高考教案化學(xué)選擇題答題對(duì)策計(jì)劃及知識(shí)總結(jié)點(diǎn)計(jì)劃

高考教課方案化學(xué)選擇題答題對(duì)策計(jì)劃及知識(shí)總結(jié)點(diǎn)計(jì)劃高考教課方案化學(xué)選擇題答題對(duì)策計(jì)劃及知識(shí)總結(jié)點(diǎn)計(jì)劃高考教課方案化學(xué)選擇題答題對(duì)策計(jì)劃及知識(shí)總結(jié)點(diǎn)計(jì)劃.

高三化學(xué)選擇題備考策略與方法指導(dǎo)

一、2015～2016全國高考選擇題察看內(nèi)容雙向詳目比較表題號(hào)20162015Ⅱ(甲)卷Ⅲ(丙)卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ(乙)卷生活中常有燃料的焚燒無機(jī)物的性古文中包含化學(xué)物質(zhì)與的有機(jī)物的質(zhì)與應(yīng)用的“化與大氣污染食品安全7性質(zhì)與用途——關(guān)注化學(xué)”——關(guān)——關(guān)注化——關(guān)注化——關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)、生注化學(xué)的發(fā)學(xué)與環(huán)境學(xué)與生活學(xué)與生活活展歷史阿伏加德羅生活中常有阿伏加德羅常數(shù)的綜合常數(shù)的綜合有機(jī)物的應(yīng)有機(jī)物的分判斷——從有機(jī)反響類判斷——從用、同分異構(gòu)子式與有機(jī)8型的判斷定量的角度定量的角度體、反響種類重要反響認(rèn)識(shí)物質(zhì)及認(rèn)識(shí)物質(zhì)及的判斷其變化其變化實(shí)驗(yàn)基本操常有有機(jī)物元素周期律作——物質(zhì)有機(jī)物的結(jié)元素周期律的名稱、同分與元素周期的溶解、氣體構(gòu)特色、定量與元素周期9表——元素的凈化與收的角度研究表——元素異構(gòu)體、反響種類的判斷推測(cè)集、物質(zhì)的分化學(xué)反響推測(cè)離實(shí)驗(yàn)基本操有機(jī)物同分作——有機(jī)簡(jiǎn)單有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)量物的分別、氣的機(jī)構(gòu)特色的判斷——10——知識(shí)的體采集、溶液思想有序性配制、氣體的遷徙應(yīng)用察看除雜電極原理與原電池原理電化學(xué)原理的綜合——11應(yīng)用——三與應(yīng)用——可逆電池的室電解新式電池充放電分析溶液中的離離子反響的元素周期律子均衡——應(yīng)用——常與元素周期12見物質(zhì)的鑒表——元素滴定曲線的理解別推測(cè)

阿伏加德羅

常數(shù)的綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的判斷——從操作、現(xiàn)象與定量的角度結(jié)論認(rèn)識(shí)物質(zhì)及

其變化

有機(jī)物同分

原電池原理異構(gòu)體數(shù)量

與應(yīng)用——的判斷——

新式電池思想有序性察看

海水的綜合元素周期律應(yīng)用——離與元素周期子反響、物質(zhì)表——元素的分別和提推測(cè)純

元素周期律溶液中的離溶液中的離化學(xué)實(shí)驗(yàn)的與元素周期化學(xué)實(shí)驗(yàn)方子均衡——子均衡——13操作、現(xiàn)象與表——元素案的談?wù)撾x子濃度、平稀釋曲線的結(jié)論推測(cè)衡常數(shù)理解

...

一、相關(guān)化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)類選擇題

1．PM2.5

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。受PM2.5

污染的空氣不用然是膠體。

2．一級(jí)能源與二級(jí)能源

一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式供給的能源，比方：天然氣，煤，石油，水能，

太陽能，風(fēng)能；二級(jí)能源是指需要依賴其余能源(也就是一級(jí)能源)的能量間接制取的能源，比方：電能，一氧化碳等。

3．常有的環(huán)境問題及它們對(duì)應(yīng)的污染物

環(huán)境問題污染物

酸雨SO2(主要)及NOx

光化學(xué)煙霧NOx及碳?xì)浠衔?/p>

臭氧層空洞氟氯代烴及NOx

水體富營養(yǎng)化含氮、磷的化合物

溫室效應(yīng)CO2及H2O、CH4等烴類化合物

白色污染有機(jī)難降解塑料

廢電池重金屬鹽

4．STSE解題“四步曲”(如右圖)

5．解答STSE試題時(shí)應(yīng)注意的問題

注意回歸生活：掌握蛋白質(zhì)的鹽析與變性，維生素C的復(fù)原性，聚乙烯和聚氯乙烯的差別。

認(rèn)識(shí)環(huán)保知識(shí)：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不會(huì)致使酸雨，也不屬于大氣污染物，是惹起“溫室效應(yīng)”的氣體。

掌握元素化合物的性質(zhì)和用途：如氯水的性質(zhì)、漂白粉的作用、明礬凈水原理、純堿的工業(yè)

制備等。

6、化學(xué)基本見解好多，好多周邊相像的見解容

易混雜，且察看時(shí)試題的靈巧性較大。怎樣掌握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的互相關(guān)系和轉(zhuǎn)變規(guī)律，是解決這種問題的基礎(chǔ)。

典例導(dǎo)語審題指導(dǎo)(披沙揀金)題干化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)，重點(diǎn)詞：正確以下說法正確的選項(xiàng)是老化的實(shí)質(zhì)是什么？①增塑劑的A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)揮發(fā)；②長(zhǎng)鏈斷成“小分子”。選項(xiàng)生了加成反響發(fā)生加成反響實(shí)質(zhì)要素是什么？聚乙烯中有雙鍵嗎？B.煤經(jīng)過氣化和液體等物理變煤的“氣化”和“液化”是表象化可轉(zhuǎn)變?yōu)闈崈羧剂稀坝忻麩o實(shí)”，化學(xué)中這樣的名...

詞還有好多，如：堿石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纖維、人造纖維及碳纖不可以簡(jiǎn)單類比，碳纖維屬于新式維都屬于有機(jī)高分子資料無機(jī)資料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程化學(xué)變化[答題模板]答題模板重點(diǎn)信息(重點(diǎn)詞、重實(shí)質(zhì))①判斷“正確”仍是“不正確”；“必然”仍是“可能”第一步：明確題目要求②明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)③隸屬關(guān)系(包含、交叉、并列)①俗名：能否貨真價(jià)實(shí)(如純堿屬于鹽)第二步：鑒識(shí)題目所設(shè)騙局②性質(zhì)(如顯酸性的物質(zhì)不用然是酸)③簡(jiǎn)單類比，以偏蓋全二、相關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類選擇題

1．相關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)

“一其中心”：以物質(zhì)的量為中心。

(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，必然要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混雜氣體也合用)。

“三個(gè)關(guān)系”

①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；

②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系；

③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。

2．相關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)

(1)明確以下常有微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：2373DO、DCl、—CH等。特別是DO察看好多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。2掌握以下常有物質(zhì)的構(gòu)造和化學(xué)鍵數(shù)：

①烷烴(CnH2n＋2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)量是(3n＋1)；

②苯分子中不含碳碳雙鍵。1molP4(白磷)中含6molP-P鍵、1mol晶體硅（或金剛石）中

含2molSi-Si鍵、1molSiO2含4molSi-O鍵

熟記反響物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系：①1molNa2O與足量水或CO反響轉(zhuǎn)移電子1mol；當(dāng)生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol22②1molFe與足量氯氣反響轉(zhuǎn)移電子3mol；1molFe與足量稀硝酸反響轉(zhuǎn)移電子3mol；1molFe與少許稀硝酸完滿反響轉(zhuǎn)移電子2mol③1molCl2與足量鐵完滿反響轉(zhuǎn)移電子2mol，與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移電子1mol。3．相關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題選材熱門(1)合用條件——22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下4.48LN2的物質(zhì)的量不可以用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。...(2)物質(zhì)狀態(tài)——在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)如HO、SO、Br2、CHCl、戊烷、苯、CCl4、HF233等。(3)物質(zhì)構(gòu)成與構(gòu)造——特別物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)的數(shù)量，如Ne、D2O、羥基、氫氧根離子、Na2O2等；最簡(jiǎn)式同樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)量，如NO和NO、乙烯和丙烯（或環(huán)烷烴）等；一些特別物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)量，如石墨、P、2244甲醇、晶體硅、二氧化硅等。摩爾質(zhì)量同樣的物質(zhì)，如：NCO、CH等2、24氧化復(fù)原反響——電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)量和方向的問題，如Na2O2與H2O或CO2反響、NO2

與H2O反響等。(5)隱含的可逆反響——常有的可逆反響(如2NONO、3H＋N2NH)、弱電24223解質(zhì)的電離均衡，鹽的水解等。(6)物質(zhì)的溶解性——如：氯氣在水中的溶解度很?。篊l2＋H2OHCl＋HClO，1molCl2與H2O發(fā)生反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而氯氣在氫氧化鈉溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，1molCl2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N。2A4、解答相關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟

看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量仍是物質(zhì)的量。

假如所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。

定：確立對(duì)象是氣體、固體仍是液體。假如是氣體，要注不測(cè)界條件能否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

算：依照所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：

①不要直接利用溶液的濃度取代指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

②同種物質(zhì)在不同樣的氧化復(fù)原反響中“角色”可能不同樣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量也可能不同樣，不可以混作一談。

三、相關(guān)電化學(xué)類選擇題

做題模板：1、先判斷是電解池仍是原電池2、判斷兩極3、分析電極反響4、比較選項(xiàng)1．兩池(原電池、電解池)判斷規(guī)律

第一察看能否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，此后依照原電池的形成條

件分析，判斷思路主假如“四看”：先看電極，其次看能否自覺發(fā)生氧化復(fù)原反響，再看電解質(zhì)溶液，最后看能否形成閉合回路。如有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。

2．電極反響

原電池：正極：獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響；負(fù)極：失掉電子，發(fā)生氧化反響。

電解池：陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。

充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽極。

放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極發(fā)生氧化反響；放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極發(fā)生復(fù)原反響。

3．粒子挪動(dòng)

原電池：陰離子→負(fù)極，陽離子→正極。電子從負(fù)極到正極

電解池：陰離子→陽極，陽離子→陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽極到正極。

4．電極反響式的書寫步驟

“放電”時(shí)電極反響式的書寫...

①依照條件，指出參加負(fù)極和正極反響的物質(zhì)，依照化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量；

②根堅(jiān)守恒書寫負(fù)極(或正極)反響式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液共存。

“充電”時(shí)電極反響式的書寫

充電時(shí)的電極反響與放電時(shí)的電極反響過程相反，充電的陽極反響為放電時(shí)正極反響的逆過程，充電的陰極反響為放電時(shí)負(fù)極反響的逆過程。

5、判斷溶液PH的變化：假如判斷的是整個(gè)電解質(zhì)溶液PH的變化，就要分析總的化學(xué)方

程式，生成或耗費(fèi)酸堿的狀況。假如判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個(gè)極區(qū)的電極反響，生成或耗費(fèi)H+或OH-的狀況。

6．電解規(guī)律

（1）①陽極產(chǎn)物的判斷第一看電極，假如是活性電極作陽極，則電極資料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成2＋，而不是3＋；假如是惰性電極，則需看溶液中陰FeFe)離子的失電子能力，陰離子放電次序?yàn)?－＞I－－＞Cl－－S＞Br＞OH(水)。②陰極產(chǎn)物的判斷直接依照陽離子的放電次序進(jìn)行判斷：＋3＋2＋＋Ag＞Fe＞Cu＞H恢復(fù)原態(tài)舉措。

電解后相關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)當(dāng)用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特別狀況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完滿放電以前，2＋完滿放電今后，應(yīng)加入Cu(OH)或Cu(OH)CO復(fù)原。32223用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，依照陰、陽離子放電次序可分為四各樣類，即電解

水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質(zhì)型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。

四、相關(guān)物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律類選擇題

做題模板：“先推后判”；破題重點(diǎn)：“會(huì)背會(huì)推”

背會(huì)“短周期”元素的構(gòu)造特色，背會(huì)周期和族所含元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，會(huì)利用元素原子構(gòu)造，元生性質(zhì)和周期表構(gòu)造特色，推理元素名稱。

1．速斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小——“三見解”

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)同樣時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層構(gòu)造同樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均同樣時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

2．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

理論推測(cè)：

①原子構(gòu)造：同周期元素，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，相應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

②在周期表中的地點(diǎn)：同主族元素由上到下金屬性漸漸加強(qiáng)，同周期元素由左到右金屬性漸漸減弱。

實(shí)驗(yàn)標(biāo)記：

①單質(zhì)從水或非氧化性酸中置換出H2的難易程度。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

③溶液中鹽與金屬單質(zhì)間的置換反響。

④單質(zhì)的復(fù)原性或簡(jiǎn)單陽離子的氧化性，與簡(jiǎn)單陽離子的氧化性相反。

⑤原電池中的正、負(fù)極，一般，負(fù)極大于正極。

...

3、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

在周期表中的地點(diǎn)：同主族元素由上到下非金屬性漸漸減弱，同周期元素由左到右非金屬性漸漸加強(qiáng)。

按F、O、Cl、Br、I、S的次序，非金屬性減弱。

實(shí)驗(yàn)標(biāo)記：

①單質(zhì)與H2反響的難易程度以及氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

③溶液中非金屬與非金屬單質(zhì)間的置換反響。

④單質(zhì)的氧化性或簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性，與簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性相反。

注意：氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性是指分解的難易程度與氫鍵沒關(guān)。

4、化學(xué)鍵的判斷：凡金屬和非金屬構(gòu)成的化合物（除氯化鋁外）都是離子鍵，凡非金屬

構(gòu)成的化合物（除銨鹽外）都含共價(jià)鍵。A-A型共價(jià)鍵為非極性鍵，A-B型共價(jià)鍵為極性

鍵.

五、相關(guān)實(shí)驗(yàn)類選擇題

1．化學(xué)儀器上的“0”刻度

(1)滴定管：“0”刻度在上邊。(2)量筒：無“0”刻度。

托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左側(cè)；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。

容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻度，沒有零刻度。

2．注意幾種定量?jī)x器的精準(zhǔn)度：

滴定管的讀數(shù)保存小數(shù)點(diǎn)后2位，量筒、托盤天平的讀數(shù)保存小數(shù)點(diǎn)后1位，寬泛pH試

紙的讀數(shù)為整數(shù)。

3．易被忽視的實(shí)驗(yàn)操作的“第一步：

檢查裝置氣密性——?dú)怏w抽取、氣體性質(zhì)考證等與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

檢查能否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。

驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。

(4)濕潤——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙查驗(yàn)?zāi)承怏w時(shí)先濕潤，但

用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不可以濕潤。

調(diào)零——托盤天平的使用。

取樣，溶解——用化學(xué)方法查驗(yàn)、鑒識(shí)固體物質(zhì)。

4．簡(jiǎn)單忽視的4個(gè)實(shí)驗(yàn)安全問題：

有毒氣體的尾氣必然辦理。平常將H2S、SO2、Cl2、NO2等氣體用NaOH溶液汲取。

易爆氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在點(diǎn)燃以前必然要驗(yàn)純。

用H2、CO復(fù)原CuO、Fe2O3等實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氣，等系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡后再加熱，若先

加熱后通氣可能會(huì)發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)完成，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CO。

加熱制取的氣體用排水法采集完成，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防備水倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破碎。

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的九個(gè)先與后

加熱試管時(shí)，應(yīng)先平均加熱后局部加熱。...

用排水法采集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。

制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。

用石蕊試紙、淀粉KI試紙等查驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水濕潤試紙后再與氣體接觸。而用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)不可以將試紙濕潤。

做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

配制必然物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

查驗(yàn)氣體的先后次序：一般先查驗(yàn)水蒸氣，再查驗(yàn)其余氣體。

氣體除雜和干燥次序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。

(9)做證明淀粉水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入NaOH

溶液，把溶液調(diào)理到堿性；做證明氯丙烷水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加酸中和過分的堿，再加AgNO3溶液。

6．分別(提純)時(shí)的注意事項(xiàng)

過濾時(shí)要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠。

蒸餾時(shí)，冷卻水從下口流入，從上口流出，溫度計(jì)水銀球的地點(diǎn)在蒸餾燒瓶側(cè)支管周邊，最后邊接收餾分的錐形瓶不可以加塞子；分液時(shí)，基層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不停攪拌溶液，防備因?yàn)榫植繙囟冗^高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)好多的固體時(shí)，停止加熱。

7．不同樣物質(zhì)的分別(提純)方法

“固＋固”混雜物的分別(提純)

升華法比方：NaCl和I2的分別

分解法比方：

加熱除掉Na2CO3中混有的NaHCO3固體

氧化法比方：

固＋固除掉氧化銅中混有的銅

結(jié)晶法（互溶）比方：KNO3和NaCl的分別

加水過濾法（不互溶）

比方：粗鹽提純

其余——特別法比方：FeS和Fe的分別可用磁鐵吸附分別

“固＋液”混雜物的分別(提純)

萃取法比方：海帶中碘元素的分別互溶蒸發(fā)比方：從食鹽水中制得食鹽固＋液蒸餾法比方：用自來水制蒸餾水不互溶——過濾法比方：將NaCl晶體從其飽和溶液中分別出來(3)“液＋液”混雜物的分別(提純)...

互溶——蒸餾法比方：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分別液＋液不互溶——分液法比方：CCl4和水的分別

“氣＋氣”混雜物的分別(提純)

洗氣法比方：除掉Cl2中的HCl，可經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶氣＋氣比方：除掉CO中的CO，可經(jīng)過灼熱的CuO其余法2

六、相關(guān)電解質(zhì)溶液類選擇題

1．解答此類試題，要抓住三個(gè)重點(diǎn)詞：略微、均衡、守恒，即溶液中存在弱電解質(zhì)的電

離均衡和鹽類的水解均衡，且都是略微的(水解互相促使反響除外)，微粒濃度之間存在守恒關(guān)系。

弱酸稀釋時(shí)PH變化?。辉较?，弱電解質(zhì)的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。

2．溶液中微粒濃度的三個(gè)等量關(guān)系

電荷守恒

重點(diǎn)：只與溶液中離子種類相關(guān)，帶幾個(gè)電荷乘“幾”

比方：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3和NaHCO3的混雜溶液④Na2CO3和NaOH混雜溶液，它們的離子種類同樣電荷守恒表達(dá)式同樣都可以表示為：

＋＋2－－－33物料守恒

重點(diǎn)：①只與溶質(zhì)相關(guān)，溶質(zhì)中某些元素之間知足的守恒關(guān)系，依照溶質(zhì)中粒子之間知足的關(guān)系確立表達(dá)式。電解質(zhì)溶液中，因?yàn)槟承╇x子可以水解或電離，離子種類有所變

化，但原子老是守恒的。如2－－S原子以2－－、H2S三K2S溶液中S、HS都能水解，故S、HS種形式存在，它們之間有以下守恒關(guān)系：＋)＝2c(S2－－2c(K)＋2c(HS)＋2c(HS)。②注意混雜前后溶液體積的變化。如：將amol/L的CHCOOH溶液與bmol/LNaOH溶液3等體積混雜。物料守恒式以下：33－a。2質(zhì)子守恒

如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋

－－c(HS)＝c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)獲得。3、巧抓“五點(diǎn)”，打破微粒濃度關(guān)系

1）.抓反響“初步”點(diǎn)，判斷酸性或堿性的強(qiáng)弱。

2）.抓反響“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混雜。

3）.抓“恰巧”反響點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么要素造成的。

4）抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪一種反響物過分或不足。

5.）抓反響“過分”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少仍是等量。

...

七、相關(guān)有機(jī)化學(xué)類選擇題

1．常有有機(jī)反響種類的判斷方法

取代反響

特色：有上有下種類：包含鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反響種類。

加成反響

特色：只上不下加成反響常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX、HCN、H2O等。

消去反響

特色：只下不上種類：醇在濃硫酸加熱條件下消去。

加成反響：主要以烯烴和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反響。

取代反響：烷烴、苯、乙醇和乙酸均簡(jiǎn)單發(fā)生取代反響。

2．有機(jī)反響中的“H2”

H2在有機(jī)反響中老是“飾演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(C===C)、碳碳三鍵(C≡C)、

苯環(huán)、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧雙鍵(羰基)以及碳氮雙鍵和三鍵(C===N、C≡N)等發(fā)生加成反響。

每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮羰基耗費(fèi)1molH2，每摩爾碳碳三鍵耗費(fèi)2molH2，每摩爾

苯環(huán)耗費(fèi)3molH2。

3．烴的羥基衍生物比較

CH3CH2OHCH3COOH

與Na反響能能能

與NaOH反響不可以能能

與NaHCO3反響不可以不可以能

與Na2CO3反響不可以能能

相關(guān)官能團(tuán)性質(zhì)的規(guī)律方法、易混、易錯(cuò)點(diǎn)

注意苯環(huán)的構(gòu)造與六元環(huán)的差別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就以為是苯環(huán)。

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質(zhì)發(fā)生變性是化學(xué)變化，不可以逆。

氧化反響包含能使酸性高錳酸鉀溶液退色、催化氧化反響和焚燒反響等。

(4)不是全部的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反響，如酯和羧酸中的碳氧雙鍵不可以與