新課標魯教版初中化學《金屬活動性順序的探究、判斷與應(yīng)用》精品

專題4《金屬活動性順序的探究、判斷與應(yīng)用》編輯ppt【復(fù)習目標】1．根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷金屬活動性順序以及金屬的相對原子質(zhì)量。2．根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷金屬活動性順序。3．通過設(shè)計實驗方案或進行實驗評價，探究金屬活動性順序，能夠利用金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)判斷置換的順序和量的關(guān)系。編輯ppt實驗室中，有一瓶混入了鐵粉的銅粉，你能否設(shè)計實驗除去銅粉中的鐵粉？

(1)______________________________(2)______________________________(3)______________________________你來想辦法編輯ppt在如上的分析中，我們用到了金屬活動性順序。某化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白（1）金屬活動性順序表：KCaNa______AlZnFeSnPb(H)Cu____AgPtAu(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是________________________。試舉出實際應(yīng)用等方面的實例（可用化學方程式表示）________________________________________(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：①K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌柠}溶液中置換出來；②______________________，試舉出應(yīng)用實例（可用化學方程式表示）______________________________。知識回顧編輯ppt如何推斷？例1.有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，可析出Z。則X、Y、Z三種金屬依次可能是()A.Cu、Hg、ZnB.Zn、Fe、CuC.Ag、Cu、ZnD.Mg、Cu、Ag編輯ppt我們在探究金屬活動性順序時，一般會利用金屬與酸、金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)，通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷活動性順序。1．金屬與酸：依據(jù)能否反應(yīng)和反應(yīng)的快慢。2．金屬與鹽：依據(jù)能否發(fā)生置換（金屬、溶液的改變）來判斷。善于總結(jié)編輯ppt活學活用1.有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，而A、B不能；向B德鹽溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時，前者能析出C，后者不發(fā)生反應(yīng)。則金屬A、B、C、D的活動性順序是()A．A>B>C>DB.D>C>A>BC.D>C>B>AD.B>A>C>D編輯ppt2.某化學興趣小組為測定三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（）

Ａ.CuAgFeSO４

B.FeAgCuSO4溶液C.FeCu稀鹽酸AgNO3溶液D.CuFeSO4溶液AgNO3溶液編輯ppt拓展延伸1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（）A.相對原子質(zhì)量可能是：Y>X>ZB.X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C.金屬活動性順序可能是：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞編輯ppt例2.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為

；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為

。我會分析編輯pptABC反應(yīng)時間產(chǎn)生H2質(zhì)量編輯ppt我來總結(jié)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的圖像可以獲得如下信息：1．看速度，判順序。2．看多少，判斷相對原子質(zhì)量（注意：反應(yīng)物的多少，金屬的化合價）.編輯ppt用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況見圖(橫坐標t表示反應(yīng)時間，縱坐標m表示生成氫氣的質(zhì)量)，其中符合實際的是變式訓(xùn)練編輯ppt1．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時向右盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）天平仍然平衡B.

天平指針偏向鐵一方C.天平指針偏向鋁一方D.鐵和鋁均有剩余拓展延伸編輯pptZnFe反應(yīng)時間2．等質(zhì)量的鋅、鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖像能正確表示生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系的是（）ZnFeZnFeZnFe氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間氫氣的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量ABCD編輯ppt例３．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+金屬和多種鹽溶液同時出現(xiàn),反應(yīng)有先后嗎?編輯ppt知識梳理獲得規(guī)律金屬與多種鹽溶液反應(yīng)的時候，遵循怎樣的置換規(guī)律？在解題時，我們應(yīng)該按照怎樣的步驟來進行？編輯ppt2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）A.CuCl2ZnCl2FeCl2

B.CuCl2FeCl2

C.FeCl2ZnCl2

D.CuCl2ZnCl2

反饋練習編輯ppt2．在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，以下說法錯誤的是（）A.濾液中一定有Fe(NO3)2

B.只要加入AgNO3溶液，就一定會有Cu(NO3)2

生成C.只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成D.在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生編輯ppt金屬活動性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計算反應(yīng)條件反應(yīng)次序判斷應(yīng)用要點點撥編輯ppt人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳達標檢測直擊中考編輯ppt除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。編輯ppt謝謝！編輯ppt合金A由四種單質(zhì)組成,已知合金A中不含K、Ca、Na；氣體B可燃；氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請根據(jù)下圖回答問題：合金加適量稀鹽酸過濾無色氣體B混合溶液C(淺綠色)加過量金屬鋁、過濾混合溶液E反應(yīng)①固體F固體D充分灼燒無色氣體G黑色固體H加過量稀硫酸藍色溶液I反應(yīng)②組成合金A的單質(zhì)是（用化學式表示）：

寫出反應(yīng)①的化學方程