒精W2/3⑴酒精燈用火柴點(diǎn)燃焰心⑵酒精燈內(nèi)火焰I外焰?加熱加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶⑶可受熱儀器加熱固體：試管、蒸發(fā)皿i固體：先預(yù)熱，后固定加熱⑷用試管力口熱液體：液體W1/3液:先預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌儀器:油污：熱純堿溶液或洗衣粉洗滌試官：水洗；刷洗難溶固體：稀鹽酸*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下［⑴溶解主要步驟⑵過濾［⑴溶解主要步驟⑵過濾I⑶蒸發(fā)玻璃棒的作用：使液體受熱均勻-⑷回收：轉(zhuǎn)移固體i11屯11O211CO211原11料1111或萬!1法111⑴）天然氣（主要含甲1烷）111⑵水煤氣（含和）1分離I法1煅燒或|（三）三大氣體（02、h2、co2）的制法1．工業(yè)制法：去…實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原料：1制取氧氣111111制取氫氣111制取二氧化碳i氯酸鉀（加二氧化錳）|］或高錳酸鉀|1金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）11與酸（稀硫酸或鹽酸）］石灰水或大理石與稀鹽酸⑵反應(yīng)原理:制取氧氣:MnOc1KC1O3△2KMnO4]Zn+H2SO4=Zn+HCl=:制取氫氣Mg+H2SO4=Mg+HCl=|Fe+H2SO4=Fe+HCl=|A1+H2SO4=Al+HCl=I制取二氧化111CaCO3+HCl=11碳131⑶制取裝置制取氧氣111制取氫氣1111制取二氧化碳1裝置名1稱1型11型型1

裝置圖⑷■收集方法：……-.一…收集氫.氣收集氧氣收集二氧化碳法排空氣法的DE|向排空氣法裝置圖⑷■收集方法：……-.一…收集氫.氣收集氧氣收集二氧化碳法排空氣法的DE例'1實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫化氫在二氧化錳催化作用時(shí)迅速分解出水和氧氣。如果用過氧制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號）。選擇』理由是。收集氧氣可選用—TOC\o"1-5"\h\z⑵實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制氨氣，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl亙CaCl2+2H2O+「氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。⑶實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOfoNO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實(shí)驗(yàn)室制取NOh的裝置應(yīng)選，收集NO應(yīng)選o例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端通入，檢驗(yàn)氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時(shí)，需先在瓶里盛。收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往—端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量co2，可在瓶中盛半瓶_，將混有少量CO2的CO氣體從端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其他二、物質(zhì)的學(xué)名…俗名、化學(xué)式：……「__一學(xué)名1111俗名11化學(xué)式1111學(xué)名1111俗名11化學(xué)式水!1水銀11Hg|氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺|S|碳酸鈉純堿

1金剛石、石|!1金剛石、石|!墨!:墨:C1氧化鈣111i生石灰i111CaOI1固體二氧1化碳111干冰1CO2i氯化氫水|1溶液|鹽酸HCl氫氧化鈣［1熟石灰1iCa(OH)2i二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C甲烷11沼氣|CH4|i乙醇1111酒精111|C2H5OH1111乙酸111111醋酸11CH3COOHi1堿式碳酸1銅綠1ICu2(OH)2CiiO3i111111天然氣：CH4水煤氣：H2和CO生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液r黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液L淡黃色：S1－6章化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2』燃SO2碳在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2；2C+O2點(diǎn)燃2CO（碳不充分燃燒）氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O—氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2f加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4丄K2MnO4+MnO2+O2f二、氫氣的性質(zhì)和制法：氫氣的可燃性：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O氫氣的還原性：H2+CuO^LCu+H2O；3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C高溫H2+COZn+2HCl=鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；Zn+2HCl=ZnCl2+H2$鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；Mg+2HC1=MgCl2+H2T鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；Fe+2HCl=FeCl2+H2T鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2