高中化學反應(yīng)原理 2.3.2《化學反應(yīng)的速率》第二課時1魯科

思考：

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、夏天，人們常把食物存放在冰箱中，這樣做的依據(jù)是什么？3、實驗室中用雙氧水制氧氣為什么通常加入二氧化猛？.

影響化學反應(yīng)速率的因素.

影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(決定因素）

外因：濃度、溫度、壓強、催化劑

固體接觸面的大小光、電磁波等.實驗編號12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·S-10.007600.01530.02270.01510.0228交流.研討298K時，反應(yīng)H2O2+2HI==2H2O+I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請找出化學反應(yīng)速率與C(HI)、C(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學表達式.濃度對化學反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小反應(yīng)的速率。.速率方程：V=kc(H2O2)c(HI)

化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系，即注：速率方程是由實驗數(shù)據(jù)測定的結(jié)果，與化學方程式無確定的關(guān)系（如表２－３－２）K為反應(yīng)速率常數(shù),K越大,反應(yīng)速率V越大K受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響.（結(jié)合速率表達式）思考：1、對固體、純液體物質(zhì)反應(yīng)物，增加它們的量會改變反應(yīng)速率嗎？2、對有氣體參與的反應(yīng)，增加壓強，化學反應(yīng)速率改變嗎？.對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大反應(yīng)的速率；減小壓強，可以減小反應(yīng)的速率。二、壓強對化學反應(yīng)速率的影響.結(jié)合教材P58表2-3-2，理解如下兩點：1.反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響程度與其在化學方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學方程式寫出速率方程2.壓強對化學反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實現(xiàn)的，因此壓強的改變會對氣體參與的化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響.三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響范托夫規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K,反應(yīng)速率增加到2-4倍聯(lián)想.質(zhì)疑：通過必修的學習，你己知道溫度可以影響化學反應(yīng)的速率，溫度與化學反應(yīng)速率之間是否也存在定量關(guān)系呢？說明：這只是經(jīng)驗規(guī)律，適用范圍有限.交流研討：聯(lián)系化學反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式,分析表中提供的數(shù)據(jù)思考:溫度對化學反應(yīng)速率有怎樣的影響?溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學反應(yīng)速率越快升高相同溫度,對不同化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎?為什么？

溫度對不同化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣序號化學反應(yīng)K(308K)/K(298K)ANO+O3=NO2+O21.15BH2+I2=2HI8.99CNH4CNO=(NH2)2CO3.58.K反應(yīng)速率常數(shù)A比例常數(shù)e自然對數(shù)的底R摩爾氣體常量阿侖尼烏斯公式阿侖尼烏斯工作照Ea

活化能活化能單位:J·mol-1kJ·mol-1.2.活化能(Ea)能發(fā)生化學反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量活化能越高,反應(yīng)越

進行,反應(yīng)速率常數(shù)越

.AB+C△HEaA···

B···CA+BC難小反應(yīng)進程能量.當Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學反應(yīng)速率隨之增大由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因阿侖尼烏斯公式.小組交流研討分析教材P61表2-3-5所列出的數(shù)據(jù)信息,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:四、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響思考一催化劑對化學反應(yīng)速率有怎樣的影響?思考二實驗與其他因素相比,催化劑對化學反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?.思考二實驗與其他因素相比,催化劑對化學反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效地提高化學反應(yīng)速率．能量.

小結(jié)

影響化學反應(yīng)速率的因素：

1.內(nèi)因

2.外因：(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光、顆粒大小等)

(1)濃度對化學反應(yīng)速率的影響

(2)壓強對化學反應(yīng)速率的影響

(3)溫度對化學反應(yīng)速率的影響

(4)催化劑對化學反應(yīng)速率的影響.外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關(guān)公式注意濃度通常增大反應(yīng)物濃度可以提高化學反應(yīng)速率反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系式不影響反應(yīng)速率常數(shù)，關(guān)系式與方程式中系數(shù)并無確定的關(guān)系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應(yīng)速率提高①范托夫規(guī)則②阿侖尼烏斯公式化學反應(yīng)的活化能越大,溫度對化學反應(yīng)速率的影響越大壓強實質(zhì)是改變反應(yīng)物質(zhì)濃度