2019年北京市各區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)工藝流程匯編(5個區(qū))含答案

年北京市各區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)工藝流程匯編:海淀區(qū)27．（13分）陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：交找IB陰扱液交找IB陰扱液1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為填字母序號）。2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是填字母序號）。a．NaSOb．NaSO2423C■熱空氣吹出d降低陽極區(qū)液面上方的氣壓（3）食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的CI氧化為ICI,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為10-。23TOC\o"1-5"\h\zI0-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（I0-）,與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NalO沉積于陽離344子交換膜上，影響膜的壽命。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：。NalO被氧化為NaIO的化學(xué)方程式為。34（4）在酸性條件下加入NaCl0溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I，再進(jìn)一步除去。通過測2定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：2吸光度越高表明該體系中c（I吸光度越高表明該體系中c（I）越大。2①結(jié)合化學(xué)用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。研究表明食鹽水中I-含量W0.2mg?L-i時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-i的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L-i??NaClO溶液L。（已知NaCl0的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計）朝陽區(qū)(13分)以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO、Mn0(0H)、NHCI、少量ZnCI及炭黑、氧化242鐵等)為原料制備MnCl，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：2過程I,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化Mn0(0H)等。0氧化Mn0(0H)的化學(xué)方程式是。2溶液a的主要成分為NHC1,另外還含有少量ZnCI等。42溶液a呈酸性,原因是根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a(填操作)，可得NHCI粗品。4提純NHCI粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：4化合物ZnCl2NHCI4熔點365°C337.8°C分解沸點732°C根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NHCI：。4檢驗MnS0溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液，加入(填試劑和現(xiàn)象)，4證明溶液中Fe3+沉淀完全。探究過程II中Mn0溶解的適宜條件。2i■向Mn0中加入H0溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀HS0，固體未明顯溶解。22224ii.向Mn0中加入稀HS0,固體未溶解；再加入H0溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完22422全溶解。用化學(xué)方程式表示i中Mn0溶解的原因：。2解釋試劑加入順序不同，Mn0作用不同的原因：。2上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

豐臺區(qū)(12分)PbCI是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利2用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO)制備22PbCl的工藝流程如下圖所示。2鹽酸NaClNaOHCl^等)Fe(OH)鹽酸NaClNaOHCl^等)Fe(OH)3、礦渣PbCl2已知：i.PbCl微溶于水2ii.PbCl(s)+2CI-(aq)=PbCl2-(aq)Ah>024浸取過程中MnO與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)配平：2□+□+□PbS+□MnO=□PbCl+□+□22由于PbCl微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,23)45)浸取劑中加入飽和3)45)1「11酸性廢液11baI調(diào)pH的目的是baI沉降池中獲得PbCl采取的措施有。2通過電解酸性廢液可重新獲得MnO,裝置示意圖如下：2在極(填“a”或“b”)獲得MnO，電極反應(yīng)為2電解過程中發(fā)現(xiàn)有CI產(chǎn)生，原因可能是、__2門頭溝(12分)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)、碳粉、氧化鐵等涂2覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：①NiCI易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+2已知實驗溫度時的溶解度：NiCO>NiCO?HO>NiCO?2HO24242242已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。開始沉淀時完全沉淀時AI(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右，試劑A最好選用。a.NaOHb.NaCOc.NiO23該過程析出沉淀的成分是(填化學(xué)式)。加入NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。224電解時的陰極電極反應(yīng)式是。檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是。沉淀II可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化，該反應(yīng)的離子方程式是檢驗Ni(OH)已洗滌干凈的方法是。3石景山(12分)聚合硫酸鐵(簡稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主Fe(OH)(SO)要成分為FeO、FeO、SiO等)為原料制取聚合硫酸鐵(L2x43-；」m)的工藝流程232m如下：⑴酸浸時最合適的酸是(寫化學(xué)式)。酸浸后溶液中主要的陽離子有。加入KCIO的目的是(結(jié)合離子方程式說明)。3過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補□Fe(SO)+□Fe(SO)+243□H2。TOC\o"1-5"\h\z□Fe(OH)(SO)+O.2x4x3_2過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低，請解釋原因。鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：B=也址"00%(n為物質(zhì)的量)。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實驗3n(Fe3+)操作：i.取聚合硫酸鐵樣品mg加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液VmL0ii?做空白對照實驗，取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V。mL。該聚合硫酸鐵樣品中n(OH-)=mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B=o海淀區(qū)答案（13分）（1）2NaCI+2H0C1T+HT+2NaOH（2分）222（2）bcd（2分）（正選2個無錯選得1分；選4個得1分；其余如選3個錯選1個不得分）（3）①碘元素和氯元素處于同一主族（VIIA）,二者最外層電子數(shù)均為7,IC1中共用一對電子（劃線為2點，答出1點即得1分），由于碘原子半徑大于氯原子（1分），碘原子得電子能力弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1價（2分）Na++I0—+Cl+H0===NaIOi+2H++2Cl—（2分）3224（堿性環(huán)境不得分，NaIO拆寫或NaIO未拆的給1分）43（4）①C1O-+2H++2I-===I+Cl-+HO（1分），10min時pH越低，c（H+）越大，反應(yīng)22速率加快（或ClO-氧化性增強），c（I）越高（1分），吸光度越大。（2分）2c（H+）較高，ClO-繼續(xù)將I,氧化為高價含碘微粒,c（l）降低，吸光度下降（1分）2_20.1（2分）朝陽區(qū)答案（13分）（1）4MnO（OH）+O=4MnO+2HO222⑵①NH++HONH-HO+H+（或NH+水解產(chǎn)生H+）TOC\o"1-5"\h\z42324②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾加熱NHCl粗品至340°C左右，NHCl=NH+HCl;收集產(chǎn)物并冷卻，443NH+HCl二NHCl，得到純凈NHCl。344（3）KSCN溶液，不變紅⑷①MnO+HO+HSO=MnSO+2HO+OT22224422i中MnO作催化劑，反應(yīng)快，MnO只催化分解HO；2222ii中MnO作氧化劑，加入稀HSO后,MnO的氧化性增強，被HO還原為MnSO。2242224（15分）（1）還原（2）i.大ii.I+SO2-+HO=2I-+SO2-+2H+2324（3）少量NaSO23⑷①生成白色沉淀②I-此時，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO-+5I-+6H+=3I+3HO，IO-不再與SO2-發(fā)生反應(yīng)，32233

外電路無電流通過5)AC外電路無電流通過5)AC豐臺區(qū)答案26.（12井）C1）8H++2a'+PbS+4MnO2=PbCl；-4Mn2"-SO42'+4H：OC2分「物質(zhì)*配平各1分〉〔2)PbCl：(S)+2C1(aq)—PbC^taq)?加入NK1增丈亡(CE｝?有利十半衡止向榕初,將PbCH⑷轉(zhuǎn)化為溶淪申的高子?占飩化層”.。分｝(3)除去溶液中的斤乳仆分)C4)加水柿釋*降溫＜2分)C5）（Da（1Mn比力”+毋刃一Mn6+4fT（2分｝2C1-kJCl：（H>）MnO>+4HCl=MnCh+Ch1+2HQ（1井）f文字表述合理也給分)門頭溝答案27.（12分）（1）c2)NiCI＋NaCO＋2HO=22242(3)2HO+2e-=2OH-2Fe（OH）、AI（OH）33NiCO?2HOJ+2NaCl242+HT或2H++2e-=2(個1分)（2分）用濕潤的淀粉KI試紙(其他合理答案均可)（2分）（1分）(4)2Ni(OH)＋2OH—＋Cl=2Ni(OH)＋2Cl—223(5)取最后一次洗滌液，加入酸化的AgNO溶液，如無白色沉淀生成,3（2分）證明沉淀已洗滌干凈(其它合理答案也給分，如檢驗Na+)（2分)石景山答案26.（12分）（1）（2）HSO24Fe3+、Fe2+、H+（1分）（2分）（3）（4）（5）將Fe2+氧化