2023年北京市高中學(xué)生高一高二化學(xué)競賽試卷及答案

2023年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷〔高中一年級〕2023年4月14日下午14：00-16：00北京題號1234567891011總分總分值164978579101312=SUM(LEFT)100得分評卷人·競賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間到，把試卷〔反面向上〕放在桌面上，立即離場。·競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效?！ば彰?、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理?！ぴ试S使用非編程計(jì)算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的元素相對原子質(zhì)量如下:HCNONaAlKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1題選擇題〔16分〕〔每選2分，多項(xiàng)選擇，對一錯(cuò)一不得分，無負(fù)分〕〔1〕熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物。以下說法不正確的是〔〕A．熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會導(dǎo)致氣體燃燒B．當(dāng)熒光棒亮度減弱時(shí)，敲打熒光棒亮度可能增強(qiáng)C．熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失D．熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能〔2〕碘可能呈金屬性，以下事實(shí)能說明這一事實(shí)的是〔〕A．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物B．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9可以看成是碘酸鹽〔3〕能正確表示以下反響的離子方程式為〔〕A．向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2OB．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反響生成Na2FeO4:3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAIO2溶液中通入過量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－〔4〕主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的電子數(shù)之差為8，那么以下說法正確的是〔〕A．M和N的原子序數(shù)之差為11B．M和N的原子序數(shù)之和為11C．M和N的最外層電子數(shù)之和為8D．M和N的最外層電子數(shù)之差為8〔5〕將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH溶液反響得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。有關(guān)S2Cl2的表達(dá)正確的有〔〕A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：Cl-S-S-ClB．S2Cl2和水反響中，氧化劑復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．S2Cl2和NaOH水溶液反響，氧化與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．13.5gS2Cl2和NaOH反響電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA〔6〕海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如以下圖所示：以下說法錯(cuò)誤的是〔〕A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32－、HCO3－B．氧化主要是氧氣將HSO3－，SO32－，H2SO3氧化為SO42－C．“反響、稀釋〞的目的是中和、稀釋后再排放D．經(jīng)稀釋“排放〞出的廢水中SO42－濃度與海水相同第2題〔4分〕作為溶劑NH3和H2O相似，能發(fā)生電離NH3+NH3NH4＋+NH2－〔H2O+H2OH3O＋+OH－〕請寫出在液NH3中發(fā)生中和反響的離子方程式。金屬在液NH3中的活動順序，大體上和金屬在水中活動序相似，請寫出在液NH3中發(fā)生以下化學(xué)反響的原因。Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2Al+3Na＋+3NH2－=Al(NH2)3+3Na第3題〔9分〕向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)參加7.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中Cu2＋幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學(xué)式。第4題〔7分〕〔1〕用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度g/100gH2O，20℃1091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？主要理由是：〔2〕用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2：M(OH)2+CO2=MCO3+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？主要理由是：第5題〔8分〕活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反響，但產(chǎn)物不同。請寫出以下兩個(gè)反響方程式并標(biāo)明得失電子數(shù)。Na和CO2生成Na2CO3。K和CO2生成K2C2O4。第6題〔5分〕：前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物〔CO〕，后者是氧化物〔CO〕轉(zhuǎn)化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？第7題〔7分〕19世紀(jì)前半葉，測得水中H、O元素的質(zhì)量比是1:8，因當(dāng)時(shí)不知道水分子中H、O的原子數(shù)，所以無法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據(jù)Avogadro的觀點(diǎn)：“同溫度、同壓強(qiáng)下，同體積氣體中含有相同數(shù)的分子〞。解決了測定原子量的難題。A、B、C、D四種化合物中均含有X元素，300℃時(shí)它們都是氣體，請根據(jù)表中與氣體N2相比得到的數(shù)據(jù)計(jì)算X的原子量〔分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)〕。N2ABCD氣體質(zhì)量〔g/L〕0.6520.8496.3212.7313.632X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔%〕97.326.290.891.0第8題〔9分〕N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中〔C〕是穩(wěn)定的以此類推，請推測以下分子可能的結(jié)構(gòu)。N2O3，寫出兩種；〔2〕NO3F，寫出一種第9題〔10分〕有一組化合物，As4，C6H6，C8H8他們的特征是分子中的每個(gè)As，或C原子都分別同其他的三個(gè)As，或三個(gè)C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子。請分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖?！睭可不畫〕〔2〕請分別指出這一組骨架上原子各自的價(jià)電子總數(shù)?！?〕請指明骨架上價(jià)電子數(shù)N與骨架原子個(gè)數(shù)n的關(guān)系?！?〕請給出一例符合(3)要求的可能的物質(zhì)，并指明骨價(jià)原子是什么。第10題〔13分〕過氧化氫是一種常見綠色氧化劑?！?〕液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請寫出電離方程式〔2〕兩個(gè)盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中參加少量MnO2；向B中參加H2SO4和足量MnO2。充分反響后。B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反響方程式并解釋原因？〔3〕向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴參加用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；②有少量氣泡〔O2〕出現(xiàn)，片刻后反響變劇烈，并放出較多熱量；③靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請用化學(xué)方程式或離子方程式以及對上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。第11題〔12分〕：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：請答復(fù)：〔1〕請寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反響方程式：通過如下裝置中的可驗(yàn)證丙的復(fù)原性。請寫出反響一段時(shí)間后，I和II裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式。上圖實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改良，請簡述理由。〔3〕氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1發(fā)生氧化復(fù)原反響生成三種化合物。該反響的化學(xué)方程式是：2023年北京市高中化學(xué)競賽〔高一試題〕參考答案〔2023-03-14〕第1題〔16分〕每選2分，多項(xiàng)選擇，對一錯(cuò)一不得分，無負(fù)分〔1〕A〔2〕A&D〔3〕C〔4〕B〔5〕A&C〔6〕D第2題〔4分〕NH4＋+NH2－2NH3〔2分〕MgI2和Al(NH2)3為難溶物〔2分〕第3題〔9分〕c(Cu2＋)和c(OH－)的濃度(mol/L)相同，完全沉淀時(shí)V(Cu2＋):V(OH－)=5.0:7.5=1.0:1.5，〔4分〕即沉淀中物質(zhì)的量比為1.0:1.5，為Cu(OH)1.5，說明沉淀中必有SO42且為(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25或4Cu(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4〔5分〕第4題〔7分〕選用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞?！布僭O(shè)寫成KOH溶解度大要扣分，因?yàn)?12/56＜109/40)〔4分〕應(yīng)選用Ba(OH)2；〔2分〕CaCO3，BaCO3均難溶，Ba(OH)2溶解度大〔1分〕〔楷體局部不答不影響得分〕第5題〔8分〕〔1〕〔4分〕〔2〕〔4分〕用單線橋不扣分第6題〔5分〕含氧酸脫去—OH的水的產(chǎn)物是酸酐，HCOOH脫去H2O局部源于—OH，局部源于—H，，所以CO不是甲酸的酸酐?！?分〕第7題〔7分〕根據(jù)A、B、C、D在同溫度、同壓強(qiáng)下和N2的相對密度得分子量，再有X在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得X的質(zhì)量A：MA=28.0×0.849/0.652=36.5mx=36.5×0.973=35.5B：MB=28.0×6.321/0.652=271.5mx=271.5×0.262=71.1C：MC=28.0×2.731/0.652=117.3mx=117.3×0.908=106.5D：MD=28.0×3.632/0.652=156.0mx=156.0×0.910=142.0X原子數(shù)在A、B、C、D化合物中為整數(shù)，在A化合物中X質(zhì)量最小，所以X的原子量為35.5.〔7分〕第8題〔9分〕以鍵線式或電子式畫出〔1〕中任意兩種，〔2〕中任一種即可，每式2分第9題〔10分〕〔1〕〔3分〕〔2〕〔20；30；40〕〔3分〕〔3〕〔N=5n〕〔2分〕〔4〕P4，P；N3P3，NP；B8(CO)8，B；C8(NO2)8，C〔2分〕〔此題答案較多，只要符合〔3〕的要求即可?！车?0題〔13分〕〔1〕2H2O2H3O2++HO2－；〔2分〕〔2〕B中的MnO2作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價(jià)氧全部氧化為氧氣；而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反響，只有一半-1價(jià)氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O〔5分〕〔3〕①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被氧化成黃色的Fe3+〔濃度大時(shí)顏色變成棕黃色〕②過氧化氫中分解產(chǎn)生氧氣，常溫下反響2H2O2=O2+2H2O較慢，受熱并被逐漸增多的Fe3+催化，反響速率加快而劇烈③反響①使c〔H+〕降低，且反響②放熱使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動，F(xiàn)e(OH)3較多時(shí)聚集成沉淀。〔6分〕第11題〔12分〕〔1〕丙為NH3；電子式為〔2分〕〔2分〕〔2〕①黑色粉末變紅，試管口部出現(xiàn)無色液滴，無水硫酸銅變藍(lán)〔2分〕〔2分〕②應(yīng)加裝脫氨裝置，II后排出的氣體中含少量NH3，不吸收會造成污染〔2分〕〔3〕2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O〔2分〕2023年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷〔高中二年級〕2023年4月14日上午14：00-16：00北京題號1234567891011總分總分值12678961413898=SUM(LEFT)100得分評卷人·競賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間到，把試卷紙〔反面向上〕放在桌面上，立即離場。·競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效?！ば彰?、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。·允許使用非編程計(jì)算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：HCNOSNaFeCuPb1.00812.0114.0116.0032.0722.9955.8563.55207.2第1題選擇題〔12分〕〔單項(xiàng)選擇或多項(xiàng)選擇，每選2分，錯(cuò)一對一不得分〕〔1〕Na2SO37H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過程中質(zhì)量不變。待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是〔〕A．Na2SNa2ONa2SO3B．Na2SO4Na2ONa2SO3C．Na2ONa2SNa2SO4D．Na2SNa2SO4Na2SO3〔2〕右圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3。放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr下面對該裝置工作過程中表達(dá)正確的是〔〕A．放電過程，甲電極電極反響：2S22－–2e－=S42－B．放電過程，電池反響：2S22－+Br3－=S42－+3Br-C．充電過程，陽極室流出NaBr3溶液D．充電后向陽極室補(bǔ)充Na2S4溶液〔3〕KSP(FeS)=6.3×10－18，KSP(CuS)=6.3×10－36，K1K2(H2S)=1.3×10－20。向0.10molL－1Fe2+和0.10molL－1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和〔c(H2S)0.10molL－1〕。請推斷沉淀生成情況是以下哪一種〔〕A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀D．先生成CuS沉淀，反響一段時(shí)間FeS和CuS同時(shí)沉淀〔4〕下面是有關(guān)氫硫酸〔H2S水溶液〕：①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；假設(shè)密閉保存一個(gè)月，既不渾濁，也不失效。②自來水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用。根據(jù)以上事實(shí)，判斷以下說法正確的是〔〕A．氫硫酸失效的原因是易被O2氧化B．氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā)C．氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制D．自來水中存在著較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)〔5〕PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中參加足量的濃鹽酸得到Cl2。反響中生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是〔〕A.1:1混合的Pb3O4，PbOB.1:2混合的PbO2，Pb3O4C.2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD.1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO第2題〔6分〕〔1〕常壓下，27°C混合100mLNO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反響生成6mLN2O3，氣體體積仍為200mL。問反響過程中有多少mLN2O4轉(zhuǎn)化為NO2？〔2〕僅由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？第3題〔7分〕氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發(fā)生水解反響〔不是氧化復(fù)原反響〕，請根據(jù)它們水解產(chǎn)物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學(xué)鍵〔單、雙、叁鍵分別以—、＝、≡表示〕并給出C、N原子的氧化態(tài)：HOCN水解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O〔2〕HONC水解產(chǎn)物為NH2OH〔羥氨〕、HCOOH第4題〔8分〕往10mL0.020mol/LCu(NH3)nSO4溶液中滴加0.020mol/L硫酸，最終得Cu2+(aq)。當(dāng)參加溶液體積為10mL、20mL時(shí)先后發(fā)生兩個(gè)完全的反響，請寫出兩個(gè)反響方程式并計(jì)算Cu(NH3)n2+的n值。第5題〔9分〕HN3疊氮酸中N的化合價(jià)〔氧化態(tài)〕為多少？〔1〕請寫出，酸性條件下，N2H5+和HNO2制備HN3反響的方程式并標(biāo)示出反響中N化合價(jià)〔氧化態(tài)〕的改變；堿性介質(zhì)中，N2H5OH和NCl3生成N3－反響的方程式?！?〕請寫出HClO和HN3生成N2反響的方程式。并寫出HNO2和HN3反響〔物質(zhì)的量比為1:1〕，生成三種產(chǎn)物，其中一種是H2O的反響方程式。第6題〔6分〕請畫出以下圖形并解釋其含意?！?〕1s態(tài)的界面示意圖?！?〕3dxy電子的幾率密度的示意圖?！?〕3dz2軌道示意圖第7題〔14分〕有一銅的氧化物屬立方晶系，一類原子處于體心格子，另一類原子，假設(shè)將立方格子分成八個(gè)等同的小立方體，它們處在1/2個(gè)小立方體中心?！?〕寫出該氧化物的化學(xué)式〔2〕在以下立方的透視圖中，標(biāo)出Cu、O原子并給出原子坐標(biāo)〔3〕假設(shè)晶胞長a=426pm,試計(jì)算體密度D〔4〕計(jì)算Cu—O間距離L，并解釋晶體銅的配位數(shù)及其和鄰近氧間所形成的幾何圖像〔5〕畫出沿C軸的垂直投影圖，標(biāo)明110晶面，計(jì)算其面間距d?！?〕假設(shè)用λ(CuKα)=154.18pm的X光測量110的面間距，計(jì)算其二級的衍射角θ大小。第8題〔13分〕人們經(jīng)常用電化學(xué)的根本理論和測定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)變化值，或用的熱力學(xué)函數(shù)值來求得電化學(xué)反響的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實(shí)際問題帶來極大方便。現(xiàn)設(shè)計(jì)以下電池〔298K，pΘ〕(–)〔Pt〕Cl2〔g，pΘ〕︱HCl(1mol/dm3)︱AgCl(s)–Ag(s)(+)其中Clˉ1︱AgCl(s)–Ag(s)電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反響為：AgCl(s)+e－Ag(s)+Cl－(1mol/dm3),是對Cl－的可逆電極。有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ΔfΗΘm/kJ?molˉ1SΘm/J?molˉ1?Kˉ1AgCl(s)–127.096.11Ag(s)042.70Cl2(g)0223.0法拉第常數(shù)F=9.65×104C?molˉ1，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反響，寫出該電池的電池反響式求該反響的ΔrΗΘm和ΔrSΘm和ΔrGΘm,〔298K，pΘ〕求該電池反響的電動勢E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢EΘ。ΔrGΘm=–nFEΘ；ΔrG=–nFE，其中n為電極反響得失電子的物質(zhì)的量?！?〕求該電池在可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)QR。QR等于該反響的ΔrΗΘm嗎？為什么？〔5〕恒壓下ΔrSΘm=nF(ΔE/ΔT)，(ΔE/ΔT)為電池電動勢的溫度系數(shù)，試求之？〔6〕求該電池反響的平衡常數(shù)KΘ?！?〕根據(jù)題〔3〕中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計(jì)的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？假設(shè)想改變方向，如何進(jìn)行操作？第9題〔8分〕化合物A與鹽酸反響生成B，B經(jīng)氫氧化鈉的醇溶液加熱生成C(2,3,4-三甲基-2-戊烯)；當(dāng)對A進(jìn)行催化加氫時(shí)得到D，當(dāng)D在光照下與氯反響時(shí)，主要產(chǎn)物為E(2,3,3-三甲基-2-氯-戊烷)。請給出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式并對A、B、D命名。第10題〔9分〕化合物A與1mol鹽酸反響生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯)；與酸性高錳酸鉀反響生成丙酮和C各1mol，完成以下反響式，請給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式并對A、C命名。第11題〔8分〕完成下述反響式，逐步寫出這個(gè)反響的反響機(jī)理。〔8分〕2023年北京市高中化學(xué)競賽〔高二試題〕參考答案(2023-03-14)第1題〔12分〕〔單項(xiàng)選擇或多項(xiàng)選擇，每選2分，錯(cuò)一對一不得分〕〔1〕D〔2〕B〔3〕C〔4〕B&D〔5〕A第2題〔6分〕生成6mLN2O3，必消耗6mLNO和6mLNO2，因反響前后，氣體體積未變，說明6mLNO2必是6mLN2O4分解得到的。〔3分〕需要信息：常壓下，27°CNO2和N2O4氣體的平均分子量常壓下，27°CN2O4=2NO2氣體的平衡常數(shù)〔3分〕其他答案符合題意也可。第3題〔7分〕〔1〕產(chǎn)物中N的氧化態(tài)為-3，C的氧化態(tài)為+4，所以〔3分〕〔2〕產(chǎn)物中的N的氧化態(tài)為-1，C的氧化態(tài)為+2，所以〔4分〕第4題〔8分〕兩個(gè)反響的反響方程式是：生成Cu(OH)2及Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2+(aq)Cu(NH3)n2++(n-2)H++2H2O=Cu(OH)2+nNH4+Cu(NH3)n2+為0.020mol/L×0.010L=2.0×10－4molH2SO4中H+為0.020mol/L×2×0.010L=4.0×10－4mol反響中Cu(NH3)n2+:H+=1:2即n-2=2，所以n=4為Cu(NH3)42+〔5分〕Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2為2.0×10－4molH2SO4中H+為0.020mol/L×2×0.010L=4.0×10－4mol〔3分〕第5題〔9分〕〔1〕-1/3；N2H5OH+NCl3+4OH－=N3－+3Cl－+5H2O〔5分〕〔2〕2HN3+HClO=3N2+Cl－+H2OHN3+HNO2=N2+N2O+H2O〔4分〕第6題〔6分〕〔1〕以r為半徑的球內(nèi)1s電子出現(xiàn)的幾率為90%〔2分〕〔2〕運(yùn)動在3dxy軌道上的電子出現(xiàn)的幾率密度〔2分〕〔3〕描述單個(gè)電子處在3dz2運(yùn)動時(shí)狀態(tài)函數(shù)的圖像。〔2分〕第7題〔14分〕〔1〕Cu2O〔1分〕〔2〕O：〔000〕，〔1/21/21/2〕Cu：(1/41/41/4)，(1/43/43/4)，(3/41/43/4)，(3/43/41/4)或(3/41/41/4)，(1/43/41/4)，(1/41/43/4)，(3/43/43/4)〔5分〕〔3〕D=[4×63.5+2×16]/[6×1023×(4.26)3×10-24]=6.