2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市原陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市原陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述不正確的是（）

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．起始時反應(yīng)速率：③>②>①C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：

③>①D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：D略2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略3.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同參考答案：D略5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH參考答案：D略6.下列敘述正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A7.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol參考答案：B9.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略10.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD11.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．無法確定參考答案：A根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4·5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1故選A．12.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略13.室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略14.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15.下列各組離子，在指定的環(huán)境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作

。

（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以下框圖中的①③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。D、E常溫下為無色氣體，X、C在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無色液體，J為紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）反應(yīng)①所進(jìn)行的設(shè)備稱為

。

(2）J包含的化學(xué)鍵有

。

（3）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是 ，1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。

（4）反應(yīng)④的離子方程式為

。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為

。參考答案：答案：（15分）（1）沸騰爐

（2分）

（2）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵

（2分）（3）Fe2O3、SO2

；（2分）11（3分）

（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）（5）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3分）18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

▲

，此時的溫度為

▲

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

▲

；（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：①該電池正極的電極反應(yīng)為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：⑴①＜②80％

250℃⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。圖K4－28－1是一種高分子催化劑(Ⅶ)合成路線的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán))：圖K4－28－1回答下列問題：(1)寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。(2)下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的說法中，正確的是______(填字母)。A．化合物Ⅰ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應(yīng)不生成氫氣C．化合物Ⅱ可以發(fā)生水解反應(yīng)D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物(3)化合物Ⅵ是______(填字母)類化合物。A．醇B．烷烴C．烯烴D．酸E．酯(4)寫出兩種可鑒別Ⅴ和Ⅵ的化學(xué)試劑________________________________。(5)在上述合成路線中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成Ⅵ和水，寫出