【全國百強(qiáng)校Word】黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2017-2018屆高二上學(xué)期模塊考試(期末)化學(xué)試題

黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2017-2018唇高二上學(xué)期複塊考試(期未)化爭(zhēng)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共.10分)1、下列各選項(xiàng)與鹽類的水解無關(guān)的是純堿去油污B.明磯凈水C.泡沫滅火器的工作原理D.碳酸鈣粉末溶于醋酸2、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是①Ba(OH)2￡H2O與NH4Cl反應(yīng)②灼熱的炭與CO2反應(yīng)③鋁與稀鹽酸④鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)⑤h2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離A.①⑥B.②③C.②D.④⑤3、常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值一定變小的是A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)4、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJmol-1、P—ObkJ?mol-1、P=OckJ?mol-1、0=0dkJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH,其中正確的是(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ?mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol-15、下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是A.氯化鈉B.氯化銨C.氯化鐵D.氯化氫二、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)6、將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后向兩極分別通入C3H5與O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是①通入C3H5的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-③通入C3H5的電極反應(yīng)式為C3H5+5O2+20e-=3CO2+4H2O④放電時(shí)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)A?①②B.②③C.②④D?①⑤7、己知:2Zn(s)+q(g)=2ZnO(s)AH=701.0kj?mol-i2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.6k.Jmol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg的)AH為+519.4kfmol-1B.+259.7Jmol-1C.-259.7kJmol-1D.-519.4Jmol-18、已知Ksp[AgCl]=1.8>4OTo,Ksp[AgBr]=4.9x1(-13,Ksp[AgI]=1.010-16,Ksp[Ag2S]=1.6*0-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中效果最好的是A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液9、在10L密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g—4NO(g)+6H2O(g),反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mo|則此反應(yīng)的速率】(X)可表示為A.：(NH3)=0.010mol加?s)B.(O2)=0.010mol加?s)C.：(NO)=0.010mol加?s)D.(H2O)=0.045mol/L.min)10、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+Br(g)AH〉0,達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A?拉伸容器B.壓縮容器C?降低溫度D.增大氫氣濃度11、下列離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、NH4+、CO32-、C1-C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-D.H+、NH4+、I-、S2O32-12、下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.可以用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B.碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失C.應(yīng)保證堿液稍過量以便于使酸充分反應(yīng)D?稀溶液中，lmolCH3COOH與ImolNaOH充分反應(yīng)放出的熱少于57.3kJ13、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.加催化劑B.只加大X的投入量C.升高溫度D.增大容器的體積14、下列水溶液可以確定顯酸性的是A.含氫離子的溶液B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液15、常溫下，取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A.0.01mo卜L-1B.0.17mo卜L-1C.0.05mo卜L-1D.0.50mo卜L-116、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕17、己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2匸二C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S匸二Li2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是GCcOjliIIU叢一GCcOjliIIU叢一A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電18、某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)口^N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡，現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢(shì)是A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、常溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

向0.10mol.L-iNH4HC03溶液中通入C02：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10mol?L-iNaHS03溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)0.10mol?L-iNa2S03溶液通入SO2：c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]0.10mol?L-iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)20、己知Ksp[BaSO4]=1.0X10-10,Ksp[BaCOJ=2.5X10-9,貝1L0.15mo1/L的碳酸鈉溶液最多可以轉(zhuǎn)化硫酸鋇的物質(zhì)的量約為A.5.8x103mol6.8x10A.5.8x103mol6.8x103mol7.8x103mol8.8x103mol三、填空題(本題包括四個(gè)小題，共45分)21、己知：CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3。請(qǐng)寫出h2co3的電離方程式。請(qǐng)寫出CH3COONa的水解離子方程。濃度均為0.1moll/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH前者后者(填“>”、“<”或“=”)。22、22、CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g尸COS(g)+H2O(g),在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是a.v正(H2S)=v正(COS)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.c(H2S)/c(COS)不再變化d.v正(H2S)=v逆(COS)(2)620K時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=該反應(yīng)的AH0。(填“>”、“<”或“=”)。一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是。a.減少COS的濃度b.增大H2S濃度c.加入催化劑d.增大壓強(qiáng)e.升溫610K時(shí)平衡后，t時(shí)刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請(qǐng)畫出從t時(shí)刻后一段時(shí)間內(nèi)的速率時(shí)間圖像。t湘t湘23、按要求回答下列問題:（1）在25°C、lOlKpa下，lgCH3OH（1）燃燒生成CO2（g）和H2O（1）時(shí)放熱22.68KJ。則CH3OH燃燒的熱TOC\o"1-5"\h\z化學(xué)方程式為。（2）若以（1）中反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為20%?30%的KOH溶液，則該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為。（3）將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH范圍是;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）（4）某溫度下，反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）于恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。若某時(shí)刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣，則化學(xué)平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某時(shí)刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來的2倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。24、某學(xué)生用0.1000mo1/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液標(biāo)定）回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器。（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述如何對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗。（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（4）①對(duì)滴定過程是否需要指示劑？（填“是”或“否”）②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀書，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。黑龍江垢哈爾濱市第三中學(xué)2（117-2018屆高二上學(xué)期模塊考試（蜀末）化學(xué)試題參考答案1-5題，每小題2分共10分，6-20題，每小題3分共45分。合計(jì)55分1-5DCAAA6-10CCDCB11-15AAADC16-20BBBBA1-5DCAAA6-10CCDCB11-15AAADC16-20BBBBA21、（6分）（1）h2co3^^hco3-+h+,HCO3-^^H++CO32-（2分）（2）CH3COO-+H2O=^CH3COOH+OH-（2分）（3）<（2分）22、（12分）（1）cd（2分）（2）3.75（2分）；略（2分）（3）>（2分）（4）e（2分）（5）略（2分）AH=-1451.52kJ/mol（3分）23AH=-1451.52kJ/mol（3分）（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（