2023年高考化學(xué)備考二輪【專題四】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合探究

【專題四】化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合探究【考情分析】化學(xué)反響速率理論主要是解決快出產(chǎn)品的問題，化學(xué)平衡理論主要是解決多出產(chǎn)品的問題，這二個問題無論對理論研究還是化工生產(chǎn)都具有重大意義，因此化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡知識一直是高考中考核的熱點內(nèi)容，同時新課程中由于引入了平衡常數(shù)和化學(xué)反響方向的判斷，因此在新高考中涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用性問題可能性較大，同時平衡問題在試卷中的權(quán)重也會加大?！鱏△S△H△H＜0，△S＞0任何溫度下反響都能自發(fā)進行△H＞0，△S＞0高溫下反響能自發(fā)進行△H＜0，△S＜0低溫下反響能自發(fā)進行△H＞0，△S＜0任何溫度下反響都不能自發(fā)進行1．化學(xué)反響方向的判斷用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷化學(xué)反響的方向均有局限性，因此宜用綜合判據(jù)△G判斷化學(xué)反響的方向，△G==△H-T△S，假設(shè)△G小于0，那么該條件下的反響為自發(fā)反響，假設(shè)△G大于0，那么該條件下的反響為非自發(fā)反響，其逆反響能自發(fā)進行，其結(jié)果可用右圖表示。2．對于反響aA(g)＋bB(s)＝cC(g)，條件的變化(其它條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反響速率變化見下表。3．化學(xué)平衡移動和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系4．等效平衡與等同平衡的異同在分析等效平衡與等同平衡時宜抓住3個變量，即體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度，假設(shè)是“等同平衡〞三者皆相同，假設(shè)是“等效平衡〞那么體積分?jǐn)?shù)一定相同，物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能會同比例發(fā)生變化。其規(guī)律總結(jié)如下：5．化學(xué)平衡常數(shù)⑴不要把反響體系中純固體、純液體以及稀水溶液中的水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式。例如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c(CrO42-)2c(H+)/c(Cr2O72-)但非水溶液中反響，假設(shè)有水參加或生成，那么此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)表達式中。例如：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=⑵同一化學(xué)反響，化學(xué)反響方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。例如：N2O4(g)2NO2(g)K(373)==0.361/2N2O4(g)2NO2(g)K===0.602NO2(g)N2O4(g)K===2.86．外界條件對化學(xué)平衡的影響的根本圖像對于反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一定條件下到達平衡，逐一改變各項條件，正逆反響速率隨時間的變化情況與平衡移動方向的關(guān)系見下表：【思想方法】【例1】反響①NH3＋HClNH4Cl和反響②CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O均為放熱反響。以下說法錯誤的是A．①的正反響低溫下能自發(fā)進行B．①的正反響高溫下能自發(fā)進行C．②的正反響不能自發(fā)進行D．②的正反響在任何條件下都能自發(fā)進行【分析】由于題中兩反響均為放熱反響，即焓變△H＜0，因此在用△G判斷時，關(guān)鍵是確定反響①和②中熵值的變化，由于熵是衡量體系混亂度的標(biāo)志，因此可用反響前后氣體的物質(zhì)的量的多少衡量熵值的大小。反響①中氣體的物質(zhì)的量減小，因此反響①是熵減的反響，即△S＜0。反響②中氣體的物質(zhì)的量增加，因此反響②是熵增的反響，即△S＞0。由此可知反響①的正反響在低溫下能自發(fā)進行，反響②的正反響在任何條件下都能自發(fā)進行。［答案］BC【例2】⑴在一定條件下，可逆反響到達平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是____________________，以下關(guān)系中能說明反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是_________。A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)⑵在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反響到達平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變。①能說明反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)到達平衡狀態(tài)的有_____________；②能說明反響H2(g)＋I2(g)2HI(g)到達平衡狀態(tài)的有________________；③能說明反響2NO2(g)N2O4(g)到達平衡狀態(tài)的有__________________；④能說明反響C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)到達平衡狀態(tài)的有_________?！痉治觥竣胖羞x項中給出的是用絕對標(biāo)志判定化學(xué)平衡狀態(tài)，選項C正確。⑵中判斷時首先要注意到此題中反響的條件是恒溫恒容，其次要注意化學(xué)反響方程式中是否有固體物質(zhì)存在。反響①在反響過程中氣體的質(zhì)量不變，因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反響是否到達平衡狀態(tài)，由于反響物和生成物均為無色氣體，因此也不能用顏色來判定。反響②是一個氣體體積不變的反響，反響過程中氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以不能用壓強和密度判定反響是否達平衡狀態(tài)。反響③在反響過程中氣體的質(zhì)量保持不變，因此同樣不能用密度來判定。反響④中反響過程中氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量均發(fā)生改變，因此a、b、c、d均可用來判定反響是否達平衡狀態(tài)，由于反響物和生成物均為無色氣體，因此不能用顏色來判定。［答案］⑴正反響速率與逆反響速率相等C⑵①abc②abe③abce④abcd【例3】在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反響3A(g)＋B(g)xC(g)，到達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ。假設(shè)維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)。⑴假設(shè)到達平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，那么x值是_______；⑵假設(shè)到達平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，那么x值是____________。A．1B．2C．3D．4【分析】第⑴問只要滿足φ相等，屬于等效平衡，滿足題中條件應(yīng)用回歸定比法，x可等于1也可等于4。第⑵不僅要滿足到達平衡時φ相等且壓強不變，壓強不變即物質(zhì)的量不變，因此屬于“等同平衡〞，必須用回歸定值法，即1.2mol＋3mol，0.4mol＋1mol，解得x1。［答案］ADA【例4】圖一表示的是可逆反響CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0化學(xué)反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。以下說法中正確的是A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B．圖一t2時改變的條件是增大了反響物的濃度C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．假設(shè)圖二t1時改變的條件增大壓強，那么混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小【分析】由圖一可知，t2瞬間，曲線是斷開的，因此條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的，t2瞬間，正、逆反響速率均加快，且v(正′)＞v(逆′)，可知化學(xué)平衡正向移動，因此外界條件的改變可能是升高了溫度也可能是增大了壓強，所以選項A正確B錯誤。由圖二可知，t1瞬間，曲線是斷開的，因此外界條件的改變不可能是溫度的變化。由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大，顯然改變的條件是給體系增壓。同時壓強增大，平衡向正反響方向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大，選項C和D均錯。［答案］A【例5】以下說法中正確的是A．t1℃時反響B(tài)．合成氨中及時別離出氨氣可減慢反響速率C．在合成氨反響中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用以下圖一表示vt0bav(正)=v(逆)≠0vt0bav(正)=v(逆)≠0圖一NH3%T1T2t(s)0圖二【分析】對于選項A，有同學(xué)誤認為合成氨中及時別離出氨氣會導(dǎo)致濃度減小，因此反響速率會減慢，平衡移動的原因同樣是【例5】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反響能放出大量的熱。⑴：2NO2(g)N2O4(g)H=－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反響2NO2(g)N2O4(g)到達平衡。其它條件不變時，以下措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是。A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度⑵25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反響生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。那么反響2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)的H=kJ·mol－1⑶17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體到達平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。計算反響2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反響，制得1.00L已到達平衡的N2O4和NO2為混合氣體(17℃、1.01×105【分析】⑴由于正反響是放熱反響，降低溫度，平衡向正反響方向移動，提高NO2的轉(zhuǎn)化率。假設(shè)增加NO2的濃度，可以利用“虛擬容器法〞判斷：將參加的NO2先建立一下與原平衡等效的平衡，再合并，相當(dāng)于體積減小，壓強增大，平衡向正反響移動，NO2轉(zhuǎn)化率提高。⑵1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反響生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量，那么2mol即64gN2H4(l)反響放出熱量1224.96⑶根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)=0.0120mol·L－1；c(NO2)=0.0300mol·L－1K===13.3。⑷由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa到達平衡時，1.00Ln(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L－1×1.00L=0.0120mol。n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L－1×1.00L=0.0300mol。那么n(NO2)總=n(NO2)＋2×n(N2O4)=0.0540mol由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得m(Cu)=×64g·mol－1=1.73g。⑴BC⑵－1224.96⑶13.3⑷1.73g【專題演練】1．恒溫時有兩個反響：①2X(g)＋Y(g)2Z(g)；②A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，以下說法中，能說明反響①已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)、但不能說明反響②已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．反響容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化B．反響容器中，各物質(zhì)的量不隨時間變化C．反響容器中，氣體的密度不隨時間改變而改變D．反響容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變2．一定溫度下，某壓強恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反響：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1molCO和2molH2為起始反響物，t1時到達平衡，生成0.6molH2O(g)。t2時改變反響條件，化學(xué)反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖。以下表達正確的是v(正)v(逆)v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)vtt1t2t30B．平衡后假設(shè)參加少量炭，平衡向逆反響方向移動C．平衡后假設(shè)參加氫氣，上述反響的ΔH會增大D．t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強3．在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)H=QkJ·mol－1。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：以下說法正確的是A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動4．25℃以下說法錯誤的是A．反響到達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反響可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)5．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如下左圖所示。OtOt〔min〕V(H2)〔mL〕vtt1t2t3⑴其中t1~t2速率變化的主要原因是__________。⑵t2~t3速率變化的主要原因是______________。⑶在上右圖中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖。6．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中參加H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反響速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下比照試驗。⑴請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。⑵請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反響在50s～150s內(nèi)的反響速率：v(p-CP)=mol·L－1·s－1[解釋與結(jié)論]⑶實驗①、②說明溫度升高，降解反響速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反響速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。⑷實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，。[思考與交流]⑸實驗時需在不同時間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反響的方法：7．恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。⑴與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，那么C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？⑵在另一密閉容器中，通入n(A)molA(g)和n(B)molB(g)，假設(shè)保持平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，那么恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？【參考答案】1．D解析：由于題中所給的條件只是“恒溫〞，體積是否發(fā)生變化沒有明確，假設(shè)體積恒定，那么氣體的密度不能作為反響①到達平衡的標(biāo)志。2．D解析：起始時，容器中氣體的總物質(zhì)的量為3mol，達平衡后氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol，由于在恒壓條件下進行的反響，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器的體積之比，為3mol:2.4mol=5:4，A錯誤。達平衡后參加固態(tài)的炭對平衡沒有影響。參加氫氣能使平衡向正反響方向移動，但不會改變反響熱的大小。由圖像可知，t2時正、逆反響速率均加快，平衡正向移動，可能是升高了溫度也可能是縮小了容器體積(增大了壓強)。3．C解析：此題考查化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識。固定溫度條件(比方取100℃)討論氣體體積變化對Y濃度的影響：當(dāng)體積擴大1倍時(壓強減小)，假設(shè)平衡不移動那么c(Y)=0.5mol·L－1，而實際上為0.75mol·L－1，大于0.5mol·L－1，這說明平衡是向右移動的，即減小壓強平衡右移，這4．C解析：選項中有一明顯的錯誤，就是C選項中“平衡常數(shù)增大〞，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，A正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－0.05):(0.2－0.05):(0.1－0)=1:3:2可推導(dǎo)出該反響的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z，根據(jù)平衡常數(shù)的定義K=，代入數(shù)據(jù)K==1000，因此只有選項C正確。5．⑴鎂條與鹽酸反響放熱，溫度升高使反響速率加快⑵鹽酸濃度減小，反響速率減慢⑶解析：對一確定的化學(xué)反響來說，其反響速率的大小，受濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件的影響。Mg與HCl反響的整個過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在t1~t2時間段，速率呈增大趨勢的原因，只可能從溫度升高方面找原因，在t2~t3時間段，速率呈減小趨勢的原因說明鹽酸降低到一定程度后，濃度對反響速率的影響成為主要影響因素。作圖時要注意的是：化學(xué)反響速率越快，那么在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量也多，由速率變化可知，產(chǎn)生氫氣的量先快后慢最后保持不變。6．⑴⑵8×10－6mol·L－1·s－1。⑶H2O2在溫度過高時迅速分解。⑷反響不能進行。⑸在溶液中參加堿溶液，使溶液的pH大于或等于10。解析：⑴②當(dāng)探究溫度對降解反響速率的影響時，應(yīng)保持其它條件〔溶液的pH、H2O2與Fe2+的濃度〕不變，根據(jù)題中條件可知此時溫度為313K，比照①③中條件可知，此時探究的條件是溶液的pH。⑵根據(jù)實驗①中曲線，在50~150s內(nèi)，p-CP的濃度由1.2×10-3mol·L－1減為0.4×10-3mol·L－1，由此可知v(p-CP)=〔1.2×10-3mol·L－1—0.4×10-3mol·L－1〕/100s=8×10-6mol·L-1·s-1。⑶題中條件〔從所用試劑H2O2的角度分析〕為解題指明了方向，由于H2O2不穩(wěn)定，溫度升高可加快H2O2的分解，濃度減小，因此不利于降解反響的進行。⑷題中只要求答復(fù)結(jié)論，而不要求原因分析，降低了難度，由圖③曲線可知當(dāng)溶液pH增大至10，在該條件下p-CP的濃度沒有發(fā)生變化，說明降解反響沒有進行，很顯然可能原因是當(dāng)溶液pH增大時，F(xiàn)e2+被沉淀了，離子濃度減小，不利于該反響的進行。最后一問其實題⑷為題⑸的答復(fù)作了鋪墊，可在溶液中參加堿溶液使溶液的pH至10以下可確保該反響立即停止下來。7．⑴0.4，5mol⑵a=0.5，b=5解析：⑴恒溫時，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)發(fā)生反響達平衡，壓強一定時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。假設(shè)與上述平衡保持同溫、同壓，且n(A):n(B)=2：1，那么為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。2A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)420平衡物質(zhì)的量(mol)4-2x2-x2x那么有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4，解得x=1，n(總)=4-2x+2-x+2x=6-x=5。⑵2A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)n(A)n(B)0平衡物質(zhì)的量(mol)n(A)-2yn(B)-y2y據(jù)題意，解得n(A)+n(B)=6y……①，且n(A)-2y>0……②，n(B)-y>0……③。聯(lián)立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)，所以有a=0.5，b=5。2023年湖南省高考理科綜合化學(xué)試卷分析湖南省新課改后的第二次高考在眾多的期盼中降下帷幕。今年我省采用的試卷結(jié)構(gòu)及分值繼續(xù)保持著去年的傳統(tǒng)，分值為100分。試題只涉及本學(xué)科內(nèi)容，不跨學(xué)科綜合。試卷分第一卷和第二卷，第一卷為必考題，題型為選擇題。化學(xué)7個，每題分值為6分。第二卷由必考題和選考題構(gòu)成，必考題化學(xué)三個，分值43分；。選考題由二個選考模塊構(gòu)成，考生從其中任選做一個模塊〔不得跨模塊選做〕，分值均為15分。一．試卷結(jié)構(gòu)二．試題總體分析與評價2.1化學(xué)試題的優(yōu)點今年高考理科綜合化學(xué)命題繼承了2023年的風(fēng)格，命題標(biāo)準(zhǔn)，無偏題、怪題，文字表達清晰、精煉?？荚噧?nèi)容既注重根底知識，又注重能力。題目包含知識面廣，得分點細，試題內(nèi)容貼近教材。很多題型都是平時見到的一些常規(guī)題型，進一步表達了高考的人性化。就今年的化學(xué)局部而言，從以下幾個方面做一些簡要分析：1．以本為本，注重根底根底是基石，沒有夯實的基石，就無法施展個人的能力。2023年高考理科綜合能力測試卷化學(xué)命題充分表達了回歸教材，注重根底的理念，對沉浸在題海中的應(yīng)試教育是沉重一擊。這也是我們新東方全科老師更需要關(guān)注和總結(jié)的，如何讓學(xué)生有穩(wěn)固的根底，如何讓學(xué)生在高考中一遇到題目就能聯(lián)想到平時交給他們的方法與技巧至關(guān)重要。今年高考試題中有較多的試題取材于教材，或源于教材的根底知識。例如選擇題第7題中氯化鈉微觀情況的分析分別來自于教材中物質(zhì)的量，原子及粒子結(jié)構(gòu)，用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；第8題有機化學(xué)取代的舉例，來源于課本必修2中取代反響的定義與舉例。11題鐵鎳蓄電池，源自于課本中對化學(xué)電池的相關(guān)介紹。整套試題命制嚴(yán)格遵照考綱要求，無偏題、怪題和超綱題。2．命題由淺入深，題眼明顯。命題由淺入深，題眼明顯并重可謂是今年高考化學(xué)命題中的一大亮點。例如13題是元素周期表的經(jīng)典應(yīng)用，“元素W是制備一種高效電池的重要材料〞很容易想到是Li，“元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素〞順著記成順口溜的“氧、硅、鋁、鐵、鈣〞立馬反響是Al，這就是明顯的題眼，而26題更是以大學(xué)?物理化學(xué)?中重要的熱重分析為切入點，來展開題型，從初中都以掌握的計算開始，逐步展開到產(chǎn)物分解后的情形，以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用；28題命題從燃燒熱轉(zhuǎn)化到分解耗能開始，逐步深入至熱化學(xué)反響的書寫，可逆反響中平衡知識的應(yīng)用，最后以燃燒電池的效率結(jié)束；37題命題不僅主線設(shè)計由簡單到復(fù)雜，而且問題設(shè)置也由易到難。這種命題設(shè)計的優(yōu)點就是考生感覺題題能入手，降低了考生壓力，有利于考生正常發(fā)揮，但考生要得高分較難，這恰好證明了其選拔性和區(qū)分性的功能優(yōu)勢。當(dāng)然我認為在這方面我們老師要做的工作是：把最容易作為題眼的知識點轉(zhuǎn)換成最簡單的語言，讓學(xué)生爛熟于心；同時讓學(xué)生盡可能的得分，而不是遇到困難就“留白〞，針對一些專業(yè)性的術(shù)語在平時的授課和練習(xí)中得以穩(wěn)固，讓學(xué)生在考試時有東西可寫，即使題目都理解不清楚。3．重視化學(xué)實驗表達學(xué)科特點化學(xué)是一門實驗科學(xué)，今年高考化學(xué)以實驗為主線的命題數(shù)量在2023年的根底上，進一步增加，所占分?jǐn)?shù)也明顯高于往年。例如26題、28題、36題都從實驗角度切入，或以實驗為線索，其分?jǐn)?shù)份額高達44分。當(dāng)然今年的化學(xué)命題不僅僅是表達學(xué)科特點，更重要的是表達素質(zhì)教育理念。給中學(xué)化學(xué)教學(xué)的啟示就是要強化學(xué)生的實驗動手能力，觀察能力和實驗設(shè)計、分析能力。而老師在課堂上要盡可能的讓復(fù)雜的實驗流程濃縮成簡單的流程圖，便于學(xué)生展開聯(lián)想。注意實驗中容易出現(xiàn)失誤的地方最統(tǒng)一強化，杜絕考生答復(fù)物質(zhì)的顏色時出現(xiàn)“銀白色〞“加熱褪色〞“白色〞多種答案的情況。(高考備戰(zhàn)沖刺指導(dǎo))高中化學(xué)知識點總結(jié)1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6．常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N28．有單質(zhì)參加或生成的反響不一定為氧化復(fù)原反響。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9．氟元素既有氧化性也有復(fù)原性。F－是F元素能失去電子具有復(fù)原性。10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反響現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2那么先紅后褪色，Na2O2那么先藍后褪色。17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙〞原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的"煙"是SO319．鎂和強酸的銨鹽溶液反響得到氨氣和氫氣。20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反響，鈍化。23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+Fe(NO3)326．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27．一般情況下，反響物濃度越大，反響速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反響不如稀硝酸快。28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO229．能和堿反響生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb〔AC〕2,HgCL231．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu〔NO4〕232．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱?！卜闯！?3．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x〔化合價〕-n〔周期數(shù)〕m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39.量筒沒有零刻度線40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負性比H小.41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反響.如:HCOOH+Cu(OH)2==(加熱)44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO>SiO245.歧化反響非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反響,生成非金屬的負價的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚?！灿涀∵@個結(jié)論對做選擇題有幫助)48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反響,但也有例外如:氧化性酸和復(fù)原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反響發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2〔氣體〕等~50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl為放熱反響;NaHCO3+HCL為吸熱反響51.弱酸能制強酸在復(fù)分解反響的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反響為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強酸中。同理用與反響可制，因為常溫下難與反響。52.復(fù)原性弱的物質(zhì)可制復(fù)原性強的物質(zhì)氧化復(fù)原反響中氧化性復(fù)原性的強弱比擬的根本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性強弱為：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反響中：復(fù)原性弱的碳能制復(fù)原性強的硅，原因是上述規(guī)那么只適用于溶液中，而此反響為高溫下的氣相反響。又如鉀的復(fù)原性比鈉強，但工業(yè)上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的別離使反響向正方向進行。53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反響一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反響：原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反響向正方向移動。54.錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比擬的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者那么是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反響不能置換出Cu，原因為：56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性那么表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57.Hg、Ag與O2、S反響反常一般為氧化性或復(fù)原性越強，反響越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反響時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反響時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反響：58.鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反響通式為：，而F2與水的反響放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。59.硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反響產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下復(fù)原水電離的H+而生成H2。60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反響，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們外表生成了一層致密的氧化膜。61.酸性氧化物與酸反響一般情況下，酸性氧化物不與酸反響，但下面反響卻反常：前者是發(fā)生氧化復(fù)原反響，后者是生成氣體，有利于反響進行。62.酸可與酸反響一般情況下，酸不與酸反響，但氧化性酸與復(fù)原性酸能反響。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反響。63.堿可與堿反響一般情況下，堿與堿不反響，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64.改變氣體壓強平衡不移動對于反響體系中有氣體參與的可逆反響，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反響，反響到達平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反響，的平衡濃度并沒有改變。65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。66.原電池電極反常原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反響。其負極電極反響為：67.有機物中不飽和鍵難加成有機物中假設(shè)含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反響，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反響稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反響，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反?！?〕物質(zhì)熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的?！?〕沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵?！?〕密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。〔4〕導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。〔5〕物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：假設(shè)溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙那么不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方1～2cm處，否那么容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。高中化學(xué)知識點概念性總結(jié)一、實驗局部☆中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原那么：1.“從下往上〞原那么。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右〞原那么。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞〞后“定〞原那么。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放〞原那么。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。5.“液體后加〞原那么。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原那么。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原那么?！畛Ｒ姷男枰朊藁ǖ膶嶒炗心男?？1.測反響混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反響物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計那么插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？☆需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間?！畛Ｒ娢镔|(zhì)別離提純的10種方法：1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO吸收大局部水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾別離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析〔不作要求〕?！畛Ｓ玫娜コs質(zhì)的方法10種：1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。2樓7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屢次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此法，如將苯和水別離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。☆化學(xué)實驗根本操作中的“不〞15例：1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶〔活潑金屬鈉、鉀等例外〕。3.取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；假設(shè)眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想方法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。☆特殊試劑的存放和取用10例：1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置?！钪饕獙嶒灢僮骱蛯嶒灛F(xiàn)象的具體實驗80例：1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14．點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反響發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反響繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反響劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤〞聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間局部顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反響：反響劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中參加少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，〔容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反響：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。一、俗名無機局部：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4．2H2O熟石膏：2CaSO4·．H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4〔無毒〕碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣〔主要成分〕：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨〔淡藍綠色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO〔NH2)2有機局部：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分〔石油裂化〕：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分〔煤干餾〕：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5〕n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4〔無水〕—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體〔沸點44．80C〕品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O〔放有酚酞〕反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色〔透過藍色的鈷玻璃〕、Cu綠色、Ca磚紅、Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末〔MgO〕，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特征反響現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復(fù)紅色〕、Cl2〔加熱后不恢復(fù)紅色〕22．有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕藍色[Cu(OH)2]黃色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極〔奪電子的能力〕：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極〔失電子的能力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響〔Pt、Au除外〕2、雙水解離子方程式的書寫：〔1〕左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；〔2〕配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；〔3〕H、O不平那么在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、寫電解總反響方程式的方法：〔1〕分析：反響物、生成物是什么；〔2〕配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH4、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：〔1〕按電子得失寫出二個半反響式；〔2〕再考慮反響時的環(huán)境〔酸性或堿性〕；〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-5、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。〔非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多〕6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；7、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si〔因為原子半徑：Si>C>O〕．8、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。9、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。10、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。12、氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1．84g/cm3。13、離子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是否有弱電解質(zhì)生成；〔3〕是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；〔4〕是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕是否發(fā)生雙水解。14、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸15、熔點最低的金屬是Hg(-38．9C。),；熔點最高的是W〔鎢3410c〕；密度最小〔常見〕的是K；密度最大〔常見〕是Pt。16、雨水的PH值小于5．6時就成為了酸雨。17、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-18、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔與水互溶〕，那么可用水。19、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；20、最簡式相同的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。21、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔發(fā)生氧化褪色〕、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水〕，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]發(fā)生了萃取而褪色。22、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨〔HCNH2O〕、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響?！惨部赏珻u(OH)2反響〕計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O23、膠體的聚沉方法：〔1〕參加電解質(zhì)；〔2〕參加電性相反的膠體；〔3〕加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。24、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。25、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。26、在室溫〔20C。〕時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0．01克的——難溶。27、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。28、生鐵的含C量在：2%——4．3%鋼的含C量在：0．03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。29、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反響中的特征反響1．Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O2．既能酸反響，又能與堿反響〔1〕單質(zhì)：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。3．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl4、一些特殊的反響類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水復(fù)原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反響條件對氧化－復(fù)原反響的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反響能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反響能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性．2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存．Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反響．3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強．故酸性KMnO4溶液氧化性較強．4．條件不同，生成物那么不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2缺乏)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子