硫酸、硝酸和氨課件硫酸

第四節(jié)硫酸硝酸及氨課時硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁!2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁!有關(guān)反應的離子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4----Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2++SO42—=BaSO4↓知識回顧：稀硫酸具有酸的通性硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁!1.實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？思考？2.在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？難揮發(fā)性

難揮發(fā)性

思考：濃硫酸敞口放置，是怎樣變質(zhì)的？用途：干燥劑吸水性硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁!

①固：紅→黑②液：無→棕黑→藍色③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。現(xiàn)象：硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁!思考：濃硫酸在加熱時能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？濃H2SO4加熱：能與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)反應常溫：能與活潑金屬反應(注意：不生成H2)規(guī)律：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁!(3)與化合物反應：思考：能用濃硫酸干燥H2S氣體嗎？濃硫酸能干燥：

H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2濃硫酸不能干燥：

H2SHBrHINH3H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O注意：思考：能用濃硫酸與NaBr固體反應制HBr氣體嗎？硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁!復習：物理性質(zhì)：無色、油狀液體、難揮發(fā)易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時大量放熱思考：在稀釋濃硫酸時，應該注意哪些地方？思考：現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶二個，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學方法如何加以鑒別？硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁!C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖2、脫水性：思考：濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同？

硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁!思考：在這個反應中，硫酸起了什么作用？Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（1）與金屬反應體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)酸性Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O

?硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁!(2)與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O△問：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比想一想：為什么蔗糖脫水后變得疏松多孔？問：設(shè)計一個實驗檢驗反應產(chǎn)生的氣體成分？硫酸、硝酸和氨課件硫酸共12頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁!

課堂練習：1．下列變化中能說明硫酸是強酸的是[]A．能使紫色石蕊試液變紅B．能與Ca3(PO4)2反應制磷酸C．濃H2SO4與Cu反應D．稀H2SO4與鋅反應產(chǎn)生氫氣2．下列反應中濃H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是[]A．銅跟濃H2S