第二章化學反應的方向、限度與速率第4節(jié)化學反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨專題練 高二化學魯科版（2019）選擇性必修1

第二章化學反應的方向、限度與速率第4節(jié)化學反應條件的優(yōu)化--工業(yè)合成氨專題練高二化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液)。當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡移動A．向右 B．向左 C．不 D．無法判斷2．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法不正確的是A．手機使用的鋰電池屬于二次電池，在一定條件下可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化B．因為催化劑不能影響化學平衡，不同種催化劑對同一反應的生產效率不產生影響C．鋅錳堿性電池，鋅電極是負極，放電時發(fā)生氧化反應D．開發(fā)使用生物質能、太陽能、風能等新型能源可減少化石燃料的使用3．一定溫度下，以下反應分別在密閉容器中進行并建立了平衡。體系中混合氣體的平均相對分子質量(Mr)在下列條件下的變化情況正確的是選項反應條件MrAN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)升高溫度變大B2NO2(g)?N2O4(g)縮小容器容積變小CH2(g)+I2(g)?2HI(g)降低溫度不變D2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡時Mr=30，增加容器容積不變A．A B．B C．C D．D4．在恒溫、恒容條件下，能使正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度 B．再加入一定量DC．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度5．一定量的CO2與足量的碳在恒壓(起始壓強為P)密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是A．一定溫度下達到平衡后，充入一定量CO2，達到新平衡后，二氧化碳所占體積分數(shù)將變大B．該反應△H＜0C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=6．下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A具有漂白性緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中B探究溫度對化學平衡移動的影響將少量95%的乙醇和氯化鉆晶體溶于水配成粉紅色溶液，然后用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象C驗證淀粉水解產物有無還原性淀粉與稀硫酸共熱，再加人新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實驗現(xiàn)象D探充濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7．實驗室中模擬合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是A．NH3的質量分數(shù)不再改變能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前20min內以N2的濃度變化表示的化學反應速率為0.012mol?L-1?min-1C．實驗1中20～30min時間段平均反應速率較40～50min時間段內平均反應速率快的主要原因是反應物濃度大，反應速率快D．實驗3中，40min時向容器中充入一定量He，則正反應速率v正不變，氨氣的體積分數(shù)不變8．已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示，該反應是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) B．C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)=2HI(g) D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)9．對于密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關系如圖。下列敘述不正確的是A．用同種物質表示的正反應速率：點a比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2)時刻)處n(N2)一樣D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高10．某學習小組為了探究反應速率(v)與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如表：實驗編號相關數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列結論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大B．實驗①④，探究的是對反應速率的影響C．若該反應速率方程為(k為常數(shù))，則p=1D．實驗⑤中，11．將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5A．正反應是吸熱反應B．25℃時，反應G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)為0.5C．80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol·L-1，此時v正>v逆D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積分數(shù)增大12．將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：，改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是選項改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強(壓縮體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小A．A B．B C．C D．D13．在含F(xiàn)e3+的和的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關該反應的說法正確的是A．化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B．該反應為吸熱反應C．Fe2+是該反應的催化劑D．反應可以設計成原電池，將化學能全部轉化為電能14．工業(yè)合成三氧化硫的反應為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，反應過程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說法不正確的是A．過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了全部反應進行的程度B．催化劑可降低反應的活化能，從而使單位體積中活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C．過程Ⅱ為吸熱過程，過程Ⅲ為放熱過程；所以升高溫度，過程Ⅱ速率加快，過程Ⅲ速率減D．1molSO2和0.5molO2反應，放出的熱量小于99kJ15．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應來探究溫度對反應速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0℃和80℃條件下進行。試判斷最能實現(xiàn)研究目的的一組實驗是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數(shù)據(jù)VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1A20.010.5120.10至氣體不再產生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80A．A B．B C．C D．D16．由煤轉化成的合成氣通過下列反應轉變?yōu)橐簯B(tài)甲醇：。向三個體積可變的密閉容器中分別充入和，在不同的溫度、壓強下測得平衡轉化率如下表。已知容器I達平衡時，容器體積為2L。下列說法不正確的是容器ⅠⅡⅢ溫度壓強平衡轉化率0.50.80.5A．T2>T1B．容器II達平衡時，容器體積為0.4LC．容器I中反應5分鐘達到平衡，則該時間段D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達平衡后，兩容器CO的平衡轉化率仍為0.5二、綜合題（共4題）17．I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。II.密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。________________________18．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和O2，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。請結合下圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該反應的化學方程式為___________。(2)反應開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應的平均速率是___________；2min時，反應是否達到化學平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)。(3)下列說法不正確的是___________。a.催化劑可以增大化學反應速率b.改變溫度或壓強，可以實現(xiàn)SO2的完全轉化c.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度d.若僅增大容器容積，則該化學反應速率增大(4)下列情況，能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a.單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3b.SO2的物質的量保持不變c.正、逆反應速率相等且不等于零d.SO2的濃度與SO3的濃度相等19．甲醇是一種基本的有機化工原料(1)甲醇制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示：圖1

圖2已知：Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ?mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1反應Ⅲ的熱化學方程為__。(2)在恒壓密閉容器中，反應Ⅱ的進氣比同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖2所示(各點對應的反應條件除溫度可能不同外，其余都相同)①圖中A、D和F三點對應的反應溫度TA、TD、TF的關系是___，其原因是___。②CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。③C、D兩點對應的反應速率大?。簐C___vD(填“>”“<”或“=”)。已知反應速率v=v正-v逆=k正?x(CO)?x(H2O)-k逆?x(CO2)?x(H2)，其中k為反應速率常數(shù)、x為物質的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20%時，=___(結果保留3位有效數(shù)字)。20．金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)可用來制備TiO2，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O②TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________。（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是_____________________________。（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是__________________________。（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的：_______________。②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于______℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃-26.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287參考答案1．A【詳解】Fe3+和I-在水溶液中發(fā)生反應2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液)，當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，水溶液中I2的濃度降低，上述平衡向右移動，選A。2．B【詳解】A．鋰離子電池放電過程中化學能轉化為電能，充電過程中電能轉化為化學能，故A正確；B．不同催化劑對同一反應的化學反應速率影響可能不同，單位時間內反應物轉化為生成物的量可能不同，因此生產效率可能不同，故B錯誤；C．鋅錳堿性電池放電時總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，放電過程中Zn失去電子被氧化，Zn作負極，故C正確；D．開發(fā)使用生物質能、太陽能、風能等新型能源可減少煤炭發(fā)電的比例，從而減少化石燃料的使用，故D正確；故答案為B。3．D【詳解】略4．D【詳解】A．D為固體，改變其用量，D的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B．D為固體，改變其用量，D的濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．減小B的濃度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；D．增大A或B的濃度，會使正反應速率增大，故D正確。答案選D。5．D【詳解】A．一定溫度下達到平衡后，由于是恒壓容器，充入一定量CO2，利用建模思想思維得到容器體積變大，達到新平衡后，二氧化碳所占體積分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，二氧化碳體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，即正向為吸熱反應，故B錯誤；C．T℃時，CO2和CO體積分數(shù)相等，若充入等體積的CO2和CO，利用建模思想得到容器體積變大，平衡向不移動，故C錯誤；D．650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=，故D正確。綜上所述，答案為D。6．B【詳解】A．SO2與NaOH發(fā)生中和反應也能使酚酞褪色，故不能證明SO2的漂白性，并且SO2也不能漂白酚酞，A項錯誤；B．將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉紅色溶液，存在平衡：Co（H2O）[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl[藍色]△H＞0，則加熱溶液中顏色會變藍，可實驗實驗目的，B項正確；C．新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下才能與醛基發(fā)生反應，因此探究淀粉水解產物有無還原性可先加過量的堿將稀硫酸中和后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C項錯誤；D．要探究濃度對化學反應速率影響實驗時，應該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗無明顯現(xiàn)象，所以不能實現(xiàn)實驗目的，D項錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．氨氣的質量分數(shù)不變可以說明反應到平衡，A正確；B．實驗2中，前20min內以氫氣N2的濃度變化表示的化學反應速率為mol?L-1?min-1，N2的濃度變化表示的化學反應速率為0.012mol?L-1?min-1，B正確；C．隨著反應進行反應物濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸減慢，C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應速率不變，因為氣體總量增加，氨氣的體積分數(shù)減小，D錯誤；故選D。8．C【分析】由圖，已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)增大，但平衡不移動，說明反應前后氣體的體積不變?！驹斀狻緼．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)氣體體積縮小的反應，故A不符；B．C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)氣體體積增大的反應，故B不符；C．H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應前后氣體的體積不變，故C符合；D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)氣體體積縮小的反應，故D不符；故選C。9．B【詳解】A．隨著反應的進行，H2的濃度在不斷減小，濃度越小，反應速率越小，故正反應速率點a比點b的大，A正確；B．由圖可知，c點是n(NH3)=n(H2)的點，c點后NH3和H2的物質的量還在變化，因此沒有達到平衡，B錯誤；C．由圖可知，d點和e點的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，各組分的含量保持不變，C正確；D．由圖可知，在給定條件下，t1時刻反應達到平衡，N2和H2的轉化達到反應限度，因此NH3的含量達到最高，D正確；故選B。10．C【詳解】A．由于溫度升高，反應速率增大，故A正確；B．實驗①④中只有不同，探究的是對反應速率的影響，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷②、③中，氫離子濃度增大1倍，速率增大到原來的4倍，故p=2，故C錯誤；D．根據(jù)①②中數(shù)據(jù)可知n＝1，同理根據(jù)①④中數(shù)據(jù)可判斷m＝1，③、⑤中氫離子濃度相同，和濃度關系是⑤中的二者濃度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，因此mol?L-1?s-1，故D正確；故選C。11．D【詳解】A．升高溫度，K減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A錯誤；B．平衡常數(shù)==2×10-5，B錯誤；C．計算此時Qc==8>K=2，則平衡逆移，v逆>v正，C錯誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，結合勒夏特列原理可知，G的體積分數(shù)增大，D正確。故答案選擇D。12．A【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，X的轉化率變小，A項正確；

B．增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時的大，B項錯誤；

C．增大一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率降低，C項錯誤；

D．催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質的體積分數(shù)不變，D項錯誤；

故選A。13．A【詳解】A．由反應的分解機理可知，F(xiàn)e3+為反應的催化劑，故化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，A項正確；B．由反應進程中的能量變化圖可知，反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，故該反應為放熱反應，B項錯誤；C．由反應機理可知，F(xiàn)e2+是該反應的中間產物，而不是催化劑，C項錯誤；D．從理論上來說，任何自發(fā)的氧化還原反應均可設計為原電池，故反應可以設計成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，還有部分化學能轉化為熱能等形式，故化學能不可能全部轉化為電能，即能量的轉化率不可能達到100%，D項錯誤；答案選A。14．C【分析】由反應過程圖示可知，過程I是反應物被催化劑吸附，過程Ⅱ發(fā)生SO2、O2中共價鍵的斷裂，過程Ⅲ中形成SO3中的共價鍵，過程IV是生成物離開催化劑表面，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．過程Ⅱ發(fā)生SO2、O2中共價鍵的斷裂，過程Ⅲ中形成SO3中的共價鍵，決定了全部反應進行的程度，故A正確；B．使用催化劑可降低反應的活化能，從而使單位體積中活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，故B正確；C．斷鍵為吸熱過程，成鍵為放熱過程，但不管是吸熱過程，還是放熱過程，升高溫度速率均加快，故C錯誤；D．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以1molSO2和0.5molO2反應，放出的熱量小于99kJ，故D正確；答案選C。15．C【詳解】探究溫度對反應速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點A、B、C、D都符合要求；氣體不再產生的現(xiàn)象做為反應終點，不易控制，A不符合題意；B、D選項KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象；故選C。16．C【詳解】A．該反應正向為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度或者增大壓強都能提高CO的平衡轉化率，容器II和容器III的壓強相同，容器II達到平衡時CO的轉化率大于容器III的CO平衡轉化率，說明容器II的溫度更低，由此可知T2>T1，故A正確；B．容器I達到平衡時，，容器體積為2L，則T1溫度下反應的平衡常數(shù)==4，容器II和容器I的溫度相同，則達到平衡時的平衡常數(shù)相等，容器II達平衡時，，設容器體積為xL，則==4，解得x=0.4，故B正確；C．容器I中反應5min達到平衡狀態(tài)，該反應正向為氣體體積減小的反應，反應達到平衡狀態(tài)時體積為2L，因此反應開始時容器體積大于2L，若容器體積始終為2L，則該時間段，所以該時間段內，故C錯誤；D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達平衡后，新的平衡與原平衡互為等比等效，因此再次達到平衡時，CO的轉化率為0.5，故D正確；綜上所述，不正確的是C項，故答案為C。17．1s22s22p25極性C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2加入催化劑縮小容器體積（增大壓強）放減小向左移動，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動?！窘馕觥浚?）碳原子核電荷數(shù)為6，核外電子排布式為1s22s22p2，C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，硫原子原子其核外有5種不同能量的電子；正確答案：1s22s22p2；5。（2）羰基硫分子結構與類似，為直線型結構，結構式為:,則COS的電子式為

；因O、S得電子的能力不同，它為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子，正確答案：極性；。（3）原子半徑：S>C>O，所以C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2；正確答案：C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2。II.（4）t0時，逆反應速率突然增大，且不變，說明平衡不動，由于該反應為反應前后體積不變的可逆反應，所以可以縮小容器體積，由于催化劑對平衡移動無影響，但是可以加快反應速率，因此也可以加入催化劑；正確答案：加入催化劑；縮小容器體積（增大壓強）。（5）根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)反應，該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，反應向左進行，該反應為放熱反應，平衡常數(shù)K將減??；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動；正確答案：放；減小；向左移動，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動。18．2SO2+O22SO3否bdbc【詳解】(1)SO2和O2，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生生成SO3，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；(2)反應開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應的平均速率是；根據(jù)圖中信息可知，2min時，SO2與SO3的物質的量還在變化，故反應還沒達到化學平衡狀態(tài)；(3)a.催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，選項a正確；b.反應2SO2+O22SO3為可逆反應，改變溫度或壓強，也不能實現(xiàn)SO2的完全轉化，選項b不正確；c.通過調控反應條件，如適當降溫或增大壓強，可以提高該反應進行的程度，選項c正確；d.若僅增大容器容積，則壓強減小，該化學反應速率減小，選項d不正確；答案選bd；(4)a.單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3，均表示正反應，不能說明正逆反應速率相等，無法說明反應達平衡狀態(tài)，選項a不符合；b.SO2的物質的量保持不變，說明反應各成分保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項b符合；c.正、逆反應速率相等且不等于零，則反應達平衡狀態(tài)，選項c符合；d.SO2的濃度與SO3的濃度相等，不能說明各成分是否保持不變，無法說明反應達平衡狀態(tài)，選項d不符合；答案選bc。19．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ?mol-1TA=TD=TFKA=KD=KF=1，平