人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件教學(xué)課件

復(fù)習(xí)回顧2.為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？1.什么是電解質(zhì)？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件復(fù)習(xí)回顧2.為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？1.什么是電解質(zhì)？在水溶

K++Cl-

2Na++SO42-

Ba2+

+2Cl-3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KClNa2SO4BaCl2復(fù)習(xí)回顧K++Cl-2Na++SO42-Ba2++第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時(shí)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時(shí)實(shí)驗(yàn)2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLKCl溶液2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象結(jié)論無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)探究一描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。（課本31頁(yè)）實(shí)驗(yàn)2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液KCl溶液實(shí)驗(yàn)1人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與KCl溶液混合1.沒有生成新物質(zhì)2.混合后溶液中各離子的數(shù)目不變實(shí)驗(yàn)1人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)2人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+NaSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合實(shí)驗(yàn)2人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na實(shí)驗(yàn)2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合Na+Na+BaSO4BaSO4BaSO4思考：1.沉淀是什么?2.反應(yīng)后溶液中各離子的數(shù)目有何變化？

3.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件實(shí)驗(yàn)2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=

（一）離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（多在水溶液中進(jìn)行）2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子數(shù)目減少3.離子反應(yīng)的表達(dá)方式——離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)——離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（二）離子方程式例如:反應(yīng)Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓思考：如何才能正確的書寫出一個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式？閱讀教材P32：以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方2.離子反應(yīng)方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“改”

把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2難溶物；弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水；揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物仍保留化學(xué)式強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽2.離子反應(yīng)方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)是基礎(chǔ)，不但寫要正確，而且要尊重事實(shí)！ 寫：改：刪：是途徑查：是關(guān)鍵，要嚴(yán)格遵循規(guī)則。通過(guò)質(zhì)量守恒和電荷守恒檢驗(yàn)是保證。大家覺得書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，哪個(gè)最重要呢？思考與交流難溶物；弱酸（碳酸、醋酸等）、弱堿（氨水等）、水；揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物仍保留化學(xué)式強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽改成離子形式是基礎(chǔ)，不但寫要正確，而且要尊重事實(shí)！ 寫：改：刪：是途1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+課堂練習(xí)2.請(qǐng)將表格中的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換成離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從以上離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確課堂練習(xí)2.請(qǐng)將表格中的①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-AgCl↓表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物（或鹽酸）的一類反應(yīng)。CO32-+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)。①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-3.試試能否寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)氯化鋇溶液與稀硫酸溶液混合

Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)氯化鈉溶液與鹽酸溶液混合課堂練習(xí)思考：酸、堿、鹽溶液混合要能夠發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么呢?人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件3.試試能否寫出下列反應(yīng)的離子方程式課堂練習(xí)思考：酸、堿、鹽離子反應(yīng)發(fā)生的條件（課本33頁(yè)）有藍(lán)色沉淀生成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無(wú)色H＋＋OH－=H2O有氣泡出現(xiàn)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是？實(shí)驗(yàn)探究二：CO3

2-+2H

+=H2O+

CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

有氣泡出現(xiàn)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO22CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件離子反應(yīng)發(fā)生的條件（課本33頁(yè)）有藍(lán)色沉淀生成Cu2＋＋2O（三）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀(生成難溶的物質(zhì))；②放出氣體(生成易揮發(fā)的物質(zhì))；③生成水（生成難電離的物質(zhì)）。人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件（三）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀(生成難溶的物質(zhì))課堂小結(jié)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。（書寫步驟：寫→改→刪→查）3、離子反應(yīng)的意義：強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽原子個(gè)數(shù)守恒電荷守恒

4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（沉淀、氣體、水）人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件課堂小結(jié)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：2、離子方程1.完成下列反應(yīng)的離子方程式，并回答問(wèn)題①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

④H2SO4＋Ba(OH)2

⑤CH3COOH+NaOH離子方程式“H＋＋OH－

=H2O”能表示所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？2.課本34頁(yè)第4、5、6、9、10題(9、10題寫在作業(yè)本）3.自主學(xué)習(xí)《金牌學(xué)案》31-32頁(yè)“綜合拓展”相關(guān)內(nèi)容作業(yè)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件1.完成下列反應(yīng)的離子方程式，并回答問(wèn)題作業(yè)人教化學(xué)必復(fù)習(xí)回顧2.為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？1.什么是電解質(zhì)？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件復(fù)習(xí)回顧2.為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？1.什么是電解質(zhì)？在水溶

K++Cl-

2Na++SO42-

Ba2+

+2Cl-3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KClNa2SO4BaCl2復(fù)習(xí)回顧K++Cl-2Na++SO42-Ba2++第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時(shí)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時(shí)實(shí)驗(yàn)2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLKCl溶液2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象結(jié)論無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)探究一描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。（課本31頁(yè)）實(shí)驗(yàn)2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液KCl溶液實(shí)驗(yàn)1人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與KCl溶液混合1.沒有生成新物質(zhì)2.混合后溶液中各離子的數(shù)目不變實(shí)驗(yàn)1人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)2人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+NaSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合實(shí)驗(yàn)2人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na實(shí)驗(yàn)2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合Na+Na+BaSO4BaSO4BaSO4思考：1.沉淀是什么?2.反應(yīng)后溶液中各離子的數(shù)目有何變化？

3.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件實(shí)驗(yàn)2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=

（一）離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（多在水溶液中進(jìn)行）2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子數(shù)目減少3.離子反應(yīng)的表達(dá)方式——離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)——離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（二）離子方程式例如:反應(yīng)Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓思考：如何才能正確的書寫出一個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式？閱讀教材P32：以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方2.離子反應(yīng)方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“改”

把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2難溶物；弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水；揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物仍保留化學(xué)式強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽2.離子反應(yīng)方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)是基礎(chǔ)，不但寫要正確，而且要尊重事實(shí)！ 寫：改：刪：是途徑查：是關(guān)鍵，要嚴(yán)格遵循規(guī)則。通過(guò)質(zhì)量守恒和電荷守恒檢驗(yàn)是保證。大家覺得書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，哪個(gè)最重要呢？思考與交流難溶物；弱酸（碳酸、醋酸等）、弱堿（氨水等）、水；揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物仍保留化學(xué)式強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽改成離子形式是基礎(chǔ)，不但寫要正確，而且要尊重事實(shí)！ 寫：改：刪：是途1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+課堂練習(xí)2.請(qǐng)將表格中的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換成離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從以上離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確課堂練習(xí)2.請(qǐng)將表格中的①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-AgCl↓表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物（或鹽酸）的一類反應(yīng)。CO32-+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)。①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-3.試試能否寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)氯化鋇溶液與稀硫酸溶液混合

Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)氯化鈉溶液與鹽酸溶液混合課堂練習(xí)思考：酸、堿、鹽溶液混合要能夠發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么呢?人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件人教化學(xué)必修離子反應(yīng)課件3.試試能否寫出下列反應(yīng)的離子方程式課堂練習(xí)思考：酸、堿、鹽離子反應(yīng)發(fā)生的條件（課本33頁(yè)）有藍(lán)色沉淀生成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無(wú)色H＋＋OH－=H2O有氣泡出現(xiàn)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的