河南省豫西名校2023屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高三化學(xué)試卷第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氣燃燒是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.小蘇打可用于治療胃酸過多C.亞硝酸鈉和氯化鈉都有咸味，亞硝酸鈉可代替食鹽作調(diào)味劑D.煤的氣化是煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，故B正確；C.亞硝酸鈉有毒不能食用，不能用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑，故C錯(cuò)誤；D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2*為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選:B?2.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上用液氨作制冷劑 B.金剛砂用作砂紙和砂輪的磨料C.聚四氟乙烯可用于制造化學(xué)儀器 D.75%的酒精常用作水壺的除垢劑【答案】D【解析】【詳解】A.液氨變?yōu)闅怏w吸熱，工業(yè)上用液氨作制冷劑，故A正確；B.金剛砂硬度很多，用作砂紙和砂輪的磨料，故B正確；C.聚四氟乙烯具有良好的耐腐蝕性，可用于制造化學(xué)儀器，故C正確：D.75%的酒精常用消毒殺菌，不和水垢中氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，不能作水壺的除垢劑，故D錯(cuò)誤；故選D3.中國(guó)傳統(tǒng)文化包羅萬象，如《天工開物》中記載了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法正確的是“石膽（注：硫酸銅），故綠色帶寶光”描述的是銅元素的焰色反應(yīng)“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，其中的“石灰”指的是氫氧化鈣

“凡金箔每金七分造方寸金一千片”說明金具有良好的延展性“欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”描述的是蒸情過程【答案】C【解析】【詳解】A.綠色帶寶光描述的是硫酸銅晶體的顏色，銅元素的焰色反應(yīng)顯綠色，但這里并沒有灼燒，不是其焰色，A錯(cuò)誤：B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，其中的"石灰”指的是碳酸鈣，火煉即燃燒，生成氧化鈣，B錯(cuò)誤；“凡金箔每金七分造方寸金一千片”說明金具有良好的延展性，C正確；“欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”描述的是加熱濃縮冷卻結(jié)晶過程，D錯(cuò)誤；故選C。4.某溶液中含有下列離子，通入足量NO2后，離子依然能大量共存的是A.Fe3+、NH；、NO；、SO：~ B.Ba2+>Mg2+.HCO；、CPC.Fe?+、Na，NO；、SO： D.Na+、K*、「、B「【答案】A【解析】【分析】二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；【詳解】A.四種離子和硝酸不反應(yīng)，相互也不反應(yīng)，能共存，故A正確；B.碳酸氫根離子和氫離子生成水和二氧化碳，不共存，故B錯(cuò)誤；C.硝酸會(huì)把亞鐵離子氧化物為鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.碘離子會(huì)和硝酸生成碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤：故選A5.有機(jī)物HFAC常用作鋰電池的溶劑，它的鍵線式如圖所示。已知：正戊烷的鍵線式為/\/\。下列說法錯(cuò)誤的是HFAC中含3HFAC中含3種官能團(tuán)HFAC能使濱水褪色c.HFAC中所有原子可能共面c.HFAC中所有原子可能共面D.HFAC的分子式為C6HQ2R【答案】C【解析】【詳解】A.HFAC中含酯基、碳碳雙鍵、氟原子3種官能團(tuán)，故A正確;HFAC含碳碳雙鍵，能使濱水褪色，故B正確；HFAC中含有飽和碳原子，故所有原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，HFAC的分子式為C6H4。2耳，故D正確；故選C。.下列操作能達(dá)到目的的是除去乙烯中的SO?B.制備飽和氨水除去乙烯中的SO?B.制備飽和氨水【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體而不和乙烯反應(yīng)，故A正確：B.氨氣極易溶于水，直接通入水中容易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤：C.乙酸甲酯會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致收集不到產(chǎn)品，反應(yīng)物應(yīng)該使用濃硫酸催化、生成物試管中應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳不和稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成噴泉，故D錯(cuò)誤；故選A。.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lL0.5molL_,NaClO溶液中含有的C「數(shù)為0.5NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NaC.含73gHC1的鹽酸與足量二氧化缽?fù)耆磻?yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD.1mol蔗糖（CpH???！保┰谙×蛩嶂型耆馍傻钠咸烟欠肿訑?shù)為2Na【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸鈉電離出次氯酸根離子，不是氯離子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LCH3CI的物質(zhì)的量為0.5moL1個(gè)分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則含有的共價(jià)鍵數(shù)為2Na,故B正確；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Na，故C錯(cuò)誤；D.1分子蔗糖（G2H22?！埃┰谙×蛩嶂型耆馍?分子葡萄糖、1分子果糖；Imol蔗糖（「也??！保┰谙×蛩嶂型耆馍傻钠咸烟欠肿訑?shù)為Na，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列離子方程式正確的是A,銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H2。NaHSC^溶液和NaHSO,溶液混合：SO；+2H+=SO2T+H2OC.氯水吸收少量SO?：Cl2+SO2+2H2O=4H++so^-+2crD.向氨水中滴加少量明帆溶液：4NH,H2O+A13+=A1O；+2H2O+4NH；【答案】c【解析】【詳解】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮：Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2T+2H2。；，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸根離子為弱酸根離子不能拆，HSO3+H+=SO2T+H2O,故B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故氯水吸收少量SO?的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO：+2CE,故C正確；D.氨水為弱堿，向氨水中滴加少量明機(jī)溶液生成氫氧化鋁沉淀：AP++3NH3-H2O=Al（OH）3i+3NH；：,故D錯(cuò)誤；故選A。

C。？電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO?濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2c和YSZ之間的界面X上會(huì)生成，固體Li2。，下列說法正確的是金屬電極b電源Q

R電源Q

R熔融Li2c。3YSZ(()2-導(dǎo)體)界面XJUUUUUUUUUUUUJU.金屬電極aO2R為電源的正極B.金屬電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子C.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2c。3=U2。+（：02TD.電池工作時(shí)，每生成0.25moK）2-,消耗的體積為11.2L【答案】C【解析】【詳解】A.原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，通入氧氣的一極氧原子化合價(jià)降低得電子為正極，則R為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.金屬電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，B錯(cuò)誤；C.電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為?0：-46-+02-=<3027+02個(gè)，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,則電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2cO3=Li2O+CC）2T,C正確；D.沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣得體積，D錯(cuò)誤；故答案為C。10.含N、S元素的純凈物的類一價(jià)圖如圖：do酸ohco氧化物°gbo單質(zhì)ofaoIlli氫化物oe1111+5+40 -3N的主要化合價(jià)-2 0 +4+6S的主要化合價(jià)下列說法正確的是Aa、e只能表現(xiàn)還原性e和g混合能生成fC.d、h的濃溶液久置在空氣中質(zhì)量都增大D.c和水可發(fā)生化合反應(yīng)生成d【答案】B【解析】【詳解】A.a、e為氫化物，對(duì)應(yīng)為氮、硫的最低價(jià)，氮硫化合價(jià)能升高表現(xiàn)還原性，但是氫元素化合價(jià)能降低，體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；e和g分別為H2S、S02,混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)f,故B正確；d對(duì)應(yīng)濃溶液為濃硝酸，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置在空氣中質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；c為+4價(jià)氮的氧化物NCh,和水可發(fā)生反應(yīng)生成硝酸d和一氧化氮?dú)怏w，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.利用C0?與CH4制備合成氣(CO、H2),可能的反應(yīng)歷程如圖所示：TOC\o"1-5"\h\z竹(相對(duì)能量)/(kJmoH) TS2?TSi、 / '、2Hz(g)+2CO(g)I(￡)、、 / (￡s): 、0ads)+2H2(g)+CO2(g), r ,J (&) :注：C(ads)為吸附性活性炭。：CH“g)+CO2(g。 I_ I?TS表示過渡態(tài)。 ?反應(yīng)歷程下列說法正確的是

A.制備合成氣的反應(yīng)CH“（g）=C（ads）+2H2（g）的AH=（E「E3）kJ-mo『B.若E3+E2<E$+E］,則決定速率的步驟為E|TE2C.使用催化劑，CO和H2的平衡產(chǎn)率不變D.增加吸附性活性炭［C（ads）］的表面積，可提高CO、H?的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示，制備合成氣的反應(yīng)CH」（g）=C（ads）+2H2（g）是吸熱過程，其AH=（E3-E1）kJ-mo『，A錯(cuò)誤；B.若Es+EzVE4+Ei，則E2-EI<E「E3,即生成TS2所需能量更高，故決定速率的步驟為E4,B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故CO和H2的平衡產(chǎn)率不變，C正確；D.增加吸附性活性炭［C（ads）］的表面積，增大反應(yīng)的接觸面積，可提高反應(yīng)的速率，但不能改變CO、H2的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同主族，短周期中W的原子半徑最ZIIY、Z組成的一種化合物（G）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是ZIIGA.G中只含共價(jià)鍵 B.原子半徑：Y>XC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z D.X、Y、Z、W四種元素只能形成一種化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，短周期中W的原子半徑最大，則W為鈉;Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；X和W位于同主族，且X可以與碳形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；【詳解】A.G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,為乙酸，只含共價(jià)鍵，故A正確；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Y>X,故B正確；C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YVZ,故C正確；D.X、Y、Z可以形成多種有機(jī)酸，則四種元素不會(huì)只能形成一種化合物，故D錯(cuò)誤：故選D。.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將NO通入酸性KMnCh溶液中溶液褪色NO具有漂白性B向新制Cu(0H)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，共熱產(chǎn)生豉紅色沉淀葡萄糖具有還原性C向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaS03D向植物油中加入溪水，振蕩漠水褪色植物油中含有酯基A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.將NO通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，是由于NO具有還原性，被酸性KMnCU溶液氧化為HN03,A錯(cuò)誤；B.葡萄糖分子中含有醛基，具有強(qiáng)的還原性，能夠與新制Cu(0H)2懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CU20病紅色沉淀，B正確；C.向Ba(NCh)2溶液中通入SO?氣體，SO2氣體溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,使溶液顯酸性，H\NO；起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2s04,H2so4電離產(chǎn)生的SO；與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU白色沉淀，C錯(cuò)誤

D.植物油燃基中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以向植物油中加入濱水，振蕩，澳與植物油發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生無色物質(zhì)，只能證明物質(zhì)中含有不飽和的碳碳雙鍵，而不能證明其中含有酯基，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.室溫下，用O.lmol-LT的NH/H?。滴定10.00mL0.1mol-LT稀鹽酸，滴定過程中加入NH3-H2。HI的體積與溶液中l(wèi)g+W的關(guān)系如圖所示［已知：該溫度下，Xrb(NH3H2O)=1.8xl0-5,不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化］,下列說法錯(cuò)誤的是混合時(shí)體積和溫度的變化］,下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(H+)>c(C「)>c(OHjB.b點(diǎn)溶液中，所含有的溶質(zhì)為NH4cl和NHj-H2。八點(diǎn)溶液中，c(NH"”(NH：)jD.a、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)閎>c>a【答案】C【解析】【詳解】A.a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為HCLHC1完全電離出H+和Cl,水也會(huì)發(fā)生微弱電離，電離出H+和OH,所以溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(H+)>c(Cl-)>c(OH)故A正確；b點(diǎn)溶液中，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。氨水加入鹽酸中，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氯化鐵溶液，呈酸性，所以氨水過量，則溶質(zhì)為NH4cl和NH3-H2O,故B正確；c(NH3H2。)+則C錯(cuò)誤;c(NH3H2。)+則C錯(cuò)誤;c(cr)a點(diǎn)溶質(zhì)為HCL強(qiáng)烈抑制水的電離；b點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為NH』C1和NH3-H2O,水的電離受到促進(jìn)和抑制的程度相等；c點(diǎn)相對(duì)于b點(diǎn)加入了更多的氨水，水的電離受到抑制，但NH3-H2O為弱電解質(zhì)，水的電離受到的抑制程度小于a點(diǎn)，則a、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)閎>c>a,故D正確；故選C。第H卷(非選擇題，共58分)二、必考題：本題共3小題，共43分。15.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H?。)可作為高效脫氯劑，在化學(xué)定量分析中常作還原劑?；卮鹣铝袉栴}:I.硫代硫酸鈉晶體的制備。A B C(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使裝置A中分液漏斗內(nèi)的濃硫酸順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為o(2)①裝置B中的儀器包括、玻璃棒和導(dǎo)氣管；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置B中有C。2生成，寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o②為了提高S0?的吸收效率，常用的方法有攪拌、使用多孔球泡還有(填標(biāo)號(hào))。A.控制通入SO?的流速B.適當(dāng)增大裝置B中混合液的濃度C.將裝置B進(jìn)行沸水浴加熱(3)待Na2s和Na2cO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾裝置B中混合物，濾液經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品。這一系列操作包括：、、過濾、洗滌、干燥。H.驗(yàn)證硫代硫酸鈉具有還原性。(4)向碘水中滴加淀粉溶液，再加入過量Na2s2O3溶液，振蕩，(描述現(xiàn)象)。［已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S2O3和Na2S4O6溶液均為無色）］

（5）向Na2szO、溶液中滴入氯水，當(dāng)?shù)稳氲穆人cNa2sz。：恰好完全反應(yīng)時(shí)，滴入氯化鋼溶液，得到白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解，則n（Na2s2。3）：11（02）=；生成白色沉淀的離子方程式為0（已知BaS?O3易溶于水）【答案】（1）將上部的玻璃塞打開并將旋塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔③.AB(2) ①.三頸燒瓶 ②.4SO2+Na2co3+2Na2S=3Na2S2O3+C0③.AB（3） （3） ①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）藍(lán)色褪去（5）①.1：4（4）藍(lán)色褪去（5）【解析】【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，通入裝置B中，二氧化硫和硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收；結(jié)束反應(yīng)，過濾裝置B中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到產(chǎn)品?！拘?詳解】為使裝置A中分液漏斗內(nèi)的濃硫酸順利滴下，則應(yīng)該使分液漏斗與大氣相通使得內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，故應(yīng)進(jìn)行的操作為：將上部的玻璃塞打開并將旋塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔【小問2詳解】①由圖可知，裝置B中的儀器包括三頸燒瓶、玻璃棒和導(dǎo)氣管；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置B中有CO2生成，裝置B中通入二氧化硫和硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳：4SO2+Na2cO3+2Na2s=3Na2s2O3+CO2。②A.控制通入SO?的流速，利于反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分，A正確；B.適當(dāng)增大裝置B中混合液的濃度，利于二氧化硫的吸收，B正確；C,將裝置B進(jìn)行沸水浴加熱，導(dǎo)致二氧化硫在溶液中溶解度減小，不利于二氧化硫的吸收，C錯(cuò)誤；故選AB；【小問3詳解】結(jié)束反應(yīng)，過濾裝置B中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到產(chǎn)品。【小問4詳解】碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，Na2s2O3和碘單質(zhì)生成碘離子，向碘水中滴加淀粉溶液，再加入過量Na2s2O3溶液，振蕩，會(huì)觀察到藍(lán)色褪去：【小問5詳解】Na2s2O3具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，硫元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6、氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,根據(jù)電子守恒可知，n(Na2S2O3):n(a2)=l：4；己知BaS?O3易溶于水,反應(yīng)中生成沉淀，則為硫酸根離子和銀離子生成硫酸鋼沉淀，Ba2++SO^=BaSO4^o16.以銀鉗靶材廢料(含49.8%Pt、47.2%Ni,其余為等質(zhì)量的Fe和Al)為原料制備海綿鉗、硫酸鍥晶體(NiSO4-7H2O),流程如下：NH4cl稀硫酸 王水溶液濾渣②請(qǐng)回答下列問題：HQ2的電子式為,(NHJzPtC1中Pt的化合價(jià)為價(jià)?！八峤敝屑涌旆磻?yīng)速率的措施有(答一條)，"酸浸''會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，它是(填化學(xué)式)?！叭芙狻睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o“濾液①”中含有的金屬離子為(填離子符號(hào))。(5)室溫下“調(diào)pH”時(shí)，最先生成的沉淀是(填化學(xué)式)，“調(diào)pH”結(jié)束后，溶液中c(Ni2+)=0.2mol-L-',此時(shí)溶液的pH最大為{已知室溫下：Ksp[Fe(OH)J=4x10^,Ksp[Al(OH)3]=4xlO-33,Ksp[Ni(OH)2]=2xlO-15}(6)某工廠用It該銀鉆靶材廢料進(jìn)行上述工藝流程，最終制得硫酸銀晶體2135.6kg,則銀的損耗率為 O【答案】⑴ 0.H:O:O:H②.M①.粉碎廢料(或適當(dāng)加熱或攪拌等)②.H24HNO3+18HC1+3Pt=3H2Ptek+4NOT+8H2OFe2+>Al升、Ni2+

(5)?.(5)?.Fe(OH)37(6)5%【解析】【分析】銀伯靶材廢料加入稀硫酸酸溶，鉗不反應(yīng)進(jìn)入濾渣，濾渣加入王水溶解伯生成H2Pte%,加入氯化錢，得到(NHJ2Pte1沉淀，煨燒得到海綿伯；酸溶過程中稀硫酸和銀、鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，故“濾液①”中含有的金屬離子為Fe?+、Al"、Ni2+；加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH分離出鋁、鐵沉淀，濾液控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸銀晶體?！拘?詳解】H?。？分子中氧原子為8電子結(jié)構(gòu)、氫為2電子結(jié)構(gòu)，電子式為H:O:O:H，(NHj2Pte1中錢根、氯元素化合價(jià)分別為+1、-1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則Pt的化合價(jià)為M價(jià)?！拘?詳解】“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有粉碎廢料增大接觸面積(或適當(dāng)加熱或攪拌等)；活潑金屬會(huì)和酸生成氫氣，故"酸浸”會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，它是H?；【小問3詳解】由流程可知，酸浸過程中鉗不和稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣，"溶解'’時(shí)加入王水，鉗反應(yīng)生成H2Pte%和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3+18HCI+3Pt=3凡四5+4NOT+8H:O；【小問4詳解】酸溶過程中稀硫酸和銀、鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，故"濾液①”中含有的金屬離子為Fe?+、Al"、Ni2+：【小問5詳解】氫氧化鐵的K’p小，故室溫下“調(diào)pH”時(shí)，最先生成的沉淀是Fe(OH)3；“調(diào)pH”結(jié)束后，溶液中c(Ni2+^=0.2mol-L-1,c(0H]=]—”〔(二以)=10"mol-L-',pOH=7,pH=7；故此時(shí)溶液的pH最大為7；【小問6詳解】根據(jù)已知，It該銀鉆靶材廢料中銀元素質(zhì)量為1000kgx47.2%=472kg；硫酸銀晶體2135.6kg中銀元素質(zhì)量

為2135.6kgx5959+32+16x4+7x18xl00%=448.4kg,故鍥的損耗率為為2135.6kgx5959+32+16x4+7x18xl00%=448.4kg,故鍥的損耗率為472kg-448.4kg472kgx100%=5%o17.碘化氫是一種強(qiáng)還原劑，，是鹵化氫中化學(xué)性質(zhì)最不穩(wěn)定的，其分解可獲得H2和反應(yīng)1,2HI(g)^H2(g)+I2(s)；反應(yīng)2,2HI(g)^H2(g)+I2(g).回答下列問題:.(填“放熱"或''吸熱")反應(yīng)，反應(yīng)(1)反應(yīng)1、反應(yīng)2的能量變化分別如圖1、圖.(填“放熱"或''吸熱")反應(yīng)，反應(yīng)1、反應(yīng)1、反應(yīng)2能量變化不同的原因是一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量HI只發(fā)生反應(yīng)2。下列情況表明反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的是..(是..(填標(biāo)號(hào))。A.密度不隨時(shí)間的變化而變化A.密度不隨時(shí)間的變化而變化B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的變化而變化C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的變化而變化D.平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)在2L恒容密閉容器中充入2moiHI(g),在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)2,測(cè)得匕(g)的物質(zhì)的量與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。z/min①工0 10圖3z/min①工0 10圖3.(填或"=")丁20②a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閙ol-L'-min-'，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)③在TJC下，0?mol-L'-min-'，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)為了促進(jìn)HI的分解，某研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器。已知：HI的分解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)控制壓強(qiáng)恒定為lOOkPa,反應(yīng)開始時(shí)，投料均為1mol的HI氣體。膜反應(yīng)器中氫氣的逸出速率為3.0xl()Tmo］.sT.PaT。完成表中空格。反應(yīng)器示意圖無膜反應(yīng)器膜反應(yīng)器尸］、反應(yīng)區(qū) \(Q))%物質(zhì)HIH280s時(shí)反應(yīng)器中物質(zhì)的量/mol0.80② 80s時(shí)HI的分解率①“=_%a2=60%【答案】(1) ①.放熱 ②.L(s)升華時(shí)吸收能量［或L(g)凝華時(shí)放出能量］ (2)C①.> ②.a>b>c ③.0.06 0.5625①.0.06 ②.20【解析】【小問1詳解】反應(yīng)1中生成物能量低于反應(yīng)物能量，是放熱反應(yīng)；反應(yīng)1、反應(yīng)2生成的碘單質(zhì)狀態(tài)不同，能量變化不同的原因是I2(s)升華時(shí)吸收能量［或12(g)凝華時(shí)放出能量］;【小問2詳解】A.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B錯(cuò)誤；C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；D錯(cuò)誤；故選C；【小問3詳解】①由圖可知，工溫度首先達(dá)到平衡說明溫度高，故工②a、b碘的物質(zhì)的量相同，但是a點(diǎn)溫度高，則正反應(yīng)速率a>b；b、c中b點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率b點(diǎn)大于c,故三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閍>b>c。③在TJC下，0?lOmin內(nèi)碘的物質(zhì)的量變化為0.6moL反應(yīng)速率為一06moi_=0.03mol?匚|?min]2Lxl0min根據(jù)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，HI的平均反應(yīng)速率為0.06mol-L-1-min-1;2HI（g）=H2（g）+L（g）TOC\o"1-5"\h\z起始i 0 °轉(zhuǎn)化0.6 0.3 0.3平衡（mol.L」）04 03 030.3x03由三段式可知，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-^而-=0.5625：【小問4詳解】研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器對(duì)反應(yīng)的影響研究，則變量為有無選擇性膜，其它變量相同；膜反應(yīng)器中80s時(shí)HI的分解率為60%,則反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為lmolx60%+2=0.3moL逸出氫氣的物質(zhì)的量為3,0x10-8mol-S-1-Pa-1X100kPax80s=0.24mol,則反應(yīng)器中氫氣的物質(zhì)的量為0.06mol；無膜反應(yīng)器，80s時(shí)反應(yīng)器中HI的物質(zhì)的量為0.80mol,則分解的HI的物質(zhì)的量為0.20mol,分解率為20%,三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）18.金云母｛K2MgelAlzSisOaKOH）/,是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中的鉀可被鋰、鈉、鈣、鐵替代，鎂可被鈦、鐵、銃替代。（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為,上述元素位于元素周期表p區(qū)的有 （填元素符號(hào)）。（2）鎂、鈣、鋼均為第UA族元素。熔點(diǎn)大小為MgO>CaO>BaO,原因?yàn)?。SiO2的晶體類型為,SiO：的立體構(gòu)型為。Li是鋰離子電池中最重要的元素，電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇｛HtO-CH2-CH|QH｝分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。乙二醇中的碳原子的雜化方式為,聚乙二醇分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，U+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移時(shí)，Li+的配位數(shù)為。(5)MnO在醫(yī)藥、冶煉上應(yīng)用廣泛，其立方晶胞如圖所示，晶胞中Ml?+配位數(shù)為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，MnO晶體的密度/=(用含a和的代數(shù)式表示)g-cm-3oOMn”?o2-【答案】(1) ①.[Ar]4sl或Is22s22P63s23P64sl②.Al、Si、O(2)三者為離子晶體，r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),MgO、CaO、BaO離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次降低(3) ①.共價(jià)晶體 ②.平面正三角形(4) ①.sp3 ②.0>C>H ③.4(5)①.6-2.84xlO32②.一； a3NA【解析】【小問1詳解】鉀為19號(hào)元素，其電子排布為[Ar]4sl或Is22s22P63s23P64stP區(qū)包含的元素有IHA?VIIA和0族元素，所以答案為Al、Si、O；【小問2詳解】三者為離子晶體，r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),MgO、CaO、BaO離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次降低：【小問3詳解】SiCh為共價(jià)鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為共價(jià)晶體。離子的Si價(jià)層電子對(duì)為=3+生經(jīng)&=3對(duì)，2無孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為平面正三角形；【小問4詳解】乙二醇中C均為單鍵，則雜化方式為sp3雜化。C和0為同周期至左往右，電負(fù)性增強(qiáng)，則0>C>H。該物質(zhì)中有四個(gè)O以箭頭與Li+相連，則有4個(gè)配位鍵，答案為4；【小問5詳解】以棱上的MM*看，離它最近的02一處于兩個(gè)頂點(diǎn)和4面心共6個(gè)（晶體延伸）。MM+分別為于6個(gè)面和8個(gè)頂點(diǎn)，則有4個(gè)。(55+16)x4$頂點(diǎn)，則有4個(gè)。(55+16)x4$x(ax10"°門2,84xlQ32

a3NAg/cm3o以通過如下路線合成香豆素:巫尸^HOO"COOH濃峭加弒叵四以通過如下路線合成香豆素:巫尸^HOO"COOH濃峭加弒叵四A B CF（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）又名1,2-苯并毗喃酮，白色斜方晶體或結(jié)晶粉末，是維生素K拮抗劑?？梢阎孩貯中含醛基；②G分子中含兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：B的化學(xué)名稱為,H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B-C的反應(yīng)類型為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A—B的反應(yīng)條件為,反應(yīng)E—F的化學(xué)方程式為。（4）芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中能夠與澳水發(fā)生加成反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。（5）以乙醇和（CH3co入O為主要原料，設(shè)計(jì)合成CH3cH=CHCOOCH2cH3的路線（無機(jī)試劑任選）【答案】（1） ①.丙二酸②.羥基、接基

COOC2H5(2) ①.取代反應(yīng)或