高中化學58個考點精講

高中化學58一、五對概念二、五條規(guī)律相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ ：根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ：酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強例題精講CaCO3 =Ca(CN)2+COH2CO2↑，在反應中（A.氫元素被氧化，碳元素被還 B.HCN既是氧化劑又是還原C.Ca(CN)2是氧化產物，H2是還原產物 D.CO為氧化產物，H2為還原產物CaCO3+ =Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應前后沒有點評：此類結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價判類型分升降定其他。其例2.(高考題)下列敘述正確的是（3（98 ⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒有。若有，它們（或它） 費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu、CO2、CO2、H2O原成CO、H2；氧化劑CuO將CO、H2氧化成CO2、H2O角無灼熱C（還原劑CO、灼熱CuO（氧化劑CO、CO2、不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管無論如何排列，O2一定不再存在，尾氣之中有CO2、H2OCO、H2存在。答案：⑴不可能⑵有，O2⑶沒有例4.(高考試題)根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應式（1）可知還原性 例5.(2000 。則下列反應不能發(fā)生的是（解析：本題實質上是例3各選項反應均能發(fā)生，推出選項中相應微粒還原性的強弱順序，，C、DC、D點評：氧化還原反應能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以化所用去的時間來判斷空氣中的含量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu 價 3CuI由Cu2＋I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I－3解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1）＋1（2）CuI0.5

AA （填寫，多選倒扣 molClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作劑，其效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的3解析：(1)HCl部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸Cl-化合價升高到＋1現(xiàn)為還原性，KClO價降低到＋4數(shù)，觀察得缺項為H20。配平得2、4、2、2、1、2H20。(2、(3)0.24)根據(jù)3

:

例7、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液放出)，同時溶液呈紫紅可使淀粉變出化學方程式.解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學認為產物中有I2和O2，這沒有錯，但如果認為這兩種物質均是由一個反應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質均是氧化產物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑H2SO4，則應該SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4也沒有這么強的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2H2O2=2H2O+O2↑ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3Na2SO3A B C D 調考試題］對于反應的正確說法是（A.屬于置換反 是還原劑C.是還原劑 由此判斷，下列說法錯誤的是（反應可以進B.Z（1）（3）反應中均被還C.D.若某溶液中有，可加入的試劑是（）則這些物質中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（［高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質氧化時，自身發(fā)生如下變化如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的，得到最多的是（ 高考試題］某溫度下，將通入溶液中，反應得到的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，則 與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（ B. C. D.的物質的量之比為2：1是（）3元素R價

A B C D2 氟酸的結構為H-O-F，下列反應中屬于氧化-還原反應的是 22①IBr+ 222

④2HOF=2HF+ B、只有 C、只有 D、只有12.( 測試題)保險粉是連二亞硫酸鈉（的工業(yè)俗名，年產量達30萬噸，是最大量生產的無機鹽之一。生產保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學反應是：HCOONa+2SO2+NaOH=+CO2+H2O，以下有關敘述中錯誤的是( A、中，HCOONaSO2是氧變暗。若用H2O2來“”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原。請?zhí)羁眨孩偕鲜觥啊狈磻幕瘜W方程式為②若有0.1mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電 11.4gFeSO50ml0.5mol/LKNO中的Fe2 Fe3，KNO全，并有NO出 x H2SO4→ 推算出 Na2Cr2O7—①→CrCl3— （填在上述循環(huán)中有一種難溶物質既能與強酸反應，又能與強堿反應寫出相關離子反程 222 測試題)已知氧化性Cl>BrFe3500升2.0/升的FeBra確定a222a12 32B2.BD3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.B11.D13.①PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O②14、(1) y= 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4→K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+ 32322(1)32322

+3 Cr3+3HO

+OH-=CrO-+2HNa2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7a124 2 摩 摩(或Fe3+=2a 32 2a 2 摩 摩 2a(或Fe3+=1摩， 摩232答：FeCl3=1摩Br2=112

2

FeBr2+aCl2

323

2a2

23

582、1CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+OH-大量共存是因為SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能與H+OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是--１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-S2-、HS-和＋２、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-I-在中性或堿性溶液中可H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-S2-不論是在酸 [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反A3和H3-A3＋和O3-A3＋和S２－3＋和S－A3＋和AO-A3＋和HO-3和A2，e3和H3e3和3-NH4和AO-AO-＋A3＋H2=4A(O)3H4和3、NH4和HO3、H4和H3OO注意事項：“”（）“””①酸性溶液（H＋、堿性溶液（OH－、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋NO3－能共存，但在強酸性條件大量共存；MnO4Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與(HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O=3⑶看表示各物質的化學式是否正確。如HCOCO32-3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－ D．H＋、K＋、CO2－、SO2－ 解析：A組中 B組中，Ba2＋＋CO2－＝BaCO C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓DF組中，NH4＋與OH－NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4＋＋OH－＝NH3·H2ONH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O[2]在pH＝1A．Al3＋、Ag＋、NO3－、 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、C．NH4＋、K＋、S2－、 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、解析：題目給出兩個重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。 A．K＋、Na＋、HSO－、 B．Na＋、Ba2＋、AlO－、NO C．NH4＋、K＋、Cl－、 解析：A中 C中 (3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－ (1)O－與H＋H＋+O－＝HO，(O3、H)都能與()()A和D(2N4＋＋H－＝H2H3－＋H－=O2－＋H2OCB。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。答案：B44 A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO2－ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－ H．Na＋、Al3＋、SO2－、HCO44 A組：Al3＋＋3AlO－＋6HO＝4Al(OH)↓B組：HCO－＋HSO－＝HO＋CO↑＋SO 2C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D組：SO2 E組：Fe3＋＋ G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OH組：Al3＋＋3HCO－＝Al(OH)↓＋3CO↑ F組：能大量共存 3 2C6H5OH+CO2-3溶液： 2H++SO42-+Ba2++2OH-B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COOH2OC1～2mL20mL沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體；ABa(OH)232B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2OC．H218ONa2O2固體2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2Na2S溶液解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2C2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑；DCu2+＋S2－＝CuS↓A．FeS固體與稀HNO3溶液混 B．NH4HSO4Ba(OH)2 DCa(H2PO4)2溶液與NaOH解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2BNH4＋+H＋SO42－＋a2＋＋OH＝BaSO4↓+NHH2O＋H2OCCO2足量應生成HCO3－。A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液 B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的 Ca2++2 解析：A中SO32－要被HClO氧化；D中Cl2少僅氧化 A．I-、AlO2-、Cl-、 B．Na+、K+、NH4+、C．Br-、S2-、Cl-、CO D．SO2-、NO-、SO2-、HCO A．H3O＋、NO－、Fe2＋、 B．Ag＋、NO－、Cl－、 C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、NH4＋、Br－、若溶液中由水電離產生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中可以大量共存的離子 Al3+Na+ Na+ NO Cl－ NH4+SO42－對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質確認其在溶液中是否 在含有I－且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 D．K+、S2－、SO42－、OH－34某溶液由水電離出的c(H+)=10—12mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 B．Na+、K+、NO—、Cl— D．Ba2+、Na+、Cl—、SO2—343Fe3＋、CI－、Na+、 B．AI3+、Na+、CO32－、NO32C．Ag+、Na+、SO42－、 D．AIO－、CO32－、K＋、2 AlO NO Na、K、MnO、 B．Cl、SO2、K、Na 3C．Na、Cl、CHCOO、3

[H

D．K、I、Na、11013mol

NO

Na、

3 AlO

Mg2、SO

Fe2、

Ba2K 2．有一無色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3－離子，該溶液與鋁反應放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況 33 NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取該溶液進行下列實驗Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，Ba（OH）2溶液量的關系如右圖。HNO3酸化時有白色沉淀產生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又，再加AgNO3沒有變化。 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－ 的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉?？梢曰厥掌渲械慕饘? A13++4OH－=AlO2－+2H2OB．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1— S2-+2H2O===2OH—+H2S DCO2－+2HCO A．Fe粉與稀硝酸的反應：Fe+2H+(稀)=Fe2++ B．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C．Na與鹽酸的反應：2Na＋2H+=2Na+＋H2↑ D．HAc與KOH溶液的反應：HAc+OH-=Ac-+H2OA．2H++2e== B．Fe2++2e== C．2H2O+O2+4e== D．Fe3++e== 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液2HCO＋Ba2

↓＋CO2＋2H20mL1mLMg2＋2HCO＋2OH=MgCO↓＋CO2＋2H

Ag＋2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕＋2H2FeBr2溶液中加入過量氯水2Fe2Cl2鐵粉和FeCl3溶液反 Fe+Fe3+=3HNO3FeNO-+4HFe3+NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應3 Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO↓+ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 Ba22OHNHHSO2BaSONH pt電極電解飽和MgCl2苯酚鈉溶液跟AlCl3

2Cl2H2O電解2OHH2Cl2向漂白粉溶液中通入SO

Ca22ClOSO2H2OCaSO3將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2- 424244342 Ca(OH)+2NH+HPO2-=2NH↑+CaHPO↓+2H424244342A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO32HCa2H2OCO2↑B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2—+4H+＝Al3++2H2OCCl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2＋=BaSO4↓A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO—+OH—＝CO2—+HO 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑ 4ANaHSO4Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O4D．FeBr2Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．(200313．)能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO2－+SO+H 2HCO－+SO H2S↑+2OH－ 將NH4Cl加入到重水 由FeCl3制Fe（OH）3膠 向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中離子數(shù)量明顯 向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的 的上述陽離子是 。發(fā)生反應的離子方程式依次 參考答案（一 8.A Cl－S2－、I－、Br－、42.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、43（2）Ba2＋、OH－Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO－、SO42－可能存在：Cl－、34Fe3+、SO2－Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，K+、Cl－、44Al3+、SO2－，NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、 ，K+、4OH－、Cl－、K+，Ag，K+、參考答案（二 （1）NH4++D2ONH3·HDO （2）Fe3++3H2O=FeOH3（膠體）2.（1）Ag-e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl-，2I-+Br2I22Br-、2Fe2++Br2=2Fe３+Fe2+、 4Fe(OH)2+Ｏ2＋2H2O=4Fe(OH)3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O、 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、 Al(OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2OFe2+Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、4Fe(OH)2+Ｏ2＋2H2O4Fe(OH)3、Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋、Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、AlOH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、58符號ΔH表示，單位一般kJ/molΔH為負值為放熱反應ΔH2101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。中學階段主ΔHΔH為正值。并寫在第一步所得方程式的后面，中0.10C0.10C化學反應中反應熱的大小與反應物、生成物的種類、量及狀態(tài)有關，與反應途徑無關。根據(jù)能量守【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上 A.818（）＋22.O2g）＝82（g＋92O（；△H＝48.40k·o1.8H1（1）＋2.52（g）8O2g）＋HO（1；△H＝5518k·o1.8H1（1）＋2.52（g）8O2g）＋HO（1；△H＝5518k·o1D.H1（1）＋2.52（g）8O2g）＋H2（1；△＝－48.0k·o－1【解析】根據(jù)題目條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯，1gC8H18燃燒后放出熱量48.40kJ，故1molC8H18完全燃燒放出熱量5518kJ，放熱用“—”表示，故C錯。 【】反應熱及熱化學方程式的書【例2】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是 A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。量多，即Q1＞Q2；CCOCO反應也放出熱量， 【答案】【】反應熱及熱化學方程式的書【例3】熾熱的爐膛內有反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（）A.不能節(jié)省，但能使爐火瞬間更旺 B.雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省C.既能使爐火瞬間更旺，又能節(jié)省D.既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性氣體，故能使爐火瞬間更旺。二是能否節(jié)省，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料?！敬鸢浮緼【】反應熱及熱化學方程式的書寫/碳族元【例4】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ， （） 【解析】由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+QQ1+2，故D正確 【答案】【】反應熱及熱化學方程式的書寫/氧族元bmolO2（a＞2bp%mg、01molCCO2放出的熱量為qJ1molCCO所放出的熱量約為多少？（c=4.2×103J/kg·℃）Qcmt42104mJ

bmolbmolCO2 bmol

amolCbmolO2（a＞2b）反應后，其可燃性物質的量為(a-2b)molC2bmolCO1molCO燃CO2xJ，則可得出關系式：a2bq2bx4.2104p解得：x 4 pp

a

2b(JC(s)1O(g)CO(g);HyJ/ 2

1 CO

xJ/ 2 C(s)O2(g)CO2(g);HqJ/ 4.2104maq

(Jaqp4.2104

(J（Q【】反應熱及熱化學方程式的書寫/碳族元若以T1、T2、T3、T4分別表示進出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝2500.8kJ/(g?℃)優(yōu)質煤？（20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）熱交換器后氣體的溫度又得以提高，這有利于后續(xù)反應（SO2SO3）的進行。SO2的氧化反應是放溫度下降了，這有利于提高濃硫酸對它的吸收效率?？偠灾?，熱交換器在制H2SO4的過程中具有增效節(jié)能學原理及質量守恒定律可知，Q(吸)＝Q(放)，m1＝m2cm1(T2-80℃)＝cm2(600℃-250℃)T2＝430℃。 【評析】本題主要運用公式Q=cmΔt【】反應熱及熱化學方程式的書寫/氧族元 A.氯化 D.生石 答案20.0NaOH28.7kJ D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=- 已知 1H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1 上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為 B.1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 D.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和 完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約 燃燒熱／（kJ·mol- kJ·mol-1H6O2O2H2H （3）烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加645kJ/mol左右 已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，問（1）常量滴定用0.025L0.10molL的強酸和強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為 若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ／(g·℃)，且密度為1.0g／ （1）0.14 9.50mL0.50mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。 （填“相等”或“不相等，但中和熱應 ， （1） 堿用量無關（5）偏小偏小們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種℃ （1）Na2SO4·10H2O 評析：越低，越有利于鹽吸收能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。進一步比較單位質量吸熱效率Na2SO4·10H2O11.（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g，已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為 ）（2）0.3mol的氣態(tài)高能（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱 ；又知H2O（l H（g△H＋44kJ，則11.2L（標準狀況）完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 ）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B==C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應前后壓強分 1）224（g＋2N2（）＝32（g＋42O（g；△＝－136kJ/mol（2）2H（g）＋O2g）＝O3（）＋32（；△H－2165kJol （3）2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；H2MQkJ/m（3）（1）2O（s）＋3O（g）2e（s＋3O（；△H＝－26.kJol（2）323（）＋O（g）2eO4（）＋O（g；△2＝－0.75kJol（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十C2（；△H3＝－36.kJ/mol 答案1

2某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數(shù)分別為80％和20％。它們燃燒的熱化學方程式分別為：C4H10(g)+13O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)；△H＝-2900kJ／mol有一質量為0.80kg容積為2 答案評析：1.0kg18010322001201032900 所以

5104kJkg

石墨中C-C鍵鍵能

石中C-C鍵鍵能。石墨

理論上能否用石墨合成石 （1） ；H=1.9kJ/mol 評析：由于石墨轉化為石為吸熱反應，故等量的石墨和石相比，石所具有的能量高，鍵能小，CO2氣體時放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是則1kg葡萄糖在內完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供 kJ能量。評析：根據(jù)生成熱的定義得下面三個方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=-C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……③，聯(lián)立求解即得

584、Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3比較；堿金屬對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學性質；Na2CO3NaHCO3的鑒別，Na2CO3NaHCO3能會使一部分空氣進入試管．所以在正式做收集氣體的實驗之前，教師可安排學生練習幾次放入試管的操作．如果作還有可用個與試口大小適的橡皮堵住試口，入水中再拔去皮塞100mL25mL1．0moL·L－1HCl1.0g1.0g在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些，在燈火焰上點燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的2min～3min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，Na2—7Na2—8點反應原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22—9反應原理：2Na＋O2二、NaHCO3的分解反應原 2NaHCO31/3NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應．三、Na2CO3NaHCO3與酸的反應2— 33NaHCO3與鹽酸反應更劇烈．CO2Na、KCO2中的氧繼續(xù)燃燒．答案 口1/3處)；②試管口應略向下傾斜，因為中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應時生例

CCl4解析4NaO2Na2O2Na2OO2Na2O2，A正確；B 中，(CCL4)(Na)，故答案C、例 A、 C、K2 D、解析而反應后“溶液質量減輕”是指投入的金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量。在A、B、C三個選項中H2放出，故溶液質量是增加的。DNaH2O反應生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4答案D例

Na2ONaNO2NaNa2O2N2

Na2O解析Na2O2N2Na2O就不會被進一步氧化Na2O2。答案Na2O2N2N2Na2ONa2O2例4 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后生成的固體是[ 解析Na2SNa2O2Na2SNa2O2生成。答案A、C例 寫出A～E

解析本題屬于根據(jù)圖示轉化關系進行物質判斷的測試題，該題以第一步轉化“A→BA→C”為突破口，即單質與氧氣的反應因條件不同(點燃與常溫)BNa2O，CNa2O2A、B、C3D，不難DNaOHB、C、DEENa2CO3。答案（1）NaNa2ONa2O2NaOH（2）①4Na

2Na2O ②2Na

Na2O2③2Na

失去2NaOHH2 ④2Na2O22H2O

O2失去失去2Na2O22CO24Na2CO3O2得到2NaOHCO2Na2CO3H2O（非氧化還原反應例6 2.1gCO和H2組成混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量 A、 B、3.6 C、7.2 解析COH2與O22COCO2H2Na2O2

2CO2，2H2

2H2O2CO22Na2O22Na2CO3O22H2O2Na2O24NaOHO24個化學方程式可以看出：增加的質量恰好為COH2即NaO NaCO,Na

2NaOH2 2答案例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)[ A、A處上升，B處下 B、A、B兩處都下C、A處下降，B處上 D、A、B兩處都不解析小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，導致內壓減小，故A處下降、B 答案C例8 ，因 解 本題緊扣本節(jié)重點，純堿和小蘇打性質聯(lián)系用途， 演示實驗可知答案（1）A，因為中和等量的NaCONaHCO的用量少(53∶84) ANa2CO3例 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該的是[]A、粉末中一定有Na2O，Na2O2， B、粉末中一定不含有Na2CO3和C、粉末中一定不含有Na2O和 D、無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和解析Na2O2、Na2CO3NaHCO3XNaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3解會使混合物粉末質量減少，而實際剩余固體的質量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2OO22Na2O2。綜上分析，混合物中有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。 答案A、D1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下 A．NaH在水中顯酸 （） （） （）6．下列關于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯誤的（） （） ）A．能與NH4Cl有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質是 CaCl2和MgCl2 C．Al2（SO4）3和MgSO4 D．Na2SO4和MgSO4 Na2CO3和NaHCO3 B．MgCO3和Mg（OH）2C．Fe（OH）3和 把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg 氯化 將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質的量之比為 取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、 現(xiàn)有X、Y、Z、W4 用金屬鈉Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 燒而采用此法Na2O的原因 在溶液中加入過量的NaOH溶液，溶液中減少的離子有 19．有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6％，則混合物中含氧量為 A、B、C是三種溶于水的白色固體，它們的水溶液都呈堿性，焰色反應都顯紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察。①A和B的水溶液反應時生成C。②固態(tài)B受熱時產物之一為D。③C的水溶液和D反應生成B。④A的水溶液和D反應時如果條件不同可分別生成B或C由此可推斷出ABC的化學式依次是A Na2CO3NaHCO3Na2SO4200mL1.00mol/LHCl2016mLmol/LHCI1.48g，求混合物中各組分的質量分數(shù)。22100mL5mol/LNaOHNaOH3-19所示。由圖中數(shù)據(jù)計算 4．A、 鈉在氧氣中燃燒得到的是Na2O2。用此法，NaN2Na2O2 B：KHCO3或 C：K2CO3或 22（1）585、堿金屬元 是強還原劑，性質活潑。具體表現(xiàn)在都能與O、ClR（R 了他們在性質上的遞變性。具體表現(xiàn)為：①與O2H2O反應越來越CsOHRbOHKOHNaOHLiOH堿金屬的：金屬Li和Na主要是用電解熔融氯化物的方法；金屬K因為易溶于鹽不易分；（4例 已知相對原子質量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的 A、 D、解析MA2M2H2O2MOHH2 M2OH2O10.8 10.8[10.8A17)A1610.8A17)A8)]答案B例2 為了定某種金屬的對原子量，有計了如圖示的實裝置。裝置包括足的水)的總質量為g將量為g的某堿金屬質放入中即塞緊瓶完反應后稱量此置的總為g。無水氯化鈣的作用是什么？如果不用CaCl2解析2M2H2O2MOHH2(題設bg)的堿金屬和足量的水反應產生的H依題設實驗數(shù)據(jù)，bgH2的質量為(abc)g。設所求堿金屬的相對原x，有2x2b/(abc)xb/(abc。若裝置內的水蒸氣外逸(H2帶走)，則c(abc值增大，分小結還可以另想其他方法進定實驗譬如若獲得一定質量的堿金屬與水反應所得MOH的質量，例3 在120℃時，將氣體A3.88g通過足量的Na2O2，放出O2，充分反應后固體的質量增加2.28g，試通過計算判斷氣體A的組成及各成分的質量。解析120Na2O2反應放出O2的氣體有可能是CO2H2O，因此首先判斷A解AH2