2021-2022高中化學(xué)講義：第2章 第2節(jié) 課時1電解質(zhì)及其電離

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE13-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)電解質(zhì)課時1電解質(zhì)及其電離目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。（宏觀辨識)2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。（微觀探析）3.學(xué)會書寫電離方程式.（變化觀念）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1）定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì):酸、堿、鹽。2．非電解質(zhì)（1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2）常見物質(zhì)：蔗糖、乙醇。微點撥：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。二、電解質(zhì)的電離1．電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程.2．電離方程式(1）含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子。(2)寫出①HCl、②H2SO4、③NaCl的電離方程式。①HCl=H＋＋Cl－；②H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）;③NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物.（3)鹽：電離時生成金屬陽離子（或銨根離子)和酸根陰離子的化合物.微點撥:（1)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。（2）電離時，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)(1）定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。（2）常見物質(zhì)：強酸、強堿、鹽。(3）電離方程式。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4:H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4),KOH：KOH=K＋＋OH－。2．弱電解質(zhì)(1)定義:在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。（2）常見物質(zhì):弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”,如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋,NH3·H2O:NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－。1．判斷正誤（正確的打“√”,錯誤的打“×"）(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。 ()(2）酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()（3）鹽酸中不存在HCl分子. (）（4)鹽電離產(chǎn)生的陽離子只能是金屬陽離子 ()［答案］(1)×(2）√(3）√(4)×2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氨 B．稀鹽酸C．硫酸鋇 D．銅［答案］C3．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中由酸電離產(chǎn)生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－,4） B．H＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－B[酸電離出的陽離子全部是H＋。]電解質(zhì)的判斷方法1。從物質(zhì)分類角度酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物及水是電解質(zhì)。2．從化合物導(dǎo)電性角度化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物.3．判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題（1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).(2）電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì),如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì),而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。【典例1】現(xiàn)有：①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃硫酸⑧KOH⑨蔗糖⑩HClO其中屬于混合物的是,屬于化合物的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是.[解析］先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).[答案］③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦1．現(xiàn)有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說法正確的是（）A．X一定是電解質(zhì)B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽D．X可以是任何化合物［答案］A2．下列說法正確的是（)A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D[判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果，所以NH3、CO2是非電解質(zhì).］電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性1。實質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2．條件：溶于水或熔融狀態(tài)。3．程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同,電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強弱必須注意以下兩點：(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。（2）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系.由于溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱.4．方式(1）酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子。（2)強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才離解成自由移動的離子.【典例2】下列電離方程式書寫錯誤的是（)A．NaHSO4（水溶液)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3(水溶液）=Al3＋＋3Cl－D．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)B[原子團是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能繼續(xù)拆成離子形式,如SOeq\o\al（2－,4)、ClOeq\o\al(－,3)等。但由于H2SO4為二元強酸,所以HSOeq\o\al（－,4）在水溶液中電離成H＋和SOeq\o\al(2－,4）.］（1）若將A項“NaHSO4(水溶液)”改為“NaHSO4(熔融)”，則電離方程式書寫對嗎？（2）若將A項“NaHSO4”改為“NaHCO3［答案]（1）不對。酸或酸式酸根離子在熔融狀態(tài)下不電離，應(yīng)為NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4).(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3）。1．下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(）A．銅絲 B．熔融的氯化鎂C．氯化鈉固體 D．蔗糖溶液[答案]B2．下列說法中正確的是（）A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強［答案］A1．下列說法正確的是(）A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電B[蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A不正確；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,B正確；某些活潑金屬的氧化物也可認(rèn)為是電解質(zhì)(如Na2O）,C不正確；HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。]2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OHB［CO2、NH3屬于非電解質(zhì),A選項不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),C選項不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項不正確。]3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強的是()A．鹽酸 B．醋酸溶液C．氨水 D．蔗糖溶液A[鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液,蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液,故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強。］4．以下電離方程式錯誤的是（)A．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－B．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．NaOH=Na＋＋OH－C[氯化鎂為強電解質(zhì),完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－,故A正確；硫酸鐵為強電解質(zhì),完全電離，電離方程式：Fe2（SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4），故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3)，故C錯誤；氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na＋＋OH－，故D正確.］5．(1）下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4=H＋＋ClOeq\o\al（－,4)；Ba（OH)2=Ba2＋＋2OH－；Al2（SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）.屬于酸的物質(zhì)是（寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是；屬于鹽的物質(zhì)是。（2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿.①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是.③寫出純堿的電離方程式：