XX省天一大聯(lián)考皖豫名校聯(lián)盟2023屆高中畢業(yè)班第二次聯(lián)考化學(xué)試題

頁共8頁“天一大聯(lián)考?皖豫名校聯(lián)盟”2023屆高中畢業(yè)班第二次考試化 學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5V51Au197一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國國家郵政局在2022年第四季度例行新聞發(fā)布會上宣布：2025年底，全國范圍郵政快遞網(wǎng)點禁止使用不可降解的塑料包裝袋等。下列塑料在生活中應(yīng)大力推廣的是A.聚乙烯 B.聚碳酸酯C.聚氯乙烯 D.聚苯乙烯2．據(jù)科學(xué)家估算，兩條“北溪”天然氣管道爆炸約造成50萬噸甲烷泄漏，對環(huán)境和氣候造成難以估量的影響。另有媒體報道，“北溪”天然氣管道是用覆有混凝土的12厘米厚的鋼材制成的。下列敘述錯誤的是A.泄漏的大量天然氣會加重溫室效應(yīng)B.未經(jīng)凈化處理的天然氣直接燃燒會增加有害氣體的排放C.含有甲烷的燃料如可燃冰、坑道氣、沼氣，均為不可再生能源D.普通混凝土是由水泥、碎石、砂子、外加劑和水拌合，經(jīng)硬化而成的一種人造石材3．下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精、過氧乙酸殺菌消毒的原理相同B.鋁、鐵、銅在潮濕空氣中被腐蝕的產(chǎn)物都是氧化物C.維生素C、亞硝酸鈉均可作為食品添加劑中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑D.乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料可通過石油裂化、裂解得到4．據(jù)報道，我國科學(xué)家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開關(guān)，這對提高水稻營養(yǎng)價值、降低砷的毒性意義重大。下列說法錯誤的是A.砷與磷屬于同族元素 B.原子半徑：As＞SeC.砷的簡單氫化物為AsH5 D.SeO2既有氧化性又有還原性5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.8g異丁烷中共平面的碳原子數(shù)為0.4NAB.一定條件下，lmolSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NAC.Na2O2與水反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.乙醇催化氧化反應(yīng)生成lmolCH3CHO的過程中，斷裂的C—H鍵數(shù)目為2NA6．下列實驗操作或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).用裝置乙進(jìn)行鈉的燃燒實驗C.用裝置丙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.用裝置丁制取氯氣7．氫氣能用于煙氣的脫氮反應(yīng)：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)?H＝－664kJ·mol－1。某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molNO，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中n(N2)＝0.05mol。下列說法正確的是A.使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.在0～5min內(nèi)，υ(NO)＝0.0125mol·L－1·min－1C.保持其他條件不變，增大c(H2)，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D.保持其他條件不變，向容器中再充入0.2molH2和0.2molNO,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．2022年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對“點擊化學(xué)”有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某有機(jī)物X能用于“點擊化學(xué)”的合成反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：已知：C2H2的結(jié)構(gòu)式為H－CC－H，鍵線式為“”，屬于直線形分子。下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.X的分子式為C11H10O2B.X中有5個碳原子一定共線C.X中苯環(huán)上的二氯代物有4種D.可用NaOH溶液除去X中混有的少量9．工業(yè)上能利用甲烷重整制合成氣CO、H2，反應(yīng)體系中主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)?H1K1副反應(yīng)II．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)?H2K2已知在727℃時，K1＝K2。據(jù)此分析，下列判斷錯誤的是A.當(dāng)體系中反應(yīng)達(dá)到平衡時，3υ正(CH4)＝2υ逆(CO)B.727℃時，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝1C.若反應(yīng)體系為恒溫體系，壓縮容器容積，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.若反應(yīng)體系為恒溫恒容體系，當(dāng)氣體的總壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10．SO2的排放主要來自煤的燃燒，用石灰石脫硫的總反應(yīng)為2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)?H。已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H1CaO(s)＋SO2(g)CaSO3(s)?H22CaSO3(s)＋O2(g)2CaSO4(s)?H3下列說法錯誤的是A.該方案產(chǎn)生的廢渣可用作建筑材料 B．總反應(yīng)能發(fā)自進(jìn)行的原因為?H＜0C.?H1＞?H2 D.?H=?H1＋?H2＋?H311．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加入蒸餾水溶液變藍(lán)溶液中有Cu2＋生成B將過量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液變紅Fe被氧化為Fe3＋C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水溶液變藍(lán)淀粉未完全水解D將某葡萄糖樣品溶液與適量酸性高錳酸鉀溶液混合，振蕩紫紅色褪去葡萄糖含有醛基12．在起始溫度相同(T℃)且恒溫的條件下，分別向起始容積相同的甲、乙兩個容器(乙中活塞可自由活動)中加入足量且等量的NH4I(s)，發(fā)生反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，測得甲容器中c(H2)＝0.5mol·L－1、c(HI)=4mol·L－1。下列說法正確的是A.達(dá)到平衡時甲、乙容器的容積仍相等B.達(dá)到平衡時甲、乙容器中氣體顏色一致C.該溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K為25D.達(dá)到平衡時，甲容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)為40％13．氯金酸(HAuCl4·4H2O)是一種還原劑，也常用于化學(xué)合成金納米顆粒。研究表明HAuCl4·4H2O熱分解得到Au的過程可分為四步，某實驗小組取一定質(zhì)量的HAuCl4·4H2O進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量損失率()隨溫度變化的曲線如圖所示：下列判斷正確的是A.在130.7℃左右時，殘留固體的組成為HAuCl4·2H2OB.在130.7～142.6℃溫度范圍內(nèi)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.142.6～247.4℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AuCl3AuCl＋Cl2↑D.247.4～344.5℃時，分解生成的氣態(tài)物質(zhì)不具有強(qiáng)氧化性14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、P、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)的大小關(guān)系為Z＝W＋X＋Y。下列說法正確的是A.Y是空氣中含量最高的元素B.將盛有XY2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體的顏色變淺C.上述元素中Y元素形成的氫化物最穩(wěn)定D.簡單陰離子的還原性：Z＞X＞W(wǎng)15．近日，美國工程院院士華裔科學(xué)家邵陽教授采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶鹽電解液和β－Al2O3膜研制了一種熔鹽型Na－O2電池，其工作原理如圖所示：該電池工作時，下列說法正確的是A.NO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性B.β－Al2O3膜能阻止電子和離子通過C.鎳電極的電極反應(yīng)式為2Na＋＋2e－＋NO＝Na2O＋NOD.電池總反應(yīng)為4Na＋O2＝2Na2O16．利用反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)?H＜0，可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應(yīng)的速率方程可表示為υ正＝k正·c2(CO)·c2(NO)、υ逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，lgk與的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.升高溫度，υ正、υ逆均增大B.曲線②代表lgk正C.要提高單位時間內(nèi)有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑D.℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(9分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，各元素在周期表中的相對位置如圖所示：請回答下列問題：(1)B在元素周期表中的位置為。(2)AD2屬于火車嚴(yán)禁攜帶的易燃易爆液體，已知AD2的燃燒熱?H為－1076.8kJ·mol－1，寫出表示AD2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為(用化學(xué)式表示)，結(jié)合元素周期律解釋其原因：。(4)最新合成的A8C8分子結(jié)構(gòu)完美對稱(只含單鍵)，具有極強(qiáng)的熱穩(wěn)定性和化學(xué)惰性，試畫出A8C8的結(jié)構(gòu)式：。18．(10分)高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以高鋁粉煤灰(主要成分為Al2O3，含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備高純超細(xì)氧化鋁的工藝流程如圖所示：已知：硫酸鋁銨的溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g。請回答下列問題：(1)將“濾渣1”和純堿焙燒可獲得制備水玻璃的原料，可采用的焙燒裝置為(填字母)。(2)“沉鐵”階段雙氧水的使用量遠(yuǎn)大于理論量的原因可能是；為保證產(chǎn)品的純度，可加入(填物質(zhì)名稱)調(diào)節(jié)溶液的pH。(3)實驗室中，“純化”的方法為。(4)某實驗小組欲通過以下實驗對硫酸鋁銨晶體［NH4Al(SO4)2·12H2O］在1240℃熱分解產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行探究(實驗過程已排除O2的干擾)：通氣一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行下列實驗I、II、III，補(bǔ)充下列實驗內(nèi)容：實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I.加入適量NaOH固體，加熱，將①試紙置于試管口試紙變藍(lán)色分解氣體中含有NH3II.②產(chǎn)生白色沉淀分解氣體中含有SO3III.加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解氣體中含有SO219．(11分)硫酸氧釩(VOSO4)對高血糖、高血脂有治療作用，也是釩電池不可或缺的電解質(zhì)，圍繞VOSO4的相關(guān)實驗方案、裝置、過程如下：I．制備VOSO4稱量一定質(zhì)量的V2O5轉(zhuǎn)移至儀器c中，加入適量的蒸餾水，打開儀器a的活塞滴入過量2mol·L－1的稀硫酸，在85℃攪拌下充分反應(yīng)；冷卻后，打開儀器b的活塞滴入稍過量的草酸溶液使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)2h后倒出溶液，抽濾后再將濾液經(jīng)一系列操作，得到VOSO4·nH2O固體。已知：溶液中的釩可以VO(淡黃色)、VO2＋(藍(lán)色)形式存在；加熱條件下，VO2＋能被O2氧化。儀器a的名稱為。加入草酸溶液后，當(dāng)儀器c中出現(xiàn)現(xiàn)象時，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。實驗室中進(jìn)行“一系列操作”過程中可能用到的下列儀器有(填字母)。II．測定VOSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量(加熱過程中VOSO4不分解)將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。(4)裝置B的作用是。(5)將下列實驗操作步驟正確排序：(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。a.稱量裝置A的質(zhì)量 b.打開溫控電爐并加熱至120℃c.關(guān)閉溫控電爐 d.關(guān)閉K1和K2e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.冷卻至室溫(6)根據(jù)實驗記錄，計算VOSO4·nH2O中結(jié)晶水的數(shù)目n＝(用含m1、m2和m3的代數(shù)式表示)。20．(8分)含氯化合物如NaClO、ClO2、KClO3廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒、漂白等領(lǐng)域。(1)使用NaClO溶液漂白織物時，將溶液置于空氣中一段時間能增強(qiáng)漂白效果，其原因為(用化學(xué)方程式解釋)。(2)ClO2是高效低毒的消毒劑，可用于自來水的殺菌消毒；ClO2易溶于水，不與水反應(yīng)，易分解爆炸，一般用空氣、CO2、N2等氣體稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性。①向KClO3和草酸(H2C2O4)的混合物中加入足量稀硫酸，水浴加熱能制得ClO2，該方法制備ClO2的顯著優(yōu)點是。②國家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg·L－1。某同學(xué)欲利用氧化還原反應(yīng)測定ClO2消毒過的自來水中ClO2的殘留量，進(jìn)行如下實驗：i．量取自來水樣品200mL，調(diào)節(jié)樣品的pH≤2.0；ii.加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；iii．加入指示劑淀粉溶液，用10mL0.0010mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好能將上述溶液中游離態(tài)的碘完全氧化(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：2C1O2＋8H＋＋101－＝5I2＋2C1－＋4H2O、2S2O＋I(xiàn)2＝S4O＋2I－，則樣品中ClO2的質(zhì)量濃度為mg·L－1。(3)用ClO2消毒自來水時，還可以將水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2難溶物除去，控制其他條件不變，測得不同pH時Mn2＋去除率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：其他條件相同時，水中Mn2＋去除率隨溶液的pH增大而增大，從外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度考慮，其原因可能是。21．(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，其中以合成氣為原料，以Cu－Mn的合金為催化劑制備二甲醚的相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?