種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合

分散系種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁!一、分散系概念：

一種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物；分散質(zhì)：

被分散的微粒稱為分散質(zhì)；分散劑：

微粒分散于其中的物質(zhì)稱為分散劑。種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁!1、溶液⑴概念：

一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。

⑵溶解：

任何溶解過程同時(shí)發(fā)生水合、擴(kuò)散過程。擴(kuò)散過程（吸熱）——物理過程水合過程（放熱）——化學(xué)過程⑶相似相溶原理（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁!⑸飽和溶液和不飽和溶液：

根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液；

也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線上的任意一點(diǎn)均為飽和溶液，在曲線下方是不飽和溶液，在曲線上方的是過飽和溶液；⑹濃溶液和稀溶液：

根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁!⑺溶解度——固體物質(zhì)①、表示方法：②、影響因素：③、溶解度曲線④、溶解度與溶解性：

一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量來表示。溫度20℃易溶：＞10g可溶：1g～10g微溶：0.01g～1g難溶：＜0.01g種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁!D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：Ⅰ、溫度Ⅱ、壓強(qiáng)溫度越高溶解度越小壓強(qiáng)越大溶解度越大種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁!⑵重要性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：

當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。

可以用來區(qū)分溶液與溶膠。②布朗運(yùn)動(dòng)：

在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。③電泳：

在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。

電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。

膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體微粒時(shí)，分散質(zhì)的總面積有很大增大，這使膠粒具有較強(qiáng)的吸附離子的能力。由于吸附溶液中的陽離子或陰離子，使膠粒帶有電荷種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁!④凝聚：

膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。

膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠粒互相碰撞的機(jī)會(huì)均能使膠體凝聚。對(duì)于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。使膠體凝聚的方法有三種：A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。C、加熱種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁!幾種分散系的比較分散系

溶液

膠體

濁液

分散質(zhì)微粒直徑

分散質(zhì)微粒

外部主要特征

丁達(dá)爾現(xiàn)象

固體分散質(zhì)能否通過濾紙

能否通過半透膜

實(shí)例

<1nm1nm~100nm>100nm分子、離子分子或者離子的集合體、大分子大數(shù)量分子或者離子的集合體透明、均一、穩(wěn)定較透明、較均一、較穩(wěn)定不透明、不均一、不穩(wěn)定無無有能能能否否否蔗糖溶液NaCl溶液Fe(OH)3膠體蛋白質(zhì)溶液石灰乳、泥水種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁!3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A固體氫氧化鈉 B生石灰C無水乙醇D固體硝酸銨4、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）(A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之間 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克ABD種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁!6、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）(A)20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大(B)80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大(C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大(D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大D種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁!8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻。則開始析出晶體的溫度范圍是(A)0～10℃ (B)10～20℃(C)20～30℃ (D)30～40℃溫度℃010203040溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6DS∶(100+S)=0.22→S=28.2g種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁!10、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，25℃時(shí)，每100克水僅溶解0.836克。(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?課堂練習(xí)C(Ag+)=0.0536mol/LC(Ag+)=0.0536mol/LV=0.489LAg2SO4只溶解1.672g＜6.24gAg2SO4只反應(yīng)0.418g＜1.672g＜6.24g反應(yīng)關(guān)系式:Ag2SO4～BaCl2:0.0200mol-0.0200mol/L÷2×(V+0.200L)=0.0268mol/L×V解得:V=0.489L種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁!⑷溶解平衡：

A、在一定溫度下，固體溶解時(shí)存在著溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程，

B、在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率時(shí)的狀態(tài)叫溶解平衡。

C、溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行，達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁!不飽和飽和1加溶質(zhì)2蒸發(fā)溶劑3改變溫度1加溶劑

2改變溫度大多數(shù)降溫大多數(shù)升溫不一定是稀溶液不一定是濃溶液種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁!A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例硝酸鉀；B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例氯化鈉；C、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例熟石灰。種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁!⑴膠體的分類A、按分散劑狀態(tài)分類：

氣溶膠（云、煙、霧）；液溶膠（Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）；固溶膠（煙水晶、有色玻璃）；B、按分散質(zhì)分類：

粒子膠體——分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體（Fe(OH)3膠體）；分子膠體——分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液）2、膠體種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁!膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物金屬氧化物非金屬氧化物金屬硫化物實(shí)例陽離子陰離子正電荷負(fù)電荷陰極陽極膠粒帶電規(guī)律：氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，使陰極附近呈紅褐色；As2S3膠粒帶負(fù)電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陽極移動(dòng)，使陽極附近呈金黃色種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第18頁!⑶膠體的制備和提純①制備：

原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。A、制備氫氧化鐵膠體：

是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HClB、制備AgI膠體：

在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色AgI膠體。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3②提純：

可通過滲析法提純膠體⑷滲析：

利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析

種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第19頁!1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（）(A)萃取 (B)重結(jié)晶 (C)過濾 (D)滲析2、將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列說法正確的是（）(A)溶液質(zhì)量不變 (B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液，濃度不變 (D)有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變課堂練習(xí)CDB種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第20頁!5、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠A種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第21頁!7、某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（）A B C DD種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合共24頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第22頁!9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)40℃時(shí)，將35克食