化學中考初中化學總復習經(jīng)典習題含答案

中考初中化學總復習經(jīng)典習題(含答案)典型例題1．某種物質(zhì)經(jīng)判斷只含有一種元素，則以下說法正確的選項是A該物質(zhì)必定是稀有氣體

B該物質(zhì)必定是純凈物C該物質(zhì)必定是單質(zhì)D該物質(zhì)可能是幾種單質(zhì)的混雜物剖析：由于一種元素可能形成幾種單質(zhì)，如碳元素能夠形成金剛石、石墨、C60等單質(zhì)。而物質(zhì)又可分為純凈物和混雜物。當一種元素只組成一種單質(zhì)時，該物質(zhì)為純凈物；當一種元素組成的幾種單質(zhì)混雜在一起時，則為混雜物。故D正確而B、C不用然正確。而單質(zhì)不用然是稀有氣體，還可能有其他的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。故A也不全面。因此，若某物質(zhì)只由一種元素組成，該物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能是由同一種元素組成的幾種單質(zhì)的混雜物。答案：D。2．某粒子的結構表示圖以以下列圖：該粒子為原子時，n的數(shù)值為；該粒子為陽離子時，n的數(shù)值為；該粒子為陰離子時，n的數(shù)值為。剖析：該粒子核外共有18個電子，若是該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為18，則為中性原子；若是該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于18，應是帶有正電荷的陽離子；若是該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于18，應是帶有負電荷的陰離子。因此，要清楚原子與陰、陽離子在結構上的差別。答案：18；大于18；小于183．有一包混雜物，其中可能含有合適炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行以下實驗：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問：1混雜物中必定不含有；2混雜物中必定含有；實驗過程中必定發(fā)生反應的化學方程式是是

3混雜物中可能含有的物質(zhì)是

，為證明它可否存在。你認為可采用的方法，該方法所依照的化學原理是用化學方程式表示。剖析：關于這類問題，抓住特色反應就找到了打破口。由①知，產(chǎn)生的氣體是CO2。而能產(chǎn)生CO2的反應有三種：碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應、炭粉與氧化銅反應。由②知，殘渣全部溶于酸，因鐵、氧化鈣能與酸反應而銅不能夠，故殘渣不能夠能是銅，說明原混雜物中必定沒有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣可燃，故必定有炭粉與氧化鐵。而碳酸鈣有否則無法確定，只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生CO2的反應來確認。答案：1氧化銅2炭粉和氧化鐵；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑碳酸鈣；取樣品加鹽酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑4．某紅色氧化物A在高溫下與CO反應生成黑色粉末B塊狀是銀白色，同時生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體C。向黑色粉末B中加入稀鹽酸后，在產(chǎn)生的一種可燃性氣體

D的同時溶液變成淺綠色

E。1試寫出相關物質(zhì)的化學式：

A

B

CD

E

。2試寫出紅色氧化物A在高溫下與CO反應生成黑色粉末的化學方程式：剖析：這是一道實驗推斷題，選好打破口是解題的要點。本題的打破口是紅色的氧化物，在高溫下與CO反應生成的黑色粉末能與鹽酸反應生成淺綠色溶液，說明該氧化物A應是Fe2O3。再按題意就不難推出其他物質(zhì)了。答案：1Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl223CO＋Fe2O33CO2＋2Fe5．有一不純的CO氣體，其中混有少量水蒸氣和CO2?，F(xiàn)供給予以以下列圖中的裝置每種裝置均有若干個，若用來：①證明混有這兩種氣體；②除去這兩種氣體；③確認CO2已除盡。請回答：1甲裝置的作用是；丙裝置的作用是。為達到①～③的目的，請用各裝置接口的代號，表示出正確的連接序次。不純的CO純凈的CO剖析：如何達到實驗的三個目的是本題解答的要點。要正確回答本題，必定知道三個裝置的作用，混雜氣體經(jīng)過各裝置后成分的變化。其他，還要注意甲、丙兩裝置中的進氣口和出氣口的確定。由題意可知，①為證明混雜氣體中含水蒸氣，應采用乙裝置無水硫酸銅變藍，為證明混雜氣體中含CO2應采用丙裝置石灰水變渾濁。②除去水蒸氣應采用甲裝置，除去CO2仍可采用丙裝置。③確認CO2已除盡也需采用丙裝置石灰水變渾濁。為達到①～③的目的，在選擇連接序次時，要先證明溶液中有這兩種氣體，今后再除去這兩種氣體。依照氣體凈化的一般原則，要先除雜后干燥。證明時不能夠先經(jīng)過石灰水，否則會帶出水蒸氣，不能夠證明原混雜氣體中可否含有水蒸氣；除去氣體時，應先用石灰水除去CO2，再確認CO2已除盡儀器丙將重復使用時，才能使用濃硫酸干燥氣體。答案：1除去混雜氣體中的水蒸氣原來的以及經(jīng)過石灰水帶出的；證明混雜氣體中含CO2，除去CO2，并確認CO2已除盡。2c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6．將氯酸鉀和二氧化錳均勻混雜，從中取出

15.04g加熱至不再放出氣體為止，剩下

11.2g固體。再另取

30.08g此混雜物，加熱片刻后剩下

28.16g固體。求第二次加熱后節(jié)余的固體中各種物質(zhì)的質(zhì)量。解：由題意可知，第一次取的藥品中氯酸鉀已分解圓滿，而由相對量的比較可看出第二次取的藥品中氯酸鉀沒有圓滿分解。因此，節(jié)余固體中就有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)。1設第一次取的藥品15.04g氧氣的質(zhì)量為15.04g－11.2g＝3.84g

中，氯酸鉀的質(zhì)量為

x，24596x3.84g245＝96x＝9.8gKClO3x3.84gmMnO2＝15.04g－9.8g＝5.24g由此可知，第二次所取的藥品30.08g中應有KClO3為9.8g×2＝19.6g，MnO2為5.24g×2＝10.48g。設第二次所取的藥品30.08g中氯酸鉀反應的質(zhì)量為y，反應生成的氧氣的質(zhì)量為30.08g－28.16g＝1.92g9.8g＝y(tǒng)y＝4.9g反應的KClO33.84g1.92g節(jié)余固體中：mKClO3＝19.6g－4.9g＝14.7gmKCl＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g答：節(jié)余固體中，KClO3為14.7g，KCl為2.98g，MnO2為10.48g。應用練習一、選擇題每題只有一個選項切合題意。．．．．1．以下關于原子的說法中，正確的選項是原子不顯電性，說明原子內(nèi)的電子數(shù)等于中子數(shù)原子是最小的粒子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子不能夠直接組成物質(zhì)2．以下物質(zhì)的變化屬于物理變化的是A鋼鐵生銹B分別液態(tài)空氣制氧氣C燃放鞭炮D二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁3．以下物質(zhì)中，常溫手下于氣態(tài)化合物的是A干冰B氫氣C空氣D熟石灰4．以下物質(zhì)燃燒后不會造成大氣污染的是A煤B汽油C氫氣D硫粉5．以下說法中，最合適的是空氣是一種無色無味的氣體單質(zhì)空氣是幾種元素的混雜物空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混雜物空氣是一種氧化物6．對同一種元素的原子和離子來說，以下表達正確的選項是A它們必定擁有相同的電子層數(shù)

B它們擁有相同的核外電子數(shù)C它們擁有相同的化學性質(zhì)

D它們擁有相同的核電荷數(shù)7．以下物質(zhì)名稱與化學式表示一致的是A干冰

CO2

B醋酸

C2H4O2

C石灰石

[CaOH

2]

D煤氣

CH48．以下各組物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，后一種是氧化物的是A紅磷、氧氣

B冰、氧化汞C氯氣、五氧化二磷

D鎂條、氫氧化鉀9．以下實驗操作中，正確的選項是A給燒杯加熱時，要墊上石棉網(wǎng)

B用剩的藥品要放回原來的試劑瓶C用鑷子夾取粉末狀固體

D熄滅酒精燈時，要用嘴吹滅10．用氯酸鉀制取氧氣時，加入必定量二氧化錳，這是為了A制取更多的氧氣

B使氯酸鉀又快又多地生成氧氣C防范加熱時發(fā)生爆炸

D使氯酸鉀在較低溫度下分解11．依照質(zhì)量守恒定律，鎂條圓滿燃燒后生成的質(zhì)量A小于鎂條的質(zhì)量C等于鎂條的質(zhì)量

B大于鎂條的質(zhì)量D無法確定12．以下反應屬于置換反應的是A.C＋CO2C.CaCO3

2COCaO＋CO2

B.C＋2CuOD.2KMnO4

2Cu＋CO2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑13．以下物質(zhì)間的比較說法中，正確的選項是含有鐵的質(zhì)量分數(shù)：生鐵＞鋼含有氫的質(zhì)量分數(shù)：煤＞石油海水中氫氧元素的質(zhì)量分數(shù)：氫＞氧D鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe3O4＞Fe2O314．以下相關物質(zhì)用途表達不正確的選項是A氫氣用于充灌氣球

B二氧化碳用于冶煉金屬C氧氣用于做液氧炸藥

D干冰用于保存易腐敗食品15．以下物質(zhì)中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為60%的是ACuOBCaOCMgODNa2O二、填空題16．將下面的A、B、C、D序號填入相應空格：1氧氣能助燃2電視機打開有了圖像3氫氣燃燒生成水4空氣是無色無味氣體A物理性質(zhì)B物理變化C化學性質(zhì)D化學變化17．在①氯化鈉，②水，③汞中，用序號填空：由分子組成的物質(zhì)是；由原子組成的物質(zhì)是；由離子組成的物質(zhì)是。18．依照以下要求，采用以下物質(zhì)的化學式填寫在相應的橫線上：水、氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、氯化鐵、氧化鈣、鹽酸、硫酸、氫氧化銅、氫氧化鈣、氯酸鉀、硫酸銅。①最輕的氣體；②空氣中體積分數(shù)最高的氣體；③用于制取二氧化碳的一種酸；④燃燒石灰石生成的固體產(chǎn)物；⑤相對分子質(zhì)量最小的氧化物；⑥能形成藍色溶液的物質(zhì)；⑦不溶于水的藍色固體；⑧加熱能放出使帶火星的木條復燃氣體的物質(zhì)；⑨鐵和鹽酸反應生成的含鐵的化合物；⑩能用于冶煉金屬的一種化合物(作還原劑)；⑾鐵銹的主要成份。19．燒水的鋁壺中有一層水垢主要成分是碳酸鈣，用合適的稀鹽酸能夠除去它，反應的化學方程式是；若鹽酸用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是。20．某元素R的離子結構表示圖能夠表示為，它與氯元素組成的離子化合物的化學式為RCl2，則R的氧化物的化學式為。21．某物質(zhì)的化學式為X2Y3，X與Y的質(zhì)量比為9∶8，則其相對原子質(zhì)量之比為；若Y為氧元素，則此物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是。三、簡答題22．在氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，加熱時也能迅速放出氧氣，原因是23．鎂、鐵在平常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出刺目的白光，可用來制造閃光燈，其反應的化學方程式為。市場上銷售的補血麥片中常含有微量渺小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉變成亞鐵鹽，起到補血的作用。這個反應的化學方程式為。四、實驗題24．如圖，有以下五種儀器，依照要求回答以下問題：1過濾或向口徑容器中轉移藥品用到的儀器是；2檢驗氫氣純度時用到的是；3可作反應容器，并且能盛很多液體的是；4制取H2、CO2時用裝置D而不用E，原因是。五、計算題25．將36gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體節(jié)余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為6%，求固體節(jié)余物中氧化鈣的質(zhì)量。能力測試一、選擇題每題只有一個選項切合題意。．．．．1．以下表達中，前者是化學變化，后者是物理變化的是A燃燒、汽化

B發(fā)光、著火點C揮發(fā)性、導電性

D易燃性、自燃2．以下四種物質(zhì)中，其中一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)反應，這類物質(zhì)是A.O2B.FeC.H2SO4D.CuSO43．以下物質(zhì)中前者是混雜物，后者是純凈物的是A銅綠、氧化鎂B空氣、石灰水C礦泉水、水煤氣D海水、膽礬4．關于化合物的說法正確的選項是A在K2S中，鉀原子顯+1價，硫原子顯2價B在鋅粒中，鋅元素顯2價C在化合物中，氧元素必定顯2價，氫元素必定顯+1價在任何化合物中，各元素化合價的代數(shù)和必定等于零5．為了森林防火，常常在樹林中間留出必定距離的通道，其原因是A便于通風B間隔可燃物C方便交通D間隔空氣6．以下說法正確的選項是①一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成②二氧化硫由一個硫原子和一個氧分子組成③二氧化硫由硫元素和氧元素組成④二氧化硫由一個硫元素和二個氧元素組成A①③

B③④

C②③

D①④7．按硫元素的化合價由低到高的序次排列的物質(zhì)為：

KHS、S、M、Al2

SO43、，其中物質(zhì)M可能是AH2S

BNa2SO4

CSO3

DSO28．在以下變化中，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是A碳與灼熱的氧化銅反應B一氧化碳與灼熱的氧化銅反應C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁D.二氧化碳與灼熱的炭粉反應9．某化合物在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，以下說法正確的選項是必定只含碳元素和氫元素必定含碳、氫、氧三種元素必定含有碳元素和氫元素，可能含氧元素無法判斷10．靈巧車尾氣排放的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一，其中一種含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為467%，它是AN2O

BNO2

CNO

DN2O5二、選擇題每題有一個或兩個選項切合題意。．．．．．11．既擁有可燃性，又有還原性的氣體是A氫氣

B活性炭

C一氧化碳

D木炭12．以下物質(zhì)分別在充滿氧氣的密閉瓶內(nèi)燃燒后冷卻至室溫，瓶塞難以開啟的是A紅磷B.木炭C.硫磺D.氫氣13．以下實驗中，能有效差別H2、CO、CH4三種無色氣體的方法是A分別點燃后，觀察火焰的顏色

B分別測量三種氣體的密度C分別點燃后，檢驗燃燒后的產(chǎn)物

D分別用小老鼠檢驗14．向氧化銅和鐵粉的混雜物中加入必定量的稀硫酸并加微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中加入鐵釘，片刻后取出鐵釘觀察，鐵釘表面無任何變化。試判斷以下相關結論中，正確的選項是不溶物必定是銅不溶物必定是硫酸銅不溶物必定含有銅，但不用然含有鐵溶液中必定含有硫酸亞鐵，但不用然含有硫酸銅15．關于Na2SO4、Na2S、H2S、SO24種物質(zhì)的表達中，正確的選項是A都含有硫元素B.都含有硫單質(zhì)C.都含有一個硫原子D.都是化合物三、填空題16．將以下化學符號或結構表示圖的序號寫在相應空格處：表示離子的有；表示原子的有；電子層排布相同的有；由離子組成的化合物有。17．酒精是色，擁有的液體，易，能與水以互溶，并能溶解多種有機物，化學式為，學名。18．某種無色氣體可能含有N2、CO、CO2、H2，使該混雜氣體依次經(jīng)過紫色石蕊試液，沒有變色。經(jīng)過加熱的CuO時有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。再經(jīng)過澄清石灰水時，石灰水無明顯變化。則該混雜氣體中，必定含有，必定不含有，可能含有。發(fā)生反應的化學方程式為。19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四種物質(zhì)，從它們發(fā)生化學反應的可否連續(xù)得氧或失氧的角度剖析：1只能用作還原劑的是；2只能用作氧化劑的是

；3既能作氧化劑又能作還原劑的是

。20．A、B、C、D都是含有碳元素的物質(zhì)，它們之間的關系以下：①B和

C在高溫下反應生成

A。②

A和氧氣反應生成

B。③

C和氧氣反應也生成B。④

B和石灰水反應生成

D和水。⑤

D和鹽酸反應放出

B。1寫出各物質(zhì)的化學式：

A

、B

、C

、D

。①～⑤寫出各反應的化學方程式：①

；②；③；④；⑤。四、實驗題21．如右圖所示，集氣瓶中開初收集了一種無色無味的氣體，燒杯用帶導管導管一端開初綁好一個氣球的膠塞塞緊。當拔出膠塞，迅速倒入濃NaOH溶液后，馬上塞緊振蕩，可看到氣球逐漸漲大，瓶中氣體可能是，試著寫出相關的化學方程式。22．已知有以下反應能夠發(fā)生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，濃硫酸可吸水，CuSO4白＋5H2O＝CuSO4·5H2O藍。以以以下列圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應發(fā)生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍。請回答：方程式為

1E中白色粉末變藍說明

D中反應產(chǎn)物有

生成，裝置A中發(fā)生反應的化學，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

。2裝置

B的作用是

，裝置

C的作用是

。3A裝置中反應發(fā)生一段時間后，再給裝置

D中藥品加熱，其目的是

。五、計算題23．加熱氧化銅與木炭的混雜物

30g，經(jīng)過一段時間后，冷卻，稱得固體節(jié)余物的質(zhì)量為6g。求反應中有幾克氧化銅被還原了。六、創(chuàng)新題24．某學生用一支底部有破洞的試管和一個廣口瓶組裝成制CO2的裝置以以下列圖，在銅網(wǎng)上應盛放，廣口瓶中應盛有。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，那么產(chǎn)生的結果是，其原因是用化學方程式表示。答案應用練習一、1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.D11.B12.B13.D14.B15.C二、161C2B3D4A②；③；①H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH)2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑MgO27∶16；102三、22高錳酸鉀可在較低溫度下分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑而使氯酸鉀在較低溫度下迅速分解放出氧氣。231O2＋2Mg2MgO2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑四、241B2A3C4E裝置中長頸漏斗沒有浸在液面下，會以致生成的氣體從這里逸出。五、25解：固體節(jié)余物中的鈣元素應和36gCaCO3中的鈣元素質(zhì)量相等。即36g×M(Ca)×100%＝36g×40%×100%＝144gM(CaCO3)則節(jié)余固體為1.44g＝25g57.6%生成CO2的質(zhì)量為36g－25g＝11g設生成11gCO2時，生成CaO的質(zhì)量為x，CaCO3CaO＋CO24411g56＝44x＝1.4gx1.1g答：節(jié)余固體中氧化鈣為1.4g。能力測試一、1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.C10.C二、11.AC12.AD13.C14.C15.AD三、16①④⑤；⑥⑦；⑤⑥；②17無；特別氣味；揮發(fā)；任意比；C2H5OH；酒精18H；CO和CO2；N2；H2＋CuOCu＋H2O191Fe2Fe2O3、CuO3FeO201CO；CO2；C；CaCO3C＋CO22CO2CO＋O22CO2③C＋O2CO2④Ca(OH)＋CO＝CaCO↓＋H2232O⑤CaCO＋2HCl＝CaCl＋H↑322O＋CO2四、21CO2；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O221H2O；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2；H2＋CuOCu＋H2O2吸取稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；干燥H23排盡試管內(nèi)空氣，防范加熱時，H2與空氣混雜發(fā)生爆炸五、23解：由反應方程式可知，減少的質(zhì)量為產(chǎn)生的CO2質(zhì)量。mCO2＝30g－216g＝84g設被還原的CuO的質(zhì)量為xC＋2CuO2Cu＋CO2↑2×8044x84g160＝44x＝305g8.4g答：有305gCuO被還原。六、24大理石或石灰石；稀鹽酸；鐵網(wǎng)與稀鹽酸反應生成氫氣，使制得的CO2不純；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑二、中考化學推斷題2．A、B、C、D、E是初中化學常有的五種不一樣樣類其他物質(zhì)。A為應用最廣泛的金屬，B的溶液呈藍色，與C反應生成藍色積淀和廚房中的調(diào)味劑。藍色積淀可溶于D生成B物質(zhì)；E為光合作用的原料，且能與C反應。請回答以下問題：1）B的化學式___2）A與B反應的現(xiàn)象________，該反應屬于_______反應（填基本反應種類）。3）藍色積淀溶于D的方程式：___________4）C與E反應的方程式：______________，反應后所得溶液中可能存在的物質(zhì)是__________（填化學式），若要進一步證明可能存在的物質(zhì)可否存在，可取少量所得溶液于試管中，依次加入試劑_____（填字母序號）A氯化鈣溶液酚酞試液B氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液C稀鹽酸酚酞試液D硝酸鋇溶液硫酸銅溶液【答案】CuCl2有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色置換反應Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO2NaOH+CO=NaCO+HONaOHAD222232【剖析】【剖析】A為應用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應生成藍色積淀是氫氧化銅，廚房中的調(diào)味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍色沉淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質(zhì)（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且能與C反應，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。【詳解】1）B是氯化銅，化學式CuCl2；2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗現(xiàn)象是有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；3）藍色積淀溶于D的反應是氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C與E的反應就是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氫氧化鈉過分，則反應后所得溶液中可能存在NaOH，考據(jù)氫氧化鈉時，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣積淀或碳酸鋇積淀，今后取上層清液滴加無色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅積淀），若無色酚酞變紅或有藍色積淀生成，說明含有氫氧化鈉，故填AD。3．A、B、C、D、E、F分別是由兩種或三種元素組成的常有化合物。B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、沖洗劑的生產(chǎn)；人體胃酸中含有F，可幫助消化。它們之間的一部分關系以以下列圖，（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉變關系。部分反應物或生成物已略去）請回答下列問題：1）B物質(zhì)的化學式為_____；F物質(zhì)的化學式為_____。2）C與D反應的基本反應種類是_____3）D→E反應的化學反應方程式為_____。4）A→C反應的化學反應方程式為_____?！敬鸢浮縃2223═CaCO32OHCl復分解反應Ca（OH）+NaCO↓+2NaOHCaO+HO＝Ca（OH）2【剖析】【剖析】B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火，則B是水；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、沖洗劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；人體胃酸中含有F，可幫助消化則F是鹽酸；水和C在必定條件下能相互轉變，且C能與碳酸鈉反應，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則C可能是氫氧化鈣；A能生成水，能生成氫氧化鈣，則A可能是氧化鈣；氫氧化鈣和其他物質(zhì)反應生成E，E能和D相互轉變，E可能是碳酸鈉，將猜想代入框圖進行考據(jù)，切合題意。【詳解】依照地以上剖析可知：1）B物質(zhì)是水，化學式為：H2O；F物質(zhì)是鹽酸，化學式為：HCl；2）C與D反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）D→E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）═CaCO2+Na2CO33↓+2NaOH；（4）A→C反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。【點睛】在解此類題時，第一將題中有特色的物質(zhì)推出，今后結合推出的物質(zhì)和題中的轉變關系推導節(jié)余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉變關系中進行考據(jù)即可。4．A～F是初中化學常有物質(zhì)，它們之間的轉變關系以以以下列圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出A的化學式________，其常合用途為________(寫一條)。(2)反應①的化學方程式為________，該反應屬于________(填基本反應種類)。(3)反應②的現(xiàn)象為____________。(4)反應③是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(5)反應④是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，該反應的化學方程式為________?！敬鸢浮緾O2滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等（合理即可）232HCO+Ca(OH)=CaCO3↓+2H2O復分解反應紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/紅(棕)色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)放熱2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【剖析】【剖析】A能與H2O反應生成碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，則A為二氧化碳；碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則C為氧化鈣；二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，則D為碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為鐵。將猜想代入框圖考據(jù)，猜想正確?！驹斀狻恳勒找陨掀饰隹芍海?）寫出A的化學式CO2，其常合用途為滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等；（2）反應①是碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，該反應是由兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）反應②是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，反應的現(xiàn)象為紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/紅(棕)色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)；4）反應③是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；5）反應④是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，依照流程圖可知，氫氧化鈣與氯氣反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【點睛】在解此類題時，先將題中有特色的物質(zhì)推出，今后再利用推出的和題中的條件推出節(jié)余的物質(zhì)，最后將各物質(zhì)考據(jù)即可。5．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、FeO、CuSO、NaCl、NaSO中的一種或幾種，為23424確定其成分按以以下列圖進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中全部發(fā)生的化學反應都恰好圓滿反應）：依照實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體D的化學式是_____，紅褐色積淀H的化學式是_____。（2）a、b、c表示同一操作，其名稱是_____。（3）無色溶液C中必定含有的酸根離子是_____，無色溶液I中必定含有的金屬離子是_____。4）寫出過程③發(fā)生的化學方程式_____。5）固體粉末A中必定含有的物質(zhì)是_____。6）固體粉末A中必定不含的物質(zhì)是_____。原因是_____?！敬鸢浮緾uFe（OH）3過濾硫酸根離子BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4【剖析】【剖析】固體粉末A加入足量水，過濾，獲取固體物質(zhì)

鈉離子Na2SO4+Ba（OH）2＝溶液C是無色的B和無色溶液C，硫酸銅顯藍色，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色