(精品word)(化學(xué))高三化學(xué)晚讀解題技巧【化工生產(chǎn)流程】

高三化學(xué)晚讀解題技巧【化工生產(chǎn)流程】一、解善化工生產(chǎn)流程題的基本嘏路1■認(rèn)真審題，捕捉僖息，搞清楚原料中的有用成分和雜質(zhì)，搞清楚糜料和產(chǎn)品中各元素的化合價(jià)，用以判斷生產(chǎn)流程中求生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是復(fù)分解反應(yīng)，為推寫(xiě)化學(xué)方程式戢寓子方程式他準(zhǔn)備.2.弄清工業(yè)生產(chǎn)的步驟，化工生產(chǎn)的步望通修為：粉碎、淚舍、溶第——發(fā)生主體反應(yīng)——除去雜質(zhì)一分離提取產(chǎn)品——洗滌干燥取樣分析。溶解只可能是；水溶、酸溶、械溶?以及利用氧化還原反應(yīng).所以+必須熟練掌握MgO、A】a、FeO.FeZk.FM、ZnO、CuO,CuQ、SiO?CaC0s.M就必、55、CMS分別與醵《HC1、比$&、HNOO與薇（胭酬）反應(yīng)的化學(xué)方程式和濡子方程式.其中的陽(yáng)0、其隊(duì)其中FeA其中的陽(yáng)0、其隊(duì)其中FeA、HgO2HlMg3'+W

,Feb+2H*=Fe*'+H>0ZnUt2H=Z/*13ZrQ、F的Oi+8『=2F€"+Fef'+4%。班兔+￡H*金Mk!**Cft>t4IbOCuC,CaCOi,MgC&可溶于強(qiáng)酸口ALA+5H+=2A產(chǎn)+3HjO卜氨h+5H'=2Fr+3HsOCuO+2H**Cur+MCaCQ>+2H,二C屋'*COtf+111G但他，CiW溶于稀HC1和稀曲SQ中發(fā)生岐化反應(yīng)*CW）+2H'=Cu+C/+HH「的」也&溶于稀第僅要次生員生還原反應(yīng)：3FeO+loir+NOa-3F『*NOt+5犯0?acme+ar+2N(v=scd，+2Mot+4Hq3FeKh*28H*+N0；=處產(chǎn)+NO1+14HX)其中的3i%只能櫓于強(qiáng)糠(NaQH)而不溶于強(qiáng)酸：Sift+20H=5iQ/*其中的在①A1A既可辯于強(qiáng)酸又茍溶于強(qiáng)威；420HH2A10i+HsO>口+20H=ZnO,1+似>而G15、QSR能溶于HNQ：3CuS.+8g48H'=.33力48腳；玲+4Hl0?13Cu?S+lONOi+16H*=6Cu1^3S0?+10NOt+8HQ用C?Si0s與Nag在高溫下可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的鈉鹽；$訕:際m，Na?Si(X+C&1(高溫)A14+NasCO：=2NeA!傘KOs*f高溫〕其中的FeE在曲、F血、3G,口由、3i0）都可發(fā)生鋁熱反應(yīng)；3FeO+2Al=3Fe+Al?（高溫）FeiOa+2A1彳2Fe+Al1th（高也）3FeA+8Alx4A1A+9Fe（高溫）3CurO+6A1=6Cu+2A1A（高溫）3SiOs+4A1=3Si+3A1A燃燒時(shí)如果用炭（C）作還原劑,翅訛產(chǎn)物一般為C0.樹(shù)如FeQ+3C=2Fe+SCOtI高溫＞BaSOi+4€=BaS+4C0t（高溫）Siftt+2C=Si+2COt（高溫）a---",.分析每一步的目的和應(yīng)用的原理.目的通常是工加快反應(yīng)速率、提高原料利用率、增加產(chǎn)率、降低成本「除去除雜提離統(tǒng)度,分高提取，減少污染.節(jié)妁能源等』所用的原理是:化學(xué)平密，鹽類(lèi)水解平衡，沉淀溶解平衡，結(jié)晶等..運(yùn)用提供的信息％圖表，數(shù)據(jù)確定除雜的方法和頤序、分離的方法等二HifJ,"■、.分清主產(chǎn)物、副產(chǎn)物、麼棄朝、可回收利用（有的迫的）和循環(huán)利用的（反應(yīng)物）的物質(zhì)等.，’區(qū)對(duì)工藝流程迸行面要評(píng)價(jià).評(píng)僑時(shí)一般從以下七個(gè)方面考慮：U）生產(chǎn)的效率（2）贅源的利用＜3）能源的消耗（4）成本的控制（5＞環(huán)境的保護(hù)（6）產(chǎn)率的高低（7）產(chǎn)品的純度二、解答化工生產(chǎn)流程遁有關(guān)問(wèn)題的基本方法1,分析各步反應(yīng)的方法是從分析反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)入手.判斷其發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)還是敘化還原反應(yīng),如果是復(fù)分解反應(yīng)，就按復(fù)分解反應(yīng)的強(qiáng)制弱的規(guī)律分析產(chǎn)物，加果是能化還原反應(yīng).就按氧化劑被還原，還原劑被氧化的規(guī)律分析產(chǎn)物°2.除雜時(shí)要注意；,⑴F/一般要先'轉(zhuǎn)化為F/而除亂：（2）雇\A1J\Si（X\Aid等易水解的離子通常利用調(diào)節(jié)口也促使其水解平衡向正方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為抗淀而除去.（3）除雜時(shí)，不能帶進(jìn)新的雜項(xiàng)..對(duì)r易水解的樣品物質(zhì)?在蒸發(fā)結(jié)晶前需要加入對(duì)應(yīng)的酸以抑制其水解。.工業(yè)上分離提純物質(zhì)的方法是利用箔解度的不同采用結(jié)晶的方法?結(jié)晶的方法有*①蒸干溶液結(jié)晶：從已純凈的只含菜一稗溶周的溶液中將港京提取出來(lái)?例如：從精制的食輪水中提取NaCl晶體.操作是；蒸發(fā)到當(dāng)有較多船體開(kāi)始析出（或有晶膜形成）時(shí)，停止加熱*不斷攬拌，利用余熱便溶質(zhì)全部析出.②恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，趣熱過(guò)漉,如tNaCl中海有少量正配可控制適當(dāng)溫度，蒸發(fā)溶劑,讓NaCl析出，KNd留在母液中而達(dá)到分離.③在荷溫時(shí)制成濃溶液.蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶，越熱過(guò)源口如:明中混有少量即CL可在高潮時(shí)制得它們的糖溶液，再蒸汲一部分溶劑后?將卻到某溫度，讓KNCX（溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)）析出，隨C1留在母液中而達(dá)到分離?另外，結(jié)晶水合物（如；FeCh.6JL0等）的制取一般都是利用蒸發(fā)諫埔、冷卻結(jié)晶的方法使其析出+以卜這兩群方法都基仲祥品折出，雜質(zhì)留在坦淳中.④低溫時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度受溟度的影哨差別不是很大，但在高溫時(shí)1一種溶質(zhì)的溶解度3S溫度升高而升高.另一種溶JSS的溶解度暄溫度的升高而總小，則可以果取升溫結(jié)晶，越熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，低溫過(guò)淖的操作將二者都提取出來(lái)，如：NaNO,與岫酬的分離.由子的溶解度在某溫度以上『隨溫度的升高反而減小,因此.在此溫度以上制成濃溶液，再力高溫度,這時(shí)候是N&SQ先析出”趁熱電濾后，再將母液冷卻到某一溫度，再讓麗MX晶體析出二.蒸筑時(shí)要根據(jù)提供的溶解度曲線(xiàn)或溶解度表，確定是采用常壓蒸發(fā)還是減壓蒸發(fā).包晶體洗滌時(shí)，如果是易溶于水的晶體.常采用無(wú)水乙爵淋洗的方法.工易脫水的結(jié)晶水合物干燥時(shí)要采用碳用干操的方法.品取欄分析，就是計(jì)算產(chǎn)率串晚度.計(jì)算的方法常用相當(dāng)關(guān)系式法、守恒法，差焉法.沔算時(shí)要特別注意樣品溶液體積的變化，如果滿(mǎn)得的純度超過(guò)100ft,則箕原因可能是混進(jìn)了含有同種高子的或洛性的摩爾質(zhì)聿小的雜質(zhì)或結(jié)晶水合物已經(jīng)失去了部分結(jié)晶水.9-氧化還原反檢方程式的描寫(xiě)襄注意F（1）推寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式，首先找出氧化劑和還原劑.然后根據(jù)氧化還原的規(guī)律硝定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，（2）一般情況下工①常見(jiàn)的還康劑有*（1）金屬電圈（tE：K,Ca.Na,I（除Ah,加、F*Cu等）（2）某獸非金屬單質(zhì)（如：kC*Si等）.，（3）含低椅態(tài)離子（如.5鼠「、§6鼠F/?Br.等）的離子化合物（4）含低價(jià)態(tài)元素的共價(jià)化合物［如［出8、HI,HBr.ML等）②常果的氣化劑省?（1＞活潑的非金屬單質(zhì)（如*F*,。1＞、%6、BthI八S等）12）含高訪態(tài)陽(yáng)離子（如tFe3\A?\Cu*等）的離子化合物（3）含高價(jià)赤元素的化合物（如，KMnOoLCfQ,KC1&、NaClO.HC1O>HNQ、濃H的、Pt?Or等）（4）過(guò)氧化物（如：HiG、NM%,CHsCOOOHW）但犯G既可作氧化劑又可作還原劑，要注意審題.如rHA與酸性斷0.、COt6%代?等反應(yīng)時(shí)作還原劑.⑧常見(jiàn)疑化劑的還原產(chǎn)物邑，Ch、Rr?.L.E的還原產(chǎn)物為對(duì)應(yīng)的陰離子t6在中性和堿性環(huán)境中還原產(chǎn)物為在酸性環(huán)境中的還原產(chǎn)物為囿；C10\C10?\CL在溶液甲的還原產(chǎn)物為CliGnOi”還原成Cr0稀HNOi的還原產(chǎn)物為陽(yáng)，濃川色的還原產(chǎn)物為限；NCk在酸性環(huán)境（有H.存在）中有強(qiáng)氧化性，此時(shí)，一般都看成稀硝酸，還原產(chǎn)物為閽；濃出SO.的還原產(chǎn)物一般為SOi:01在作氧化劑時(shí)先發(fā)生分解：OrH\+0,做氧化劑的是0.在中性和磁性環(huán)境中還原成0H\在酸性環(huán)境中還原成出0;H4的還原產(chǎn)物為HiS如心在酸性環(huán)境中還原成M口，在堿性環(huán)境中還原成加①:在中性環(huán)境中還原成Mn?Fb一股還原成F『二④常見(jiàn)還原劑的氧化產(chǎn)物：S'r\Br*、Cl的氧化產(chǎn)物一般是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)：so>hsoF的氧化產(chǎn)物為so/。FJ疑化產(chǎn)物為Fe”；Fe與足量的HNO,反應(yīng)氧化聲物為Fe\與不足量的HNG反應(yīng)輒化產(chǎn)物為Fe.（3）在配平時(shí),加果那一邊少H原子，就在那一邊加水。對(duì)于離子方程式，那一邊少正電荷，就在這一功加H',對(duì)應(yīng)的在另一邊就加胸