山東省棗莊市高一下-學期期末化學試卷

山東省棗莊市高一下-學期期末化學試卷山東省棗莊市高一下-學期期末化學試卷山東省棗莊市高一下-學期期末化學試卷資料僅供參考文件編號：2022年4月山東省棗莊市高一下-學期期末化學試卷版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：2014-2015學年山東省棗莊市高一下學期期末化學試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1．下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是() A． 纖維素 B． 橡膠 C． 蛋白質(zhì) D． 腈綸2．下列物質(zhì)中，有固定熔點和沸點的是() A． 汽油 B． 乙烯 C． 天然氣 D． 煤3．下列元素中，最高正價最高的是() A． 碳 B． 氮 C． 氧 D． 氟4．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是() A． 鋅錳電池 B． 氫氧燃料電池 C． 鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池5．還原性逐漸增強的是() A． Na、Mg、Al B． Li、Na、K C． P、S、Cl D． I、Br、Cl6．對化學反應限度的敘述，錯誤的是() A． 任何可逆反應都有一定的限度 B． 化學反應的限度是不可改變的 C． 化學反應的限度與時間的長短無關 D． 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等7．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關I的敘述中錯誤的是() A． I的化學性質(zhì)與I相同 B． I的質(zhì)子數(shù)為53 C． I的原子核外電子數(shù)為78 D． I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8．下列有關物質(zhì)的說法正確的是() A． 淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精 B． 纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖 C． 油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油 D． 蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色9．下列說法中錯誤的是() A． 35Cl和37Cl互為同位素 B． 元素的化學性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù) C． 物質(zhì)之間發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化 D． 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物10．下列說法正確的是() A． 人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機高分子化合物 B． 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C． 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化 D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列反應可以設計成原電池的是() A． CH4+2O2═CO2+2H2O B． NaOH+HCl═NaCl+H2O C． Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 D． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是() A． 鈉與W可能形成Na2W2化合物 B． 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C． W得電子能力比Q強 D． X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體13．下列敘述正確的是() A． 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B． 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C． 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D． 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)14．下列敘述正確的是() A． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 B． 甲烷和Cl2反應與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應屬于同一反應類型 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應15．下列說法中錯誤的是() A． CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘 B． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C． 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D． 蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應插入到混合溶液中16．下列說法中正確的是() A． 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B． 核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)相同 C． 所有物質(zhì)中均存在化學鍵 D． 離子化合物中一定含有離子鍵17．下列實驗設計合理或能夠達到實驗目的是() A． 分離碘酒中的碘和酒精 B． 除去Cl2中HCl C． 吸收SO2氣體 D． 收集NH3并吸收多余NH318．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是() A． 用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3 B． 用銅片和稀硝酸制NO C． 用鋅粒和稀硫酸制H2 D． 用H2O2和MnO2制O2二、解答題（共4小題，滿分56分）19．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：（1）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率__________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)__________影響（“有”或“無”）（2）實驗室用?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入__________（填序號）A．水B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是__________，該反應的化學方程式可表示為__________．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態(tài)的是__________（填序號）A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．氣體的顏色不再變化C．每反應2mol的N生成1mol的MD．氣體的密度不再發(fā)生變化．20．（17分）化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化與化學鍵密切相關．研究利用化學反應制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學鍵為__________．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于__________變化，該轉(zhuǎn)化一定__________（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國科技工作者依據(jù)反應4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁﹣空氣﹣海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20﹣50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是__________；該電池的正極材料是__________負極發(fā)生的反應類型是__________，海水中的Cl﹣等陰離子移向__________極．（3）如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質(zhì)驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．①儀器A的名稱是__________；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應該具有__________（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為__________．②裝置G中的試劑為__________；裝置D中的現(xiàn)象為__________，裝置H的作用是__________．③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？__________．21．研究常見有機化合物的組成、結構、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系對學習有機化學具有重要意義．請回答下列問題：（1）組成最簡單的烴的化學式為__________；amolH2與bmolC2H4反應生成xmolC2H6，反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為__________．（2）能證明甲烷是正四面體結構而不是平面結構的是__________（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構體現(xiàn)象，戊烷的同分異構體有__________種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結構簡式__________；下列有機分子中，所有原子不可能在同一平面上的是__________（填序號）A．CH2=CH2B．CH2=CH﹣CH3C．=CH2D．（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關系如圖．i．反應①的反應類型為__________．ii．有機物B的結構簡式為__________．iii．反應②的化學方程式為__________．iV．反應③的化學方程式為__________．V．要制取較純凈的氯乙烷，應選擇途徑2，理由是__________．22．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②﹣⑤性質(zhì)如表1和元素⑥﹣⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關問題：表1元素符號 ② ③ ④ ⑤原子半徑 130 118 75 73主要化合價 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2表2（1）元素⑩的名稱是__________；元素⑤的簡單離子的結構示意圖是__________；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是__________（填元素符號）（2）元素④在周期表中的位置是__________，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應的化學方程式為__________（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為__________（填離子符號）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式為__________（4）元素⑥的焰色反應為__________，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學鍵為__________（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為__________（填化學式），設計實驗證明單質(zhì)氧化性順序為⑩＞⑧__________．山東省棗莊市2014-2015學年高一下學期期末化學試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1．下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是() A． 纖維素 B． 橡膠 C． 蛋白質(zhì) D． 腈綸考點： 有機高分子化合物的結構和性質(zhì)．分析： 高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元．有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結構小單元以重復的方式排列而成的．解答： 解：A．纖維素是高分子化合物，故A錯誤；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)為天然有機高分子化合物，故C錯誤；D．腈綸是合成高分子化合物，故D正確．故選D．點評： 本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的天然高分子化合物即可解答．2．下列物質(zhì)中，有固定熔點和沸點的是() A． 汽油 B． 乙烯 C． 天然氣 D． 煤考點： 混合物和純凈物．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析： 根據(jù)混合物沒有固定熔點，純凈物有固定熔點來解答．解答： 解：汽油、天然氣、煤均含有多種成分，屬于混合物，沒有固定熔點，乙烯屬于純凈物，有固定熔點，故選B．點評： 本題考查純凈物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)具有固定的熔點、沸點判斷物質(zhì)為一定是純凈物是解題依據(jù)．3．下列元素中，最高正價最高的是() A． 碳 B． 氮 C． 氧 D． 氟考點： 常見元素的化合價．分析： 元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．解答： 解：A．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價為+4價；B．N的最外層電子數(shù)為5，最高化合價為+5價；C．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；D．F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)元素沒有最高正化合價；則化合價最高的為N，故選B．點評： 本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．4．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是() A． 鋅錳電池 B． 氫氧燃料電池 C． 鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池考點： 化學電源新型電池．分析： 鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染．解答： 解：A．鋅錳電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故A不選；B．氫氧燃料電池反應后生成水，水對環(huán)境無影響，所以無污染，故B選；C．鎳鎘電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故D不選；故選B．點評： 本題以環(huán)境污染為載體考查化學電源新型電池，明確各種電池成分及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，題目難度不大．5．還原性逐漸增強的是() A． Na、Mg、Al B． Li、Na、K C． P、S、Cl D． I、Br、Cl考點： 元素周期律的作用；氧化性、還原性強弱的比較．分析： A、Na、Mg、Al金屬的活潑性逐漸減弱；B、Li、Na、K處于同一主族，金屬性逐漸增強；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強．解答： 解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯誤；B、Li、Na、K金屬性逐漸增強，還原性逐漸增強，故B正確；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，故C錯誤；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強，還原性減弱，故D錯誤，故選B．點評： 本題考查元素周期律知識，為2015屆高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．6．對化學反應限度的敘述，錯誤的是() A． 任何可逆反應都有一定的限度 B． 化學反應的限度是不可改變的 C． 化學反應的限度與時間的長短無關 D． 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等考點： 化學反應的可逆性．專題： 化學平衡專題．分析： A、可逆反應不可能完全反應，存在反應限度；B、當外界條件變化時，化學反應的限度可發(fā)生變化；C、化學反應的限度只與反應物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關；D、化學反應達到限度時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應速率相等．解答： 解：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；；B、當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故B錯誤；C、化學反應的限度只與反應物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確；D、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確．故選B．點評： 本題考查化學反應的限度與可逆反應，題目難度不大，注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度．7．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關I的敘述中錯誤的是() A． I的化學性質(zhì)與I相同 B． I的質(zhì)子數(shù)為53 C． I的原子核外電子數(shù)為78 D． I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)考點： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題： 原子組成與結構專題．分析： A、互為同位素的原子化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別．B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．C、電中性原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．D、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算中子數(shù)．據(jù)此判斷．解答： 解：A、53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D、53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131﹣53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確．故選：C．點評： 考查學生對原子符號AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對原子符號AZX理解．8．下列有關物質(zhì)的說法正確的是() A． 淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精 B． 纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖 C． 油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油 D． 蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色考點： 有機化學反應的綜合應用．專題： 有機反應．分析： A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；B、纖維素最終水解產(chǎn)物是單糖﹣葡萄糖；C、油脂維高級脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸的反應為顏色反應．解答： 解：A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是酒精，故A錯誤；B、纖維素的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是麥芽糖，故B錯誤；C、油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正確；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應，產(chǎn)生黃色物質(zhì)，而不是濃硫酸，故D錯誤，故選C．點評： 本題主要考查的是淀粉、纖維素的組成、油脂的組成以及蛋白質(zhì)的顏色反應等，難度不大．9．下列說法中錯誤的是() A． 35Cl和37Cl互為同位素 B． 元素的化學性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù) C． 物質(zhì)之間發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化 D． 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物考點： 同位素及其應用；原子結構與元素的性質(zhì)；化學鍵；離子化合物的結構特征與性質(zhì)．分析： A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；B、元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；C、化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成；D、離子化合物熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子．解答： 解：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B、元素的化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，不是核外電子數(shù)，故B錯誤；C、化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成，故物質(zhì)發(fā)生化學變化，化學鍵一定變化，故C正確；D、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物，共價化合物熔融狀態(tài)下不能電離，故D正確，故選B．點評： 本題主要考查的是同位素的概念、元素的化學性質(zhì)決定因素以及化學變化的實質(zhì)，難度不大．10．下列說法正確的是() A． 人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機高分子化合物 B． 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C． 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化 D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考點： 有機化學反應的綜合應用．專題： 有機反應．分析： A、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B、蛋白質(zhì)變性受熱變性；C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵．解答： 解：A、碳纖維的成分是碳，不是有機物，故A錯誤；B、流感病毒是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱變性，從而殺死病毒，故B正確；C、石油分餾是利用沸點不同分離物質(zhì)的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤，故選B．點評： 本題主要考查的是有機物的概念、油脂的組成、物理變化與化學變化等，難度不大．11．下列反應可以設計成原電池的是() A． CH4+2O2═CO2+2H2O B． NaOH+HCl═NaCl+H2O C． Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 D． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考點： 原電池和電解池的工作原理．分析： 原電池為將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應為自發(fā)進行的氧化反應，以此解答該題．解答： 解：題中只有A、C為氧化還原反應反應，可設計成原電池反應，其中A是通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，C是鋅是負極，銅離子在正極放電，而B、D都不是氧化還原反應，不能設計成原電池．故選AC．點評： 本題考查原電池的設計，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應．12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是() A． 鈉與W可能形成Na2W2化合物 B． 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C． W得電子能力比Q強 D． X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查結構性質(zhì)位置關系，難度中等，A選項為易錯點、難點，利用同主族元素的相似性解答，注意整體把握元素周期表的結構．13．下列敘述正確的是() A． 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B． 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C． 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D． 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)考點： 共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；元素周期表的結構及其應用．分析： A、AlCl3是金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，中心微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性；D、第三周期的元素從Na到Cl的最外層電子數(shù)是1到7等于對應的主族數(shù)，而最高正化合價由+1到+7．解答： 解：A、金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如AlCl3，故A正確；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故C錯誤；D、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故D正確；故選AD．點評： 本題考查了共價鍵的定義及同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系等知識點，側(cè)重考查學生對教材基礎知識的理解程度．14．下列敘述正確的是() A． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 B． 甲烷和Cl2反應與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應屬于同一反應類型 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應考點： 有機化學反應的綜合應用．專題： 有機反應．分析： A．根據(jù)取代反應的定義分析，取代反應為有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應；C．分子式相同，結構不同的，屬于同分異構體；D．苯在空氣中燃燒屬于氧化反應．解答： 解：A．苯的溴代反應、硝化反應、磺化反應都屬于取代反應，而乙醇與乙酸的酯化反應也是取代反應，故A正確；B．甲烷與氯氣屬于取代反應，乙烯與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；D．有機物的燃燒屬于氧化反應，苯能與氧氣反應，屬于氧化反應，故D錯誤，故選AC．點評： 本題考查常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大，注意六大營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，注意高分子化合物的辨別．15．下列說法中錯誤的是() A． CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘 B． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C． 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D． 蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應插入到混合溶液中考點： 化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析： A．甲烷發(fā)生取代反應生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水；B．乙醇與碳酸鈉不反應不分層，乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層；C．石油中含煤油，利用沸點差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應；D．蒸餾時，測定餾分的溫度．解答： 解：A．甲烷發(fā)生取代反應生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，則CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正確；B．乙醇與碳酸鈉不反應不分層，乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確；C．石油中含煤油，利用沸點差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應，則煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確；D．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、試劑的保存等，綜合性較強，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．16．下列說法中正確的是() A． 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B． 核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)相同 C． 所有物質(zhì)中均存在化學鍵 D． 離子化合物中一定含有離子鍵考點： 不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；離子化合物的結構特征與性質(zhì)．分析： A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力；B．微?？赡転殡x子，核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也可能不相同；C．稀有氣體中不存在化學鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物．解答： 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也可能不相同，如鈉離子和氧離子、氯離子和鉀離子等，故B錯誤；C．稀有氣體為單原子構成的分子，不存在化學鍵，故C錯誤；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選D．點評： 本題考查了化學鍵的有關知識，題目難度不大，易錯選項是C，注意稀有氣體分子是由單原子構成的，稀有氣體中不存在化學鍵只存在分子間作用力．17．下列實驗設計合理或能夠達到實驗目的是() A． 分離碘酒中的碘和酒精 B． 除去Cl2中HCl C． 吸收SO2氣體 D． 收集NH3并吸收多余NH3考點： 化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．分析： A．碘易溶于酒精，不分層；B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液；D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水．解答： 解：A．碘易溶于酒精，不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，則不能利用NaOH、洗氣除雜，應選試劑為飽和食鹽水，故B錯誤；C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水，則圖中干燥、向下排空氣法收集及防倒吸裝置均合理，故D正確；故選CD．點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、防倒吸、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．18．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是() A． 用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3 B． 用銅片和稀硝酸制NO C． 用鋅粒和稀硫酸制H2 D． 用H2O2和MnO2制O2考點： 化學實驗方案的評價．分析： A．氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度??；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．解答： 解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流，則加熱的試管口應略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導管應短進長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分56分）19．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：（1）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）（2）實驗室用?L﹣1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入AC（填序號）A．水B．KNO3固體C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是t3，該反應的化學方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．氣體的顏色不再變化C．每反應2mol的N生成1mol的MD．氣體的密度不再發(fā)生變化．考點： 化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．分析： （1）升高溫度，正逆反應的速率都增大；使用催化劑，正逆反應的速率都增大，但對平衡狀態(tài)無影響；（2）減緩反應速率，應降低濃度或降低反應溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求；（3）根據(jù)反應達平衡時，反應物生成物的量保持不變判斷；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．解答： 解：（1）升高溫度，正逆反應的速率都增大；使用催化劑，正逆反應的速率都增大，但對平衡狀態(tài)無影響；故答案為：增大；增大；無；（2）A．加入水，相當于將硫酸稀釋，會減緩反應進行的速率，但是酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加入KNO3固體，硝酸根與硫酸中的氫離子結合成硝酸，與鋅反應不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故B錯誤；C．加入硫酸鉀溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，但氫氣的總量不受影響，故C正確；D．加入KHSO4溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增大，故D錯誤．故選AC；（3）隨時間進行，t3時刻時M、N的物質(zhì)的量不變且不為零，則反應為可逆反應并且達平衡，且△n（N）：△n（M）=（8﹣2）mol：（5﹣2）mol=2：1，則反應的化學方程式為：2N?M；A．由于隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則壓強一直在變，所以容器內(nèi)的壓強不再變化，能說明到達平衡，故A正確；B．氣體的顏色不再變化，說明有色氣體N物質(zhì)的量不變，能說明到達平衡，故B正確；C．每反應2mol的N生成1mol的M，只指正反應方向，所以不能說明到達平衡，故C錯誤；D．混合氣體的總密度始終不隨時間的變化而變化，不能說明到達平衡，故D錯誤；故答案為：t3；2N?M；CD．點評： 本題考查化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理、化學平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．20．（17分）化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化與化學鍵密切相關．研究利用化學反應制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學鍵為共價鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國科技工作者依據(jù)反應4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁﹣空氣﹣海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20﹣50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負極發(fā)生的反應類型是發(fā)生氧化反應，海水中的Cl﹣等陰離子移向負極．（3）如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質(zhì)驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．考點： 原電池和電解池的工作原理；氯氣的實驗室制法．分析： （1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學鍵為離子鍵和共價鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；（2）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應，應做原電池的負極，電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，陰離子向負極移動；（3）①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應該寫成離子形式；②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣；③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，左邊應加干燥的裝置．解答： 解：（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學鍵為離子鍵和共價鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；故答案為：共價鍵、離子鍵；化學；吸熱；（2）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應，應做原電池的負極，電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，陰離子向負極移動，故答案為：將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鉑鐵合金；發(fā)生氧化反應；負極；（3）①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；氧化性；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，故答案為：濃硫酸；品紅溶液褪色；吸收多余的氯氣；③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．點評： 本題考查電化學和學生對性質(zhì)實驗方案設計題的掌握，難度大，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．21．研究常見有機化合物的組成、結構、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系對學習有機化學具有重要意義．請回答下列問題：（1）組成最簡單的烴的化學式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應生成xmolC2H6，反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+）mol．（2）能證明甲烷是正四面體結構而不是平面結構的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構體現(xiàn)象，戊烷的同分異構體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結構簡式（CH3）4C；下列有機分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BDA．CH2=CH2B．CH2=CH﹣CH3C．=CH2D．（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關系如圖．i．反應①的反應類型為加成反應．ii．有機物B的結構簡式為CH3COOH．iii．反應②的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．iV．反應③的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．V．要制取較純凈的氯乙烷，應選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．考點： 有機物的推斷；有機物的結構和性質(zhì)．分析： （1）組成最簡單的烴為甲烷；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)原子守恒計算消耗氧氣的物質(zhì)的量；（2）若為平面結構，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結構；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體；一氯化物只有一種的戊烷為新戊烷；丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能在同一平面上；（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷．解答： 解：（1）組成最簡單的烴為CH4；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)C原子守恒可知，生成CO2為2bmol，根據(jù)H原子守恒可知，生成H2O為=（a+2b）mol，由O原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=（3b+）mol，故答案為：CH4；（3b+）mol；（2）若為平面結構，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結構，CH2Cl2只有一種結構可以證明甲烷為正四面體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體；一氯化物只有一種的戊烷為（CH3）4C乙烯為平面結構，所有原子在同一平面上，苯乙烯中旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，可以使苯環(huán)與碳碳雙鍵形成的平面共面，所有原子可能在同一平面上，而丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能在同一平面上；故答案為：CH2Cl2；3；（CH3）4C（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷．i．反應①的反應類型為：加成反應，故答案為：加成反應；ii．有機物B的結構簡式為：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；iii．反應②的化學方程