2020-2021中考化學(xué)綜合題專練∶探究題含答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬”實(shí)驗(yàn),1.我市某校化學(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬”實(shí)驗(yàn),§銅制懣燒匙一||一注射器（1）按圖裝置連接儀器，裝好藥品，塞緊膠塞；（2）用放大鏡聚強(qiáng)光引燃硫粉，可觀察到硫粉燃燒時(shí)發(fā)出明亮的色火焰（3）冷卻后，用注射器向廣口瓶中噴水，可觀察到：①綠葉變黃②小燒杯里收集到一定量的液體；③氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色.（4）取出小燒杯里收集到的液體進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果該溶液為酸性（樣品）（提出問題）小燒杯里剛收集到的樣品中溶質(zhì)是什么？（查閱資料）①S6易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處；②H2SO3易被氧化物為H2SQ;③BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSQ既不溶于水，也不溶于鹽酸.（作出猜想）猜想I:樣品中溶質(zhì)含有H2SQ;猜想H:樣品中溶質(zhì)含有H2S。；猜想出：樣品中溶質(zhì)含有（填化學(xué)式）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液，過濾有白色沉淀生成猜想正確向白色沉淀中加入足量的沉淀小溶解（交流討論）（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液的目的是（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于（拓展延伸）SO2氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）【答案】藍(lán)紫H2SO3和H2SQ稀鹽酸II讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀置換反應(yīng)2NaOH+SQ=Na2SO3+H2O【解析】【詳解】(2)硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并放出熱量；故填：藍(lán)紫。［作出猜想］酸雨中的溶質(zhì)可能是H2SO4；也可能是H2SQ；還可能既有H2SQ又有H2SQ；故填：H2SQ和H2SQ。［實(shí)驗(yàn)探究］H2SQ和H2SQ都能與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，但BaSQ不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSQ既不溶于水，也不溶于鹽酸；所以可向樣品中加入Ba(OH)2生成白色沉淀，再用鹽酸驗(yàn)證白色沉淀是BaSQ還是BaSCH,或者兩種都有，從而驗(yàn)證樣品中溶質(zhì)的成分。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋼，故填：n。［交流討論］(1)向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba(OH)3溶液的目的是讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀；故填：讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀。(2)酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)。［拓展延伸］二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O;故填：2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O。2.縣農(nóng)業(yè)技術(shù)員在做土地調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建議他用熟石灰改良。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時(shí)，小明和小旭發(fā)現(xiàn)熟石灰有部分呈塊狀，認(rèn)為熟石灰已變質(zhì)。于是他們?nèi)硪恍悠?，分別做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(1)小明取少量樣品放入試管，滴加，試管內(nèi)有產(chǎn)生。于是小明斷定熟石灰已變質(zhì)。(2)小旭也取少量樣品放入燒杯，加入少量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，向?yàn)V液中滴加溶液，濾液。于是小旭斷定熟石灰沒有變質(zhì)。(3)小明的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式是;而小旭的結(jié)論依據(jù)是樣品中仍然存在O(4)根據(jù)小明和小旭的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，你的結(jié)論是。【答案】稀鹽酸氣泡酚配變成紅色CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQT氫氧化鈣部分變質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酚酗溶液遇到氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析。【詳解】(1)熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，因此可以滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)；故填：稀鹽酸；氣泡；(2)向?yàn)V液中加入適量酚酗:溶液，酚酗:溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈣；故填：酚變成紅色；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；小旭的結(jié)論說明還有氫氧化鈣；故填：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT；氫氧化鈣；(4)因此結(jié)合兩個(gè)同學(xué)的分析可知?dú)溲趸}是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題探討熟石灰的變質(zhì)問題，作出猜想之后，重點(diǎn)要試驗(yàn)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。3.生石灰常用作食品干燥劑.久置的生石灰里可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種(假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分).為了探究久置的生石灰的成分，某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng).(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示:(討論與分析)(1)生石灰可以做干燥劑的原因是(用化學(xué)方程式表示).(2)向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有(填寫化學(xué)式).(3)②中反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(4)將混合物C、D全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F.向?yàn)V液F中滴加CaC2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有,還可能含有.(解釋與結(jié)論)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是【答案】CaO+HbO=Ca(OH?CaCO溶液先變紅色，然后逐漸變成無色N&CO3、NaCl;NaOHCa(OH2、CaCO【解析】【分析】【詳解】討論與分析：(1)生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCQ；

(3)②中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酗試液時(shí)，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚配試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酬:試液變色，因此反應(yīng)過程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；(4)向?yàn)V液F中滴加CaC2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液F中含有N82CC3,同時(shí)一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl;還可能含有①中反應(yīng)生成的NaOH;解釋與結(jié)論：樣品中含有0.2g碳酸鈣，如果除去碳酸鈣外全部是氫氧化鈣，則氫氧化鈣質(zhì)量為：0.94g-0.2g=0.74g,氫氧化鈣中的鈣元素經(jīng)過反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化到濾渣E中。設(shè)：氫氧化鈣質(zhì)量為x。NazCOs+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH74100x1g1001g——=—x=0.74g,由計(jì)算可知，0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca(OH?、CaCO的混合74x物。4.某化學(xué)興趣小組用如圖裝置驗(yàn)證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產(chǎn)物的組成.C6c含少量C6c含少量CQj和IfcO)(1)裝置及反應(yīng)原理探究①B裝置中濃硫酸的作用為.②說明CO能還原CuO的現(xiàn)象為③上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式.(不考慮CO2和H2O的反應(yīng).)(2)產(chǎn)物成分探究［查閱資料］1、一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅(CU2O)n、Cu2O為不溶于水的紅色固體出、CU2O+H2SO—CuSQ+CU+H2O［提出問題］紅色固體含有什么物質(zhì)？［猜想假設(shè)］假設(shè)一：紅色固體只含Cu假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O假設(shè)三：［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］該小組為驗(yàn)證上述假設(shè)，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解.［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體中一定含有.［數(shù)據(jù)處理］為進(jìn)一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實(shí)驗(yàn)后的一定質(zhì)量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質(zhì)量如表，請(qǐng)完善表中內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)人員紅色固體（g）剩余紅色固體（g）實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲7.23.2—乙4.082.48—［交流與反思］只要假設(shè)合理，方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.【答案】干燥一氧化碳C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃2CQ+Q2^=2CO2紅色固彳^含有Cu2O和CuC12O和Cu假設(shè)二成立假設(shè)三成立【解析】【分析】【詳解】（1）①濃硫酸有吸水性，所以B裝置中濃硫酸的作用為：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以說明CO能還原CuO的現(xiàn)象為：C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁；③一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O2i：2CO2；（2）［猜想假設(shè)］一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）,可能只有一種物質(zhì)，也可能是假設(shè)三：紅色固體含有CifeO和Cu;［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解，所以紅色固體中一定含有Cu2O和Cu;［數(shù)據(jù)處理］設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為xCu2O+H2SO4—CuSQ+Cu+H2O固體減少TOC\o"1-5"\h\z14480x4g呼噂，解得x=7.2g,所以紅色固體全部是氧化亞銅，假設(shè)二成立；設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為yCu2O+H2SO4—CuSC4+Cu+H2O固體減少144801.6g坐恚,解得y=2.88g。所以紅色固體中含有氧化亞銅質(zhì)量是2.88g、銅的質(zhì)量是2g,假設(shè)三成立。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。5.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2G2042H2O)無色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2G204+Ca(0H2===CaQ04J+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是。裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有。ABC(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CQ為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)閆B-()一()一()7I—D-^H)②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有C0,乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是?！敬鸢浮烤凭珶舴乐股A的草酸進(jìn)入C中，影響CQ的檢驗(yàn)CQ(或二氧化碳)FDG第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥?1)儀器a的名稱是酒精燈；裝置B的主要作用是防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CQ的檢驗(yàn)；澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳?xì)怏w生成；(2)①裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過澄清石灰水D檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過濃硫酸G除水，后通入到I裝置還原氧化鐵，經(jīng)過澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳生成，故填F、CkG;②第一個(gè)D裝置中的澄清石灰水應(yīng)該不變渾濁，第二個(gè)澄清石灰水裝置應(yīng)該變渾濁。6.甲、乙兩名同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后都進(jìn)行過濾得到無色濾液，他們對(duì)自己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同參與他們的探究活動(dòng)?！咎岢霾孪搿克麄兏髯运脼V液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A.NaOHB.NazCQ、Ba(OHR、NaOHC.D,Na2CQ和NaOH【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號(hào))，其理由是?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗(yàn)證各自所得濾液的成分，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的溶液—濾液中溶質(zhì)的成分與猜想C對(duì)應(yīng)乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CQ溶液無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濾液中溶質(zhì)的成分與猜想A對(duì)應(yīng)【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。請(qǐng)你幫乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液中溶質(zhì)的成分與猜想對(duì)應(yīng)【答案】Ba(OH[NaOHNmCQ和Ba(OH上能發(fā)生反應(yīng)NazCOs產(chǎn)生白色沉淀加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及各種物質(zhì)的用量可知，各自所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A.NaOHB.NazCOs、Ba(OHR、NaOHC.Ba(OH》、NaOH;D.NazCOs和NaOH;【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B,其理由是NazC。和Ba(OHp能發(fā)生反應(yīng)/NazCQ和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，取少量濾液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想C正確；【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。具體操作為加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH?溶液，無明顯現(xiàn)象，結(jié)論為猜想A對(duì)應(yīng)。7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CQ、NaHCQ中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何

種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng):種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng):（進(jìn)行猜想）猜想I:原溶液的溶質(zhì)是NaCl;猜想n：原溶液的溶質(zhì)是NaOH;猜想出：原溶液的溶質(zhì)是Na2CQ;猜想IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCObo（查閱資料）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)NaClNaOHNa2CC3NaHCQ常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCQ,因?yàn)椋ㄟM(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（1）取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：白色沉淀A白色沉淀A頻旦有氣泡產(chǎn)生樣品無邑溶液*無色滾'港*無色滾'港B無色酌猷試匕溶液變紅色①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有,且已變質(zhì)。10%,且已變質(zhì)。10%NaCl【答案】在常溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到Na2CQ+CaC2=CaC。J+2NaClNa2CQ、NaOHNaOH【解析】【分析】【詳解】查閱資料：根據(jù)題中表格提供的信息，20c時(shí)碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,據(jù)此計(jì)算可以知道在20c時(shí)

飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9.6g9.6g+100g飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9.6g9.6g+100g100%8.8%v10%,所以能夠排除碳酸氫NaHCO3的原因是：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該NaHCO3的原因是：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該進(jìn)行實(shí)驗(yàn):（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH大于7,而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7,所以原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉;（2）①過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀白^化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaC2=CaCOJ+2NaC|②濾液中滴加無色酚Mt,濾液變紅，說明溶液呈堿性。因?yàn)槁然}溶液呈中性，碳酸鈉又已反應(yīng)完，所以溶液中還有氫氧化鈉。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有：NaOH、Na2CO3；獲得結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無色溶液中含有的溶質(zhì)有：NaOH、NmCQ,而原瓶中是NaCkNaOH、Na2CQ、NaHCQ中的一種溶液，根據(jù)資料和實(shí)驗(yàn)已經(jīng)排除NaCl、NaHCQ;如果原瓶?jī)?nèi)是碳酸鈉溶液，瓶蓋沒有完全密封的碳酸鈉溶液在空氣中不會(huì)變質(zhì)生成氫氧化鈉，故原瓶?jī)?nèi)不是碳酸鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該瓶原來裝的無色溶液中溶質(zhì)是NaOH,并且部分變質(zhì)。8.硫酸氫鈉（NaHSQ）溶于水形成無色溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：NaHSQ溶液、BaCl2溶液、FeSQ溶液、NaCQ溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酗:溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng)—取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaC2溶液，如果觀察到,則預(yù)測(cè)成立②能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)—,如果觀察到,則預(yù)測(cè)成立。③能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)—,如果觀察到,則預(yù)測(cè)成立?！敬鸢浮縉aHSQ電離出SO42有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鹽NaHSQ電離出H+取少量NaHS。溶液于試管中，滴入NaCQ溶液，有氣泡產(chǎn)生指示劑NaHSQ電離出H+取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色【解析】①NaHSO4電離出SO2一,硫酸根離子和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到有白色沉淀生成，則預(yù)測(cè)成立；②能夠與碳酸鹽反應(yīng)，因?yàn)镹aHSQ電離出H+,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水、二氧化碳，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，則預(yù)測(cè)成立；③能夠與指示劑反應(yīng)，理由是NaHSQ電離出H+,溶液顯酸性，驗(yàn)證方法是：取少量NaHSQ溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，如果觀察到石蕊溶液變紅色，則預(yù)測(cè)成立。9.化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式。（提出問題）灰白色沉淀是什么物質(zhì)？（猜想假設(shè)）①小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCOs）,其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是。②小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。③小彤認(rèn)為灰白色沉淀為。（實(shí)驗(yàn)探究1）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體—（選填溶解”或不溶解”）小宇猜想錯(cuò)誤②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出小彤猜想錯(cuò)誤基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。（查閱資料）HCl+AgNQ—HNO3+AgCl，AgCl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。進(jìn)行分析：（實(shí)驗(yàn)探究2）他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了—?dú)怏w。如何檢3^這種氣體（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClz?mH2O（其中2x-y-z=0,0<m<）6o（反思拓展）（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量O（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅【答案】2HCl+Mg=MgCl2+H2T反應(yīng)物中沒有碳元素，不會(huì)生成碳酸鎂脫落的鎂粉細(xì)顆粒溶解氯化氫（HCl）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色宜少?gòu)?qiáng)【解析】【詳解】產(chǎn)生氣泡的原因是鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2o故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2o［猜想假設(shè)1①碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而所有反應(yīng)物中并不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能為碳酸鎂。故填：反應(yīng)物中沒有碳元素，不會(huì)生成碳酸鎂。③氧化鎂和鎂與稀鹽酸反應(yīng)都生成氯化鎂，在反應(yīng)過程中，當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí)，鎂可能會(huì)脫落下來形成灰白色沉淀，另外，根據(jù)［實(shí)驗(yàn)探究1］中的第②步取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出，結(jié)論是小彤猜想錯(cuò)誤可知，小彤猜想鎂可能會(huì)脫落下來形成灰白色沉淀。故填：脫落的鎂粉細(xì)顆粒。［實(shí)驗(yàn)探究1］操作①是取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，結(jié)論是小宇猜想錯(cuò)誤，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化鎂固體，若上層清液是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，則加入的氯化鎂不能再溶解，小宇猜想正確，但結(jié)論是小宇猜想錯(cuò)誤，故上層清液不是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，故加入的氯化鎂溶解。故填：溶解。［實(shí)驗(yàn)探究2］根據(jù)資料HCl+AgNO3—HNO3+AgCl，AgCl是一種白色沉淀可知，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了HCl氣體，資料中說氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故檢驗(yàn)HCl氣體是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。故填：氯化氫（HCl）；將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。［反思拓展］（1）根據(jù)題干信息：足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀，故做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量宜少。故填：宜少。（2）鐵片放入稀硫酸中能看到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵片能與稀硫酸反應(yīng)；而銅片放入稀硫酸酸中無明顯現(xiàn)象，銅片不與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。故填:強(qiáng)。10.（10分）科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器捕捉CQ”、釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)（如圖所示）。林放8工

某化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如下裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行。(1)能證明裝置A釋放CQ”的現(xiàn)象是；(2)裝置B在實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤掉酒精噴燈時(shí)的作用是;(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)D中固體的成分進(jìn)行探究，以證明是否捕捉”到C6。(猜想與假設(shè))D中的固體可能為：I.只有氧化鈣；n.氧化鈣與碳酸鈣；m.只有碳酸鈣(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))①甲同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想出成立。乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想出成立，其理由是。②乙同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學(xué)認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立，理由③丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酬:試液和稀鹽酸證明了猜想n成立，請(qǐng)完成他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想n成立(4)通過以上探究，小組同學(xué)認(rèn)為科學(xué)家的設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的。該設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有短字母序號(hào))。A.原料易得B.充分利用太陽能C.釋放出的CO2可作為資源加以利用【答案】(1)C中的澄清的石灰水變渾濁(2)防止裝置C中的石灰水被吸入熱試管中而使試管炸裂。(3)①因氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，微溶于水，也會(huì)形成白色不溶物②加入少量的稀鹽酸，會(huì)先和溶液中的氫氧化鈣反應(yīng)。無法說明一定不含碳酸鈣。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體于試管中，加入水振溶液變紅蕩，滴加幾滴酚酗:試液有氣泡產(chǎn)生向試管中加入足量的稀鹽酸(4)ABC【解析】試題分析：(1)A中釋放出的二氧化碳?xì)怏w會(huì)進(jìn)入裝置C中，且會(huì)使澄清的石灰水變渾濁。所以當(dāng)觀察到C中的澄清的石灰水變渾濁，即可說明A中產(chǎn)生了二氧化碳。(2)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤掉酒精噴燈后，裝置A中的溫度會(huì)下降，其中的氣壓會(huì)降低。如沒有裝置B,則會(huì)吸入裝置C中的石灰水而形成倒吸現(xiàn)象，而致試管炸裂。所以裝置B的作用是防止裝置C中的石灰水被吸入熱試管中而使試管炸裂。(3)①因氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，未完全溶解也會(huì)形成白色不溶物。所以也可能是氫氧化鈣。加入水后，感覺試管壁發(fā)熱可說明固體中含氧化鈣。同時(shí)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。再加入少量的稀鹽酸，會(huì)先和溶液中的氫氧化鈣反應(yīng)。無法說明一定不含碳酸鈣。猜想n為固體成分為氧化鈣和碳酸鈣。氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈堿性，可使酚酗:試液變紅。碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體于試管中，加入水振蕩，滴加幾滴酚配試液向試管中加入足量的稀鹽酸溶液變紅有氣泡產(chǎn)生(4)該設(shè)想中所用的原料為碳酸鈣，易得；充分利用了太陽能為反應(yīng)的進(jìn)行提供能量；可制得純凈的二氧化碳作為資源利用。所以應(yīng)選ABC考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)11.某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識(shí)后，到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，小華實(shí)驗(yàn)：先取2mLN&CO溶液遇試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實(shí)驗(yàn)：先取2ml稀鹽酸于試管中，再用月^頭滴管滴入少量N&CO溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實(shí)驗(yàn)所用的N32CO溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：①HCl和NaCO反應(yīng)時(shí)其實(shí)是分步進(jìn)行的，即：NaCG+HCl==NaCl+NaHCO(先),NaHCGHCl=NaCl+HaO+COT(后)。②NaHCO溶液與足量澄清石灰水混合會(huì)變渾濁。③Ca（HCG）2溶于水請(qǐng)回答：（1）NaHCO谷稱;（2）NaHCOfc醫(yī)療上是治療的藥劑之一。（提出問題）小華實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想①NaCl;②NaCl、NaHCQ③NaCl、NaCO;④NaCl、N&CO、NaHCO（提出質(zhì)疑）小紅認(rèn)為猜想一定不正確。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取適量小華實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想④成立（交流與反思）（1）大家一致認(rèn)為上面實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論不正確，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）小紅認(rèn)為，小華實(shí)驗(yàn)后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會(huì)后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想成立。（歸納與總結(jié)）小華實(shí)驗(yàn)與小紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的主要原因與有關(guān)?！敬鸢浮啃√K打胃酸過多③2NaHCO+Ca（O