難溶電解質(zhì)的溶解平衡新人教版課件

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡2023/1/17學習目標1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.溶度積和溶度積規(guī)則.3.利用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化。2023/1/171、鹽類的水解實質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH–

結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。課前復習2023/1/17Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。在常溫（20℃）時，溶解度＞10g的是易溶物質(zhì)，1g-10g的是可溶物質(zhì)，0.01g-1g的是微溶物質(zhì)，＜0.01g的是難溶物質(zhì)2023/1/17溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).MmAn的飽和溶液:Ksp=[Mn+]m·[Am-]n溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.二.溶度積和溶度積規(guī)則2023/1/171、沉淀的生成二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2023/1/17

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3[實驗3-4]2023/1/17課堂練習1、下列說法中正確的是（）

A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）①I－

ClO－

NO3－

H＋

②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB2023/1/17課堂練習3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、