福建省泉港區(qū)第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精泉港一中2017～2018學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷（可能用到原子量:C—-12，H—-1，O—16，N—14,Mg-24,Cu—64）一．選擇題(每題各3分，共51分）1．以下各圖所示的裝置，能組成原電池的是(）A.B.C.D。2．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界直接供應(yīng)的能源為一級(jí)能源，需要耗資其他能源的能量間接獲取的能源稱為二級(jí)能源。以下關(guān)于能源的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

)A.天然氣是一級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源C。電能是一級(jí)能源

D.煤氣是一級(jí)能源3．用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?ABCDA.用該裝置收集NOB.分別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C.配制100mL0.10mol﹒L—1鹽酸D。實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水4。以下氣態(tài)氫化物中，按牢固性由強(qiáng)到弱的序次排列的是(）A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.H2O、H2S、HCl、HBr

D。H2O、HF、NH

3、CH45。某學(xué)習(xí)興趣小組談?wù)摫嫖鲆韵抡f(shuō)法，其中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）①經(jīng)過(guò)化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)變②煤的氣化與液化都是物理變化③堿性氧化物必然是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)必然為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物⑦紫黑色晶體KMnO4溶于水時(shí)離子鍵被破壞了A.③⑤⑥B.①②⑦C。③⑤⑦D.①③④6。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程以下：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．試劑X能夠是氫氧化鈉溶液，也能夠是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得積淀為氫氧化鐵C．電解時(shí)加入冰晶石的作用是催化劑D．反應(yīng)②的主要化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO37．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B。淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C。環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精水能夠用來(lái)分別溴苯和苯的混雜物8．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g）＋2B2(g）===2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A—B）的能量變化以下列圖，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A。該反應(yīng)的進(jìn)行必然需要加熱B.該反應(yīng)的H＝－（E1－E2）kJ·mol－1C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵，放出E1kJ能量9．現(xiàn)有必然條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu(OH）2+H2↑，有人想依照該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該反應(yīng)不能夠組成原電池能夠銅為負(fù)極，碳為正極,氯化鈉為電解質(zhì)溶液組成原電池C.能夠銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液組成原電池能夠銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)組成原電池“水"電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,以下“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A。Na+不斷向“水”電池的負(fù)極搬動(dòng)B.正極反應(yīng)式：Ag+Cl——e-=AgClC。每生成2molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子D。AgCl是還原產(chǎn)物11.在以下列圖的原電池中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為Cu-2e—═Cu2+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.電子由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的酸性減弱12。在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393。5kJ/mol、285。8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（)1O2(g）＝CO（g)H=―393.5kJ/molA.C(s)+2B。2H2(g)+O2（g)＝2H2O(l)H=+571.6kJ/molC.CH4(g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g)H=―890.3kJ/molD。C6H12O6（s)+6O2（g)＝6CO2（g)+6H2O(l）H=―2800kJ/mol13。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.化合物的名稱是2-乙基丁烷石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、顏色反應(yīng)都是化學(xué)變化C。常溫下,乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色D。將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液

,水浴加熱,檢驗(yàn)葡萄糖的生成14．N4分子結(jié)構(gòu)為正周圍體（以下列圖）.己N4(g）中1molN—N鍵吸取193kJ能量，形成

知：斷裂N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。形成

1molN4(g）中的化學(xué)鍵放出

193kJ

的能量B。

N4（g）比

N2(g）更牢固學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。lmolN2（g)完好轉(zhuǎn)變?yōu)镹4(g），系統(tǒng)的能量增加362kJ—1D.N4（g）=2N2（g）△H=724kJ·mol15.燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．以下關(guān)于甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A。正極反應(yīng)為：O2+4H++4e—=2H2OB。負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2OC。放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)1mol就耗資標(biāo)況下氧氣11。2LD。隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變16.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過(guò)程以下：

mCeO2

（m-x）CeO2?xCe+xO2(m—x）CeO2?xCe+xH2O+

xCO2

mCeO2+xH2+xCO以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（．．．

)A。該過(guò)程中CeO2沒(méi)有耗資B。該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變C.圖中△H1=△H2+△H3D.H2（g）+O2（g）=H2O（g)的反應(yīng)熱大于△H317.Zn（s）+O2（g）═ZnO(s）△H1=—351。1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=—90。7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l)的△H3，其中△H3的值是（）A.—260.4kJ/molkJ/molC。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精—438.9kJ/molD。-441。8kJ/mol二、填空題(本大題共5小題，共49分）18．（12分）某化學(xué)興趣小組，利用以下列圖裝置能夠考據(jù)非金屬性的變化規(guī)律。(1）儀器A的名稱為_(kāi)_______________,干燥管D的作用是_______________________.2）CSiS的非金屬性由強(qiáng)到弱的序次是______________(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品稀鹽酸、稀硫酸Na2SiO3溶液以及Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),考據(jù)CSiS的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B、C中所裝藥品分別為（挨次填寫(xiě)，順序?qū)戝e(cuò)不給分）_______、___________、____________，寫(xiě)出

B中

反

應(yīng)的離子

方程

式為_(kāi)___________________________________________________觀察到C中溶液的現(xiàn)象為19．（12分)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－

。3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣.(1)寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；(2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量__________20克（填＞、＜或==）;已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。依照鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知鎂在空氣中燃燒的條件下，鎂更易與空氣中的__________化合，原由燃燒產(chǎn)物是色固體。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鎂還能夠在CO2中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式20．（I）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．經(jīng)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答以下問(wèn)題:(1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．裝置組裝還有一處不合理的地方是（2)燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3)依照該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________;（結(jié)果保留一位小數(shù)）4）中和熱測(cè)定不能夠用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,原由是。21．依照事實(shí)，寫(xiě)出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22。kJ。則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2)若合適的N2和O2完好反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸取16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài)）完好燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.（4）已知1molCO氣體完好燃燒生成CO2氣體放出283kJ的熱量;1mol氫氣完好燃燒生成液態(tài)水放出286kJ的熱量;1molCH4氣體完好燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ的熱量。寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:；若1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸取44kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。22．（7分）某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究。(1)圖一是依照反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_____________________________________________________,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向________（填“甲"或“乙"）池搬動(dòng)。(2）圖二中，Ⅰ是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)表示圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“甲醇”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少

9。6g時(shí)，耗資的甲醇為

mol。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案：1B2A3D4B5C6D7A8C9A10C11D12D13B14C15B16C17A18。（12分）1．分液漏斗防范倒吸S>C>Si硫酸Na2CO3Na2SiO3CO32－＋2H+===CO2↑＋2H2O有白色膠狀積淀產(chǎn)生19（.10分）Mg3N2+6H2O==3Mg（OH)2+2NH3↑<氧氣（或O2）生成物是白色固體CO2+2Mg2MgO+C20.（10分)環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯口未調(diào)整到同一平面減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失—51.8kJ/molBa(OH)2和硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱21.(10分）（1）(此題計(jì)量數(shù)和焓變不能夠成比率改變)3O2（g)===CO2（g)＋2H2O（1）H＝－725.76CH3OH(1)＋2－1kJ·mol（2)N2（g)＋2O2