(新高考)高考化學一輪復習講義第1章第5講熱點強化3信息型方程式的書寫(含解析)

熱點強化3信息型方程式的書寫突破信息型方程式的書寫，只要抓住反應本質“得失電子守恒”，利用氧化還原反應配平的方法和技巧，書寫就會得心應手。一般書寫步驟：(1)根據題干信息或流程圖，結合氧化還原反應中元素價態(tài)變化確定氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。(2)結合溶液的酸堿性，配平化學方程式或離子方程式。例1[2020·全國卷Ⅲ，27(5)]硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。分析書寫步驟：例2以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。分析書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應物根據進料確定反應物：CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顧后”確定生成物根據出料中含有S，后續(xù)除錳生成MnCO3，說明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根據得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應的物質：CuS＋MnO2＋H2SO4→MnSO4＋S。(4)根據質量守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應的物質：CuS＋MnO2＋2H2SO4=MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)檢查質量、得失電子是否守恒。1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________。(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4OH－=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)(3)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(4)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(5)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋2．根據圖示信息書寫方程式。(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na＋＋Neq\o\al(－,3))的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：①反應Ⅰ的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_________________________________________________________________(Neq\o\al(－,3)被氧化為N2)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①2NaNH2＋N2Oeq\o(=,\s\up7(210～220℃))NaN3＋NH3＋NaOH②ClO－＋2Neq\o\al(－,3)＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑(2)2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O3．[2020·全國卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3?！八峤趸敝校琕O＋和VO2＋被氧化成VOeq\o\al(＋,2)，同時還有________被氧化。寫出VO＋轉化為VOeq\o\al(＋,2)反應的離子方程式：__________________________________________________________。答案Fe2＋VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O解析Fe3O4與稀硫酸反應：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”過程中，F(xiàn)e2＋具有還原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化為VOeq\o\al(＋,2)，MnO2則被還原為Mn2＋，溶液呈酸性，結合守恒規(guī)律，寫出離子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O。4．[2019·全國卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。答案BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(900～1200℃))BaS＋4CO↑CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2解析由流程圖中經浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應生成可溶性的BaS和CO；生產上可通過水蒸氣變換反應除去回轉爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應生成CO2和H2。5．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)]化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol；產生“氣泡”的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。答案(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O解析(3)由新制的HgO和Cl2反應制備Cl2O，由于該反應為歧化反應，所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化，由0價變?yōu)椋?價和－1價，所以反應的化學方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過程中，發(fā)生歧化反應，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7