學案硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

9/9硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【第一課時】【學習內(nèi)容】含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化【學習目標】1．了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)。2．掌握不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化?！緦W習重難點】掌握不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化?！菊n前復習】學生復習上節(jié)課已學的內(nèi)容，并預習本課內(nèi)容；教師準備本節(jié)需要的多媒體課件?！緦W習過程】[引入]總結(jié)硫元素在自然界的存在形式：（1）___________________________（2）硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽等。[設疑]硫有哪些主要化合價？你知道哪些含硫化合物？按化合價對它們進行分類。硫元素的化合價有_____________，其中-2價的硫常見物質(zhì)有_____________等物質(zhì)，0價的硫常見物質(zhì)是_____________，+4價的硫常見物質(zhì)有_____________等，+6價的硫常見物質(zhì)有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。[過渡]氯元素的化合價有0、-1、+1等，而不同化合價的含氯物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，含硫物質(zhì)之間是否也可互相轉(zhuǎn)化？如何轉(zhuǎn)化？一、含硫物質(zhì)之間是否也可互相轉(zhuǎn)化__________________的含硫物質(zhì)間通過__________________轉(zhuǎn)化，__________________的含硫物質(zhì)間通過__________________轉(zhuǎn)化。[過渡]那么，硫單質(zhì)有什么性質(zhì)？如何轉(zhuǎn)化為其它含硫物質(zhì)？二、硫單質(zhì)性質(zhì)1．物理性質(zhì)_____________________________________________2．化學性質(zhì)_________S中間價態(tài)（0）具有__________________。a、與金屬反應Fe+S==_____________Cu+S==__________其中，我們看出硫的氧化性_____________，與金屬反應時只生成__________金屬硫化物。[設疑]銀器時間長了會變黑？原因是什么？________________________________b、跟非金屬反應S+O2==SO2_____S空氣中燃燒是__________火焰；在純氧中是___________________。S+H2==_____________3．跟堿溶液反應________________________________________三、臭名遠揚的硫化氫1．物理性質(zhì)____________________________________________2．H2S的化學性質(zhì)1．_____________與NaOH反應：_________________________________________2．_____________與O2反應：__________________________（氧氣不足）_____________________________________（氧氣充足）3．制備H2S：________________________________利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。四、三氧化硫性質(zhì)1．物理性質(zhì)_____________________________________標準狀況呢？_____________2．SO3的化學性質(zhì)——__________氧化物1．與水反應_____________________________________2．與氧化物反應_________________________________3．與堿反應_____________________________________[小結(jié)]不相同價態(tài)的硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律1．不相同價態(tài)的含硫化合物間,通過_____________規(guī)律來轉(zhuǎn)化。2．S在發(fā)生價態(tài)變化時，一般都變化到_______________價態(tài)。[練習]請同學們完成教材93頁“學以致用”（1）________________________________（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）（2）________________________________，Na2SO3應密封保存。（3）________________________________[設疑]思考：請同學們判斷以上三個反應哪些是氧化還原反應？哪些是非氧化還原反應？[整理與歸納]硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________總結(jié)：相同價態(tài)含硫化合物間——非氧化還原反應轉(zhuǎn)化；不同價態(tài)含硫化合物間——氧化還原反應轉(zhuǎn)化。[課堂練習]1．下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2S、SO2B．H2SO4SO2C．SO42-、BaSO4D．SO32-、SO22．既有氧化性又有還原性的酸是（）A．碳酸B．亞硫酸C．硫酸D．高氯酸【檢測反饋】1．下列關于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO42-存在B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有CO32-或Cl-C．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體試樣中不含NH4+2．兩種物質(zhì)之間發(fā)生化學反應，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱3．根據(jù)實驗室制取并收集某種干燥氣體的裝置圖（如圖），判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體不可能是（）A．FeS和稀H2SO4B．Na2SO3固體和濃H2SO4C．大理石和稀HClD．Fe和稀HCl課堂練習答案：1．A2．B[檢測反饋答案]1．B2．B3．AD【第二課時】【學習內(nèi)容】氧化還原反應方程式的配平【學習目標】1．掌握氧化還原反應方程式的配平方法；2．會判斷氧化還原反應中的氧化劑、還原劑；3．會比較不同物質(zhì)的氧化性或還原性。【學習重難點】1．掌握氧化還原反應方程式的配平方法。2．會判斷氧化還原反應中的氧化劑、還原劑。【課前復習】學生復習上節(jié)課已學的內(nèi)容，并預習本課內(nèi)容；教師準備本節(jié)需要的多媒體課件?！緦W習過程】[引入]回顧練習：用雙線橋表明下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1．MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O2．Cl2+H2O==HCl+HClO[設疑]思考：氧化還原反應中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化還原反應方程式？一、氧化還原反應中的守恒：1．氧化劑_____________等于還原劑_______________等于_______________，即電子守恒。2．化合價__________和化合價__________相等。二、氧化還原反應方程式的配平（一）配平原則：1．得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；2．__________：反應前后原子的種類和個數(shù)不變；3．__________：離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。（二）配平基本方法：化合價升降法（三）配平步驟：（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例）1．__________：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O2．算升降：算出_______________反應前后元素化合價的變化值。KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3．_____________：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。KMnO4+HCl→KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+H2O4．觀察法，最后定：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O5．查個數(shù)，遵守恒：利用守恒三原則，檢查是否配平。[練習]配平下列方程式：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O（四）配平技巧1．左邊配平（1）氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，以反應物為基準從左邊配平。（2）歸中反應（變價元素只有一種，“高價＋低價→中間價”）以反應物為基準從左邊配平。[練習]K2Cr2O7+_____HCl==_____KCl+_____CrCl3+_____H2O+_____Cl2↑2．右邊配平（1）適用對象：氧化劑、還原劑中某元素化合價部分變的;自身氧化還原反應；歧化反應（變價元素只有一種，中間價→高價＋低價）。（2）方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)。[練習]Cl2+_____KOH—_____KCl+_____KClO3+_____H2O（三）缺項配平：缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。①先根據(jù)化合價變化找氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子），若反應物缺正電荷，一般加H+，生成物加水；若反應物缺負電荷，一般加OH-，生成物加水。③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。[練習]Cr（OH）4-+（）+ClO-—CrO42-+Cl-+H2O三、利用氧化還原反應規(guī)律來判斷氧化劑、還原劑1．守恒規(guī)律：電子得失總數(shù)相等；化合價升降總數(shù)相等。2．價態(tài)規(guī)律（1）同種元素：元素處于__________，只有_______________；元素處于_____________，只_____________；元素處于中間價，既_____________。如：硫元素化合價有-2、0、+4、+6價，所以H2S化合價只能升高，只有__________；S、SO2中間價__________________；濃H2SO4只有_____________。（2）歸中規(guī)律：變價元素只有一種時，化合價轉(zhuǎn)化符合只歸中不交叉規(guī)律，即遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。2H2S+SO2=3S+2H2O（3）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價升高，另一部分化合價降低，發(fā)生自身的氧化還原反應。3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（4）優(yōu)先規(guī)律當一種氧化劑（還原劑），遇到多種還原劑（氧化劑），還原性_____（氧化性__________）的還原劑優(yōu)先被氧化（被還原）。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，__________先失電子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，先失電子。1．常見的氧化劑（1）非金屬單質(zhì)：__________（2）含有高價態(tài)元素的化合物：________________________________（3）某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。（4）過氧化物：Na2O2、H2O2等。2．常見的還原劑（1）活潑金屬K、Na、Mg。（2）非金屬離子及低價態(tài)化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3（3）非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO（4）低價陽離子：Fe2+四、氧化性、還原性強弱比較：氧化性→__________能力；還原性→__________能力。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱_____________________________________________如：還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al。（一）根據(jù)_____________判斷氧化性：_____________________________________________還原性：_____________________________________________[課堂練習]已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷根據(jù)金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt______________________________________________（2）根據(jù)非金屬活動順序表：F2、Cl2、Br2、I