初中化學實驗復習資料

初中化學基本實驗復習常用儀器的使用和基本操作一、常用儀器用市汽雜嚴直接加熱的=試菅、蒸發(fā)皿、燃燒匙昱詁碾加熱樸燒根摘＞錐形瓶（弐傣】、廣口瓶T-”恤口瓶師體八滴瓶［少童液也如熱放儀無匚酒藉燈常用仗蠱廿量儀器：枉盤天平〔荊貫童）、量篙［量休積）取坤儀跌：氨千（塊牧或較太顆杭）、藥匙（粉耒或小顆粒）、膠央滴管〔少餐液體〕夬精儀誥’試霍夬、姐竭命.軼黑皆（帶棧央.fetffin其它仗器：漏斗、繪頸尿斗、石棉和璇璃棒、水版試管刷、基本操作（1）常用儀器的使用和注意事項．（2）藥品的取用：固體藥品取用、液體藥品取用（3）藥品的稱量：液體用量筒量取，固體用托盤天平稱量．（4）物質(zhì)的加熱（5）儀器的連結(jié)（6）裝置氣密性的檢查（7）儀器的洗滌（8）物質(zhì)的溶解、過濾和蒸發(fā)（9）濃酸濃堿的使用物質(zhì)的制取和性質(zhì)三大氣體的制取原理、裝置、步驟、收集方法，三大氣體的除雜方法、驗證方法，設計實驗組裝裝置以及定性分析與定量分析相結(jié)合的綜合實驗題．題型主要是綜合實驗題．物質(zhì)的分離和提純一、基本原理（1）提純：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì)，除去雜質(zhì)從而得到純凈的某物質(zhì)．提純時要注意以下幾點：不能引入新的雜質(zhì)；選用的試劑只能和雜質(zhì)起反應，不能與欲提純的主要成分反應;和雜質(zhì)起反應所生成的產(chǎn)物和主要成分容易分離開來．（2）分離：是將混合物分離而得到純凈物，具體原則與提純大同小異，故下面主要論述提純．二、基本方法必須抓住要提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法．（1）物理方法①過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離.②結(jié)晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)．具體方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)的提純.冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結(jié)晶）：適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)物質(zhì)的提純.（2）化學方法化學原理：通過發(fā)生化學反應將混合物分離或除去組分中的雜質(zhì)，達到提純目的的方法.操作時應注意：所選的試劑一般應是只與雜質(zhì)起反應，而不能與被分離或提純的物質(zhì)反應.①氣化法：采用加熱或加入某種氣化劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（氣化劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）?如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用稀鹽酸?再如:KC1中混有少量的KClO3，可用加熱法除去KClO3.沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)?如：NaC1溶液中混有少量的Na2SO4，可用適量的BaC12溶液除去（不能選用Ba（NO3）2除去NaC1溶液中混有少量的Na2SO4）.溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.如:Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.轉(zhuǎn)化法：通過反應將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì).如：加適量的Ba(N03)2可除去HNO3中混有的H2SO4；加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.加熱法：通過加熱(高溫)可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì).如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．置換法：用活潑的金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的.如:Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入過量的Zn粉后過濾，再用溶解法把過量的Zn除去.吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應即可達目的.物質(zhì)的鑒別與檢驗一、物質(zhì)的檢驗方法及步驟物質(zhì)的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷等類型.鑒定是根據(jù)一種物質(zhì)的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質(zhì)，若是離子化合物，必須檢驗出它的陽離子和陰離子；鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，區(qū)別它們各是什么物質(zhì)；推斷是根據(jù)已知實驗步驟和實驗現(xiàn)象，運用物質(zhì)特性進行分析，通過推理，判斷被檢驗的樣品是什么物質(zhì)，或樣品中含有什么物質(zhì)，不含什么物質(zhì)等.物質(zhì)檢驗的操作步驟：物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等)進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論.化學方法：一般應包括取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個部分，要求做到："先取樣，后操作"如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗；要"各取少量溶液分別加入幾支試管"進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗;要"先現(xiàn)象，后結(jié)論'，如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為'有氣泡產(chǎn)生"或"有無色氣體放出"，不能說成"碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳"，或"有無色二氧化碳氣體放出"．二、常見物質(zhì)的主要物理特性(1)固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KC1O3、KC1、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3黑色固體：C(木炭)、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉藍色固體：CuSO4?5H2O綠色固體：Cu2(OH)2CO3淡黃色固體：S2)沉淀的顏色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物常見的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物常見的是Mg(OH)Zn(OH)2、Al(OH)不溶于水的藍色沉淀物是Cu(OH)不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3)溶液的顏色藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液(帶綠色).黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液.淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液.

④無色溶液一般是不含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液.（4）有刺激性氣味的氣體是SO2、HCl、NH3（5）酸堿鹽的溶解性表.三、幾種常見氣體的檢驗檢唸君法浜曉現(xiàn)象有關化學方程式用帯火星的木康檢驗木條復燼點煉在熾S上方罩一脅干燥而冷的燒杯吒飾燃燒,發(fā)出液藍色火爍煽蒂內(nèi)壁育水2H1+①壘忍0C02用蜒番的木疑檢驗.再加入灣潘右凝水，振赫術條!?戲（不支持燃燒）.石灰水更遲濁需(OH)a+C03CaCO31+H30CO點燼「在火爛上育罩一個內(nèi)鱉古肓酒渣石義水昂疑杯汽擲燃燒,發(fā)出茜包火焰.燒栢內(nèi)璧出規(guī)九。+6型二九①CQj+Ca(OH)3CaCQj14-H2OCHf點燃'在朋上才話一脅平■煤而檸的燒杯.陋后再杷臨杯嗝轉(zhuǎn)過來卜加入漬滑的石族水，瞞5汽悴燃燒，發(fā)出漩籃性火煙?干燥的燒杯內(nèi)有水珠生咸*道希的石義朮勢彌CHx+20g昱雙C0i4-2Hj0Ca(OH)a4-C0aCaCOjl4-H2O在綜合實驗題中，H2,CO經(jīng)常用下列裝置進行檢驗（如圖）

4．常見離子的檢驗鑒定育擺現(xiàn)象優(yōu)學方裡貳①將少許石莪試菠滴扎被測1S液.②尿少訐試竄抽入鋅檢.?容液變紅.②產(chǎn)生氣i*W.Zn+2HC1——加％+也TNH；対2重幅規(guī)憩，用濕潤紅皙石裁試紙檢驗產(chǎn)生的氣坤■?有剌激性氣體欷出?試^變藍.NHiCHNaOHz^NaCH-NHiT+H303液.藍色沉淀.CuCl+2NaOHCu(OH)2■+2NaC1F尹滴入氫氧優(yōu)鈉潛虹鮭沉淀.FeCh+JNaOHFe(OH)31+3NaCIOH-①滴入石蕊幀②福入酚腎試區(qū)碾藍.噩紅「cr滴入Ag^O3iif^和稀硝酸.HCl+AgNOj^=AgCU十HMSsof滴入Ba(26)j潛甌幕加稀硝酸.產(chǎn)生不溶于稀硝嘏的白疤醯.H2SO4H-Ba<N0jH也呂仇4十2HNO1co亍籀入鹽臨就出的氣體通入石撫水中.S?t出氣體1睫石灰歡變薦濁.NaiCO；+2HCLINaCl+ca；,t+Ha0COa+Ca(OH)i——CaCQj1+H2O三.制取氣體的實驗設計主要思路：1、反應原理：藥品、條件(化學方程式)；2、反應裝置：儀器及組裝;3、氣體的收集、檢驗及驗滿；4、尾氣處理：有毒、有害氣體都必須要設計尾氣處理。四?綜合實驗綜合設計實驗的基本要求是：根據(jù)實驗目的確定實驗方法，根據(jù)化學反應選擇合適的試劑，然后確定實驗儀器和裝置，并由此制定操作步驟.方案的設計要科學合理，安全可靠,操作簡便，現(xiàn)象明顯，結(jié)論可信。典型例題【例1】實驗時，如果沒有說明用量，液體藥品一般?。ǎ〢.1?2mLB.3?4mLC.5mLD.10mL分析本題考查液體藥品的取用常識、酒精燈使用及膠頭滴管使用等一類操作內(nèi)容，這些內(nèi)容可以單獨考，也可以綜合考，考生應對這些知：識進行必要的記憶.答案A【例2】下列化學實驗基本操作中，正確的是（）把氫氧化鈉固體放在天平右盤的紙上稱量給試管中的固體加熱，試管口應稍向下傾斜用滴管滴加液體時，滴管下端要緊貼試管內(nèi)壁稀釋濃硫酸時，把水迅速地倒入濃硫酸中分析這是一道綜合考查化學實驗基本操作的試題?這種題的特點是將多種具體操作分別放在不同選項中，讓考生判斷正誤，是多年前判斷正誤題型的改進.以達到用一道題考查多種操作（基本操作難度不大）的目的.答案B【例3】一位學生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時他應該（）減少藥品B.向右盤中加砝碼C.移動游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺分析托盤天平是化學實驗常用的儀器，應該熟練使用.本題的測試目的是檢查考生是否用過天平，是否掌握了用天平稱藥品的操作.此題導向考生要進實驗室做實驗，以幫助記憶，否則很容易將“稱一定質(zhì)量的藥品與稱未知質(zhì)量的藥A【例4】實驗室制二氧化碳常用的方法是（）木炭在氧氣中燃燒B.高溫煅燒石灰石C.大理石跟稀鹽酸反應D.石灰石跟稀硫酸反應分析有CO2生成的反應不一定就能用于制CO2.命題人抓住了這一考點命題，主要考查考生是否掌握了制備氣體的反應要具備“速率適中、操作簡便、氣體純凈”（混有其他氣體也不行）等特點.答案C【例5】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，有如下操作步驟：①加熱②檢驗裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集氣體⑤從水槽中取出導氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器.其操作順序正確的是（）⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥D(zhuǎn).⑦③①②④⑥⑤分析氧氣的制取是初中化學實驗的重點?制取氧氣的操作順序是每年中考必考的內(nèi)容,考生必須熟練掌握.其中操作順序容易顛倒的是檢查氣密性與裝藥品的先后及結(jié)束實驗時熄滅酒精燈與從水槽中取出導氣管的先后順序.另外，還必須理解為什么這樣操作，不這樣操作會產(chǎn)生哪些不良后果.答案A【例6】除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）把混合氣體點燃把混合氣體通過澄清石灰水把混合氣體通過濃硫酸把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末分析氣體除雜所選用的方法應考慮既要除去雜質(zhì)（CO）,又不能消耗有用的氣體（CO2）.另外還需注意不能引入新的雜質(zhì).這是中考的考點.本題的氧化碳，但會因為引入了更難除去的空氣而使實驗失敗.答案D【例7】氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉.為了除去碳酸鈉，可加入適量（）氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.氫氧化鈣溶液分析除去溶液中的雜質(zhì)是初中化學實驗除雜內(nèi)容的重點之一.中考常從選擇試劑是否合理的角度進行考查.答本題時應考慮不要引入新雜質(zhì)一一H訝2°：，要用所選的試劑將碳酸根離子除掉.答案C【例8】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A.H2SO4HClAgNO3溶液、過濾B.KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、過濾C.CuCuO鹽酸、過濾D.CaCO3CaOh2o、過濾分析除雜一-—將雜質(zhì)除去并進行有效的分離.因此，所加試劑與雜質(zhì)反應后生成的產(chǎn)物應易于分離而除去.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時）物而通過過濾方法除去.此類問題是中考的考點.需要引起注意的是所加試劑不能跟非雜質(zhì)反應.答案C【例9】區(qū)別氫氣、二氧化碳、氧氣三種氣體，應采用的方法是（）將氣體分別通入水中將燃著的木條分別伸入盛有氣體的集氣瓶中將氣體分別通入澄清石灰水D?將氣體分別通入紫色石蕊試液分析本題的考點是測試考生是否掌握了氫氣、二氧化碳、氧氣檢驗的相關化學反應及方

法.測試考生能否靈活運用這些知識區(qū)分三種氣體.用燃著的木條檢驗可產(chǎn)生不同的、易于

觀察的現(xiàn)象一一在氧氣中木條燃燒更旺；在二氧化碳中火焰熄滅；在氫氣中可將氣體點燃.答案B【例10】在實驗室里若僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質(zhì)間的相互反應能鑒別出來的是（）A.NaOH、Ba（OH）2、HClB.NaOH、HCI、NaClC.H2SO4、Na2SO4、NaCID.NaOH、NaNO3、NaCl用指示劑檢驗酸堿溶液是初中化學實驗經(jīng)常采用的方法，也是中考題的熱點之一.用指示劑檢驗酸堿的水溶液現(xiàn)象明顯，操作簡單，因而是一種首選的實驗方法.在解答本題時，必須注意：必須是酸、堿、鹽（水溶液呈中性）三種溶液才能使用酚酞試液區(qū)分.答案B【例11】不用其他任何試劑就可以鑒別①NaOH②H2SO4③CuSO4④NaCl四種溶液.則鑒別出來的先后順序正確的是（）①②③④B.②①③④C.③①②④D.③②①④分析綜觀近年中考題,不用試劑的鑒別題幾乎都是（極個別題利用溶液間的相互反應）用觀察法找出一種易于分辨（顏色、氣味等）的試劑，然后再以此為試劑進行鑒別.本題的首要任務是找出CuSO4溶液，然后再找出與之反應有明顯現(xiàn)象的溶液.答案C綜合練習一、選擇題）B、加熱氧化汞）B、加熱氧化汞D、加熱碳酸氫銨A、加熱高錳酸鉀C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2、下列操作錯誤的是（）A、收集氧氣時，應在導管口連續(xù)均勻產(chǎn)生氣泡時開始收集B、用鑷子取用天平砝碼C、給燃著的酒精燈里添加酒精D、在稱取NaOH固體時，用已知質(zhì)量的燒杯盛放固體NaOH，然后放在天平左盤上稱量下表所列實驗室制取有關氣體的藥品與收集方法中錯誤的是（)①②③④制取氣體O2H2CO2CO2使用的藥品KC1O3KMnOCu稀HSO石灰石稀HSO大理石稀鹽酸收集方法排水法，向上排氣法排水法，向下排氣法向上排氣法向上排氣法A、①②③B、①④C、②③D、②④4、下列各實驗操作中，不影響實驗結(jié)果的是（）A、配制一定質(zhì)量的溶液時，沒有記錄水的溫度B、用木炭還原氧化銅時，未將反應物粉碎混合均勻C、實驗室制取氫氣時，長頸漏斗沒插入液面以下33D、用鐵和硝酸反應制取H25、下列物質(zhì)受熱后既有氣體放出，又有沉淀生成，而此沉淀與鹽酸反應又能生成相同的氣體，這種物質(zhì)是（）A、NaCO溶液B、Ca（HCO）溶液C、CaCOD、KClO2332336、下列檢驗方法和結(jié)論正確的是（）A、加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定2有SO2-4C、加入NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定含有NH+4D、加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸7、按下列實驗方法能達到要求的是（）A、用托盤天平稱量25.20gNaClB、用100ml量筒量取2.50ml稀HSO24C、用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性D、用Ph試紙測出溶液的Ph值為5.608、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱制取難溶于水的甲烷氣體，所采用的裝置和收集方法分別為（）氧氣的發(fā)生裝置②co2的收集方法③co2的發(fā)生裝置④氫氣的收集方法A、①②B、①④C、③④D、③②9、若要除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，采用的方法是（）A、把混合氣體點燃，使CO燃燒生成CO2B、把混合氣體通過足量的NaOH溶液2C、把混合氣體緩緩通過過量的，灼熱的CuO粉末D、把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器中10、下列固體物質(zhì)分別加入足量的稀HSO中，固體不消失的是（）24CuO②Cu③CaCO④BaSO⑤Mg（OH）342⑥AgCl⑦FezOs⑧Cu（OH）A、①②③④23B、⑤⑥⑦⑧2C、①③⑤⑦D、②④⑥11、把過量的鐵粉（其中含有少量的氧化銅）加入一定量的稀HSO中。待反應完成后，冷24卻，過濾，濾紙上的物質(zhì)是（）A、鐵B、氧化銅C、銅D、鐵和銅12、欲用一種試劑鑒別NaOH,Ba（OH）2，鹽酸三種無色溶液，可選用的試劑是（）A、碳酸鈉溶液B、酚酞試液C、硫酸溶液D、硫酸銨溶液13、將HSO，NaCO，Ba（OH）三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應，對有沉淀生24232成的分別進行過濾，所得濾液的酸堿性敘述正確的是（）A、一種濾液顯堿性，另一種濾液顯酸性B、兩種濾液均顯堿性C、一種濾液顯堿性，另一種濾液顯中性D、兩種濾液均顯酸性Cl-A、Mg2+ClCl-A、Mg2+Cl-OH-Na+B、K+Ba2+NOC、K+Na+HCO-OH-D、Zn2+Fe3+NO-SO2-334TOC\o"1-5"\h\z15、能滿足下列變化要求的物質(zhì)乂是（）+HC1,+Na2COa、△、XY“~~2__歹ZXA、MgB、Ba（OH）C、CaOD、KO2216、某工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：⑴以煤為燃料煅燒石灰石；⑵用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟⑴中產(chǎn)生的CO氣體，發(fā)生的反應為：NaCO+CO+HO=2NaHCO；⑶使步驟⑴中產(chǎn)生的CaO223223與水反應；⑷用得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應，該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學反應類型是（）A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應17、有三種金屬M,N，R,已知它們的氧化物中，只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的Ph值大于7；又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，但R不溶于鹽酸，M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，這三種金屬按它們的金屬活動性順序由強到弱排列，正確的是（）A、M，N，（H）RB、R，M，（H）NC、R，（H）M，ND、N，M，（H）R18、只用①Fe（SO），?NaCO，@AgNO,④石蕊試液中的一種就能將BaCl，HCl，NaOH三TOC\o"1-5"\h\z2432332種無色溶液一次鑒別出來的有（）A、①②B、①②④C、①②③D、①③④19、失去標簽的四瓶無色溶液，只知它們是鹽酸，碳酸鈉，氯化鈣，硝酸鉀，取標有A、B、C、D的四支試管，分別加入四種溶液各少許，將A試管中的溶液分別加到其它三友試管中。B試管中出現(xiàn)白色沉淀，C、D試管中無顯著現(xiàn)象，則可判斷A試管內(nèi)原溶液是（）A、鹽酸B、碳酸鈉C、氯化鈣D、硝酸鉀20、下列實驗設計可行的是（）A、將氫氣，氧氣混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣B、加硫酸以除去氯化鈉中混有的氫氧化鈉C、用加適量氯化鋇，過濾，蒸發(fā)，除去氫氧化鈉中硫酸鋇D、用稀鹽酸除去混在銅粉中的鎂粉和鋁粉21、下列有關酸堿鹽的說法不正確的是（）A、鹽溶液中一定不含有H+和OH-離子B、堿不一定能使酚酞試液變紅C、酸堿各具有不同的通性D、酸都能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣22、將等質(zhì)量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z,分別跟足量的稀HSO完全反應后都生成+224價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法中（）體2積/升⑴三種金屬與稀HSO反應，體2積/升24反應時間/tYZ反應時間/tYZ⑶三種金屬原子量：X〉Y〉Z⑷在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積，最大的是XA、全部正確B、只有⑵⑶正確C、只有⑵⑷正確D、只有⑴⑷正確23、將鑒別下列各組物質(zhì)的試劑或方法的序號填入相應空格中TOC\o"1-5"\h\zNaOH,HCl，NaCl溶液（）NaSO,NaCO,AgNO溶液（）24233

③CH，③CH，H，CO氣體42()④KOH，Ca(OH)，HSO溶液224()⑤NaCl,NaSO溶液24()⑥NaCl,MgC—CuCl，F(xiàn)eCl3溶液()A、鹽酸B、BaCl2溶液C、石蕊試液E、NaOH溶液F、分別點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物D、NaCO溶液23二、填空題：24、在盛有氫氧化鈉溶液的四支試管里，分別加入A——硫酸銅溶液，B——石蕊試液，C——酚酞試液，D――氯化鐵溶液，用有關物質(zhì)的編號填寫下列空格。⑴加入溶液變藍色⑵加入溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀⑶加入溶液中產(chǎn)生藍色沉淀⑷加入溶液變紅色寫出有關反應的化學方程式：實驗：⑵實驗：⑶25、用簡易裝置制備氫氣的主要操作步驟有：①加入鋅粒，注入鹽酸；②連接裝置；③檢查裝置氣密性；④塞上帶導管的橡皮塞；⑤檢查氫氣的純度；⑥固定在鐵架臺上；⑦收集氫氣準備做性質(zhì)實驗。其正確的操作順序應為：.(填序號)26、把粗鹽提純實驗步驟的序號，填入該步操作中玻璃棒所起作用后的括號里。實驗步驟：A、粗鹽溶解；B、過濾；C、濾液蒸發(fā)；D、固體食鹽的洗滌玻璃棒的作用：①把固體移入過濾器()②攪拌加速溶解()Ca(OH)，)Ca(OH)，BaCl，F(xiàn)e；其中甲組22_能與甲組中的所有物質(zhì)反應。乙組：27、有甲、乙兩組試劑，甲組：NaCO，HCl，CuSO；乙組：234中的能與乙組中所有物質(zhì)反應，乙組中的28、現(xiàn)有以下6種實驗裝置，用它們的序號填充方格中。血濯乩呃;ft血濯乩呃;ft醞也職①欲將混有少量水蒸氣的二氧化碳轉(zhuǎn)化為純凈的一氧化碳，按正確連接順序選用的裝置是：口匸匸匸為準確測定水的組成，用鋅粒與鹽酸反應制得的氫氣還原氧化銅，并進行稱量，為防止雜質(zhì)干擾，按正確連接順序選用的裝置是：口匸-口匸29、下表括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應選用的試劑及有關的化學方程式混合物選用試劑反應的化學方程式HNO(HCl)3NaOH(NaCO)23SiO(FeO)OOQ三、推斷題：30、根據(jù)下列反應，寫出A、B、C、D、E物質(zhì)的化學式及有關化學方程式白色固體A高溫＞白色固體B■加入無色澄清溶液C通入過量〉加入足量Na2CO3溶液、無色澄清溶液D加入鹽酸＞無色溶液E＞白色固體A⑴化學式：AB⑵化學方程式：B_CD—EE_AA—B31、有甲、乙兩種黑色粉末和丙、丁兩種白色粉末。甲是一種單質(zhì)，乙是一種化學式為MO型的氧化物，且元素質(zhì)量比為M:O=4:1。將甲、乙混合加熱時，得到紅色固體A和氣體B,丙為含鈣的化合物，將丙放入鹽酸中，也能產(chǎn)生氣體B，且反應中鹽酸和B的分子數(shù)之比為2:1；丁為含鉀的化合物，在有催化劑作用下，加熱可得氣體Co甲在C中燃燒又可得到氣體B，根據(jù)已知條件回答：⑴寫出各物質(zhì)的化學式乙丙AB⑵計算乙物質(zhì)中元素M的原子量.⑶寫出以上三個生成氣體B的化學方程式:32、為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應）．某同學按如下圖流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣一干燥所得氣體一用NaOH溶液吸收氣體一根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10.0g.實驗裝置如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\zABCD（1）A為溶解礦樣的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是．（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為．（3）B中所盛的試劑是．4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是填序號)．實驗開始前A、B裝置及管導氣內(nèi)殘留有少量空氣進入C裝置的氣體中還混有少量HC1氣體氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利于提高實驗的準確度，其理由是．改進實驗裝置進行正確操作可以準確測定出礦樣的純度.若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g,則該礦樣的純度為%.33、某CuO粉末中混有少量的Cu2O，現(xiàn)利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容回