2020-2021無錫【化學(xué)】化學(xué)-金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像的專項易錯-難題練習(xí)題

一、中考初中化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1．向甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的乙的質(zhì)量關(guān)系，符合圖曲線描述的是（）A．甲：銅、鋅的混合物乙：稀鹽酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化鋇溶液C．甲：氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液乙：稀鹽酸D．甲：鹽酸和氯化銅的混合溶液乙：氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅和稀鹽酸反應(yīng)一開始就會生成大量的氣體，故A錯誤；B、由于氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)會生成難溶于水難溶于酸的沉淀硫酸鋇，故B錯誤；C、向氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，與曲線所示不一致，故C不正確；D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，由于鹽酸的存在，氫氧化鈉不能與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀。氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，既無氣體也無沉淀；待鹽酸完全反應(yīng)后，所加入的氫氧化鈉開始與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀至氯化銅完全反應(yīng)為止；與曲線所示一致，故D正確。故選D。2．只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷合理的是①M中一定不含有碳酸鈉②圖中ab間（不含a、b兩點）滴入酚酞溶液變紅色③bc段表示沉淀部分消失，無氣泡產(chǎn)生④c點后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②③【答案】A【解析】【分析】【詳解】只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，硫酸能與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和水，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故oa段沉淀質(zhì)量增加；ab段沉淀質(zhì)量不變；bc段質(zhì)量減少，是因為生成的沉淀中，一部分沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)。①M中一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，不能共存，故說法正確。②圖中ab間（不含a、b兩點）是過量的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的過程，過程中呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，故說法正確。③M中的雜質(zhì)可能是氯化鎂等，當(dāng)雜質(zhì)為氯化鎂時，與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，故說法正確。④若M中含有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，稀鹽酸能與過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，稀鹽酸能與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)生成氯化鎂和水，c點后溶液中稀鹽酸過量，溶質(zhì)有氯化鋇、氯化鎂、氯化氫三種溶質(zhì)，c點后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種，故說法正確。故①②③④判斷均合理。故選：A。3．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的硝酸鋅逐漸增加，直至硝酸銀與硝酸銅完全反應(yīng)，選項正確；B、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸銀的質(zhì)量逐漸減少，直至硝酸銀完全反應(yīng)時硝酸銀的質(zhì)量為零，選項錯誤；C、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，由化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的銀的質(zhì)量比=65：216，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量減少，由化學(xué)方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的銅的質(zhì)量比=65：64，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量增加，選項正確；D、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，所以反應(yīng)一段時間后才有銅生成，銅的質(zhì)量開始增加，直至硝酸銅完全反應(yīng)，選項正確，故選B。4．下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B．常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D．向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、紅磷在空氣中與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)放出大量的熱，容器中的壓強先增大；后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣本消耗，容器中的壓強減小，且比反應(yīng)前的壓強要小，故選項圖象錯誤。B、常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，第一個過程溶劑增加的質(zhì)量包括氫氧化鈉溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個過程完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶劑增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度要??；故選項圖象錯誤。C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖象錯誤。D、等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體中，鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量比氧化鎂中多，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，最終鎂生成的氯化鎂的質(zhì)量多，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量多，故選項圖象正確。故選：D?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。5．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B．在一定溫度下，不斷向一定量的水中加入氯化鉀固體C．把一瓶打開蓋子的汽水放在熱水中，冒出大量氣泡D．向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量的Mg、Fe【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，符合題意；B、在一定溫度下，不斷向一定量的水中加入氯化鉀固體時，氯化鉀能夠繼續(xù)溶解，氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待達(dá)到飽和后，不再變化，不符合題意；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故把一瓶打開蓋子的汽水放在熱水中，二氧化碳的溶解度逐漸減小，因此冒出大量氣泡，不符合題意；D、向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量Mg、Fe，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，但鎂反應(yīng)的時間短，不符合題意。故選A。6．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是()A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加入NaOH溶液至過量可知最后pH值大于7，故A錯；B、由于在沒加入氫氧化鈉之前，沒有生成硫酸鈉，所以應(yīng)該從0點開始，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，把硫酸反應(yīng)完再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以一開始沒有沉淀生成，故C正確；D、由于氫氧化鈉過量，所以最后硫酸被反應(yīng)完了，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后變?yōu)榱悖蔇錯。故選C。7．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積的雙氧水來制取氧氣B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液D．向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積的雙氧水來制取氧氣，有、無催化劑產(chǎn)生的氧氣速率不同，但質(zhì)量應(yīng)該相等；故選項錯誤，但符合題意；B、開始加熱后，待溫度達(dá)到高錳酸鉀分解時，產(chǎn)生氧氣，當(dāng)高錳酸鉀反應(yīng)完全，氧氣質(zhì)量不再改變；故選項正確，但不符合題意；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水和二氧化碳，稀鹽酸被消耗，混合溶液pH值逐漸變大，待鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉（顯中性），溶液pH值不變，繼續(xù)滴加碳酸鈉（顯堿性）溶液，溶液pH值增大；故選項正確，但不符合題意；D、向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，鋅的金屬活潑性大于鐵，則鋅反應(yīng)的速率快，鋅先反應(yīng)完全，但兩者產(chǎn)生的氫氣由稀鹽酸決定，金屬過量，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；故選項正確，但不符合題意；故選：A。8．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸B．向pH=12的氫氧化鉀溶液中加水稀釋C．恒溫下向硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀D．向一定量的硫酸鋅溶液中加入鐵粉【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉，則氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完全后，氯化鈉質(zhì)量不變，再加人稀鹽酸，增加了溶劑的質(zhì)量，則氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A錯誤；B、向氫氧化鉀溶液中加水稀釋，pH變小，但不會小于7。B錯誤；C、恒溫下向硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀，則硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。當(dāng)溶液飽和后，硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C正確；D、鐵與硫酸鋅不發(fā)生反應(yīng)，則溶液中沒有鐵元素。D錯誤。故選C。9．下列各選項與如圖所示曲線相符的是選項實驗操作橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/gB向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉加入銅粉的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gC向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gD向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量/gA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸，稀硫酸與鋅粉接觸就會反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，橫坐標(biāo)表示加入稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量會從原點開始。故A不符合題意；B.向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉，，橫坐標(biāo)表示加入銅粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量，由反應(yīng)可以看出，一個銅原子（相對原子質(zhì)量為64）反應(yīng)進(jìn)入溶液中，兩個銀原子（相對原子質(zhì)量為108）會被置換出來，所以溶液質(zhì)量會隨著銅的加入而減少直到反應(yīng)結(jié)束。故B不符合題意；C.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末，，碳酸鈣（相對原子質(zhì)量為100）是固體，二氧化碳（相對原子質(zhì)量為44）為氣體，溶液中每進(jìn)入100份質(zhì)量同時減少44份質(zhì)量，進(jìn)去的多，出來的少，所以溶液質(zhì)量會增加，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量，加入碳酸鈣前鹽酸有一定質(zhì)量，故起點在縱坐標(biāo)上不為原點處。故C符合題意；D.向氯化鈉飽和溶液中加入水進(jìn)行稀釋，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變。橫坐標(biāo)表示加入水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量不變應(yīng)該是一條直線。故D不符合題意。故選C。10．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．煅燒一定質(zhì)量的石灰石B．往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸餾水C．某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀D．將等質(zhì)量金屬分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，但是不能減小到0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀釋氫氧化鉀溶液時，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能減小到小于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時硝酸鉀不能溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、鎂比鐵活潑，和稀硫酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要的時間短，等質(zhì)量的鎂鐵和足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的鎂生成的氣體多，，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。11．下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）A．向pH=3的鹽酸中不斷加水稀釋B．向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C．相同質(zhì)量的Mg、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)D．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐漸減弱，pH增大，但是不能變?yōu)橹行院蛪A性溶液，只能無限接近7不超過7，選項A圖像不合理；B、向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉，剛開始溶液是稀硫酸，顯酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，恰好與硫酸反應(yīng)完，pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鈉，pH大于7，選項B圖像不合理；C、相同質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，且鎂比鐵的活動性強，反應(yīng)速率比鐵快，選項C圖像不合理；D、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣是第二步反應(yīng)，否則生成的碳酸鈣沉淀會溶解在稀鹽酸中生成氯化鈣，相當(dāng)于反應(yīng)未發(fā)生，因此當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，因此沉淀過一段時間生成，選項D圖像合理。故選：D。12．醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．圖中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B．取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是:。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，M點是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，該選項說法正確；B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，這是因為氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確；C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ中，當(dāng)加入9.5g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質(zhì)量為：18.5g-14g=4.5g，該選項說法不正確；D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，該選項說法不正確。故選A。二、中考初中化學(xué)推斷題13．實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗。（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質(zhì)一定不含______。（2）?。?）中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有______。（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有______。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是______?！敬鸢浮柯然~碳酸鈉氯化鈉硝酸鉀【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種；故填：氯化銅（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸鉀【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。14．某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：（資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學(xué)式)。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有__________(填化學(xué)式，下同)，可能含有______。為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是_____________________(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl【解析】【分析】【詳解】（1）因為步驟①得到的溶液呈無色，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，所以固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅；（2）因為步驟③中白色沉淀溶于稀硝酸，可見該白色沉淀不是硫酸鋇，所以步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇。因此原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，所以一定含有氫氧化鉀，故步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，根據(jù)氯離子的性質(zhì)，采用的方法是：取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。15．如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，請回答：（1）C是________。（2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。（3）Ag2O與CuCl之間能發(fā)生類似于C與D反應(yīng)類型的反應(yīng)，則Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮葵}酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應(yīng)Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；該反應(yīng)是置換反應(yīng)；（3）C與D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O16．如圖所示A～G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略，“﹣”表示相互能反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．請回答下列問題．（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：______________；（2）A～G七種物質(zhì)中，氧化物有____種；（3）F→E的反應(yīng)現(xiàn)象是____________；（4）A→B反應(yīng)的基本類型屬于：___________；（5）F→G的化學(xué)方程式是：___________________；C﹣D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________．【答案】改良酸性土壤4放出熱量復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：（1）A～G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A鹽酸，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以F是水，D是一種紅色粉末，鹽酸和D會發(fā)生反應(yīng)，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應(yīng)，B、C可以相互轉(zhuǎn)化，B與C的組成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，鹽酸會生成G，G和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以G是氫氣，水生成的E和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是氫氧化鈣，可以改良酸性土壤；（2）通過推導(dǎo)可知，A是鹽酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化鐵，E是氫氧化鈣，F(xiàn)是水，G是氫氣，所以A～G七種物質(zhì)中，氧化物有4種；（3）F→E的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，實驗現(xiàn)象是：放出熱量；（4）A→B的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；（5）F→G的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，C﹣D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案為（1）改良酸性土壤；（2）4；（3）放出熱量；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5）2H2O2H2↑+O2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式17．A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為_____。（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為：_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：_____。（4）F的一種用途是：_____?！敬鸢浮縉aCl復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃【解析】【分析】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）?！驹斀狻浚?）A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，故G的化學(xué)式為NaCl。（2）反應(yīng)①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。（4）二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等。【點睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，則G是氯化鈉。18．已知某固體混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下述步驟進(jìn)行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。I．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C。Ⅱ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D和濾液E。III．將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀F和濾液G。Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫以下空白：（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)巾肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________________________（2）寫出步驟III中生成白色沉淀F的1個化學(xué)方程式____________________（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有一種，該濾液中肯定存在的酸根離子_______________。（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________________。得出此結(jié)論的理由是_____________________________?！敬鸢浮浚?）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（3）NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍(lán)色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會是紅褐色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B，說明一定有FeCl3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D，說明有BaCl2（2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3-（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質(zhì)的推斷19．推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已省去．（1）金屬B的活動性金屬D的活動性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一種氣體化合物，寫出①的化學(xué)方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學(xué)方程式；（4）寫出溶液C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【答案】（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．20．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C、E為氧化物。它們間的相互關(guān)系如圖所示(“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答。(1)E的化學(xué)式是____；C的一種用途是____。(2)A與D反應(yīng)的現(xiàn)象是____。(3)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。【答案】H2O滅火(合理)有氣泡產(chǎn)生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉(zhuǎn)化，A和B能發(fā)生反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；A能反應(yīng)生成C，C和B能發(fā)生反應(yīng)，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，A、D能反應(yīng)生成E，所以E是水?！驹斀狻浚?）E是水，化學(xué)式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成；（3）氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。21．A—I是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式是_____