九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課件新版新人教版

第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第五單元化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)。2.能表示化學(xué)方程式計算的一般步驟和思路。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)。1.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g。下列判斷正確的是()。A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB.R的相對分子質(zhì)量為76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)B1.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程2.23g某單質(zhì)能和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成的氧化物中該單質(zhì)的元素顯＋1價，其氧化物的相對分子質(zhì)量為()。

A.31B.46C.124D.62D2.23g某單質(zhì)能和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成的氧化3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是()。A.26B.40C.58D.90B【解析】由“一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質(zhì)量為12g、9gH2O中氫元素的質(zhì)量為1g，則有機物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶1；則該物質(zhì)化學(xué)式可表示為CmHmOn，相對分子質(zhì)量＝13m＋16n；當(dāng)m＝2，n＝0時，物質(zhì)為C2H2，A正確；當(dāng)m＝2，n＝2時，物質(zhì)為C2H2O2，C正確；當(dāng)m＝2，n＝4時，物質(zhì)為C2H2O4，D正確；均有正整數(shù)m、n使A、C、D成立，而對B則沒有。3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44.在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是()。A.64gB.18gC.80gD.9gB4.在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生5.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：現(xiàn)欲制備13.3t氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量是多少(保留一位小數(shù))?5.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。解：設(shè)需要氮氣的質(zhì)量為x。解：設(shè)需要氮氣的質(zhì)量為x。6.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。6.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)m的值是________。(2)若反應(yīng)生成3.6g水，請計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

64.4g7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇8.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是()。A.KMnO4、MnO2B.K2MnO4、MnO2C.KMnO4、MnO2、K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4C8.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故高錳酸鉀有剩余，因而固體剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應(yīng)的9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量()。A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定B【解析】因為24g鎂與氮氣反應(yīng)生成的氮化鎂的質(zhì)量比24g鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量小，所以鎂在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的質(zhì)量小于在純氧中燃燒生成產(chǎn)物的質(zhì)量，所以選B。9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：已知24g鎂10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是()。A.N2和H2B.O2和N2C.3gN2D.H2、O2和N2CD【解析】該混合氣體中氮氣因性質(zhì)穩(wěn)定不參加反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律知剩余氣體的質(zhì)量為2g，所以C錯誤；另外由題中“完全反應(yīng)”可知氫氣和氧氣不可能同時存在，故D錯誤。10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g。求：(1)生成氧氣多少克？(2)原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為解：反應(yīng)后殘渣中氯化鉀的質(zhì)量＝15.4g－0.5g＝14.9g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，氯酸鉀的質(zhì)量為y。答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。(2)氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。解：反應(yīng)后殘渣中氯化鉀的質(zhì)量＝15.4g－0.5g＝1412.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)0.9612.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人峋拍昙壔瘜W(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課件新版新人教版13.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為__________________________________(用含a的式子表示m的取值范圍)。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑13.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實驗裝置?！静殚嗁Y料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體。(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請回答：(一)裝置B的作用是_______________________；(二)裝置D的作用是______________________________________；吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是________________________________________；(四)固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；(五)實驗證明此方法測定的實驗結(jié)果偏低，可能的原因是____________________________________________(寫一條)。使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收(答案合理即可)20%有部分氨氣溶于水(答案合理即可)【實驗步驟】吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中14.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈣和水(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.514.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某課外活動小組為了測定一批石灰(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為________(結(jié)果精確到0.1%)。(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？90.0%石灰石中碳酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準(zhǔn)確或稱量濾渣不準(zhǔn)確或石灰石顆粒未充分反應(yīng))(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為________(結(jié)果九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課件新版新人教版16.(2020·黑龍江牡丹江雞西地區(qū))為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)。請計算：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。80%16.(2020·黑龍江牡丹江雞西地區(qū))為測定某種貝殼中碳(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(寫出計算步驟)8.8g(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量【解析】(1)根據(jù)圖示可以看出，25g貝殼中含有20g碳酸鈣，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100∶44，則20g碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，能生成8.8g二氧化碳；(3)實驗室制取二氧化碳的酸只能選用稀鹽酸，不能用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻礙碳酸鈣與硫酸的接觸，使得硫酸與碳酸鈣的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行下去，反應(yīng)會慢慢停止，無法得到大量的二氧化碳?！窘馕觥?1)根據(jù)圖示可以看出，25g貝殼中含有20g碳第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第五單元化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)。2.能表示化學(xué)方程式計算的一般步驟和思路。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)。1.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g。下列判斷正確的是()。A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB.R的相對分子質(zhì)量為76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)B1.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程2.23g某單質(zhì)能和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成的氧化物中該單質(zhì)的元素顯＋1價，其氧化物的相對分子質(zhì)量為()。

A.31B.46C.124D.62D2.23g某單質(zhì)能和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成的氧化3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是()。A.26B.40C.58D.90B【解析】由“一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質(zhì)量為12g、9gH2O中氫元素的質(zhì)量為1g，則有機物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶1；則該物質(zhì)化學(xué)式可表示為CmHmOn，相對分子質(zhì)量＝13m＋16n；當(dāng)m＝2，n＝0時，物質(zhì)為C2H2，A正確；當(dāng)m＝2，n＝2時，物質(zhì)為C2H2O2，C正確；當(dāng)m＝2，n＝4時，物質(zhì)為C2H2O4，D正確；均有正整數(shù)m、n使A、C、D成立，而對B則沒有。3.一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44.在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是()。A.64gB.18gC.80gD.9gB4.在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生5.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：現(xiàn)欲制備13.3t氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量是多少(保留一位小數(shù))?5.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。解：設(shè)需要氮氣的質(zhì)量為x。解：設(shè)需要氮氣的質(zhì)量為x。6.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。6.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)m的值是________。(2)若反應(yīng)生成3.6g水，請計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

64.4g7.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇8.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是()。A.KMnO4、MnO2B.K2MnO4、MnO2C.KMnO4、MnO2、K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4C8.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故高錳酸鉀有剩余，因而固體剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4。【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可計算出生成1.6g氧氣時參加反應(yīng)的9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量()。A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定B【解析】因為24g鎂與氮氣反應(yīng)生成的氮化鎂的質(zhì)量比24g鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量小，所以鎂在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的質(zhì)量小于在純氧中燃燒生成產(chǎn)物的質(zhì)量，所以選B。9.已知鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：已知24g鎂10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是()。A.N2和H2B.O2和N2C.3gN2D.H2、O2和N2CD【解析】該混合氣體中氮氣因性質(zhì)穩(wěn)定不參加反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律知剩余氣體的質(zhì)量為2g，所以C錯誤；另外由題中“完全反應(yīng)”可知氫氣和氧氣不可能同時存在，故D錯誤。10.(多選)將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g。求：(1)生成氧氣多少克？(2)原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？11.將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為解：反應(yīng)后殘渣中氯化鉀的質(zhì)量＝15.4g－0.5g＝14.9g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，氯酸鉀的質(zhì)量為y。答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。(2)氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。解：反應(yīng)后殘渣中氯化鉀的質(zhì)量＝15.4g－0.5g＝1412.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)0.9612.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人峋拍昙壔瘜W(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課件新版新人教版13.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為__________________________________(用含a的式子表示m的取值范圍)。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑13.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實驗裝置。【查閱資料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體。(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請回答：(一)裝置B的作用是_______________________；(二)裝置D的作用是______________________________________；吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是________________________________________；(四)固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；(五)實驗證明此方法測定的實驗結(jié)果偏低，可能的原因是____________________________________________(寫一條)。使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收(答案合理即可)20%有部分氨氣溶于水(答案合理即可)【實驗步驟】吸收水蒸氣(干燥)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中14.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈣和水(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.514.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某課外活動小組為了測定一批石灰(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為________(結(jié)果精確到0.1%)。(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的原因可能是________________________________________________________________________