第三單元 化學(xué)平衡的移動重組課件

第三單元化學(xué)平衡的移動第三單元化學(xué)平衡的移動1一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

②若V正＜V逆，一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)21、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53活動與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53活動與探究二30vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’4注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V5練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動不變（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動增大練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)62、壓強變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動提醒：若沒有特殊說明，壓強的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強增大。2、壓強變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強的變化對7mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動壓強改變，平衡不發(fā)生移動。結(jié)論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)80vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)增大壓強平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動m+n=p+q0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增)V’9減小壓強0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動m+n=p+q減小壓強0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增10V正V逆時間平衡1平衡2減小壓強速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都減小！V正V逆時間平衡1平衡2減小壓強速率V正=V逆V正=V逆m111.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動.注意：增大壓強V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q1.例：I2+H212練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)13溫度升高，平衡向吸熱方向移動;溫度降低，平衡向放熱方向移動。3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活動與探究：把NO2和N2O4的混合氣體放在兩個連通的燒瓶中,然后把一個燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的變化.氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動2NO2(g)

N2O4(g)H<0紅棕色無色溫度升高，平衡向吸熱方向移動;3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活14t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’15降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)思考：為什么說正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動，往正反應(yīng)方向進行程度增大，Ｋ值增大．若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，往正反應(yīng)方向的進行程度減小，則Ｋ值減?。胶馔艧岱较蛞苿咏档蜏囟?vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放164、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（但到達平衡時間縮短）V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且17影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強增大體系壓強向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑加入催化劑，平衡不移動影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃18

改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）19練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動增大增大正向移動減小減小練習(xí)2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡后,加入N2,達到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)20四、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H〈0在常溫常壓下反應(yīng)極其緩慢且產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)，不利于氨的生產(chǎn)。德國化學(xué)家通過研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動原理來增加氨的產(chǎn)量。研究出一套切實可行的系統(tǒng)合成氨，該過程稱為合成氨工藝．濃度：向反應(yīng)器中注入過量的氮氣。不斷將氨氣液化，移去氨。溫度：500。C壓強：20-50MPa催化劑：鐵觸媒．四、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H221第三節(jié)化學(xué)平衡的移動圖像問題第三節(jié)圖像問題22對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：一、看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行23二、讀題1、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。3、先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。4、定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。二、讀題24一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：A+2251.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:26練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后27二、速度-時間圖：可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正二、速度-時間圖：可用于：28二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則29二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)30二、速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。二、速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?31?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q32練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△Q___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1<>練習(xí):1、以mA（g）+nB（g）33三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：t34三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?35PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qPA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度36TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1037四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于238五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反39解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ>0C%t0T2P2T1P2T1P1解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對40例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+41（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△Q>0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高√√（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反421.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△Q>0）平衡體系的是…()D1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)430練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率0練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O244第三單元化學(xué)平衡的移動重組課件45練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)4：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。b﹥a練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)46平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程47相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開48在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始49一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)50CO1L1L0.01molH2O0.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡CO1L1L0.01molH2O0.01molT01L12051

2SO2+O22SO3

SO22molO21molSO30mol

SO20molO20molSO32mol

SO21molO20.5molSO31mol

SO20.5molO20.25molSO31.5mol

SO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡狀態(tài)T、V不變

52H2（g）+I2（g）2HI（g）

I21molH21molHI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20molH20molHI

2mol

I22molH22molHI

0mol

I20molH20molHI

4mol四種情況中達到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。H2（g）+I2（g）2HI（532SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2（O2、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22molO21molSO30mol

SO24molO22molSO30mol或

SO20molO20molSO34mol2SO2+O2254三、等效平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛啵?）同T同V下A、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：B、對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）進行等效轉(zhuǎn)化；（2）判斷起始濃度是否相當(dāng)三、等效平衡的解題思路等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投551、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是（）DE1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和562、在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反:2A(g)+B(g)?

3C(g)+D(g)

達到平衡時,C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列幾種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度:_________

______大于Wmol/L、_________等于Wmol/L、____

___小于Wmol/L。A、B、C、E、F、ID、GHA．4molA+1molBB．2molA+2molBC．4molA+2molBD．3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+1molDF．3molC+1molD+1molBG．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI．4molC+1molD2L2L1L4molA+2molB平衡狀態(tài)1

平衡狀態(tài)2加壓2、在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,57演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！58第三單元化學(xué)平衡的移動第三單元化學(xué)平衡的移動59一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

②若V正＜V逆，一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)601、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53活動與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53活動與探究二610vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’62注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V63練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動不變（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動增大練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)642、壓強變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動提醒：若沒有特殊說明，壓強的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強增大。2、壓強變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強的變化對65mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動壓強改變，平衡不發(fā)生移動。結(jié)論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)660vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)增大壓強平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動m+n=p+q0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增)V’67減小壓強0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動m+n=p+q減小壓強0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增68V正V逆時間平衡1平衡2減小壓強速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都減??！V正V逆時間平衡1平衡2減小壓強速率V正=V逆V正=V逆m691.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動.注意：增大壓強V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q1.例：I2+H270練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)71溫度升高，平衡向吸熱方向移動;溫度降低，平衡向放熱方向移動。3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活動與探究：把NO2和N2O4的混合氣體放在兩個連通的燒瓶中,然后把一個燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的變化.氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動2NO2(g)

N2O4(g)H<0紅棕色無色溫度升高，平衡向吸熱方向移動;3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活72t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’73降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)思考：為什么說正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動，往正反應(yīng)方向進行程度增大，Ｋ值增大．若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，往正反應(yīng)方向的進行程度減小，則Ｋ值減?。胶馔艧岱较蛞苿咏档蜏囟?vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放744、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（但到達平衡時間縮短）V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且75影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強增大體系壓強向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑加入催化劑，平衡不移動影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃76

改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）77練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動增大增大正向移動減小減小練習(xí)2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡后,加入N2,達到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小練習(xí)1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)78四、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H〈0在常溫常壓下反應(yīng)極其緩慢且產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)，不利于氨的生產(chǎn)。德國化學(xué)家通過研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動原理來增加氨的產(chǎn)量。研究出一套切實可行的系統(tǒng)合成氨，該過程稱為合成氨工藝．濃度：向反應(yīng)器中注入過量的氮氣。不斷將氨氣液化，移去氨。溫度：500。C壓強：20-50MPa催化劑：鐵觸媒．四、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H279第三節(jié)化學(xué)平衡的移動圖像問題第三節(jié)圖像問題80對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：一、看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行81二、讀題1、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。3、先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。4、定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。二、讀題82一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：A+2831.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:84練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后85二、速度-時間圖：可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正二、速度-時間圖：可用于：86二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則87二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)88二、速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。二、速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?89?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q90練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△Q___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1<>練習(xí):1、以mA（g）+nB（g）91三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：t92三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?93PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qPA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度94TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1095四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于296五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反97解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ>0C%t0T2P2T1P2T1P1解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對98例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+99（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△Q>0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高√√（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反1001.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△Q>0）平衡體系的是…()D1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)1010練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率0練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2102第三單元化學(xué)平衡的移動重組課件103練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)4：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。b﹥a練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)104平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程105相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開106在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始107一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)108CO1L1L0.01molH2O0.