2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四魯科教通用版講義：第3章 第1節(jié) 水溶液 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。了解溶液的酸堿性與溶液中[H＋]和［OH－］的關(guān)系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、溶液的酸堿性與pH1。溶液的酸堿性與溶液中[H＋］和［OH－］的關(guān)系溶液的酸堿性是由溶液中[H＋］與[OH－]的相對(duì)大小決定的。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?[H＋]與[OH－]的相對(duì)大小[H＋]的范圍（25℃)中性溶液[OH－]＝[H＋］［H＋］＝1。0×10－7mol·L－1酸性溶液[OH－］<［H＋]［H＋]>1。0×10－7mol·L－1堿性溶液[OH－］〉[H＋］[H＋]<1。0×10－7mol·L－12.溶液的pH(1)定義：pH是[H＋]的負(fù)對(duì)數(shù),其表達(dá)式是pH＝－lg［H＋]。(2)25℃時(shí)，溶液酸堿性與［H＋］、pH的關(guān)系如下圖所示3.溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法（只能測(cè)定溶液的pH范圍)。指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系）石蕊<5。0紅色5。0～8。0紫色〉8.0藍(lán)色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10。0粉紅色〉10。0紅色甲基橙〈3.1紅色3。1～4。4橙色>4.4黃色(2）利用pH試紙測(cè)定，使用時(shí)的正確操作為將pH試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH.（3）利用pH計(jì)測(cè)定，pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。溶液酸堿性的判斷依據(jù)溶液性質(zhì)[H＋］與［OH－］大小關(guān)系［H＋]/mol·L－1Ph（25℃）任意溫度25℃中性[H＋]＝［OH－］[H＋］＝eq\r（Kw）[H＋]＝1×10－7pH＝7酸性［H＋］>［OH－］[H＋］〉eq\r(Kw)[H＋]>1×10－7pH〈7堿性[H＋]〈［OH－][H＋]〈eq\r（Kw）[H＋]〈1×10－7pH>7例1下列溶液一定顯酸性的是（)A.溶液中［OH－]>［H＋]B。滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C。溶液中[H＋］＝10－6mol·L－1D。溶液中水電離的[H＋]＝10－9mol·L－1答案B解析A項(xiàng)中判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看[H＋］和［OH－]的相對(duì)大小，若［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性;C項(xiàng)中pH〈7或［H＋]>10－7mol·L－1，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定,就不能用來判斷溶液的酸堿性；B項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性；D項(xiàng)中溫度影響水的電離，所以［H＋]＝10－9mol·L－1,溫度不確定，無(wú)法判斷［H＋]、[OH－]關(guān)系,溶液的酸堿性不能確定?？键c(diǎn)溶液的酸堿性與pH題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法易錯(cuò)警示溶液的酸堿性取決于溶液中[H＋］與［OH－]的相對(duì)大小,［H＋]＝10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，常溫下[H＋］＝10－7mol·L－1或pH＝7的溶液才呈中性，而其他溫度下不呈中性，100℃時(shí)，pH＝7的溶液呈堿性。例2下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí),水溶液中［H＋］和［OH－]不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中[H＋］＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析在酸性或堿性水溶液中均存在H＋和OH－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝0的溶液中［H＋]＝1.0mol·L－1,并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是[H＋]>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸堿性強(qiáng)弱不方便，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在溫度一定時(shí)，［H＋][OH－］＝Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故C項(xiàng)正確；純水中，[H＋］＝［OH－］，呈中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)溶液的酸堿性與pH題點(diǎn)溶液的酸堿性與pH的綜合知識(shí)總結(jié)pH的取值范圍為0～14，即只適用于［H＋]≤1mol·L－1或[OH－］≤1mol·L－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)［H＋］或[OH－]〉1mol·L－1時(shí),直接用［H＋]或[OH－]表示溶液的酸堿性。二、酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算(1)計(jì)算cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液的pH①[H＋］＝ncmol·L－1;②pH＝－lgnc。(2)計(jì)算cmol·L－1B（OH)n強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)①［H＋］＝eq\f(10－14，nc）mol·L－1；②pH＝14＋lgnc。2.酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合[H＋]混＝eq\f（［H＋]1·V1＋[H＋]2·V2，V1＋V2)，然后再求pH.(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：［OH－]混＝eq\f(［OH－］1·V1＋［OH－］2·V2,V1＋V2)再求[H＋]混＝eq\f(Kw，［OH－］混)，最后求pH。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。(25℃）②酸過量:先求［H＋］余＝eq\f（[H＋］·V酸－[OH－]·V堿,V酸＋V堿)，再求pH。③堿過量:先求[OH－]余＝eq\f([OH－］·V堿－[H＋］·V酸，V酸＋V堿），再求［H＋］＝eq\f（Kw,［OH－］余），然后求pH。例3室溫下，將0。1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（）A。1.7B.12。3C.12D.1答案C解析這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性.酸中［H＋]＝0。1mol·L－1堿中［OH－]＝0.12mol·L－1等體積混合堿過量［OH－］＝eq\f（[OH－］·V堿－［H＋]·V酸，V酸＋V堿)＝0。01mol·L－1［H＋]＝eq\f（Kw,［OH－］）＝1×10－12mol·L－1pH＝－lg［H＋]＝12。考點(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液混合的pH計(jì)算易錯(cuò)警示兩種溶液混合，不論是兩種堿溶液混合，還是酸堿混合，只要混合液顯堿性，計(jì)算溶液pH值時(shí)，一定先計(jì)算混合溶液中的[OH－］,再根據(jù)Kw＝[H＋］［OH－］，推出溶液中的［H＋］，進(jìn)一步得pH。例4pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A。11∶1B。9∶1C。1∶11D.1∶9答案D解析可設(shè)堿與酸的體積分別為V(堿）和V（酸），由題意可知，混合后堿過量，可列等式：eq\f(10－14－13·V堿－10－2·V酸，V酸＋V堿）＝10－（14－11），解之可得V(堿)∶V（酸)＝1∶9?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液混合的pH計(jì)算規(guī)律總結(jié)25℃,pH強(qiáng)酸＋pH強(qiáng)堿＝14，等體積混合時(shí),pH混＝7。25℃,pH強(qiáng)酸＋pH強(qiáng)堿〉14,等體積混合時(shí)，pH混>7.25℃,pH強(qiáng)酸＋pH強(qiáng)堿〈14，等體積混合時(shí)，pH混〈7.三、酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1.室溫下計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH（1)pH＝2的鹽酸,若加水稀釋10倍，其pH為3;若加水稀釋10n倍,其pH為2＋n（2＋n〈7）（若n≥5，則pH無(wú)限接近7）。（2）若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH接近于7。（3）pH＝2的醋酸溶液，加水稀釋10倍,其pH大小范圍應(yīng)是2〈pH<3。2。室溫下計(jì)算下列堿溶液稀釋后的pH（1)pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11－n(11－n>7)（若n≥4,則pH無(wú)限接近7）。(2)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是11－n<pH〈11；若無(wú)限稀釋時(shí),其pH接近于7。酸或堿溶液稀釋后溶液的pH變化圖例5常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()A。pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B。pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋］＝1×10－6mol·L－1C。將1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH＝13D。pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6答案C解析A項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍時(shí)，3〈pH〈5；B項(xiàng),pH＝4的H2SO4溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的［H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的［OH－］＝eq\f(1×10－14，1×10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1＝水電離的［OH－],而水電離的［H＋]＝水電離的［OH－］＝0.1mol·L－1,[H＋]＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D項(xiàng),NaOH是強(qiáng)堿溶液，無(wú)論怎么稀釋，pH在常溫下不可能為6,只能無(wú)限接近于7?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及變化規(guī)律易錯(cuò)警示計(jì)算很稀的酸或堿的溶液中［H＋］或［OH－]時(shí)，不能忽視水的電離。例6在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為（)A.a＝b＝1000mL B。a＝b〉1000mLC。a<b D.a〉b答案D解析在溶液中，鹽酸的電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里［H＋]的主要變化只有一個(gè)，即減小；CH3COOH溶液里［H＋］的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH〈5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋,即a>b?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及其變化規(guī)律方法規(guī)律（1)pH相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸分別稀釋相同的倍數(shù)后，強(qiáng)酸溶液的pH大于弱酸溶液的pH.(2)pH相等的一元強(qiáng)堿和一元弱堿稀釋相同的倍數(shù)后，強(qiáng)堿溶液的pH小于弱堿。1。將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是(）A.水的離子積變小，pH變大，呈堿性B.水的離子積變大，pH變小，呈中性C.水的離子積變大,pH變小，呈堿性D.水的離子積不變,pH不變，呈中性答案B解析水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)了水的電離，［H＋］、［OH－]均增大，水的離子積變大，pH變小,但由于［H＋］＝［OH－]，故水仍呈中性，B項(xiàng)正確.考點(diǎn)溶液的酸堿性和pH題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法2。一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（)A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B。加酚酞后顯無(wú)色的溶液C.pH＝6的某溶液D.[H＋］〉［OH－]的任意水溶液答案D解析能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;加酚酞后顯無(wú)色的溶液，可能呈酸性、中性或弱堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度,pH＝6的溶液不一定呈酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；［H＋］〉［OH－]的任意水溶液一定呈酸性，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)溶液的酸堿性和pH題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法3。相同溫度下，測(cè)得甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，則甲溶液與乙溶液中OH－的濃度之比為（）A.10∶1 B。1∶10C.2∶1 D.1∶2答案B解析甲溶液中［H＋］甲＝1.0×10－3mol·L－1，乙溶液中［H＋］乙＝1.0×10－4mol·L－1，則甲、乙兩溶液中OH－濃度之比為eq\f([OH－]甲，[OH－]乙）＝eq\f（\f(Kw,1.0×10－3mol·L－1），\f（Kw,1。0×10－4mol·L－1)）＝eq\f(1，10)，所以B項(xiàng)正確。考點(diǎn)溶液的酸堿性和pH題點(diǎn)由溶液的pH計(jì)算[H＋]或[OH－］4。25℃時(shí),若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系(）A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D。a＋b＝7答案C解析酸中n(H＋）＝10－a×10，堿中n（OH－）＝eq\f(10－14,10－b）×1＝10－14＋b，根據(jù)混合后溶液呈中性,故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b,所以a＋b＝15?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液混合的pH計(jì)算5.對(duì)于常溫下pH＝1的硝酸溶液：(1）若升溫到100℃，溶液中的［OH－］＝1×10－11mol·L－1,則100℃時(shí)水的離子積為。(2)該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋］之比為。(3）該溶液中水電離出的[H＋］與pH＝3的硝酸中水電離出的[H＋］之比為.（4）加水稀釋，水的電離平衡(填“向左”“向右"或“不”)移動(dòng).答案（1）1×10－12mol2·L－2（2)1012∶1（3)1∶100（4）向右解析（1)pH＝1的硝酸溶液［H＋］＝10－1mol·L－1，若升溫到100℃，Kw＝［H＋][OH－］＝10－1×1×10－11mol2·L－2＝1×10－12mol2·L－2.（2）水電離出的［H＋]等于水電離出的［OH－］,即eq\f(10－14，10－1)mol·L－1＝10－13mol·L－1，所以該溶液中硝酸電離出的［H＋］與水電離出的[H＋]之比為10－1mol·L－1∶10－13mol·L－1＝1012∶1.(3）pH＝1的硝酸溶液中水電離出的［H＋]為10－13mol·L－1。pH＝3的硝酸溶液中＝eq\f（10－14，10－3）mol·L－1＝10－11mol·L－1,故pH＝1的硝酸溶液與pH＝3的硝酸溶液中水電離出的[H＋］之比為eq\f(10－13mol·L－1,10－11mol·L－1)＝eq\f(1，100）。(4)加水稀釋，［H＋]減小,對(duì)水的抑制作用減弱,水的電離平衡向右移動(dòng)?？键c(diǎn)溶液pH與水電離［H＋］的相關(guān)應(yīng)用題點(diǎn)由溶液pH確定水電離的［H＋］6。已知某溫度下純水的pH＝6。（1）pH＝7的溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）。（2）該溫度下0.1mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝.（3）該溫度下0.05mol·L－1的Ba(OH）2溶液的pH＝。（4）該溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝。答案(1)堿性（2）1(3)11（4)9∶11解析＝10－5mol·L－1,［H＋］〈［OH－]溶液呈堿性.(2）pH＝－lg［H＋］＝－lg0。1＝1.（3）［H＋]＝eq\f（10－12mol2·L－2，0。05mol·L－1×2）＝10－11mol·L－1，pH＝11。(4）反應(yīng)后酸剩余，則［H＋］＝eq\f(0.1mol·L－1×V2－0。1mol·L－1×V1,V1＋V2)＝10－2mol·L－1，V1∶V2＝9∶11?？键c(diǎn)溫度pH的計(jì)算題點(diǎn)關(guān)于溶液pH計(jì)算的綜合［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組1溶液酸堿性的判斷1。25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（)A.pH＝11的溶液B。[OH－］＝0.12mol·L－1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.[H＋］＝1×10－10mol·L－1的溶液答案B解析＝0.1mol·L－1;D項(xiàng)中[OH－］＝1×10－4mol·L－1.考點(diǎn)溶液的酸堿性與pH題點(diǎn)溶液酸堿性的比較2.下列溶液一定呈堿性的是（）A。由水電離出的［H＋］＝10－12mol·L－1(25℃)的溶液B.pH〈7的溶液C。使石蕊溶液呈紫色的溶液D。常溫下,pH＝10的氨水與pH＝4的鹽酸等體積混合后的溶液答案D解析A項(xiàng)，抑制了水的電離，可能為酸或堿或酸式鹽；B項(xiàng)，未指明溫度，如100℃時(shí)pH＝6的溶液呈中性;C項(xiàng)，石蕊溶液呈紫色時(shí),pH為5～8，此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性；D項(xiàng)，c(NH3·H2O）>c(HCl），氨水過量。考點(diǎn)溶液的酸堿性與pH題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法題組2強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算3.將pH為3和pH為5的鹽酸等體積相混合，所得溶液的pH為（)A。3.7B。3.3C。4.7D.5.3答案B解析混和后所得溶液中[H＋］＝eq\f（10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1，2）≈5×10－4mol·L－1，所以溶液pH＝－lg（5×10－4)≈3。3?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)強(qiáng)酸溶液混合的pH計(jì)算4。在常溫下,將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)()A。8。3B.8.7C.9D.9.7答案D解析稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按［OH－］計(jì)算:［OH－］混＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5mol·L－1，[H＋]混＝Kw/［OH－］≈2×10－10mol·L－1,pH≈9。7?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)強(qiáng)堿溶液混合的pH計(jì)算5.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是(）A。pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合答案C解析A項(xiàng)，由于一水合氨是弱堿，部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，故鹽酸與氨水混合后,氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性；同理，D項(xiàng)反應(yīng)后的溶液也顯堿性；B項(xiàng)，HCl電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，它們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性；C項(xiàng)，醋酸是弱酸,部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，即pH小于7?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸堿溶液混合的pH計(jì)算題組3溶液的稀釋與混合的綜合6。常溫下,關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是（)A。將1L0.1mol·L－1的Ba(OH）2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B。pH＝6的鹽酸加水稀釋10倍,pH＝7C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6答案A解析A項(xiàng)，稀釋后溶液中[OH－］＝eq\f（0.1mol·L－1×1L×2，2L）＝0。1mol·L－1，pH＝－lg［H＋］＝－lgeq\f（10－14,0。1）＝13,正確；B項(xiàng)和D項(xiàng)溶液稀釋時(shí)不能忽略水的電離，不正確;C項(xiàng)，pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中[H＋］＝10－6mol·L－1，水電離出的［H＋］＝eq\f（10－14mol2·L－2，10－6mol·L－1）＝10－8mol·L－1，不正確?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及變化規(guī)律7。對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是()A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的［H＋］的比值為1012D.該溶液中水電離出的［H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的［H＋]的100倍答案D解析A項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，pH為1的硝酸［H＋]為0。1mol·L－1，溶液體積增大100倍，pH增大2,正確；B項(xiàng),Ba(OH）2為強(qiáng)堿,pH為13的Ba(OH)2溶液中[OH－］為0。1mol·L－1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，［OH－］水＝［H＋]水＝eq\f(10－14，10－1)mol·L－1＝10－13mol·L－1，eq\f（[H＋],［H＋]水）＝10－11mol·L－1,兩種HNO3溶液中水電離出的[H＋］水的比值為eq\f（10－13mol·L－1,10－11mol·L－1）＝1∶100，不正確?？键c(diǎn)溶液pH與水電離[H＋］的相關(guān)應(yīng)用題點(diǎn)由溶液pH確定水電離出的［H＋]8。已知在100℃下,水的離子積Kw＝1×10－12mol2·L－2,下列說法正確的是(）A.0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B.0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C。0。005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL,需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案A解析A項(xiàng)，[H＋]＝0.05mol·L－1×2＝0。1mol·L－1,pH＝－lg0.1＝1，正確；B項(xiàng)，［OH－]＝10－3mol·L－1,則100℃時(shí)，［H＋］＝eq\f（Kw，［OH－］)＝eq\f（1×10－12,10－3）mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH＝9，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，［H＋]＝2×0。005mol·L－1＝0.01mol·L－1，［OH－］＝0.01mol·L－1,等體積混合后溶液呈中性，［H＋］＝［OH－］＝10－6mol·L－1，pH＝6，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所需NaOH溶液的體積V＝eq\f（10－3×50mL,10－1）＝0.5mL,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)非常溫時(shí)溶液pH的計(jì)算9.在常溫下，下列各組溶液中的pH一定等于7的是()A。pH＝2和pH＝12的兩種溶液等體積混合B。0.05mol·L－1H2SO4與0。10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C。將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D.pH＝1的H2SO4與0。1mol·L－1的Ba(OH)2溶液以等體積混合答案B解析A項(xiàng)，沒有指明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)后溶液不一定呈中性;B項(xiàng)，H2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2，等體積混合后恰好中和顯中性;C項(xiàng)，pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍后pH<7;D項(xiàng),pH＝1的H2SO4溶液中的[H＋］＝0.1mol·L－1,0。1mol·L－1的Ba（OH)2溶液中的[OH－］＝0。2mol·L－1，等體積混合反應(yīng)后OH－剩余，溶液顯堿性，故選B.考點(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)關(guān)于溶液pH計(jì)算的綜合10.在25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是()A。pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH約為11B。pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH＝8C。pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合,混合液pH＝7D。pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合,混合液pH＝7答案C解析A項(xiàng)，[OH－］混合＝eq\f(10－4＋10－2,2)mol·L－1≈5.0×10－3mol·L－1，[H＋］混合＝eq\f（1.0×10－14,5。0×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg（2×10－12)＝12－lg2≈11。7，不正確；B項(xiàng)，pH＝5的鹽酸中,水電離出的［H＋]不能忽略,稀釋1000倍后溶液的pH〈7，不正確；C項(xiàng)，pH＝2的H2SO4溶液中[H＋]＝0。01mol·L－1,pH＝12的NaOH溶液中［OH－]＝0.01mol·L－1,等體積混合溶液pH＝7，正確；D項(xiàng)，pH＝12的NH3·H2O，NH3·H2O部分電離，[NH3·H2O］>0。01mol·L－1，pH＝2的HCl，[H＋]＝0.01mol·L－1,等體積混合后剩余NH3·H2O，溶液顯堿性，不正確.［綜合強(qiáng)化］11。溫度T下的溶液中,［H＋］＝1。0×10－xmol·L－1，［OH－］＝1.0×10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A。T時(shí)，水的離子積Kw為1×10－13mol2·L－2B。T〉25℃C.T時(shí),pH＝7的溶液顯堿性D.T時(shí),pH＝12的苛性鈉溶液與pH＝1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH＝7答案D解析由圖像可知，x＝0時(shí)，y＝13，y＝0時(shí)，x＝13，則有x＋y＝13，則Kw＝［H＋］［OH－]＝10－xmol·L－1×10－ymol·L－1＝10－（x＋y)＝10－13mol2·L－2>10－14mol2·L－2,則溫度高于常溫，A、B對(duì);該溫度下，Kw＝10－13mol2·L－2，T時(shí)，pH＝6。5的溶液顯中性，pH＝7的溶液顯堿性,C對(duì)；該溫度下，pH＝12的苛性鈉溶液,[OH－］＝0.1mol·L－1，pH＝1的稀硫酸中[H＋]＝0.1mol·L－1,等體積混合，溶液顯中性，pH＝6.5，D錯(cuò).考點(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)非常溫時(shí)溶液的pH計(jì)算12.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).（1）該學(xué)生的操作是（填“正確的"或“不正確的”）,其理由是。(2）如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差。(3）若用此法分別測(cè)定[H＋］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是，原因是。答案(1)不正確的該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH(2)不一定有誤差,當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中[H＋]較鹽酸中的[H＋］大,誤差較小解析（1)用pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕,否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差，若溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。（3）若溶液是酸性溶液，pH增大，對(duì)于弱酸溶液(如醋酸溶液)來說，其pH變化相對(duì)較小?？键c(diǎn)溶液的酸堿性與pH題點(diǎn)溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)測(cè)定13.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B"),請(qǐng)說明理由。（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。（3)95℃時(shí),若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。（4）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某NaOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1（填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定")α2。（5)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝。答案(1）A水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大（2）10∶1(3)a＋b＝14(4)小于（5）10解析（2)25℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液中［OH－]＝1×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中［H＋］＝1×10－4mol·L－1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有1×10－5V(堿)＝1×10－4V(酸)，V（堿)∶V(酸）＝10∶1.（3）95℃時(shí)，Kw＝1×10－12mol2·L－2,pH＝a的強(qiáng)酸溶液中，[H＋]＝1×10－amol·L－1，pH＝b的強(qiáng)堿溶液中，[OH－]＝10b－12mol·L－1，100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12,a＋b＝14。（4）由于鹽酸中[H＋］>NaOH溶液中[OH－］，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故α1小于α2。（5)等體積混合時(shí)，溶液中Ba2＋反應(yīng)完畢，但此時(shí)OH－消耗掉一半，故混合溶液中［OH－］＝0.01mol·L－1，[H＋]＝1×10－10mol·L－1,故pH＝10?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)關(guān)于溶液pH計(jì)算的綜合14。下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25T1T2水的離子積1×10－14mol2·L－2α1×10－12mol2·L－2試回答以下問題:(1）若25〈T1<T2,則α(填“<”“>”或“＝”