與量有關(guān)的離子方程式-有答案

手動選題組卷與量有關(guān)的離子反應(yīng)題號一總分得分一、單選題(本大題共10小題，共分)1.對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A.用硫酸銅溶液除去乙快中的硫化氫氣體：hg十十-CuSj+2HB.向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：aF?+4cAl。！+2H3OC.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：Na-+-Cl；-*NaKI：D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：限,鑄「二fF』【答案】A【解析】解：入用硫酸銅溶液除去乙快中的HJ氣體，生成硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為：收交+=CuS142HL故A正確；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為：Al*++3NH3?H2O-AlCOH)^13M故B錯誤；為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：nJ十毛i:?丁，故??,?C錯誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為昆72/二，，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：AoA.用硫酸銅溶液除去乙快中的HhS氣體，生成硫化銅；B.氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。本題考查了化學(xué)用語的正誤判斷，掌握離子方程式的書寫原則、電子式書寫原則、電化學(xué)原理應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度不大。2.下列解釋事實的方程式不正碉.的是［)A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：50/2NHrH2O'?=|?Ml叱次為+HX；B呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:|2Na2O3+2CO2=?尿心C0&+0C電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：電眄2NaCI+211i0=2NaOH十H打十C1JD.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：|SH*+2NOs+?3Cu?=|3Cu:++?2NO??+?4Hd【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難度一般?！窘獯稹緼.過量氨水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：S02+2NEUH式”二（甌券55+HQ，故A正確；B.過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為：2N艙5+2C0工=|2bh￡0/0”故B正確；C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體時所用電極為惰性電極，由溶液中的離子放電，根據(jù)放電順序可得化學(xué)方程式為：電牌，故C正確；pNaC]'i2HjO=ZNaOH++ClitD.濃硝酸氧化銅生成二氧化氮，離子方程式為：4H1+2NOi+?Cu?=?Cu2十+?2N5T?十式M故D錯誤；故選D。.下列離子方程式正確的是卜，?？?）A.氯氣通入水中：ci/H2=2H+-C10?aCfS。?氣體通入濱水中：SO之+Bn+2Hs0=5。苧+2BJ7H*C.向碳酸氫錢溶液中加過量燒堿溶液并加熱：打一？十Q，NH；十OH?-NHjI十H^OD.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca24-2C1O'-SO之-HjO=CaSOU+2HC1O【答案】B【解析】解：注HC10是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cl*4H之0=H*,HC10+C1'，故A錯誤；B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr,離子方程式為SOi-Br2-2H2O=SO7-2B/-4H45故B正確；C.漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為■“制，故C錯誤；HCOi+NH5+小+H2O+CO?D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和稀鹽酸，離子方程式為SO2-Ca:++2cle+H4=CaS04+HC1O+H+-Cl^故D錯誤；故選：B。是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr；C.漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是上空?)A.Ca(HCO工卜溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2，+2HCOj+2OH'=CCO乳+CO哥+H#1B.用NqCO&溶液浸泡鍋爐水垢：080心”CO??C&U6(5)ISO?C.用Fecb溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：卜十匚口=F『++Cu'+D.明磯溶于水產(chǎn)生AKOHb膠體：Al"+3Ha。=AlfOHbJ+?【答案】B【解析】A.Ch(HC03)1溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：|ca-，十HCOj卜OH'=CaCO3;+'故A錯誤；B.用|Na士C03溶液浸泡鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式：|caSC4(si)?CC?-CaCO3(s)+汽/故B正確；C用1；虱，3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu,離子方程式：2卜/>4Cu=2F5++Cu〉，故C錯誤；D.明磯溶于水產(chǎn)生R](OH卜膠體，離子方程式：A1*十+3IhO?Al(UHb+3H"，故D錯誤；故選：B。A.氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；B.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則碳酸鈉與硫酸鈣水溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉解答；C.電荷不守恒；D.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不是沉淀。本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大。5.解釋下列事實的方程式正確的是(?丁，?)A.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：COT-2HrO?H>COs-20tTB.用醋酸溶液除水垢中的CmCO』:|caCO3+?H+-±+H?+CO：]C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時$02的排放：2CaCO3卜O七十2S0i/?72c0”2CaSO4D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：|co亨十匕普士=CaCCs!【答案】C【解析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系兇如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！窘獯稹緼.鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：上口竽++OH*，故A錯誤；？B.碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：|caCOj+2CH?COOH=Ca-1+H2O+CO2T+2CHjCOO'，故B錯誤；?C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時S0二的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3,故C正確；2CaCOi+05+2SO5=??2CO2h2CaSO4D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CF*-2HC0?420H?=COV+CmCOwl2H;0，故D錯誤。？故選Co.下列離子方程式書寫正確的是⑺吟A.金屬Na加入水中：2_2H2O=Nii1-20H?+NaOH溶液吸收Cl』：ch-20H"=C『+CIO"冬H上0R|dSOd）3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al**-30H.=A1（OHD.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+』H十十NO；■卜廣"+NOf+【答案】B【解析】解：入金屬Na加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2HjO=2Wa++20H+H"，故A錯誤；溶液吸收1ch生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ch20k'=Cl?-CIO'+H20?故B正確；C-AMSO4）3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為:|aP++4OH?=AIO；-2H:O,故C錯誤；D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，正確的離子方程式為：31飛/Sir+十十2NOT+4U2o|5故D錯誤；故選：B。A.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；C.氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；D.鐵過量，反應(yīng)生成亞鐵離子。本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

.下列離子方程式書寫正確的是⑺州)A.向」”?以溶液中通入|ch:2Fe:++Cl；=+2C1?C.次氯酸鈣溶液中通入少量.溶液與硫酸反應(yīng)：OH?+H+=C.次氯酸鈣溶液中通入少量SO：:2CJO"-Ca21+SO2+H^O=CaSOU+2HC1OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：|2HCO；-Ca2++2OH?-CaCOiL+2HQ*COf【答案】A【解析】解：人向FeCl，【解析】解：人向FeCl，溶液中通入離子方程式:2帝十+CL■++2C\a故A正確;BBa(OHh溶液與硫酸反應(yīng)，離子方程式：++2OH"+2H+so?-BaSO4+2Hg，故B錯誤；C.次氯酸鈣溶液中通入少量SCh，離子方程式：cf-2CK/+SO3*H2O=CaSO4l+H++C『+HClO,故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水，離子方程式：HC0]+++OH，=CqCOJ-HO，故D錯誤；故選：AoA.二者反應(yīng)生成氯化鐵；B.漏掉鋼離子與硫酸根離子的反應(yīng)；C.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；D.石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水.本題考查了離子方程式，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，為易錯點..表不下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵溶于稀鹽酸:B.氯化鋁溶液中加過量氨水:A1VB.氯化鋁溶液中加過量氨水:A1V+3\HyHiO-Al(OHbJ+3NHJC.碳酸氫錢溶液中加足量氫氧化鈉并加熱:NH；+0H?=H301NHjfD.氯氣通入水中，溶液呈酸性：|ch+HO,H*+(?1?+CIO"【答案】B【解析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項A為易錯點，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。【解答】A.鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為國+2H'=Fe"+，故A錯誤;

B.氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為B.氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為正確；C.碳酸氫錢溶液中加足量氫氧化鈉并加熱故C錯誤；D.氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為故選Bo+3NH^H;0-AlfQHkl+，故BHCO]+NH；+20H七2H*+NH4T+匚。芋，5十H2O?H'十十HC1O，故D錯誤。.下列解釋事實的離子方程式正確的是⑺必A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：^+4111+NOj-F后,”十NO(十21hOB.向Ca(Cl。上溶液中通入過量CO?制取次氯酸：|2C1O9+H±0+C01=2HC1O心COjC.向NaClO溶液中滴入少量上1304溶液：2F「*+C1C?+2H*=cfD.(HHmWLNH1Al(SO讓溶液與?！?皿疝184。15溶液等體積混合：曲：+Al"+2364+2Ba:++40H'二2BaSO4l+Al(0H>51+NH**【答案】D【解析】解：工鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：&Fe-8H4+2N0；=3F』+-2N0f-4H±0，故A錯誤；B.向|cMC10h溶液中通入過量CO?制取次氯酸，離子方程式：上10*+比。+COlHCIO+HCO］，故B錯誤；C.向NaClO溶液中滴入少量1*SOd溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H?O+2Fe:+十CIO-t4OH'-Cl?+2F?OH)U，故C錯誤；D.硫酸鋁錢與氫氧化鋼按照物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁、一水合氨，離子方程式：...：!.■I，故D正確；故選：DoA.淺綠色為二價鐵離子顏色；B.二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C.滴入少量,檢0揶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D.硫酸鋁錢與氫氧化鋼按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁、一水合氨。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度中等。10.向兩份等體積、等濃度，pH不同的F蟾Od溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是

實驗實驗現(xiàn)象I滴入心mL?NaC10溶液廣生大量紅褐色沉淀n滴入%mL?NaC10溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀11.11.A.a-b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)3J+C「+4H+B.d-e段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClO+H+=HClOC.c、f點pH接近的主要原因是：ClO+H2O，HClO+OHD.向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出【答案】B【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)產(chǎn)物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。過程分析：卜?卜段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀；1d?c段溶液變黃，說明生成鐵離子；c、f點