高中化學(xué)2-3影響化學(xué)平衡的因素45分鐘作業(yè)新人教版選修4

【紅對(duì)勾】20142-3-2影響化學(xué)平衡教版選修45分【紅對(duì)勾】20142-3-2影響化學(xué)平衡教版選修45分鐘)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增 ⑤加入催化劑，B：A；升溫均應(yīng)增大，但衡發(fā)生移動(dòng)，B2)A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大：W32molsO21molO22SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是)A1molsO3(g)1molO21molO2SO3濃度變大；D1molAr)A．增大A的濃度沒有改變。所以AAA的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W1.8倍。下列敘述正確的是C．ZD．X()W1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以1.8倍。下列敘述正確的是C．ZD．X()W1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以d)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X610L的密閉容器中，1molX1molY)1C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y起始0轉(zhuǎn)化平衡0.06＝0.001mol/(L·s)A20L60物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z2強(qiáng)此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物XYC選項(xiàng)錯(cuò)誤；XΔH<0D12＝－373.2kJ/molNO()C．升高溫度同時(shí)充入N12＝－373.2kJ/molNO()C．升高溫度同時(shí)充入N2率增大平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑，反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入N2B物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則( D．C以22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單)加壓，v正、v逆v正v逆降溫，v正、v逆v正v逆體積不變，加入氬氣，v正、v逆v正v逆：對(duì)可逆反應(yīng)v逆均增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)；加壓，平衡正移，v正、v逆都增大，但vv逆；降溫，v正、v逆都減小，平衡正移，v正v逆v逆；降溫，v正、v逆都減小，平衡正移，v正v逆)B是氣體，增大ABAD應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故CBD可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故D()度要少)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④t2t3時(shí)又達(dá)平衡)，t2～t3原因 )AX或Y的濃度二、非選擇題(52分 新平衡中C的體積分?jǐn)?shù) 新平衡中C的體積分?jǐn)?shù) ，A的轉(zhuǎn)化 增加A的量，達(dá)到新平衡的 ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化 ，A的轉(zhuǎn)化 減 減 增 減 不 (3)通入N2，保持密閉容器體 (3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ：(1)C為固體，增加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(2)積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4) 不 增 I2的質(zhì) 16．對(duì)于 A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A 增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài) ；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài) 若A為固體，增大壓強(qiáng)，C組分的含量減少，則