2023屆湖北省襄陽(yáng)市宜城一中、棗陽(yáng)一中、襄州一中、曾都一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:12、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述Ⅰ敘述ⅡA熔沸點(diǎn)較高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氫酸見(jiàn)光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔點(diǎn)高硬度大Si可用作半導(dǎo)體A．A B．B C．C D．D3、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體4、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．65、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－16、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D7、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子8、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．食鹽熔融 B．氨氣液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化9、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+10、下列敘述不正確的是A．量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要檢查它是否漏水11、三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種12、下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱13、下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（）①反應(yīng)吸熱②反應(yīng)放熱③反應(yīng)后熵增加④反應(yīng)后熵減小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④14、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)15、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．CH3Cl B．C． D．16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_(kāi)________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫(xiě)出合成路線__________。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式____。（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。19、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。20、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱量燒堿的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫(xiě)字母）；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。2、A【答案解析】

A項(xiàng)、氧化鋁溶沸點(diǎn)高，可用作耐火材料，故A正確；B項(xiàng)、次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硅元素位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【答案解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度??；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。4、D【答案解析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)?？键c(diǎn)：基態(tài)原子的電子排布。5、C【答案解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。6、A【答案解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【答案解析】

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。8、B【答案解析】

A.食鹽熔融電離出陰陽(yáng)離子，離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B.氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學(xué)鍵不變，B正確；C.HCl溶于水電離出陰陽(yáng)離子，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.石油裂化是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【答案解析】分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答。詳解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。10、A【答案解析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B.由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時(shí)，需選用500mL容量瓶，故B不選；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故C不選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。11、C【答案解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯(cuò)誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。12、A【答案解析】

A．1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.02×1023個(gè)原子，若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個(gè)原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.02×1023，B項(xiàng)正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項(xiàng)正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類，D項(xiàng)正確；本題答案選A。13、B【答案解析】

根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反應(yīng)才是自發(fā)的，即放熱反應(yīng)和熵值增加的反應(yīng)是有利于自發(fā)的。所以選項(xiàng)B是正確的，答案選B。14、D【答案解析】

A項(xiàng)、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。15、B【答案解析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c(diǎn)。16、B【答案解析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯(cuò)誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)分別由-3價(jià)和+3價(jià)變成0價(jià)，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【答案解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【答案解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。19、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【答案解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒(méi)有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。20、2.0bde托盤(pán)天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤(pán)天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）根據(jù)溶液的