太原市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D2、下列除雜方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下和氫氣，加熱②除去二氧化碳中的氯化氫:通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化鈣，蒸餾④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗氣A．②③B．②④C．③④D．①②3、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象5、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：6、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉7、下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF8、下列同組微粒間互稱(chēng)同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用術(shù)語(yǔ)來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．中子數(shù)為20的氯原子：11、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12、W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說(shuō)法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵13、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無(wú)機(jī)顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類(lèi)14、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1715、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，用此種方法處理的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)暴曬后才能用于養(yǎng)金魚(yú)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B．次氯酸屬于電解質(zhì)C．次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．Cl2與水的反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移16、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱(chēng)均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）操作①、操作②的名稱(chēng)分別為_(kāi)________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是___________、____________.（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_(kāi)____________________.19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過(guò)濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。20、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素④在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，

空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。21、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對(duì)分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2、A【答案解析】分析：①通入H2，可能混有新雜質(zhì)；②碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳。詳解：①通入氫氣，可能混有新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；②氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氫，正確；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，正確；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。3、B【答案解析】

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。4、C【答案解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒(méi)有加熱，影響檢驗(yàn)結(jié)果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯(cuò)誤的，該反應(yīng)需要堿性的環(huán)境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗(yàn)的結(jié)果。綜上所述，尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是C，選C。5、D【答案解析】

A.氮?dú)夥肿又校總€(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】6、C【答案解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。7、A【答案解析】

若要想陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最大，則需要陽(yáng)離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽(yáng)離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽(yáng)離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽(yáng)離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最大，故選A。8、A【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。9、B【答案解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)中過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故正確；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯(cuò)誤；D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等，常見(jiàn)的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng)，或二氧化氮和水的反應(yīng)，掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，其核素的表示方式為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、C【答案解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在溶液中，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。12、C【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z＞X，A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯(cuò)誤；C.最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】分析：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過(guò)界面反應(yīng)，內(nèi)混后得到二次有機(jī)顆粒物，有機(jī)顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯(cuò)誤；C.從圖分析，二次無(wú)機(jī)顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯(cuò)誤。故選C，14、C【答案解析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學(xué)鍵類(lèi)型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。15、B【答案解析】分析：Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移。在HClO中,氯元素呈+1價(jià),次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)化合價(jià)法則可知：氫元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，所以HClO中氯元素為+1價(jià)；A錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。16、A【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時(shí)，反應(yīng)中V

2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V

2+-e

-

V

3+，錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正極附近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；D、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過(guò)濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的均為過(guò)濾。（3）攪拌加熱操作過(guò)程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過(guò)濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱(chēng)為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。19、DABCE【答案解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過(guò)濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。20、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無(wú)色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話(huà)和性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al