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化學(xué)高二基礎(chǔ)知識(shí)教案七篇化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案七篇

化學(xué)是高校本科專業(yè),是化學(xué)專業(yè)。基本修業(yè)年限為四年,授予理學(xué)學(xué)位。下面是我為大家?guī)?lái)的化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案七篇,盼望大家能夠喜愛!

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇1】

一、教材分析:

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)學(xué)問(wèn)親密相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ),也是原電池學(xué)問(wèn)的延長(zhǎng),更是進(jìn)一步討論其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位,也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后同學(xué)將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)學(xué)問(wèn)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等學(xué)問(wèn)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析:

在學(xué)習(xí)本課之前,同學(xué)已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理,對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟識(shí),并且把握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑,為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)。高二同學(xué)處于思維活躍期,有很強(qiáng)的奇怪???心理,同時(shí)具備了肯定得試驗(yàn)探究力量和合作學(xué)習(xí)力量,具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)力量,為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了力量基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo):

1、學(xué)問(wèn)與技能

(1)同學(xué)熟悉電解池組成,理解電解原理并初步把握電解電極反應(yīng)式的書寫。

(2)同學(xué)學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法,比較學(xué)習(xí)離子放電挨次。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過(guò)程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理學(xué)問(wèn)動(dòng)手試驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;

(2)應(yīng)用試驗(yàn)、觀看等手段獵取信息,應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組試驗(yàn)與爭(zhēng)論,體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣,培育團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過(guò)探究試驗(yàn)的操作,現(xiàn)象的觀看、記錄和分析,培育同學(xué)試驗(yàn)操作、觀看和分析力量,感受試驗(yàn)方法在化學(xué)討論中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)討論的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn):電解原理;

2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電挨次推斷

五、教學(xué)方法:試驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體幫助教學(xué)法。

六、教具預(yù)備

老師:電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇2】

一、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教材

本節(jié)課是化學(xué)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活親密聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)情

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中,學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了肯定的了解,在生活中也常常接觸到一些金屬制品,因此,同學(xué)對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的熟悉。此前,同學(xué)也具備了肯定的問(wèn)題探究力量,能通過(guò)查找資料、調(diào)查討論進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于同學(xué)參加自主學(xué)習(xí)時(shí)擔(dān)當(dāng)責(zé)任的意愿和力量有所不同,需要老師賜予肯定的關(guān)心。

三、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能:

(1)通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細(xì)事例,熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì),知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途,但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼,熟悉金屬與金屬材料的關(guān)系。

過(guò)程與方法:

(1)引導(dǎo)同學(xué)自主試驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì),培育同學(xué)的試驗(yàn)探究力量。

(2)通過(guò)爭(zhēng)論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系,培育同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。

(3)培育同學(xué)學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行溝通和爭(zhēng)論,清晰地表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的詳細(xì)事例,熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):

(1)引導(dǎo)同學(xué)自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn):

(1)培育同學(xué)運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的力量。

(2)提高同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。

五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法

依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培育同學(xué)科學(xué)探究力量,提高同學(xué)的科學(xué)素養(yǎng)”的要求,以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是:采納試驗(yàn)探究法,根據(jù)提出問(wèn)題—試驗(yàn)探究—觀看分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴綘?zhēng)論教學(xué)

通過(guò)教學(xué),將同學(xué)的思維活動(dòng)由熟悉學(xué)問(wèn)到熟悉方法,由書本學(xué)問(wèn)拓展到課外學(xué)問(wèn),教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化,同學(xué)的共性得到的張揚(yáng),同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法

由于本課試驗(yàn)的探究的內(nèi)容許多,同學(xué)的思維又特殊活躍,同學(xué)主動(dòng)參加探究式的學(xué)習(xí)方式中,會(huì)使同學(xué)在實(shí)踐過(guò)程中同學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短,形成技能,培育合作意識(shí),使創(chuàng)新力量逐步得到進(jìn)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程

課堂導(dǎo)入:老師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的學(xué)問(wèn),今日我們要討論另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品,并展現(xiàn)他們課前收集到的金屬制品,如:銅錢、硬幣、紀(jì)念章等,使同學(xué)感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料,請(qǐng)同學(xué)們講出,還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品,進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的親密聯(lián)系,同時(shí)也增加了同學(xué)對(duì)金屬材料的愛好和奇怪???心,從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授:

老師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景:我們知道金屬有許多用途,可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)打算的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請(qǐng)同學(xué)利用試驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料,盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(老師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟,并在多媒體上放映。)

同學(xué)分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲,用濾紙擦拭后,觀看它們的顏色和光澤;用力試試它們是否簡(jiǎn)單被彎曲、折斷;分別用小刀割一下;分別用鐵錘用力錘一下;用手拿著金屬絲的一端,在酒精燈上加熱另一端,試試它們能不能傳熱;用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

同學(xué)匯報(bào)自己的試驗(yàn)結(jié)果,介紹試驗(yàn)探究方法,同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)。科學(xué)探究結(jié)束,讓同學(xué)歸納出常見金屬的物理性質(zhì),如:大多數(shù)是銀白色,有金屬光澤,常溫下多數(shù)是固體,密度、硬度一般較大,有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體展現(xiàn)物理性質(zhì)圖

老師指出:金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外,還具有各自的特性。如:鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色,但銅卻呈紫紅色,金呈黃色;在常溫下,鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表,請(qǐng)同學(xué)們分析,留意導(dǎo)電性,密度,熔點(diǎn),熔點(diǎn)最低,硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo):

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標(biāo):

1.培育同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量,更突出的是要培育同學(xué)在試驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。

2.利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

情感目標(biāo):

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的分析討論,培育同學(xué)沿著“問(wèn)題—試驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的力量。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學(xué)雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識(shí),但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把同學(xué)的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別支配了兩組試驗(yàn)[試驗(yàn)7-2]、[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)老師的歸納和分析關(guān)心同學(xué)建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[試驗(yàn)7-2],同學(xué)應(yīng)當(dāng)了解:

(1)要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學(xué)有了這兩點(diǎn)熟悉之后,就能比較簡(jiǎn)單理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(假如條件不變),溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教同學(xué)推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和,又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題,否則就沒有意義。

[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):

(1)說(shuō)明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個(gè)前提為條件,否則就沒有意義。

(3)客觀上向同學(xué)介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即上升溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜綻開爭(zhēng)論。

2.為了消退同學(xué)把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段特地?cái)⑹觥?/p>

通過(guò)[試驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法,來(lái)辨別濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分,是很有勸說(shuō)力的,老師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向同學(xué)指明,溶液的濃稀,是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊試驗(yàn)、邊分析、過(guò)爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂觀性,啟發(fā)他們樂觀思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)老師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)同學(xué)分析,逐步培育同學(xué)分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn):

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點(diǎn):

利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

教學(xué)過(guò)程:

通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的討論,就需要將溶液作以分類:

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[試驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和_鉀固體,直至不能再溶解。

[老師活動(dòng)]提問(wèn):在試驗(yàn)演示過(guò)程中,溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變?水的量是否轉(zhuǎn)變?這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明白什么?

[目的:為同學(xué)觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向,有利于同學(xué)分析試驗(yàn)結(jié)果。]

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-2]:在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和_鉀固體,邊加入邊振蕩,直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液:在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液:在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里,能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[老師活動(dòng)]提問(wèn):在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢?

[同學(xué)活動(dòng)]同學(xué)動(dòng)手做[試驗(yàn)7-3]。[試驗(yàn)7-4],并思索以上問(wèn)題。

[目的:培育同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量。]

[同學(xué)活動(dòng)]分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。

[老師活動(dòng)]參加爭(zhēng)論并答疑,引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

(3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí),某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

[目的:加深同學(xué)對(duì)概念的理解,為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[老師活動(dòng)]說(shuō)明:給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中,為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-5]:在各盛有10毫升水的試管中,分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,振蕩、并觀看現(xiàn)象。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),試推斷正誤。

[目的:培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。]

(投影)供應(yīng)數(shù)據(jù):

20℃時(shí),在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量:

_銨:192克碳酸鈣:0.0013克食鹽:36克氫氧化鈣:0.17克

推斷:(1)在同一溫度下,飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[老師活動(dòng)]引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系,不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在肯定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃。

[老師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè):如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液:在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí):試推斷:

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下,向_鉀溶液中加入少量_鉀,假如溶液質(zhì)量不變,則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變,則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液,肯定不能連續(xù)溶解_鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,依舊是飽和溶液。

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇4】

【學(xué)問(wèn)歸納】1、氧氣、二氧化碳、氫氣的試驗(yàn)室制法比較(裝置從下圖選)

氧氣二氧化碳?xì)錃?/p>

藥品(1)氯酸鉀和二氧化錳

(2)高錳酸鉀(加棉花)(3)過(guò)氧化氫和二氧化錳(1)稀鹽酸和大理石

(2)稀鹽酸和石灰石鋅與稀硫酸

鋅與稀鹽酸

化學(xué)方程式

(1)

(2)

發(fā)生

裝置

選擇

依據(jù)固體+固體反應(yīng)

需要加熱固體+液體反應(yīng)不需要加熱

收集

裝置

選擇

依據(jù)氧氣的密度比空氣,溶于水二氧化碳密度比空氣,溶于水氫氣的密度比空氣,溶于水

檢驗(yàn)

方法把帶火星的木條,若木條,則該氣體為氧氣。把氣體通入中,若,則該氣體是二氧化碳。

驗(yàn)滿

方法把帶火星的木條集氣瓶,若,則氧氣已經(jīng)集滿。把燃燒的木條放在集氣瓶,若木條,則二氧化碳已經(jīng)集滿。

ABCDEF

發(fā)生裝置收集裝置

2、不同(固體+液體)發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)

(1)圖一:儀器簡(jiǎn)潔,簡(jiǎn)單檢查;

(2)圖二:便于添加,操作便利;

(3)圖三:節(jié)省藥品,;

(4)圖四:節(jié)省藥品,。

3、檢查裝置的氣密性

圖一(圖三類似):把導(dǎo)管的一端放入水中,用手緊握試管,假如水中消失氣泡,則氣密性良好。

圖二:用止水夾夾住導(dǎo)管,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)倒水,若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好。

(圖四類似,只是將“用止水夾夾住導(dǎo)管”改為“關(guān)閉活塞”)

4、多用途瓶

(1)收集氣體

排空氣法:密度大于空氣的氣體如CO2,用圖1裝置,a進(jìn)b出

密度小于空氣的氣體如NH3,用圖1裝置,b進(jìn)a出

排水法:收集不(不易)溶于水的氣體,用圖2裝置,b進(jìn)a出圖1圖2

(2)干燥氣體、檢驗(yàn)氣體、除雜質(zhì)氣體:用圖2裝置,a進(jìn)b出,使氣體充分與溶液混合接觸。

5、干燥和除雜的挨次是:先,后。

氣體的檢驗(yàn)挨次是:先檢驗(yàn),后檢驗(yàn)。

6、常見的干燥劑介紹(能用來(lái)干燥的打“√”)

酸性氣體:

CO2、SO2、HCl等

堿性氣體:NH3等中性氣體:

H2、O2、N2、CO等

濃H2SO4

NaOH固體

生石灰(CaO)

【課堂訓(xùn)練】

1、在試驗(yàn)中利用如圖裝置,可以進(jìn)行的試驗(yàn)是()

①用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣②用KMnO4固體制取氧氣

③用KClO3與MnO2的混合物制取氧氣

④用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w

A.①④B.①②C.②③D.③④

2、有下列如圖收集裝置,請(qǐng)回答。

ABCDEF

(1)已知氨氣極易溶于水,試驗(yàn)室收集NH3可選用裝置。收集有毒氣體SO2時(shí),常采納D收集裝置,則氣體應(yīng)從端通入。還可用E收集,氣體應(yīng)從端通入。

(2)試驗(yàn)室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五種氣體,可用裝置C來(lái)收集的有____________。

(3)假如要選用D收集氫氣,氣體應(yīng)從端通入。假如用F收集氫氣,應(yīng)從端通入。

3、依據(jù)下列裝置,結(jié)合所給化學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①;②。(補(bǔ)充寫出其他你熟悉的儀器名稱)

(2)試驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí),發(fā)生裝置選用,收集裝置應(yīng)選用。

如需隨時(shí)掌握反應(yīng)速率并節(jié)省藥品,發(fā)生裝置選用。(填編號(hào))

(3)試驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),發(fā)生裝置應(yīng)選用(填編號(hào));

寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)如用E裝置收集O2,檢驗(yàn)O2是否收集滿的方法是。

4、請(qǐng)依據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出試驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式,

不用Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的緣由是

不用CaCO3與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2的緣由是

不用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2的緣由是

(2)用碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2,可選擇發(fā)生裝置C,其優(yōu)點(diǎn)是。

(3)你認(rèn)為試驗(yàn)室制取氣體時(shí)要留意的是

①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng),包括和;

②選擇合適的;

③需所制得的氣體;

④選擇收集裝置時(shí),必需考慮氣體的

a顏色b密度c溶解性d可燃性。

5、某化學(xué)愛好小組利用下列裝置進(jìn)行O2、CO2的試驗(yàn)室制備和有關(guān)性質(zhì)的討論。

(1)用A制氧氣時(shí),若所用試劑是一種混合物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)若將B裝置產(chǎn)生的氣體通入C裝置中,C裝置的現(xiàn)象為,導(dǎo)致該現(xiàn)象的緣由有。

(3)制取并收集純潔干燥的CO2氣體,D、E裝置按導(dǎo)管字母連接的正確挨次是:b→()→()

→()→()→F裝置。

(4)D瓶中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積,在水面上加一層植物油的目的是。

6、某同學(xué)用下圖裝置制取、收集氫氣,并試驗(yàn)氫氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A裝置中的儀器有分液漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔橡膠塞和;

(2)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)A裝置產(chǎn)生的氣體包括,B裝置用于除去雜質(zhì)氣體,應(yīng)在其中裝入溶液,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;能否用碳酸氫鈉溶液?為什么?

(4)C裝置中的紫色石蕊溶液的作用是,當(dāng)觀看到溶液變紅,證明。還可將紫色石蕊溶液換成(寫化學(xué)式)溶液,能達(dá)到同樣的目的。

(5)圖中裝置(填字母)有明顯錯(cuò)誤,F(xiàn)裝置中應(yīng)裝。

(6)假如將A裝置中的濃鹽酸換成,則B和C裝置是多余。

(7)本試驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)了氫氣的性和性,試驗(yàn)裝置分別是和,現(xiàn)象分別是和。

(8)試驗(yàn)前,為了安全起見,應(yīng)先滴入濃鹽酸,還是先加熱氧化銅?

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇5】

一.教材分析及教學(xué)策略

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說(shuō):“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話,那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素,就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn),并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?!?/p>

教材的第一章著重討論了化學(xué)能與熱能的關(guān)系,本章則著重討論化學(xué)能與電能的關(guān)系,均屬于熱力學(xué)討論的范疇。通過(guò)以前章節(jié)的學(xué)習(xí),同學(xué)已經(jīng)把握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論學(xué)問(wèn),為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論學(xué)問(wèn)預(yù)備?;瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的有用性,和寬闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論學(xué)問(wèn)在實(shí)踐中的延長(zhǎng)和拓展,將抽象的理論和同學(xué)在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來(lái),關(guān)心同學(xué)進(jìn)一步的深化熟悉化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速進(jìn)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步,各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池,如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在將來(lái)有著美妙應(yīng)用前景燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造,工作原理,性能和適用范圍,引出了“活性物質(zhì)”,比能量,比功率自放電率,記憶效應(yīng),等概念。同時(shí)向同學(xué)滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

同學(xué)在日常的生活中常常接觸到各種電池,對(duì)他們的性能有肯定的感性熟悉并且具備了肯定的理論學(xué)問(wèn)。本節(jié)課的教學(xué)方案實(shí)行由同學(xué)分組進(jìn)行課前預(yù)備,各組同學(xué)通過(guò)查閱資料,搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu),性能,反應(yīng)原理,應(yīng)用范圍,優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納,并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言,其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過(guò)這種方式培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量,信息搜集處理力量及團(tuán)隊(duì)合作精神。老師做好引導(dǎo),協(xié)調(diào),充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)同學(xué)的樂觀性,激發(fā)他們的愛好鼓舞他們敢于發(fā)表自己的看法,真正使同學(xué)成為課堂的仆人和主體。

教學(xué)重點(diǎn):一次電池,二次電池,燃料電池的反應(yīng)原理,性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)電池的反應(yīng)原理

二.教學(xué)過(guò)程

【課前預(yù)備】

同學(xué)預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容,并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量,信息收集處理力量和合作精神。

【導(dǎo)入新課】

在前面的課程中,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的學(xué)問(wèn)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式,在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下面我們一起回顧有關(guān)原電池的學(xué)問(wèn)。

【復(fù)習(xí)回顧】

1.構(gòu)成原電池的條件

構(gòu)成前提:有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

構(gòu)成條件:有兩個(gè)活性不同的電極

有電解質(zhì)溶液

構(gòu)成了閉合回路

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負(fù)極:Zn–2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)

正極:2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)

【過(guò)渡】

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,但是能量轉(zhuǎn)化效率太低,而且缺乏有用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上,在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定牢靠、電容量大、工作壽命長(zhǎng)、使用維護(hù)便利的各種有用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同,如何推斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們留意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍,應(yīng)用前景等方面的學(xué)問(wèn)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問(wèn)題,發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就一次電池(堿性鋅錳電池)進(jìn)行小結(jié)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長(zhǎng),電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng):

負(fù)極:Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng):Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池,鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍,應(yīng)用前景等方面的學(xué)問(wèn)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問(wèn)題,發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就二次電池(鉛蓄電池)進(jìn)行小結(jié)

鉛蓄電池在全部二次電池中可充電次數(shù)最多,電壓穩(wěn)定,使用便利,安全牢靠,價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低,笨重,廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

電極反應(yīng):(放電時(shí))可以自發(fā)進(jìn)行

負(fù)極:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng):Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電極反應(yīng):(充電時(shí))不能自發(fā)進(jìn)行

陰極:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽(yáng)極:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng):2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池,甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍,應(yīng)用前景等方面的學(xué)問(wèn)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問(wèn)題,發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就燃料電池(氫氧燃料電池)進(jìn)行小結(jié)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過(guò)80%,遠(yuǎn)高于一般的燃燒反應(yīng),而且排放的廢棄物也很少,有利于節(jié)能減排。燃料電池在將來(lái)有著寬闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇6】

1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示?

(同學(xué)爭(zhēng)論,分析,推想)

【依據(jù)同學(xué)的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為:或簡(jiǎn)寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問(wèn)】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(同學(xué)熱鬧爭(zhēng)論后回答,老師依據(jù)同學(xué)的回答賜予評(píng)價(jià)并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì):

①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán),它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起打算作用。

②推想出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng),與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤假如醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì),則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(同學(xué)樂觀思索,猜想應(yīng)當(dāng)是氧化性和還原性。)

師:在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛,今日我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式:CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCHO結(jié)構(gòu)式:

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子,與其它醛類物質(zhì)不同,甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛,是一種無(wú)色具有劇烈刺激性氣味的氣體,易溶于水。35%~40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】依據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思索甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

(同學(xué)爭(zhēng)論、回答)

【提問(wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示?

【板書】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng):HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】(4)用途

師:甲醛在工業(yè)上,可制備酚醛樹脂,合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等,也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙_的官能團(tuán)是羰基,主要化學(xué)性質(zhì):可催化加氫生成醇,但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)同學(xué)對(duì)這節(jié)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行總結(jié),歸納。如:醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)同學(xué)的思維。

化學(xué)高二基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)教案【篇7】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo):

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2.電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

力量目標(biāo):

1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電試驗(yàn),培育同學(xué)試驗(yàn)探究力量。

2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),培育同學(xué)分析推斷力量。

情感目標(biāo):

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程

1.基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)導(dǎo)學(xué)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示試驗(yàn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)。

問(wèn)題爭(zhēng)論:

(1)是非辯論。

①電解質(zhì)肯定是化合物,非電解質(zhì)肯定不是化合物。

②化合物肯定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

(2)哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)?它

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