溶液知識(shí)部分復(fù)習(xí)和鹽

PAGE課題溶液知識(shí)部分復(fù)習(xí)和鹽教學(xué)目標(biāo)1進(jìn)一步鞏固溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。2著重練習(xí)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)溶解度計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?？键c(diǎn)及考試要求對(duì)溶液溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要求掌握；對(duì)鹽知識(shí)部分進(jìn)行掌握教學(xué)內(nèi)容基礎(chǔ)知識(shí)回顧1根據(jù)狀態(tài)的不同，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。值得注意的是，在講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，因?yàn)楫?dāng)這些條件發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。2從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，如海水曬鹽，對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)，可采用冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體，如降溫時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出。3.影響固體物質(zhì)溶解度的外部因素是溫度。測(cè)得某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，可繪制出溶解度曲線，反過(guò)來(lái)，應(yīng)用溶解度曲線亦可查出該物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度。比較各種物質(zhì)在水中的溶解度可以知道，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。4.影響氣體溶解度的外部因素有溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大，所以在生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)可通過(guò)加大壓強(qiáng)的方式在水中溶解更多的二氧化碳。5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在相關(guān)計(jì)算中，關(guān)鍵是要找準(zhǔn)溶質(zhì)及其質(zhì)量，只有已溶解的部分才能算作溶質(zhì)。如：已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，若將40gNaCl加入到100g水中，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是36g，顯然溶液的質(zhì)量為136g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。6.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則。（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為m1，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為m2，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則。溶液鞏固練習(xí)一、選擇題1．下列敘述中正確的是（

）A

海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B

加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開(kāi)始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出C

硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D

將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出2．20℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150gA

兩杯溶液都降溫至10℃B

同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10gC

甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液D3．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（

）A

溶液變?yōu)闊o(wú)色

B

有白色沉淀析出C

有藍(lán)色晶體析出

D

無(wú)變化4．25℃時(shí)50g水中最多溶解5gX物質(zhì)，60℃時(shí)AX＞Y

BX＜Y

CX＝Y(jié)

D

無(wú)法比較5．t℃時(shí)某溶液200g，蒸發(fā)掉20g水后，析出8g晶體，又蒸發(fā)20A

40g

B

50gC

606．從氯酸鉀制取氧氣剩下的殘?jiān)谢厥章然浐投趸i，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的應(yīng)該是（

）A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

B．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶

D．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾7．t℃時(shí)，將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A物質(zhì)的不飽和溶液，其中一份蒸發(fā)去20g水（溫度不變），另一份加入7gA物質(zhì)，都能使其成為飽和溶液，則tA．7g

B．14g

C．8．20℃時(shí)KCl的飽和溶液兩份，甲為100g，乙為150g，溫度不變，將甲蒸去10g水析出晶體mA．n=2m

B．m=n

C．m=2n

D．無(wú)法確定9．根據(jù)下列各物質(zhì)的溶解度曲線，能通過(guò)一次結(jié)晶，便可將x，y兩種物質(zhì)基本分離的是（

）10．下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中，能改變固體物質(zhì)溶解度的是（）A．把固體研細(xì)B．?dāng)嚢鐲．加熱D．振蕩11．“實(shí)驗(yàn)室不用熱水來(lái)配制較濃的石灰水，因?yàn)槠淙苜|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大”。請(qǐng)?jiān)谙旅嫠膫€(gè)選項(xiàng)中選出最適合的一項(xiàng)代替劃線部分（）A．配制硝酸鉀溶液B．配制硫酸溶液C．配制食鹽水D．稀釋濃鹽酸12．t℃時(shí)，某飽和溶液里，若溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量，則t℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度一定（）A．大于100gB．大于200gC．小于50gD．小于100g13.60℃時(shí)，100g水溶解A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無(wú)法確定14．20℃時(shí)，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，100gA．2A＝BB．A＞BC．A＜BD．無(wú)法比較15．下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是（）A．飽和石灰水是濃溶液B．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C．澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D．加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁16．圖7-5是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（）圖7-5A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液D．X、Y溶液17．圖7-6是某物質(zhì)的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．無(wú)圖7-618．A、B兩固體的溶解度曲線如圖所示，燒相當(dāng)于中盛有A、B兩種物質(zhì)80℃的混合液，且燒杯中尚有少量A、B固體，若將混合液冷卻到30℃，變化情況是（

）A．溶液中A減少

B．溶液中B增多C．溶液中B減少

D．溶液中A、B都減少19．如下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可以用_______法提純A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．結(jié)晶

D．蒸發(fā)溶劑20．t℃時(shí)，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t℃，分別析出aA．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＞b

D．無(wú)法確定21．在過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都需要用到的儀器是（

）A．燒杯

B．蒸發(fā)皿

C．漏斗

D．玻璃棒22．有3g白色粉末，完全溶于10g熱水中，冷卻至室溫時(shí)析出2g粉末，將這2g粉末再溶于A．混合物

B．純凈物

C．某一種鹽

D．不能確定23．在t℃時(shí)，100g水中加入m克碳酸鈉或加入ng均可以使溶液達(dá)到飽和，則m和n關(guān)系正確的是（

A．

B．C．

D．24．由混有少量食鹽的硝酸鉀晶體，提取較純的硝酸鉀，可供選擇的實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論有：①在較高的溫度下制成該晶體的飽和溶液；②在較低溫度下制取該晶體的飽和溶液；③升高溶液溫度；④降溫至有較多量晶體析出；⑤過(guò)濾，得到的晶體即是較純的硝酸鉀；⑥過(guò)濾，硝酸鉀存在于母液中，正確的操作步驟和結(jié)論是（

）A．①④⑥

B．①④⑤

C．②③⑥

D．②③⑤25．與固體溶解度無(wú)關(guān)的因素是（）A．溶質(zhì)和溶劑的量B．溶液的溫度C．溶質(zhì)的性質(zhì)D．溶劑的性質(zhì)26．當(dāng)溫度升高時(shí)，其溶解度降低的物質(zhì)是（）A．硝酸鉀B．氯化鈉C．氫氧化鈣D．氧氣27．溶解度曲線圖可表示的意義是（）①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?、诓煌N物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大?、鼙容^某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④28．在0℃，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1L水里最多能溶解5L氣體A，則0A．5LB．5C．500LD．0.229．在20℃A．20℃時(shí)，100g水中溶解0.031gB．20℃C．20℃時(shí)，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.031gD．20℃30．增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：①增大壓強(qiáng)；②減小壓強(qiáng)；③升高溫度；④降低溫度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④二、填空題1．把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達(dá)到_____，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有_____析出。對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般就采用_____的方法得到固體。2．多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有_____析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用_____的方法。3．某溶液析出晶體的母液，當(dāng)溫度不變時(shí)是_____溶液（飽和或不飽和）。4．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，又析出晶體bg（a≠b），回答下列問(wèn)題：（1）析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是_______g。5．t℃時(shí)，某硝酸鉀溶液100g，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了46.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是_______________________.（2）t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g（3）t2℃（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2A.c>a=b

B.a=b>c

C.a>b>c

D.b>a>c7．圖7-4分別為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊敫骺崭駜?nèi)。圖7-4（1）A、B、C三種物質(zhì)中，屬于可溶性物質(zhì)的是________，屬于微溶性物質(zhì)的是________，屬于難溶性物質(zhì)的是________；（2）在上述三種物質(zhì)中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)有________；隨著溫度升高，溶解度降低的物質(zhì)有________；（3）A物質(zhì)在35℃時(shí)的溶解度為_(kāi)_______，B物質(zhì)在0四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、定義公式：C%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m質(zhì)+m劑×100%的應(yīng)用1、某溫度時(shí)，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時(shí)飽時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、在10℃時(shí)，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求103、現(xiàn)有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為x。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變則：A·a%=（A+x）·b%4、把50g98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀釋成20%的稀硫酸,求該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,求原NaCl溶液的質(zhì)量.三、溶液變濃(加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)①向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有：A·a%+x=（A+x）·b%②將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有：A·a%=（A–x）·b%7、現(xiàn)有50g，5%的KCl溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。8、在80g25%的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉30g水，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、現(xiàn)有200g40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。10、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時(shí)的質(zhì)量比。五、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%與溶解度S的相互換算：c%=S100g+S×100%，S=c100g–c×100g11、已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，試通過(guò)計(jì)算回答：在2012、20℃A、易溶B、可溶C、微溶D、難溶六、與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合13、將67.9gNa2CO3溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4.4g計(jì)算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸堿鹽知識(shí)歸納一、內(nèi)容提要1．溶液的酸堿性檢驗(yàn)試劑：酸堿指示劑。紫色石蕊試液：遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色。無(wú)色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅色。2．溶液的酸堿度(pH)；范圍：0～14。測(cè)量方法：pH試紙與比色卡、pH計(jì)。3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系二、專題討論1．溶液的酸堿性與酸堿溶液的關(guān)系酸、堿溶液具有酸堿性，但具有酸堿性的溶液不一定是酸、堿溶液。2．復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物：參加反應(yīng)的物質(zhì)均要可溶，除非與酸反應(yīng)(酸的性質(zhì)較強(qiáng)烈)或反應(yīng)物為氯化銀和硫酸鋇。生成物：要有沉淀、氣體或是水生成。鹽的分類鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律：金屬＋酸——鹽＋氫氣金屬＋鹽——新金屬＋新鹽置換反應(yīng)酸＋堿性氧化物——鹽＋水酸＋堿——鹽＋水酸＋鹽——新酸＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’堿＋酸性氧化物——鹽＋水以上規(guī)律，對(duì)于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用，因?yàn)橹挥兄懒宋镔|(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，我們才能對(duì)于解題有一個(gè)清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因?yàn)镸gCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過(guò)以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl=MgCl2+H2２．MgO+2HCl=MgCl2+H2O３．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2４．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O５．MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶在第二點(diǎn)中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說(shuō)明。１．置換反應(yīng)：金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應(yīng)中。酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d.堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’條件：１．反應(yīng)物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。六．有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。習(xí)題練習(xí)一、選擇題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．干冰不是冰B．純堿不是堿C．食鹽不是鹽D．鉛筆不含鉛2．農(nóng)村有句諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)各種復(fù)雜的變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸銨。雷雨給莊稼施加了()A．鉀肥B．磷肥C．氮肥D．復(fù)合肥3．自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，通常加入適量的氯氣進(jìn)行消毒、殺菌。氯氣與水反應(yīng)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上的不法商販為謀取暴利，用自來(lái)水冒充蒸餾水賣給一些單位。為辨別真假，可選用的化學(xué)試劑是()A．酚酞試液B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液4．在化合、分解、置換、復(fù)分解四類反應(yīng)中，可能生成水的反應(yīng)有()A．1類B．2類C．3類D．4類5．用來(lái)治療胃酸(含稀鹽酸)過(guò)多的藥物中，常含有()A．NaOHB．CuSO4C．Al(OH)36．下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．硝酸鈉溶液7．下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()A．與鋅反應(yīng)制取氫氣B．除去金屬制品表面的銹斑C．與大理石反應(yīng)制取二氧化碳D．與堿反應(yīng)8．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂。工業(yè)中常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對(duì)此，下列說(shuō)法中正確的是()A．浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變C．浸洗用飽和食鹽水可以無(wú)限次的使用下去D．粗鹽粉碎的顆粒的大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量9．有一種不純的NH4Cl樣品，經(jīng)過(guò)分析知道其中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％，則可能混入了下列哪種氮肥()A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．CO(NH10．僅以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應(yīng)原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不包括以下反應(yīng)類型中的()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)11．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是()A．氧氣B．二氧化硫C．氨氣D．二氧化碳12．下列各組物質(zhì)中酸都是過(guò)量的，反應(yīng)完全后無(wú)沉淀存在的是()A．氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸B．硝酸銀、硝酸鈉、鹽酸C．硝酸鋇、硝酸鉀、硫酸D．硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸二、填空題13．濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則AB(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，氫氧化鈣溶液的pH為A，敞口放置一段時(shí)間后的pH為B，則AB。質(zhì)量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鋅片，測(cè)得其質(zhì)量為B，則AB。14．等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖7-9所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是三、實(shí)驗(yàn)題15．下表中各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑化學(xué)方程式KNO3KClH2CO2CuCuO16．已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，存在下列關(guān)系：(1)A＋NaOH→B↓(藍(lán)色)＋C(2)D＋E→A＋H2O(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl(4)E＋B→A＋H2O試寫出六種物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E，F(xiàn)。完成有關(guān)化學(xué)方程式：(1)，(2)，(3)，(4)。17．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如圖7—10所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A發(fā)生分解反應(yīng)可生成B和C