山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷

山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷資料僅供參考文件編號：2022年4月山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1．下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是() A． 纖維素 B． 橡膠 C． 蛋白質(zhì) D． 腈綸2．下列物質(zhì)中，有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是() A． 汽油 B． 乙烯 C． 天然氣 D． 煤3．下列元素中，最高正價最高的是() A． 碳 B． 氮 C． 氧 D． 氟4．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是() A． 鋅錳電池 B． 氫氧燃料電池 C． 鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池5．還原性逐漸增強(qiáng)的是() A． Na、Mg、Al B． Li、Na、K C． P、S、Cl D． I、Br、Cl6．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是() A． 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B． 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 C． 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D． 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等7．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是() A． I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B． I的質(zhì)子數(shù)為53 C． I的原子核外電子數(shù)為78 D． I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是() A． 淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精 B． 纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖 C． 油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油 D． 蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色9．下列說法中錯誤的是() A． 35Cl和37Cl互為同位素 B． 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù) C． 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化時，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化 D． 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物10．下列說法正確的是() A． 人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機(jī)高分子化合物 B． 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性 C． 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化 D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是() A． CH4+2O2═CO2+2H2O B． NaOH+HCl═NaCl+H2O C． Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 D． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是() A． 鈉與W可能形成Na2W2化合物 B． 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C． W得電子能力比Q強(qiáng) D． X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體13．下列敘述正確的是() A． 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B． 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C． 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D． 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)14．下列敘述正確的是() A． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) B． 甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)15．下列說法中錯誤的是() A． CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘 B． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C． 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D． 蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)插入到混合溶液中16．下列說法中正確的是() A． 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B． 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同 C． 所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵 D． 離子化合物中一定含有離子鍵17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?) A． 分離碘酒中的碘和酒精 B． 除去Cl2中HCl C． 吸收SO2氣體 D． 收集NH3并吸收多余NH318．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是() A． 用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3 B． 用銅片和稀硝酸制NO C． 用鋅粒和稀硫酸制H2 D． 用H2O2和MnO2制O2二、解答題（共4小題，滿分56分）19．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率__________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)__________影響（“有”或“無”）（2）實(shí)驗(yàn)室用?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入__________（填序號）A．水B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時間是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________．下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是__________（填序號）A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．氣體的顏色不再變化C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的MD．氣體的密度不再發(fā)生變化．20．（17分）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)．研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為__________．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于__________變化，該轉(zhuǎn)化一定__________（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁﹣空氣﹣海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20﹣50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是__________；該電池的正極材料是__________負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是__________，海水中的Cl﹣等陰離子移向__________極．（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．①儀器A的名稱是__________；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有__________（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________．②裝置G中的試劑為__________；裝置D中的現(xiàn)象為__________，裝置H的作用是__________．③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？__________．21．研究常見有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請回答下列問題：（1）組成最簡單的烴的化學(xué)式為__________；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為__________．（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是__________（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有__________種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡式__________；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是__________（填序號）A．CH2=CH2B．CH2=CH﹣CH3C．=CH2D．（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________．ii．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為__________．iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________．iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________．V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是__________．22．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②﹣⑤性質(zhì)如表1和元素⑥﹣⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關(guān)問題：表1元素符號 ② ③ ④ ⑤原子半徑 130 118 75 73主要化合價 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2表2（1）元素⑩的名稱是__________；元素⑤的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是__________（填元素符號）（2）元素④在周期表中的位置是__________，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（填離子符號）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（4）元素⑥的焰色反應(yīng)為__________，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學(xué)鍵為__________（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_________（填化學(xué)式），設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)氧化性順序?yàn)棰猓劲郷_________．山東省棗莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1．下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是() A． 纖維素 B． 橡膠 C． 蛋白質(zhì) D． 腈綸考點(diǎn)： 有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析： 高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．解答： 解：A．纖維素是高分子化合物，故A錯誤；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D．腈綸是合成高分子化合物，故D正確．故選D．點(diǎn)評： 本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的天然高分子化合物即可解答．2．下列物質(zhì)中，有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是() A． 汽油 B． 乙烯 C． 天然氣 D． 煤考點(diǎn)： 混合物和純凈物．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析： 根據(jù)混合物沒有固定熔點(diǎn)，純凈物有固定熔點(diǎn)來解答．解答： 解：汽油、天然氣、煤均含有多種成分，屬于混合物，沒有固定熔點(diǎn)，乙烯屬于純凈物，有固定熔點(diǎn)，故選B．點(diǎn)評： 本題考查純凈物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)判斷物質(zhì)為一定是純凈物是解題依據(jù)．3．下列元素中，最高正價最高的是() A． 碳 B． 氮 C． 氧 D． 氟考點(diǎn)： 常見元素的化合價．分析： 元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．解答： 解：A．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價為+4價；B．N的最外層電子數(shù)為5，最高化合價為+5價；C．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；D．F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)元素沒有最高正化合價；則化合價最高的為N，故選B．點(diǎn)評： 本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．4．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是() A． 鋅錳電池 B． 氫氧燃料電池 C． 鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池．分析： 鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染．解答： 解：A．鋅錳電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故A不選；B．氫氧燃料電池反應(yīng)后生成水，水對環(huán)境無影響，所以無污染，故B選；C．鎳鎘電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故D不選；故選B．點(diǎn)評： 本題以環(huán)境污染為載體考查化學(xué)電源新型電池，明確各種電池成分及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．5．還原性逐漸增強(qiáng)的是() A． Na、Mg、Al B． Li、Na、K C． P、S、Cl D． I、Br、Cl考點(diǎn)： 元素周期律的作用；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析： A、Na、Mg、Al金屬的活潑性逐漸減弱；B、Li、Na、K處于同一主族，金屬性逐漸增強(qiáng)；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強(qiáng)．解答： 解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯誤；B、Li、Na、K金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，故C錯誤；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強(qiáng)，還原性減弱，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評： 本題考查元素周期律知識，為2015屆高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是() A． 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B． 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 C． 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D． 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的可逆性．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： A、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；B、當(dāng)外界條件變化時，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化；C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時間長短無關(guān)；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等．解答： 解：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；；B、當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時間長短無關(guān)，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，題目難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度．7．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是() A． I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B． I的質(zhì)子數(shù)為53 C． I的原子核外電子數(shù)為78 D． I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析： A、互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別．B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．C、電中性原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．D、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算中子數(shù)．據(jù)此判斷．解答： 解：A、53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D、53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131﹣53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確．故選：C．點(diǎn)評： 考查學(xué)生對原子符號AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對原子符號AZX理解．8．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是() A． 淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精 B． 纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖 C． 油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油 D． 蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色考點(diǎn)： 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題： 有機(jī)反應(yīng)．分析： A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；B、纖維素最終水解產(chǎn)物是單糖﹣葡萄糖；C、油脂維高級脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)為顏色反應(yīng)．解答： 解：A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是酒精，故A錯誤；B、纖維素的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是麥芽糖，故B錯誤；C、油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正確；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，產(chǎn)生黃色物質(zhì)，而不是濃硫酸，故D錯誤，故選C．點(diǎn)評： 本題主要考查的是淀粉、纖維素的組成、油脂的組成以及蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)等，難度不大．9．下列說法中錯誤的是() A． 35Cl和37Cl互為同位素 B． 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù) C． 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化時，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化 D． 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析： A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；B、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成；D、離子化合物熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子．解答： 解：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，不是核外電子數(shù)，故B錯誤；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成，故物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定變化，故C正確；D、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物，共價化合物熔融狀態(tài)下不能電離，故D正確，故選B．點(diǎn)評： 本題主要考查的是同位素的概念、元素的化學(xué)性質(zhì)決定因素以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難度不大．10．下列說法正確的是() A． 人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機(jī)高分子化合物 B． 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性 C． 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化 D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考點(diǎn)： 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題： 有機(jī)反應(yīng)．分析： A、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；B、蛋白質(zhì)變性受熱變性；C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵．解答： 解：A、碳纖維的成分是碳，不是有機(jī)物，故A錯誤；B、流感病毒是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱變性，從而殺死病毒，故B正確；C、石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評： 本題主要考查的是有機(jī)物的概念、油脂的組成、物理變化與化學(xué)變化等，難度不大．11．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是() A． CH4+2O2═CO2+2H2O B． NaOH+HCl═NaCl+H2O C． Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 D． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．分析： 原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答： 解：題中只有A、C為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中A是通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，C是鋅是負(fù)極，銅離子在正極放電，而B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池．故選AC．點(diǎn)評： 本題考查原電池的設(shè)計，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是() A． 鈉與W可能形成Na2W2化合物 B． 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C． W得電子能力比Q強(qiáng) D． X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，A選項(xiàng)為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，利用同主族元素的相似性解答，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．13．下列敘述正確的是() A． 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B． 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C． 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D． 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)考點(diǎn)： 共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析： A、AlCl3是金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，中心微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性；D、第三周期的元素從Na到Cl的最外層電子數(shù)是1到7等于對應(yīng)的主族數(shù)，而最高正化合價由+1到+7．解答： 解：A、金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如AlCl3，故A正確；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故C錯誤；D、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故D正確；故選AD．點(diǎn)評： 本題考查了共價鍵的定義及同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解程度．14．下列敘述正確的是() A． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) B． 甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)： 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題： 有機(jī)反應(yīng)．分析： A．根據(jù)取代反應(yīng)的定義分析，取代反應(yīng)為有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的，屬于同分異構(gòu)體；D．苯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)．解答： 解：A．苯的溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，而乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A正確；B．甲烷與氯氣屬于取代反應(yīng)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，苯能與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤，故選AC．點(diǎn)評： 本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意六大營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，注意高分子化合物的辨別．15．下列說法中錯誤的是() A． CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘 B． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C． 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D． 蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)插入到混合溶液中考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析： A．甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水；B．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層；C．石油中含煤油，利用沸點(diǎn)差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應(yīng)；D．蒸餾時，測定餾分的溫度．解答： 解：A．甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，則CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正確；B．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確；C．石油中含煤油，利用沸點(diǎn)差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應(yīng)，則煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確；D．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、試劑的保存等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．16．下列說法中正確的是() A． 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B． 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同 C． 所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵 D． 離子化合物中一定含有離子鍵考點(diǎn)： 不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析： A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力；B．微?？赡転殡x子，核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同；C．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物．解答： 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同，如鈉離子和氧離子、氯離子和鉀離子等，故B錯誤；C．稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯誤；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選D．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識，題目難度不大，易錯選項(xiàng)是C，注意稀有氣體分子是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵只存在分子間作用力．17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?) A． 分離碘酒中的碘和酒精 B． 除去Cl2中HCl C． 吸收SO2氣體 D． 收集NH3并吸收多余NH3考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．分析： A．碘易溶于酒精，不分層；B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液；D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水．解答： 解：A．碘易溶于酒精，不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用NaOH、洗氣除雜，應(yīng)選試劑為飽和食鹽水，故B錯誤；C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水，則圖中干燥、向下排空氣法收集及防倒吸裝置均合理，故D正確；故選CD．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、防倒吸、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．18．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是() A． 用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3 B． 用銅片和稀硝酸制NO C． 用鋅粒和稀硫酸制H2 D． 用H2O2和MnO2制O2考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．分析： A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度??；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．解答： 解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分56分）19．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）（2）實(shí)驗(yàn)室用?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號）A．水B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．氣體的顏色不再變化C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的MD．氣體的密度不再發(fā)生變化．考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析： （1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對平衡狀態(tài)無影響；（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)降低濃度或降低反應(yīng)溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求；（3）根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物生成物的量保持不變判斷；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．解答： 解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對平衡狀態(tài)無影響；故答案為：增大；增大；無；（2）A．加入水，相當(dāng)于將硫酸稀釋，會減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但是酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加入KNO3固體，硝酸根與硫酸中的氫離子結(jié)合成硝酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故B錯誤；C．加入硫酸鉀溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不受影響，故C正確；D．加入KHSO4溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增大，故D錯誤．故選AC；（3）隨時間進(jìn)行，t3時刻時M、N的物質(zhì)的量不變且不為零，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)并且達(dá)平衡，且△n（N）：△n（M）=（8﹣2）mol：（5﹣2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M；A．由于隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則壓強(qiáng)一直在變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，能說明到達(dá)平衡，故A正確；B．氣體的顏色不再變化，說明有色氣體N物質(zhì)的量不變，能說明到達(dá)平衡，故B正確；C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M，只指正反應(yīng)方向，所以不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；D．混合氣體的總密度始終不隨時間的變化而變化，不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；故答案為：t3；2N?M；CD．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．20．（17分）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)．研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為共價鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁﹣空氣﹣海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20﹣50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的Cl﹣等陰離子移向負(fù)極．（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．分析： （1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，陰離子向負(fù)極移動；（3）①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式；②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣；③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，左邊應(yīng)加干燥的裝置．解答： 解：（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；故答案為：共價鍵、離子鍵；化學(xué)；吸熱；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，陰離子向負(fù)極移動，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑鐵合金；發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極；（3）①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；氧化性；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，故答案為：濃硫酸；品紅溶液褪色；吸收多余的氯氣；③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．點(diǎn)評： 本題考查電化學(xué)和學(xué)生對性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計題的掌握，難度大，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與靈活運(yùn)用知識解決問題的能力．21．研究常見有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請回答下列問題：（1）組成最簡單的烴的化學(xué)式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+）mol．（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）4C；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BDA．CH2=CH2B．CH2=CH﹣CH3C．=CH2D．（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．ii．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析： （1）組成最簡單的烴為甲烷；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)原子守恒計算消耗氧氣的物質(zhì)的量；（2）若為平面結(jié)構(gòu)，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結(jié)構(gòu)；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；一氯化物只有一種的戊烷為新戊烷；丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上；（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．解答： 解：（1）組成最簡單的烴為CH4；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)C原子守恒可知，生成CO2為2bmol，根據(jù)H原子守恒可知，生成H2O為=（a+2b）mol，由O原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=（3b+）mol，故答案為：CH4；（3b+）mol；（2）若為平面結(jié)構(gòu)，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結(jié)構(gòu)，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)可以證明甲烷為正四面體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；一氯化物只有一種的戊烷為（CH3）4C乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，苯乙烯中旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，可以使苯環(huán)與碳碳雙鍵形成的平面共面，所有原子可能在同一平面上，而丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上；故答案為：CH2Cl2；3；（CH3）4C（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；ii．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程