滬科版化學一輪復習訓練-物質(zhì)的溶解性（無答案）

PAGE物質(zhì)的溶解性一、知識歸納： 1.溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。影響固體溶質(zhì)溶解性的內(nèi)部因素是____________和____________，外部因素是_______。氣體在水中的溶解性不僅與氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟________和________有關(guān)。有何關(guān)系?_______________________________________。請舉例說明：①不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同____________________________________；②同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同________________________________；③同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)________________________。 2.__________________________________________________叫這種溶質(zhì)的飽和溶液?，F(xiàn)有一份一定溫度下的不飽和的KNO3溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之達到飽和。要使一份飽和石灰水變成不飽和溶液，可采用的方法有①________②________。 3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固體物質(zhì)的溶解度是指在____________，某種物質(zhì)在________溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的_________。 （1）室溫下，物質(zhì)的溶解性與溶解度的大致關(guān)系如下，請?zhí)畛渫暾?。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度 （2）“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”__________________________________________________________________________。（3）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_______，例如______；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如______；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，例如_______。4.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較：比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位兩者聯(lián)系5.人們常把固體物質(zhì)從其水溶液析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶的方法有(1)_____________,(2)_______________。前一種方法主要用于溶解度受溫度影響___________的固體溶質(zhì)，后一種方法主要用于_______________的固體溶質(zhì)。鹽場用海水曬鹽，主要原理是_____________________________________，去除硝酸鉀固體中的少量氯化鈉，可采用_________方法，操作步驟為_____________________________________________________________。二、鏈接中考：1．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A．非常濃的溶液B．很稀的溶液C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液D．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液 2.下列有溶解度的說法中，正確的是 （）A．100g水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38gB．60℃時，100g水中溶有75gKNO3，所以KNO3在60℃C．20℃時，100gKNO3飽和溶液中含KNO324g，所以20℃KNOD．20℃時，100g水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在20℃ 3.下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是 （） A.飽和溶液可能是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B.在一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C.只要溫度不變，溶劑量不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變D.降溫時飽和溶液可能不析出晶體 4.20℃，盛有飽和KNO3溶液的燒杯底部有少量未溶解的KNO3晶體；升溫至35℃時，燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?5℃ A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷溫度℃0306090甲13.3g45.8g110g202g乙35.5g36.0g37.1g38.1g丙0.18g0.16g0.12g0.08g 5.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度見表，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解大小順序是：甲>乙>丙B.30℃C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使乙物質(zhì)從一定溫度的飽和溶液中析出，一般采用降溫結(jié)晶的方法 6.某溫度時，100g飽和KNO3溶液中含硝酸鉀31.6g?，F(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （） A．48.6% B．31.6% C．32.7% D．34.1%7.在一個燒杯中盛有飽和硝酸鉀溶液和少量硝酸鉀晶體，現(xiàn)有四種方法：①向燒杯中加水；②用玻璃棒攪拌；③將溶液加熱；④加入同體積的飽和食鹽水。其中不能使KNO3晶體再溶解的是 （）A．②④ B.①③C.②D.④8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 （）A.t1℃B.t1℃C.t3℃時，C的飽和溶液降溫到t2D.t1℃時，A的飽和溶液升溫到t39.右圖中M、N分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是 （）A．圖中A點表示M、N兩種物質(zhì)在t1℃B．M、N兩種飽和溶液，當溫度從t1℃降至t2出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N兩種溶液，當溫度從t1℃至t2℃D．0℃ 10.下列說法正確的是 （ ） A．向一定溫度下的飽和溶液中添加溶質(zhì)后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液C．從50g10%的硫酸鈉溶液中取出5g溶液，這5g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%D．在一定溫度下，物質(zhì)X與Y具有相同溶解度，則在該溫度下，X、Y的飽和溶液中含X、Y兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等。11.嚴冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡。目前專家研究出一種新型融雪劑是 （）A．氯化鈉氯化鈣 B．氯化鈉 氯化鎂C．氯化鈉 醋酸鈣 D．尿素硝酸鈣硝酸鎂12.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)圖示信息描述正確的是（）20℃時，M的溶解度大于N的溶解度B．M、N都不是易溶物質(zhì)C．P點表示M、N均為飽和溶液D．陰影處M、N均為飽和溶液13.用“>”“<”“=”填空：（1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液體積_________(V1+V2)ml。（2）某一溫度下，NaCl的溶解度為Sg，則在此溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________S%。（3）20℃時，飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，0℃14.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答： （1）t1℃（2）t2℃（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽?！边@里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3中會有少量NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____________%。15.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線：（1）圖中A點代表甲的________溶液。（填“飽和”或“不飽和”）（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗫崭瘛＃ㄔ诒淼牡?、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”；在第4欄內(nèi)選擇“飽和”或“不飽和”）。過程1234降低溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液狀態(tài)A→B不變B點_________B→C不變C點_________16.我國化工專家候德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對______的溶解度影響不大。（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在________(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)能進行的原因是_______________________。17.溶液的堿性強弱跟溶液中OH-的濃度有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多,則溶液堿性越強。10%的NaOH溶液(密度為1.1g·cm-3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1g·cm-3)相比較,堿性更強的是_____________；要使上述堿溶液的pH減小，你準備采用的物理方法是_______；化學方法是_______________________________。18.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g·mL-1）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g·mL-1））0.980.950.940.910.90 請仔細分析后回答下列問題: （1）20℃時,隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,硫酸溶液的密度逐漸__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變” （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)________100g（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）向100g24%的氨水加入100g水，搖勻，溶液體積是________mL。（保留到0.1）。 19.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。20．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g。 試回答下列問題：（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_______g。