高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)課件-晶體專題 (含解析)

晶體相關(guān)知識(shí)CONTENTS目錄晶體的比較晶體相關(guān)知識(shí)分子晶體和原子晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算ONETWO1.

晶體類型不同時(shí)一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體有高有低2.

晶體類型相同時(shí)（1）原子晶體中，原子間鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。（2）分子晶體中，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常，較高)。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。（3）離子晶體中，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。（4）金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2

等均有著廣泛用途。（1）TiCl4

熔點(diǎn)是-25°C，沸點(diǎn)136.4°C，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為_(kāi)___________;

（2）在TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_(kāi)________________。（3）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O(綠色)，兩者配位數(shù)_______(填“相同”或“不同”)，綠色晶體中配體是_______。THREE共價(jià)單鍵全為??鍵，雙鍵中有一個(gè)??鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)??鍵和兩個(gè)π鍵某分子的結(jié)構(gòu)式為:A?B=B?A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______（1）價(jià)層電子互斥（VSEPR）理論：理論要點(diǎn)：共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定。價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和孤電子對(duì)，不包括成鍵的π電子對(duì)!（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定方法 σ鍵電子對(duì)數(shù)：由分子式?jīng)Q定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2(???????)式中??為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);??為與中心原子結(jié)合的原子數(shù);??為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子為“8?該原子的價(jià)電子數(shù)”價(jià)層電子對(duì)數(shù)=??鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)（3）雜化類型

sp3雜化構(gòu)型109°28′

sp2雜化構(gòu)型120°

sp雜化構(gòu)型180°1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道正四面體型 4個(gè)sp3雜化軌道可形成4個(gè)σ鍵1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道正三角型

3個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵，剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵 1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道直線型 2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵，剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3②在有機(jī)物中，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)上的C原子都是sp2雜化，碳碳三鍵中的C原子是sp雜化單鍵C原子是sp3雜化③根據(jù)等電子體原理判斷等電子體不僅結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，中心原子的雜化軌道類型也相似。（4）判斷分子的空間構(gòu)型①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷。②利用等電子體原理判斷陌生分子的空間構(gòu)型，如N2O與CO2是等電子體，空間構(gòu)型均為直線形，N2O的結(jié)構(gòu)式也和CO2相似，為N=N=O。③有機(jī)物中CH2=CH2、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，CH≡CH為直線形結(jié)構(gòu)，HCHO為平面三角形結(jié)構(gòu)。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)___________，微粒之間存在的作用力是___________。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有__________，C原子的雜化軌道類型是_____________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___________。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)_______PO43?的空間構(gòu)型是______光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，其分子立體構(gòu)型為_(kāi)______，其碳原子雜化軌道類型為_(kāi)______雜化。ONE1.根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定晶體的化學(xué)式晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(均攤法)頂點(diǎn)：棱：面心：體心：當(dāng)晶胞為六棱柱時(shí)，其頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子屬于該晶胞的部分為1/6，而不是1/8。2.根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有關(guān)數(shù)據(jù)，求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)??(晶胞邊長(zhǎng))對(duì)于立方晶胞，可建立如下求算途徑得關(guān)系式：(??表示晶胞邊長(zhǎng)，??表示密度，??A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，??表示1??????晶胞所含??含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的量，??表示摩爾質(zhì)量)下圖是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式：__________；與??等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為_(kāi)________。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接______個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有______個(gè)C原子。（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接______個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有______個(gè)C原子在同一平面。（1）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立體晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧