2020-2021中考化學(xué)綜合題專練∶探究題附答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.實驗室常用的干燥劑有濃硫酸、堿石灰(CaO和NaOH的固體混合物)等，后者在潮濕的空氣中易變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對實驗室中一瓶久置的堿石灰展開探究。［查閱資料】①堿石灰易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳②氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性③碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水溫度變化不明顯④Ca(OH)分解溫度為580C,CaCQ分解溫度為825C,NazCQ的分解溫度為1744C。［提出問題］堿石灰是否變質(zhì)？其成分可能有哪些？［進行彳|想［①若沒有變質(zhì)，堿石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH;②若變質(zhì)，該堿石灰中可能含有CaO.NaOH、Ca(OHHNa2CO3、CaCQ中的兩種或兩種以上。［實驗過程］(1)驗證堿石灰是否變質(zhì)：圖中的B為干燥裝置，常用于固體干燥劑干燥氣體。現(xiàn)用A、B裝置檢驗堿石灰是否變質(zhì)，取適量的無水硫酸銅和堿石灰樣品分別裝入A、B中，連接好A、B裝置，從(填“或"d端向B中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，觀察A裝置中的現(xiàn)象為,證明堿石灰已變質(zhì)。(2)驗證堿石灰是否完全變質(zhì)：取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲水使其充分溶解，溶液變渾濁，用手觸摸試管外壁，溫度無明顯變化，證明堿石灰已完全變質(zhì)。則樣品成分最多有一種可能性(填數(shù)字)。(3)為進一步確定堿石灰樣品的成分，該小組繼續(xù)實驗并記錄如下：實驗編R實驗操作實驗?zāi)康摹F(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗結(jié)論實驗一①取適量樣品于試管中，加入足量烝儲水使具充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B；③向濾液B中加入足量CaC2溶液，靜置；④。操作③的主要目的是：操作④的現(xiàn)象：樣品中一定有Ca(OH)2實驗一①取干燥樣品50g,控制在600c內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850c內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有（填化學(xué)式）［探究結(jié)論］通過整個探究活動分析得知堿石灰樣品的成分是（填化學(xué)式），其中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［反思與評價］通過探究活動，大家知道該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程，其中生成鹽的化學(xué)方程式為;明白了堿石灰要密封保存的原因。【答案】c白色無水硫酸銅迅速變藍3（阿拉伯?dāng)?shù)字或漢字均可）取操作③中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚配試液（加入的試劑能檢驗出OH-均可）除盡溶液中的碳酸根離子（或碳酸鈉）溶液變紅（加入的試劑能檢驗出氫氧根離子且對應(yīng)現(xiàn)象正確均可）CaCO3Ca（OH）2Na2cO363%CO22NaOH=Na2CO3+H2?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）A裝置中裝有無水硫酸銅、B裝置中裝有堿石灰樣品，連接好A、B裝置，檢驗堿石灰樣品是否有干燥作用，從c端向B裝置中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，d端連接A裝置，若觀察A裝置中的現(xiàn)象為白色無水硫酸銅迅速變藍，說明樣品已沒有干燥作用，證明堿石灰已變質(zhì)。（2）取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲水使其充分溶解，溶液變渾濁，可能是樣品含有碳酸鈣而產(chǎn)生渾濁，也可能是樣品含有碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水后反應(yīng)生成碳酸鈣引起，用手觸摸試管外壁，溫度無明顯變化，說明樣品不含氧化鈣和氫氧化鈉，證明堿石灰已完全變質(zhì)，樣品成分組合可能有Na2CO3和CaCQ、CaOH2和NazCOs、CaOH2和Na2CO3和CaCO3,樣品成分最多有3種可能性。（3）確保溶液沒有碳酸鈉后，可以用無色酚配判斷溶液是否含氫氧化鈣，根據(jù)CaOH2分解溫度為580C,CaCO3分解溫度為825C,Na2CO3的分解溫度為1744C,加熱至600C,固體質(zhì)量減小，則樣品含CaOH2,繼續(xù)控制在850c內(nèi)反復(fù)加熱，固體質(zhì)量不變，則樣品一定不含CaCO3,若如此，樣品一定含碳酸鈉。實驗編R實驗操作實驗?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗結(jié)論

實驗一①取適量樣品于試管中，加入足量烝儲水使具充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B;③向濾液B中加入足量CaC2溶液，靜置；④取操作③中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚血:試液。操作③的主要目的是：除盡溶液中的碳酸根離子。操作④的現(xiàn)象：溶液變紅。樣品中一定有Ca（OH）2實驗一①取干燥樣品50g,控制在600c內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850c內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有CaCO3［探究結(jié)論］由（3）詳解可知，通過整個探究活動分析得知堿石灰樣品的成分是CaOH2、Na2CO3,CaOH2受熱分解生成氧化鈣和水，實驗二中固體減少的質(zhì)量為生成水（水蒸氣）的質(zhì)量，設(shè)50g樣品中CaOH2的質(zhì)量為x,則600cCaOH2CaO+H2OTOC\o"1-5"\h\z7418x4.5g7418—=x=18.5gx4.5g50g-18.5g所以樣品中鹽Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-100%63%。50g［反思與評價］通過探究活動，該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程中生成鹽Na?CO3的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故堿石灰要密封保存。2.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，完成了如下圖所示的兩個實驗。NaOH溶避C滴有NaOH溶避C滴有酎猷）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是

B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗完畢后，小亮同學(xué)在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的成液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些？（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是;并對是否含有其它堿性物質(zhì)作出猜想：猜想I：NazCOg；猜想n：Ci）（OH）2（實驗驗證）小亮認(rèn)為只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。于是他對混合廢液進行過濾，并取少量濾液進行了下列實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論適量的M澹酒M是—猜想H不止確目濾液"適量的N、溶液r1N是—猜想I正確（反思與交流）驗證完畢，小剛同學(xué)受到啟發(fā)，于是他又設(shè)計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的堿性物質(zhì)。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。分析圖象數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是成體質(zhì)S成體質(zhì)S1

生氣的量0加入稀鹽酸的質(zhì)量5（拓展應(yīng)用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是。碳酸鈉和氫氧化鈣【答案】溶液由紅色變成無色Na2CO3+Ca（（）H）2=CaCO3l+2N<?0H碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉碳酸鈉沒有白色沉淀產(chǎn)生飽和石灰水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉和碳酸鈉加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體【解析】【詳解】（1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液呈中性，故會觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色。（2）乙實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N砧5+Ca（OH）2r=CaCOjX+ZNaOH,故填：Na2CO3+尸CaCO31+2NaOHo［作出猜想］由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)后溶液為紅色，故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉；［實驗驗證］猜想n不正確，則加入碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故M是碳酸鈉；猜想I成立，則加入飽和石灰水會產(chǎn)生白色沉淀，故N是飽和石灰水；［反思與交流］根據(jù)逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象，開始沒有氣體產(chǎn)生，后來又有氣體產(chǎn)生，說明開始時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，后來與碳酸鈉反應(yīng)，故混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。［拓展應(yīng)用］為了把以上廢液安全排放，需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體。東、小林和小雨同學(xué)對氫氧化鈉溶液使酚血:溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實驗進行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酬:溶液變紅？實驗中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酗:溶液及若干支試管。（提出假設(shè)）假設(shè)（1）:使酚儆溶液變紅的是H2O。假設(shè)（2）:使酚酗:溶液變紅的是Na+。假設(shè)（3）:使酚酗:溶液變紅的是。小東認(rèn)為不做實驗即可說明假設(shè)（1）不成立，原因是。（實驗驗證）（完成下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)向裝有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酬:溶液溶液變?yōu)榧t色(2)小雨認(rèn)為向?qū)嶒灢襟E（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你同意她的觀點嗎？（填“同意”或“不同意”）。（實驗拓展）小林將酚酗溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮縊H酚酬:溶液中含有水，而酚酬:溶液無色向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酬：溶液溶液仍為無色或溶液顏色無變化假設(shè)（2）不成立，假設(shè)（3）成立同意使酚Mt溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）【解析】【分析】【詳解】［提出假設(shè)］氫氧化鈉溶液中存在的自由移動的粒子有：H2O、Na+和OH-,根據(jù)假設(shè)（1）（2）可知，假設(shè)（3）使酚酗:溶液變紅的是：OH-；小東認(rèn)為不做實驗即可說明假設(shè)（1）不成立，原因：酚酗溶液中含有水，而酚酗溶液無色；［實驗驗證］實驗（1）在排除水分子不可能的情況下，還有Na+和OH,所以為排除Na+的可能性，選含有Na+并且呈中性的鹽溶液氯化鈉溶液，溶液仍為無色，來排除Na+使酚配試液變紅的可能性從而得出正確結(jié)論，所以實驗步驟是：向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酗：溶液；實驗現(xiàn)象是：溶液仍為無色或溶液顏色無變化；實驗結(jié)論是：假設(shè)（2）不成立，假設(shè)（3）成立；小雨認(rèn)為向?qū)嶒灢襟E（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，因為加入鹽酸后，溶液中OH-減少，溶液紅色逐漸變淺最后消失，所以同意該觀點；［實驗拓展］此現(xiàn)象說明碳酸鈉溶液也呈堿性，所以使酚酬:溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）。.常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。

肥皂液（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是。（2）探究生成的氣體是什么？說明生成的氣體是用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是（3）探究試管中剩余固體成分是什么?（查閱資料）常見鐵的氧化物FeQFe2Q3Fe3Q4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3Q4；猜想二：剩余固體是（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論（實驗結(jié)論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（反思與交流）該黑色固體不可能是F&Q3,理由是。【答案】提供水蒸氣H2F?Q4取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確3Fe+4H2。高溫3Fe+4H2。高溫FQQ4+4H2Fe2Q3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氧化鐵是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。【詳解】（1）根據(jù)圖和高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)”，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水-M-*/^烝氣。（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應(yīng)物為鐵與水蒸氣”，則是H2o［猜想與假設(shè)］能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3Q4,則猜想一Fe與Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe3Q4；［實驗探究］驗證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fa根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進行設(shè)計實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確。［實驗結(jié)論］根據(jù)高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，則鐵和水高溫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFqO4+4H2。［反思與交流］該黑色固體不可能是Fe2Q3,理由是Fe2Q3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！军c睛】.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（查閱資料）硫酸鋼（BaSQ）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實驗與探究）內(nèi)容現(xiàn)象實驗解析結(jié)論叁一RCOa溶酒該離子是國稀H：Sd叁一RCOa溶酒該離子是國稀H：SdJI實T驗三三一由"0☆落液a產(chǎn)生白色該反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2++SO2=BaSOJ沉淀生成物中有氣體或有或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生?；瘜W(xué)方程式是：K2CO+HSQ=K2SO+HO+COT實驗三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加“CO溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是。（拓展與應(yīng)用）將稀鹽酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液N&CO溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生酚酬：SO2-（或硫酸根離子或硫酸根均可）水（或H2O）HNO和Ba（NQ）2（或硝酸和硝酸鋼）Ca（OH）2+NaCO==CaCOj+2NaOH【解析】【實驗與探究】實驗一：碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會有氣泡產(chǎn)生；實驗二：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，可以借助指示劑判斷反映的發(fā)生，酚血:遇堿變紅色，在中性或酸性時為無色；酸堿中和的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水分子，反應(yīng)中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚Mt;SQ2-；結(jié)論：有三個實驗可以看出，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成二氧化碳，鋼離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成碳酸鋼沉淀，所以把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加&CQ溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba（NO3）2;【拓展與應(yīng)用】氯化鈉與另外三種物質(zhì)交換成分沒有氣體或有水或有沉淀，所以不會反應(yīng)；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，無沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO—CaCOj+2NaOH3.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？（猜想與假設(shè)）猜想1:不相等；猜想2:相等。（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗力殺（反應(yīng)后溶涌嗎弋＞稀鹽酸彳羽-NaiCOa箱來號^沙略）乂工實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表卸后紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：猜想2正確（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進行。（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足。（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由種元素組成?！敬鸢浮縉a2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT密閉容器（或封閉體系等合理答案）BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。參加化學(xué)反應(yīng)（或參加反應(yīng)）四（或4或CH、O、Cu四）【解析】【分析】【詳解】實驗探究：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H>O+CQT反思評價：在密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)，對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響優(yōu)化裝置：最佳裝置是：B;另外兩種裝置的不足：A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出。得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的概念是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋應(yīng)用：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應(yīng)物中也應(yīng)該含有C、H、O、Cu四種元素。.乙快（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧快焰切割或焊接金屬。乙快由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaG）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？（做出猜想）小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：CaO;猜想二：;猜想三：Ca（OHL他的依據(jù)是。（交流反思）經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：（進行實驗）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到,證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，,有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2o（拓展應(yīng)用）1、已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙快的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙快，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是ABCDEF2、寫出乙快在空氣中燃燒的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾aCO化學(xué)變化過程中元素種類不變CaO能與水反應(yīng)氣泡放出通入二氧化碳氣體或滴加碳酸鈉溶液CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或點燃CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHGF2c2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【分析】【詳解】［做出猜想］對物質(zhì)成分根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變作出：猜想一：CaO;猜想二：CaCQ；猜想三：Ca（OH）2o猜想的依據(jù)是化學(xué)變化過程中元素種類不變；［交流反思］經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣；［進行實驗］根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳或滴加碳酸鈉溶液由白色渾濁，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或CaOH2+NazCO3=CaCO3+2NaOH；［拓展應(yīng)用］1、根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件即生成氣體的性質(zhì)可確定裝置為C、F;2、乙快在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點燃2c2H2+5O24CO2+2H2O。.在一次化學(xué)實驗中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，但觀察到了不同的實驗現(xiàn)象。（實驗一）實驗組甲組乙組實驗操作之"匚”件（＞1甘L濾■輯1mlr~1…皿n1NhOI1[J;宇NntIL1OS徐漉1inI.一L德:述3tn實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍綠色沉淀（1）已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式。（提出問題）乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？（查閱資料）I.堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。n.堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2（oh）2SO4表示。（猜想與假設(shè)）藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。（實驗二）見圖實驗步驟主要實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀②取藍綠色沉淀，用蒸鐳水洗滌多次無明顯現(xiàn)象③向最舟-次洗滌液中滴加BaC2溶液無沉淀產(chǎn)生④取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結(jié)論）實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（2）步驟③的實驗?zāi)康氖?。⑶步驟④中的稀鹽酸—（選填能”或不能”用稀硫酸代替。（4）步驟⑤中滴加的試劑X是。（反思與評價）（5）甲組同學(xué)在本組實驗的基礎(chǔ)上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加,沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；③重復(fù)實驗二中的步驟①?⑤。經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實驗的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加—，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~。通過實驗，也驗證了他們的猜想。(7)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是?！敬鸢浮緾uSO+2NaOH=Na2SQ+Cu(OH)zJ檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈不能BaCl2溶液CuSO溶液Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SONaOFH§M氫氧化鈉溶液要足量(或過量)【解析】(1).硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO+2NaOH=Na2SO+Cu(OH》J(2).硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaC2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(3).鹽酸如果換成硫酸會與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗證。(5).氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸銅，所以應(yīng)滴加CuSO溶液，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO(7).由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時，硫酸銅過量會生成堿式硫酸銅，，以此類推，氫氧化鈉過量時易得到氫氧化銅，所以應(yīng)滴加NaOH§液，將藍綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍色沉淀；確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要足量(或過量)點睛：充分利用利用題中的信息?；瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量不同，生成物可能會不同。.小明同學(xué)對家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產(chǎn)生了興趣(品名和成分如圖所示)，于是和同學(xué)一起，設(shè)計實驗進行探究：品名：504雙吸劑成分：鐵粉、生石灰等［提出問題］久置固體食品防腐劑的成分是什么？［查閱資料］鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。［作出猜想］久置固體中可能含有Fe、FeO3、Ca。Ca(OH＞和CaCQ。［實驗探究］甲同學(xué)的探究方案如下表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量固體放于試管中，加足量蒸儲水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酗:溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部后不溶物，溶液變紅。固體中一定含有和4鈣。此過程的化學(xué)方程式(2)另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸稀鹽固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中f含有Fe,FeFe2O3(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中—固體中一定含有CaCQ［交流與反思］(1)“504雙吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的、。(2)實驗操作(2)的實驗現(xiàn)象里“有大量無色氣體產(chǎn)生”，根據(jù)甲同學(xué)的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有,可能含有。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗中不能得出一定含Ca(OH)的結(jié)論，理由是。(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)Q2O3的結(jié)論，理由是?！敬鸢浮垦趸}CaO+HO=Ca(OH2石灰水變渾濁氧氣水蒸氣二氧化碳氫氣氧化鈣與水反應(yīng)后也得到氫氧化鈣氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵后，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵【解析】(1)生石灰易與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易于二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；根據(jù)固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅，那么固體中一定含有氧化鈣和氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱并生成呈堿性的氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+HO^=Ca(OH)2；(2)滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，那么一定含有鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，肯定無氧化鐵，因為氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液；(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明固體中一定含有CaCQ；［交流與反思］(1)“巡吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的氧氣和水蒸氣；(2)實驗操作(2)的實驗現(xiàn)象里有■大量無色氣體產(chǎn)生”，根據(jù)甲同學(xué)的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氫氣；(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結(jié)論，理由是氧化鈣與水反應(yīng)后也得到氫氧化鈣；(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)Q2O3的結(jié)論，理由是：氧化鈣與水反應(yīng)后也得到氫氧化鈣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵后，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。I.用高鎰酸鉀制備資料一：3K2MnO+2H2SO=2KMn(4+MnOj+2K2SO+2H2O,K2MnOM溶于水(1)實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO。用稀硫酸而不用水浸取的原因是。n.用硫酸鎰制備(2)電解MnSM液可制彳#活性MnO,同時生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,一段時間后溶液的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)。山.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4用廢鋰電池正極材料(LiMnzQ、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO,并進行鋰資源回收，流程如下：請回答下列問題（3）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、和MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnQ…高溫…①2MnO2+C^=2MnO+CO2②MnO+bSO=MnSGHO③3MnSO+2KMna2HzO=5MnO；+K2SO+2H2SQ上述涉及元素化合價變化的反應(yīng)有（填序號）。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒MnCO?取MnO的裝置如下殘留固體的質(zhì)量s殘留固體的質(zhì)量s（6）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（7）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中A點（300,75.65）對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為。【答案】2KMnO^KzMnO+MnOQT使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰；之HQ-MnS。*絲gnt+HSa+MnQI變小NaAlO2漏斗和玻璃棒①③。+之MMd.度iCO.t.ZMnOMnO【解析】（1）根據(jù)高鎰酸鉀在加熱的條件下分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣解答；根據(jù)稀硫酸能與鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化鎰解答；（2）根據(jù)硫酸鎰溶液在通電的條件下分解生成氫氣、硫酸和二氧化鎰解答；（3）根據(jù)題中信息分析解答；（4）根據(jù)過濾操作需要用到的儀器解答；（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答；（6）根據(jù)氧氣與碳酸鎰在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化鎰解答；（7）根據(jù)圖中信息計算解答。（1）高鎰酸鉀在加熱的條件下分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO42\K2MnO4+MnO2+O2T;根據(jù)信息提示“3K2MnO4+2H2SO4—2KMnd+MnO2j+2KSO4+H2O”,將反應(yīng)后的固體剩余物（鎰酸鉀和二氧化鎰的混合物）用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2,使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫酸而不用水浸取；；（2）硫酸鎰溶

液在通電的條件下分解生成氫氣、硫酸和二氧化鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4通電H2f+HSO4+MnO2J,由于水越來越少，硫酸越來越多，也就是酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以酸性越來越強，而pH越來越小，所以一段時間后溶液的pH將變??；（3）濾液中存在可溶性物質(zhì)，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)信息“2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2V,可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2；（4）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（5）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2:①2MnO2+C高溫2MnO+CO2T,有單質(zhì)參與反應(yīng)，所以有化合價改變；②MnO+H2SO4—MnSO4+H2O,為復(fù)分解反應(yīng)，無化合價改變；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O—5MnOzJ+KSO4+2H2SO4,硫酸鎰中的鎰元素有+2變化+4價，而高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價變?yōu)?4價，所以有化合價的改變，故選①③；（6）氧氣與碳酸鎰在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2MnCO3一定溫度2CO2+2MnO2；（7）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，樣品100g在圖中A點對應(yīng)固體的質(zhì)量為5555100gx55+12+1675.65g,而過程中鎰元素的質(zhì)量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為55,一A點物質(zhì)含氧兀素的質(zhì)量為75.65g-100g乂55,在固55+12+163體中鎰原100g氧原子個數(shù)比為5555+12+1635575.65g100g555512163=1：2則固體成分的化學(xué)式為MnO2。16點睛：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么,然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑爸浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（|RN現(xiàn)CO??加。某化學(xué)研究小組對魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。（查閱資料）①過氧碳酸鈉有和的雙重性質(zhì)；50c開始分解。②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。I.魚浮靈”的制備。實驗室用N的與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的Hl。？溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。

磁力攪拌器（1）反應(yīng)溫度不能超過20c的原因是。（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。n.魚浮靈”的成分測定。（定性檢測）檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取樣，加入MnO?粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)木條復(fù)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式②——溶液中含有Na2C0?（定量研究）測定魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗③：稱取一定質(zhì)量的魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量網(wǎng)（。1加，溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸銀（RaC03）固體3.94go實驗④：另稱取相同質(zhì)量的爸浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗歐力。］的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：勺叫+5Hm+3HJS04-心SOj+2HnS0++50.T+8H理。（4）計算確定過氧碳酸鈉（=N町力HzO?）的化學(xué)式（寫出計算過程）。m.魚浮靈”的增氧原理。研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究co弓、|0H對Hf。,分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。編R①②③④試齊I」比04W1淚？溶液年。固體4錦溶液NaOH1%H2PH6.966.018.148.15溶解氧(mg，LT)5.686.449.119.12(5)由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈(填酸性”中性”或堿性”)。(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是?！敬鸢浮砍叵卖~浮靈在水中能很快分解產(chǎn)生氧氣，溫度越高，分解速度越快使過氧碳酸鈉固體盡可能多的析出2H絲蟲2H2。+取樣，加入適量的稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在試管口試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上澄清石